四川成都市彭州中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷（含解析）

四川省彭州中学2026-2027学年度高2024级高三上9月月考化学学科试题注意事项：1.开考前，请先将自己的姓名，准考证号，座位号涂写在试卷和答题的相应位置。2.选择题部分请用2B铅笔填涂，如果需要修改，请先用橡皮擦干净后再修改，否则会导致评卷异常；对于非选择题，请用0.5mm黑色墨迹签字笔工整书写作答，作答时切勿超出答题卡规定的矩形边框，否则作答的答案无效。3.考试结束后，请将试卷，答题卡，草稿纸一并交回一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用小苏打烘焙糕点小苏打水溶液呈碱性B用乳酸制作聚乳酸可降解塑料通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解C用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基D用体型脲醛树脂制作电源插板体型脲醛树脂具有热固性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．小苏打烘焙糕点是利用其受热易分解产生气体、使糕点蓬松的性质，与小苏打水溶液呈碱性无关联，A符合题意；B．乳酸同时含有羟基和羧基，可通过缩聚反应生成含酯基的聚乳酸，酯基可水解使聚乳酸具备可降解性，二者有关联，B不符合题意；C．肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，分子同时含有亲水基和疏水基，可通过乳化作用去除油污，二者有关联，C不符合题意；D．体型脲醛树脂具有热固性，受热不易熔化且绝缘性良好，可用于制作电源插板，二者有关联，D不符合题意；故选A。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有质子数为8NAC.100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NAD.78gNa2O2中阴阳离子总数为4NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，A错误；B．和均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子的物质的量为，1个氧原子含8个质子，故总质子数为，B正确；C．与浓盐酸反应时，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，故HCl不能完全反应，转移电子数小于，C错误；D．由和构成，1mol含2mol阳离子和1mol阴离子，78g的物质的量为，故阴阳离子总数为，D错误；故选B。3.抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是A.在空气中可发生氧化反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确；B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确；D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。综上所述，答案为D。4.下列实验操作正确的是A.用图1装置进行酸性溶液滴定未知浓度的溶液实验B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mLC.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡D.图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面【答案】C【解析】【详解】A．高锰酸钾有强氧化性，需要用酸式滴定管，A错误；B．由图可知，终点读数为18.10mL，B错误；C．操作可以赶出碱式滴定管内的气泡，C正确；D．滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，D错误；故选C。5.下列离子方程式正确的是A.用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在：B.将少量溶液加入溶液中：C.草酸使酸性溶液褪色：D.用足量氨水洗去银镜：【答案】A【解析】【详解】A．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在，在酸性条件下碘离子与发生归中反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为，故A正确；B．将少量溶液加入溶液中，应生成沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；C．草酸在酸性溶液中被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式应为，故C错误；D．银不溶于氨水，该反应不能发生，故D错误；选A。6.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.a位于元周期表的s区或ds区D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键【答案】B【解析】【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜，据此分析；【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A正确；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B错误；C．a是Na或Cu，Na位于元素周期表中的s区，Cu位于元素周期表中的ds区，则a位于元素周期表中的s区或ds区，C正确；D．若b能与H2O反应生成O2，则b是Na2O2，Na2O2中含既离子键又含非极性共价键，D正确；故选B。7.石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是A.的电子式为B.1个分子中含3个键C.分子中键与键的个数之比为D.已知中含有键，1个分子中含有2个键【答案】C【解析】【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误；B．单键都是键，三键中含有1个键，则1个分子中含4个键，B错误；C．1个分子中含4个键，2个键，故键与键的个数之比为，C正确；D．1个分子中只有1个双键，其余为单键，故1个分子中含有1个键，D错误；故答案选C。8.某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该晶胞中，K和F的个数比为1∶4B.晶胞中K和Al的最短距离为C.物质X的密度D.若Ⅰ和Ⅱ的分数坐标分别为、，则ⅢI的分数坐标为【答案】B【解析】【详解】A．