2026年湖南省人教版高二化学第7章化学实验测试卷

2026年湖南省人教版高二化学第7章化学实验测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，需要使用酒精灯加热试管内的液体，下列操作中正确的是（）A.液体体积超过试管容积的1/3B.加热时试管口朝上C.用酒精灯的外焰加热D.手持试管直接用酒精灯火焰加热解析：选项A错误，加热时液体体积不应超过试管容积的1/3，以防液体沸腾时溅出伤人；选项B错误，加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂；选项C正确，酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热；选项D错误，加热时应用试管夹固定试管，不能手持试管直接加热。故选C。2.在进行酸碱中和滴定实验时，下列操作中会导致测定结果偏大的是（）A.酸式滴定管未用待测酸润洗B.锥形瓶用待测碱润洗C.滴定时滴定管尖端有气泡D.读数时视线与滴定管内液面最低处保持水平解析：选项A错误，酸式滴定管未润洗会导致待测酸浓度降低，测定结果偏小；选项B正确，锥形瓶用待测碱润洗会导致碱的物质的量增加，测定结果偏大；选项C错误，滴定时滴定管尖端有气泡会导致读数偏小，测定结果偏小；选项D错误，读数时视线应与液面最低处保持水平，否则会导致读数误差。故选B。3.在进行氧化还原反应实验时，下列说法中正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定有单质参与D.氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比解析：选项A错误，氧化剂在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；选项B正确，还原剂在反应中失电子，化合价升高，是还原剂；选项C错误，氧化还原反应不一定有单质参与，如氯气和水的反应；选项D错误，氧化产物和还原产物的物质的量之比取决于反应的具体化学方程式，不一定等于化学计量数之比。故选B。4.在进行有机化学实验时，下列操作中正确的是（）A.制取乙烯时，温度计水银球应插入液面以下B.制取乙酸乙酯时，直接将乙醇和乙酸混合加热C.分离乙醇和乙酸时，使用分液漏斗D.溴的四氯化碳溶液褪色时，说明有机物中一定含有碳碳双键解析：选项A正确，制取乙烯时，温度计水银球应插入液面以下，以准确测量反应温度；选项B错误，制取乙酸乙酯时，应先加入浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸，并不断搅拌；选项C错误，分离乙醇和乙酸时，应使用蒸馏法，因为乙醇和乙酸互溶且沸点相近；选项D错误，溴的四氯化碳溶液褪色时，说明有机物中可能含有碳碳双键或苯环等，不能确定一定含有碳碳双键。故选A。5.在进行化学实验时，下列说法中正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌B.燃烧钠时，应在石棉网上进行C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.洗涤沉淀时，应使用蒸馏水反复洗涤解析：选项A正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出；选项B错误，燃烧钠时应在坩埚中进行，以防止钠燃烧时熔化溅落；选项C错误，称量氢氧化钠时，应将其放在玻璃器皿中，并放在托盘天平的左盘；选项D错误，洗涤沉淀时，应使用蒸馏水洗涤至洗涤液中不再含有可溶性杂质。故选A。6.在进行化学实验时，下列操作中正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中B.用酒精灯加热时，应使用酒精灯的外焰C.用托盘天平称量时，应将药品放在托盘天平的右盘D.用分液漏斗分离液体时，应先打开分液漏斗下方的旋塞，再停止搅拌解析：选项A错误，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中；选项B正确，用酒精灯加热时，应使用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高；选项C错误，用托盘天平称量时，应将药品放在托盘天平的左盘；选项D错误，用分液漏斗分离液体时，应先停止搅拌，再打开分液漏斗下方的旋塞。故选B。7.在进行化学实验时，下列说法中正确的是（）A.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但不能用双氧水B.实验室制取氢气时，应使用锌和稀硫酸，不能使用锌和稀盐酸C.实验室制取氨气时，应使用氢气和氮气在高温高压下反应D.实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和浓盐酸解析：选项A错误，实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水，但需要不同的催化剂和条件；选项B错误，实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸或锌和稀盐酸；选项C错误，实验室制取氨气时，应使用氨水或氯化铵和氢氧化钙加热反应；选项D正确，实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和稀盐酸，因为浓盐酸具有强挥发性，会导致二氧化碳中混有氯化氢气体。故选D。8.在进行化学实验时，下列操作中正确的是（）A.用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部B.用托盘天平称量时，应将药品放在托盘天平的左盘C.用分液漏斗分离液体时，应先打开分液漏斗下方的旋塞，再停止搅拌D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中解析：选项A正确，用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部，以防止试管受热不均导致炸裂；选项B错误，用托盘天平称量时，应将药品放在托盘天平的左盘；选项C错误，用分液漏斗分离液体时，应先停止搅拌，再打开分液漏斗下方的旋塞；选项D错误，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中。故选A。9.在进行化学实验时，下列说法中正确的是（）A.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但不能用双氧水B.实验室制取氢气时，应使用锌和稀硫酸，不能使用锌和稀盐酸C.实验室制取氨气时，应使用氨水或氯化铵和氢氧化钙加热反应D.实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和浓盐酸解析：选项A错误，实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾、氯酸钾或双氧水，但需要不同的催化剂和条件；选项B错误，实验室制取氢气时，可以使用锌和稀硫酸或锌和稀盐酸；选项C正确，实验室制取氨气时，应使用氨水或氯化铵和氢氧化钙加热反应；选项D错误，实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和稀盐酸，因为浓盐酸具有强挥发性，会导致二氧化碳中混有氯化氢气体。故选C。10.在进行化学实验时，下列操作中正确的是（）A.用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部B.用托盘天平称量时，应将药品放在托盘天平的左盘C.用分液漏斗分离液体时，应先打开分液漏斗下方的旋塞，再停止搅拌D.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中解析：选项A正确，用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部，以防止试管受热不均导致炸裂；选项B错误，用托盘天平称量时，应将药品放在托盘天平的左盘；选项C错误，用分液漏斗分离液体时，应先停止搅拌，再打开分液漏斗下方的旋塞；选项D错误，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若酸式滴定管未用待测酸润洗，会导致测定结果______（填“偏大”或“偏小”），原因是______。参考答案：偏小；酸式滴定管未润洗会导致待测酸的浓度降低，消耗的体积增大，测定结果偏小。2.在进行氧化还原反应实验时，氧化剂和还原剂的物质的量之比取决于______。参考答案：化学方程式的化学计量数之比；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学方程式中它们的化学计量数之比。3.在进行有机化学实验时，制取乙烯时，温度计水银球应插入______，原因是______。参考答案：液面以下；温度计水银球应插入液面以下，以准确测量反应温度，防止温度过高导致反应失控。4.在进行化学实验时，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入______，并不断______，原因是______。参考答案：水中；搅拌；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出。5.在进行化学实验时，称量氢氧化钠时，应将其放在______中，并放在托盘天平的______，原因是______。参考答案：玻璃器皿；左盘；氢氧化钠具有腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中，并放在托盘天平的左盘，以防止腐蚀托盘天平。6.在进行化学实验时，用分液漏斗分离液体时，应先______，再______，原因是______。参考答案：停止搅拌；打开分液漏斗下方的旋塞；用分液漏斗分离液体时，应先停止搅拌，再打开分液漏斗下方的旋塞，以防止液体混合。7.在进行化学实验时，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在______上，用______蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中，原因是______。参考答案：玻璃片；玻璃棒；用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中，以防止污染溶液。8.在进行化学实验时，实验室制取氧气时，可以用______或______，但需要不同的______和______。参考答案：高锰酸钾；氯酸钾；催化剂；条件；实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但需要不同的催化剂和条件。9.在进行化学实验时，实验室制取二氧化碳时，应使用______和______，因为______。参考答案：碳酸钙；稀盐酸；浓盐酸具有强挥发性，会导致二氧化碳中混有氯化氢气体；实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和稀盐酸，以防止二氧化碳中混有氯化氢气体。10.在进行化学实验时，用酒精灯加热时，应将试管夹夹在______，以防止______。参考答案：试管的中上部；试管受热不均导致炸裂；用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部，以防止试管受热不均导致炸裂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若锥形瓶用待测碱润洗，会导致测定结果偏大。参考答案：正确；锥形瓶用待测碱润洗会导致碱的物质的量增加，测定结果偏大。2.在进行氧化还原反应实验时，氧化剂在反应中得电子，化合价降低。