该晶胞中具有8个位于顶点的K、4个位于面心的F和2个位于内部的F，因此K和F的个数比为，A项正确；B．晶胞中K和Al的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，B项错误；C．该晶胞中含有1个K、1个Al和4个F，则物质X的密度，C项正确；D．以Ⅰ为原点建立坐标系，Ⅲ的分数坐标为，D项正确；答案选B。9.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。下列说法不正确的是A.反应①中有氮元素的单质生成B.反应②是取代反应C.聚合物P能发生水解反应D.反应②的副产物不可能是网状结构的高分子【答案】D【解析】【分析】根据反应①前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应①的反应方程式为：n+nN2↑，根据反应②前后两个物质的结构简式，可以推出反应②的反应方程式为：n+n/2→+n；据此作答。【详解】A．根据分析，反应①的反应方程式为：n+nN2↑，反应①中有氮气生成，A正确；B．根据分析，反应②的反应方程式为：n+n/2→+n，是取代反应，B正确；C．聚合物P与水在一定条件下反应时，这个键容易断开生成氨基和羧基，是水解反应，C正确；D．反应②的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；故选D。10.按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下列叙述正确的是A.a中产生，说明被还原成B.b中品红溶液褪色，说明是酸性氧化物C.根据b、c中的现象，不能说明具有还原性D.d中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应【答案】C【解析】【详解】A．a中是与发生复分解反应生成，反应中S元素化合价均无变化，没有被还原，A错误；B．b中品红溶液褪色体现的漂白性，与是酸性氧化物无关，B错误；C．b中现象说明具有漂白性，c中与反应生成S单质，作氧化剂体现氧化性，二者均不能说明具有还原性，C正确；D．酚酞变色范围为pH=8.2~10，d中红色褪去时溶液pH<8.2，此时溶液中可能仍有少量剩余，并非恰好完全反应，D错误；故选C。11.可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是金属离子开始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为B.“试剂a”可选用铁粉，主要目的是将转化为C.“试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：5.2≤pH＜7.6D.“滤液D”的主要成分为，可用作氮肥【答案】A【解析】【分析】硫铁矿焙烧主要反应为被空气中氧气氧化为氧化铁和二氧化硫：，加入稀硫酸进行酸浸，将铁、铝转化为盐溶液，过滤得到滤渣A，主要成分为不反应的二氧化硅，试剂a为还原性铁粉，主要目的为将Fe3+转化为Fe2+，以便后续步骤中除去Al3+，过滤得到滤渣B，主要成分为过量的Fe，加入试剂b，结合图表可知，调节溶液pH为5.2~7.6将Al3+完全沉淀，过滤得到滤渣C，主要成分为Al(OH)3，向滤液中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH，过滤得到滤液D，主要成分为；【详解】A．由分析可知，“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为，A错误；B．“试剂a”可选用还原性铁粉，主要目的是将转化为，以便后续步骤中除去，B正确；C．根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH可知，调节溶液pH为5.2～7.6，能将完全沉淀，而不沉淀，C正确；D．由分析可知，“滤液D”，其主要成分为，属于铵态氮肥，D正确；故选A。12.某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图：已知易溶于水，可与水发生反应：。下列说法错误的是A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为B.硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用C.蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用D.稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体可用排水法收集【答案】B【解析】【详解】A．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，选项A正确；B．通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，选项B错误；C．通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，选项C正确；D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色的，该气体在水中的溶解度小，可用排水法收集，选项D正确；答案选B。13.用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是A.a极电极反应式：B.电池工作一段时间后，右室溶液的减小C.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D.若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误；B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误；C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误；D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1molCN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确；故选D。14.如图为某兴趣小组探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)。下列实验操作或叙述错误的是A.为确定浓硫酸中生成的白色固体是否为硫酸铜，可向试管中注入水，振荡后观察现象可确定白色固体是否为硫酸铜B.A溶液可以是溶液C.反应一段时间后，紫色石蕊溶液变为红色D.其他条件不变，用热铁丝代替热铜丝，品红变化的实验现象相同【答案】A【解析】【分析】由题目和实验图可知：铜丝和浓硫酸反应生成，因为溶于水形成的亚硫酸，所以通过紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红；因为具有漂白性，所以通过品红溶液，品红褪色；通入BaCl2溶液，因为溶于水形成的亚硫酸酸性比盐酸弱，所以无法反应，即没有明显现象；通入溶液，溶于水形成的亚硫酸会和发生氧化还原反应生成硫单质，所以溶液会变浑浊；最后利用烧杯的中的溶液把多余的尾气除去。