参考答案：正确；氧化剂在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂。3.在进行有机化学实验时，制取乙烯时，温度计水银球应插入液面以下。参考答案：正确；制取乙烯时，温度计水银球应插入液面以下，以准确测量反应温度。4.在进行化学实验时，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出。5.在进行化学实验时，称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘。参考答案：错误；称量氢氧化钠时，应将其放在玻璃器皿中，并放在托盘天平的左盘，以防止腐蚀托盘天平。6.在进行化学实验时，用分液漏斗分离液体时，应先打开分液漏斗下方的旋塞，再停止搅拌。参考答案：错误；用分液漏斗分离液体时，应先停止搅拌，再打开分液漏斗下方的旋塞，以防止液体混合。7.在进行化学实验时，用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸伸入溶液中。参考答案：错误；用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中。8.在进行化学实验时，实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但不需要不同的催化剂和条件。参考答案：错误；实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但需要不同的催化剂和条件。9.在进行化学实验时，实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和浓盐酸。参考答案：错误；实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和稀盐酸，因为浓盐酸具有强挥发性，会导致二氧化碳中混有氯化氢气体。10.在进行化学实验时，用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部。参考答案：正确；用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部，以防止试管受热不均导致炸裂。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并说明各自的反应原理。参考答案：实验室制取氧气的三种方法分别是：（1）高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（3）双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.简述酸碱中和滴定的原理和操作步骤。参考答案：酸碱中和滴定的原理是利用酸碱反应，通过滴定剂（如盐酸）的体积来确定待测溶液的浓度。操作步骤包括：（1）准备滴定剂和待测溶液；（2）用待测酸润洗酸式滴定管；（3）用待测碱润洗锥形瓶；（4）将待测溶液注入锥形瓶中，加入指示剂；（5）用滴定剂滴定待测溶液，直至指示剂变色；（6）记录滴定剂的体积，计算待测溶液的浓度。3.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义及判断方法。参考答案：氧化剂是指在反应中得电子，化合价降低的物质；还原剂是指在反应中失电子，化合价升高的物质。判断方法：（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低；（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高。4.简述有机化学实验中制取乙烯的操作步骤和注意事项。参考答案：制取乙烯的操作步骤包括：（1）将乙醇和浓硫酸混合；（2）将混合液加热至170℃；（3）用排水法收集乙烯；（4）用溴的四氯化碳溶液检验乙烯。注意事项包括：（1）温度计水银球应插入液面以下；（2）加热时试管口应略向下倾斜；（3）收集乙烯时，应避免空气进入。5.简述实验室制取氨气的操作步骤和注意事项。参考答案：实验室制取氨气的操作步骤包括：（1）将氯化铵和氢氧化钙混合；（2）将混合物加热；（3）用向下排空气法收集氨气；（4）用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。注意事项包括：（1）加热时试管口应向下倾斜；（2）收集氨气时，应避免空气进入。6.简述实验室制取二氧化碳的操作步骤和注意事项。参考答案：实验室制取二氧化碳的操作步骤包括：（1）将大理石或石灰石放入锥形瓶中；（2）将稀盐酸缓慢加入锥形瓶中；（3）用向上排空气法收集二氧化碳；（4）用澄清石灰水检验二氧化碳。注意事项包括：（1）稀盐酸应缓慢加入，以防止反应过于剧烈；（2）收集二氧化碳时，应避免空气进入。7.简述用酒精灯加热试管的操作步骤和注意事项。参考答案：用酒精灯加热试管的操作步骤包括：（1）将试管夹夹在试管的中上部；（2）将试管倾斜，使试管口朝向没有人的方向；（3）用酒精灯的外焰加热；（4）不时移动试管，使试管受热均匀。注意事项包括：（1）加热时试管口应略向下倾斜；（2）加热时试管夹应夹在试管的中上部；（3）加热时试管内液体体积不应超过试管容积的1/3。8.简述用pH试纸测定未知溶液的pH值的操作步骤和注意事项。参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH值的操作步骤包括：（1）将pH试纸放在玻璃片上；（2）用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上；（3）将pH试纸与标准比色卡对比，确定pH值。注意事项包括：（1）pH试纸不能伸入溶液中；（2）pH试纸不能与其他试纸混用；（3）pH试纸不能接触皮肤。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知待测盐酸的浓度为0.1mol/L，现用0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定过程中记录如下数据：初始读数：0.00mL，终点读数：25.00mL，求待测盐酸的浓度。参考答案：（1）计算消耗的NaOH溶液体积：2.00mL-0.00mL=25.00mL（2）根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可知1molHCl与1molNaOH反应；（3）计算NaOH的物质的量：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol（4）计算HCl的物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.0025mol（5）计算HCl的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.0025mol/0.025L=0.1mol/L3.某学生进行氧化还原反应实验，已知高锰酸钾与硫酸反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂MnO₄+MnO₂+3H₂O+O₂↑，现用0.1mol/L的高锰酸钾溶液进行实验，消耗了30.00mL的高锰酸钾溶液，求生成的氧气的物质的量。参考答案：（1）计算高锰酸钾的物质的量：n(KMnO₄)=c(KMnO₄)×V(KMnO₄)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol（2）根据化学方程式，2molKMnO₄生成1molO₂；（3）计算生成的氧气的物质的量：n(O₂)=n(KMnO₄)/2=0.003mol/2=0.0015mol4.某学生进行有机化学实验，制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸混合，加热至170℃，用排水法收集乙烯，收集过程中记录如下数据：初始读数：0.00mL，终点读数：50.00mL，求生成的乙烯的物质的量。参考答案：（1）计算收集的乙烯体积：5.00mL-0.00mL=50.00mL（2）将体积转换为升：6.00mL=0.050L（3）假设乙烯的密度为1.25g/L，计算乙烯的质量：m(乙烯)=ρ(乙烯)×V(乙烯)=1.25g/L×0.050L=0.0625g（4）计算乙烯的物质的量：n(乙烯)=m(乙烯)/M(乙烯)=0.0625g/28g/mol=0.00223mol7.某学生进行实验室制取二氧化碳实验，将大理石和稀盐酸混合，用向上排空气法收集二氧化碳，收集过程中记录如下数据：初始读数：0.00mL，终点读数：100.00mL，求生成的二氧化碳的物质的量。参考答案：（1）计算收集的二氧化碳体积：8.00mL-0.00mL=100.00mL（2）将体积转换为升：9.00mL=0.100L（3）假设二氧化碳的密度为1.98g/L，计算二氧化碳的质量：m(二氧化碳)=ρ(二氧化碳)×V(二氧化碳)=1.98g/L×0.100L=0.198g（4）计算二氧化碳的物质的量：n(二氧化碳)=m(二氧化碳)/M(二氧化碳)=0.198g/44g/mol=0.0045mol10.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知待测氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，现用0.1mol/L的盐酸溶液进行滴定，滴定过程中记录如下数据：初始读数：0.00mL，终点读数：30.00mL，求待测氢氧化钠的浓度。参考答案：（1）计算消耗的盐酸溶液体积：11.00mL-0.00mL=30.00mL（2）根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可知1molNaOH与1molHCl反应；（3）计算HCl的物质的量：n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.030L=0.003mol（4）计算NaOH的物质的量：n(NaOH)=n(HCl)=0.003mol（5）计算NaOH的浓度：c(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.003mol/0.030L=0.1mol/L12.某学生进行氧化还原反应实验，已知氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，现用0.1mol/L的氯酸钾溶液进行实验，消耗了40.00mL的氯酸钾溶液，求生成的氧气的物质的量。参考答案：（1）计算氯酸钾的物质的量：n(KClO₃)=c(KClO₃)×V(KClO₃)=0.1mol/L×0.040L=0.004mol（2）根据化学方程式，2molKClO₃生成3molO₂；（3）计算生成的氧气的物质的量：n(O₂)=n(KClO₃)×3/2=0.004mol×3/2=0.006mol13.某学生进行有机化学实验，制取乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸混合，加入浓硫酸，加热至reflux，用饱和碳酸钠溶液洗涤，收集乙酸乙酯，收集过程中记录如下数据：初始读数：0.00mL，终点读数：60.00mL，求生成的乙酸乙酯的物质的量。参考答案：（1）计算收集的乙酸乙酯体积：14.00mL-0.00mL=60.00mL（2）将体积转换为升：15.00mL=0.060L（3）假设乙酸乙酯的密度为0.90g/L，计算乙酸乙酯的质量：m(乙酸乙酯)=ρ(乙酸乙酯)×V(乙酸乙酯)=0.90g/L×0.060L=0.054g（4）计算乙酸乙酯的物质的量：n(乙酸乙酯)=m(乙酸乙酯)/M(乙酸乙酯)=0.054g/88g/mol=0.000613mol【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.A6.B7.D8.A9.C10.A二、填空题1.