【详解】A．因为反应后的溶液还有大量没有反应的浓硫酸，所以不可以向试管中注入水，应该是把试管中的液体缓慢倒入盛有蒸馏水的试管中并不断振荡，A错误；B．A溶液是为了除去尾气，溶液可以和反应吸收没有反应完的，B正确；C．由以上分析可知：溶于水形成的亚硫酸，所以通过紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，C正确；D．其他条件不变，用热铁丝和浓硫酸反应也是发生氧化还原反应生成，所以品红变化的实验现象相同，D正确；故选A。15.室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是A.Ⅰ为的变化曲线B.室温下，C.室温下，D.点：【答案】C【解析】【分析】初始状态分析：溶液为0.10mol/L的CuAc2。体系中c(Cu)=0.10mol/L，总(Ac)=0.20mol/L；低pH值(酸性较强)时：Ac-主要与H+结合形成HAc，因此HAc的浓度最大，接近0.20mol/L。此时pX=-lg(0.20)≈0.7；观察图像，曲线Ⅲ的起点约为0.7，因此Ⅲ为HAc的曲线。由于Ac-浓度极低，铜元素主要以游离的Cu2+形式存在，其浓度略小于0.10mol/L。此时pX=-lg(0.10)=1.0。观察图像，曲线Ⅱ的起点约为1.1(略大于1.0代表)，因此Ⅱ为Cu2+的曲线。剩下的曲线Ⅰ代表CuAc+的曲线，据此解答；【详解】A．由分析可知，Ⅰ为的变化曲线，A正确；B．题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：，B正确；C．根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故，，C错误；D．根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20mol/L，存在物料守恒：，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=，Q点存在，由于，故原式=＜，D正确；故选C。二、非选择题：(共55分)16.由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下：（1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。①转化为的化学方程式为________________。②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。（2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。A．NaOHB．CaOC．（3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。（4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。（5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。【答案】（1）①.②.高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小（2）C（3）（4），则，mMo=nMoMMo=0.08mol×96g·mol-1=7.68g，故，，，故氧化物为【解析】【分析】原料钼精矿的主要成分为及少量、等，在氨水体系中将氧化为可溶性的，转化为，不溶后续过滤除去，向浸出液中加入氨水调节pH至8.5～9.0之间，加形成沉淀，过滤除去，加硝酸得到钼酸铵水合物，焙烧钼酸铵得到钼的氧化物，对钼的氧化物还原得到含氧空位的目标产物，据此解答：【小问1详解】①​中从+4价升高到+6价，S从-2价升高到+6价，1mol共失去18mol电子，1mol氧气得到4mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒写出该反应的方程式为：；②氨水本身易挥发，当氨水过量较多时，160℃的高温会使过量的氨挥发进入反应釜内，由于反应釜总压保持恒定，反应釜内氨气的浓度升高，导致氧气的浓度降低，无法被充分氧化为可溶性的钼酸盐，因此Mo元素的浸出率下降。【小问2详解】流程体系为铵盐体系，调节pH不能引入新杂质，NaOH会引入钠离子，CaO会引入钙离子，一水合氨不会引入新杂质，因此选C。【小问3详解】该反应平衡常数。【小问4详解】，则，mMo=nMoMMo=0.08mol×96g·mol-1=7.68g【小问5详解】根据均摊法，晶胞中钼原子的个数为，在中，是O和Mo的个数比，根据晶胞结构及沿x轴的投影图可知，晶胞中氧原子为，氧空位为，故，。17.兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。Ⅰ．探究反应产物（1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是___________(用化学方程式表示)。（2）小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。已知：ⅰ.不溶于乙醇，可与酸反应。ⅱ.CuCl是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用___________(填标号)。A．酸性溶液B．溴的四氯化碳溶液②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生白色沉淀的化学方程式为___________。白色沉淀消失的原因是___________。Ⅱ．探究反应条件丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验(溶液和乙醛溶液的浓度、体积均不变)，反应过程中的现象记录如下：组别20%NaOH溶液用量蒸馏水用量加热前加热至沸过滤，经乙醇洗涤后10mL2mL淡蓝色溶液淡蓝色溶液无固体22滴2mL淡蓝色浊液土色发黑的浊液黑色固体30.2mL1.8mL半透明蓝色浊液黑红色浊液黑红色固体41mL1mL半透明蓝色浊液橙红色浊液砖红色固体52mL0mL深蓝色溶液橙红色浊液砖红色固体（3）第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是___________(用离子方程式表示)。（4）由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验进行验证。实验装置序号A池试剂B池试剂实验现象ⅰ0.2%溶液溶液和40%乙醛溶液按体积比9∶1混合指针不偏转，A、B池中均无明显变化ⅱ0.2%溶液10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比混合