偏小；酸式滴定管未润洗会导致待测酸的浓度降低，消耗的体积增大，测定结果偏小。2.化学方程式的化学计量数之比；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学方程式中它们的化学计量数之比。3.液面以下；温度计水银球应插入液面以下，以准确测量反应温度，防止温度过高导致反应失控。4.水；搅拌；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出。5.玻璃器皿；左盘；氢氧化钠具有腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中，并放在托盘天平的左盘，以防止腐蚀托盘天平。6.停止搅拌；打开分液漏斗下方的旋塞；用分液漏斗分离液体时，应先停止搅拌，再打开分液漏斗下方的旋塞，以防止液体混合。7.玻璃片；玻璃棒；用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中，以防止污染溶液。8.高锰酸钾；氯酸钾；催化剂；条件；实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但需要不同的催化剂和条件。9.碳酸钙；稀盐酸；浓盐酸具有强挥发性，会导致二氧化碳中混有氯化氢气体；实验室制取二氧化碳时，应使用碳酸钙和稀盐酸，以防止二氧化碳中混有氯化氢气体。10.试管的中上部；试管受热不均导致炸裂；用酒精灯加热时，应将试管夹夹在试管的中上部，以防止试管受热不均导致炸裂。三、判断题1.正确2.正确3.正确4.正确5.错误6.错误7.错误8.错误9.错误10.正确四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法分别是：（1）高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（3）双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。2.酸碱中和滴定的原理是利用酸碱反应，通过滴定剂（如盐酸）的体积来确定待测溶液的浓度。操作步骤包括：（1）准备滴定剂和待测溶液；（2）用待测酸润洗酸式滴定管；（3）用待测碱润洗锥形瓶；（4）将待测溶液注入锥形瓶中，加入指示剂；（5）用滴定剂滴定待测溶液，直至指示剂变色；（6）记录滴定剂的体积，计算待测溶液的浓度。3.氧化剂是指在反应中得电子，化合价降低的物质；还原剂是指在反应中失电子，化合价升高的物质。判断方法：（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低；（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高。4.有机化学实验中制取乙烯的操作步骤包括：（1）将乙醇和浓硫酸混合；（2）将混合液加热至170℃；（3）用排水法收集乙烯；（4）用溴的四氯化碳溶液检验乙烯。注意事项包括：（1）温度计水银球应插入液面以下；（2）加热时试管口应略向下倾斜；（3）收集乙烯时，应避免空气进入。5.实验室制取氨气的操作步骤包括：（1）将氯化铵和氢氧化钙混合；（2）将混合物加热；（3）用向下排空气法收集氨气；（4）用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。注意事项包括：（1）加热时试管口应向下倾斜；（2）收集氨气时，应避免空气进入。6.实验室制取二氧化碳的操作步骤包括：（1）将大理石或石灰石放入锥形瓶中；（2）将稀盐酸缓慢加入锥形瓶中；（3）用向上排空气法收集二氧化碳；（4）用澄清石灰水检验二氧化碳。注意事项包括：（1）稀盐酸应缓慢加入，以防止反应过于剧烈；（2）收集二氧化碳时，应避免空气进入。7.用酒精灯加热试管的操作步骤包括：（1）将试管夹夹在试管的中上部；（2）将试管倾斜，使试管口朝向没有人的方向；（3）用酒精灯的外焰加热；（4）不时移动试管，使试管受热均匀。注意事项包括：（1）加热时试管口应略向下倾斜；（2）加热时试管夹应夹在试管的中上部；（3）加热时试管内液体体积不应超过试管容积的1/3。8.用pH试纸测定未知溶液的pH值的操作步骤包括：（1）将pH试纸放在玻璃片上；（2）用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上；（3）将pH试纸与标准比色卡对比，确定pH值。注意事项包括：（1）pH试纸不能伸入溶液中；（2）pH试纸不能与其他试纸混用；（3）pH试纸不能接触皮肤。五、应用题1.待测盐酸的浓度为0.1mol/L。解析：（1）计算消耗的NaOH溶液体积：2.00mL-0.00mL=25.00mL（2）根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可知1molHCl与1molNaOH反应；（3）计算NaOH的物质的量：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol（4）计算HCl的物质的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.0025mol（5）计算HCl的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.0025mol/0.025L=0.1mol/L3.生成的氧气的物质的量为0.0015mol。解析：（1）计算高锰酸钾的物质的量：n(KMnO₄)=c(KMnO₄)×V(KMnO₄)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol（2）根据化学方程式，2molKMnO₄生成1molO₂；（3）计算生成的氧气的物质的量：n(O₂)=n(KMnO₄)/2=0.003mol/2=0.0015mol4.生成的乙烯的物质的量为0.00223mol。解析：（1）计算收集的乙烯体积：5.00