注：实验ⅰ中，溶液的作用是使B池溶液具有导电性。①实验ⅱ中___________。②预设实验ii观察到的实验现象是___________。（5）第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是___________(写出一条即可)。（6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。a．制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。b．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是___________。【答案】（1）（2）①.B②.③.继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解（3）（4）①.1②.指针偏转，A池石墨电极上生成砖红色固体（5）碱性较强时，部分转化为，不易分解生成[或碱性较强时，(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强]（6）不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察颜色【解析】【小问1详解】乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热发生氧化还原反应，乙醛被氧化为乙酸（在碱性环境中以乙酸钠形式存在），Cu(OH)2被还原为砖红色的氧化亚铜（Cu2O）沉淀，答案为【小问2详解】①要验证滤液中多烯醛聚合物（含碳碳双键）的存在，不能用酸性KMnO4溶液，因为滤液中残留的乙醛也能被高锰酸钾氧化而使其褪色，会产生干扰。而溴的四氯化碳溶液与碳碳双键发生加成反应，不易与乙醛反应，因此具有特异性，故答案为B。②结合已知信息i和ii，加入少量盐酸时，Cu2O发生反应生成白色的难溶物CuCl，故答案为。③当继续滴加盐酸时，体系中Cl-浓度大幅升高，促使已知信息ii的平衡向右移动，从而使沉淀溶解生成络合物，故答案为继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解。【小问3详解】第5组实验中NaOH浓度极高，高浓度的OH-会与刚生成的氢氧化铜沉淀继续反应，生成深蓝色的四羟基合铜络离子，故答案为。【小问4详解】①原电池实验是为了控制变量法进行对照。实验i中乙醛体积占比为；为了保证实验ii中乙醛的浓度与i一致，实验ii中的乙醛也必须占总体积的十分之一。设乙醛为x份，则有，解得。②碱性增强有利于乙醛被氧化，此时乙醛在B池发生氧化反应失去电子，电子经导线流向A池，A池中的Cu2+得到电子被还原为Cu2O，故答案为电流表（或灵敏电流计）指针发生偏转，A池中石墨电极上有砖红色固体析出。【小问5详解】Cu(OH)2受热分解会产生黑色的CuO，第4、5组中由于碱性很强，大幅提升了乙醛的还原性（或大幅加快了氧化还原的反应速率），故答案为碱性较强时，部分转化为，不易分解生成（或碱性较强时，(Ⅱ)氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强）。【小问6详解】题干背景中提到“乙醛在碱性条件下聚合成多烯醛聚合物，随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色”。由于生成的Cu2O表面附着了这种红褐色的有机高分子副产物，会严重干扰对纯净Cu2O砖红色（或橙红色）的观察。利用相似相溶原理，可以用有机溶剂乙醇将其洗去。故答案为不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察颜色。18.（3－氯丙烯，结构简式为）是制取环氧氯丙烷、农药等的主要原料。丙烯高温氯化制ALC的反应如下。回答下列问题：反应Ⅰ.反应Ⅱ.（1）反应Ⅲ.______，此反应能够自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。（2）已知随着温度变化的三种趋势如图1所示。能用来表示反应Ⅱ的线是______（填“x”“y”或“z”）。（3）将丙烯和氯气按相同比例，置于有相同催化剂的密闭容器中，在、下，相同时间内，丙烯的转化率随压强的变化关系如图2所示。①温度下，丙烯的转化率随压强的变化呈现如图变化趋势的原因是______。②a、b、c三点的相应条件下，反应Ⅱ的平衡常数、、大小关系为______。（4）一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1:1充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内气体压强为200kPa，tmin后达到平衡，容器内气体压强为180kPa，ALC的分压为60kPa。，用表示的平均反应速率为______，反应Ⅰ的平衡常数______（用平衡时各组分的分压代替浓度计算）。【答案】（1）①.-33②.低温（2）x（3）①.反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率加快，相同时间内，丙烯转化率增大②.（4）①.②.9【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，故，反应Ⅲ气体分子数减少，故

，时反应能够自发进行，则该反应在低温下

自发。【小问2详解】反应Ⅱ是放热反应，且气体分子数减少，即

，，根据

，随着温度

升高，

增大，增大，当足够高时，

可能由负变正，因此，

ΔG

随

升高而增大，对应图1中的曲线

x。【小问3详解】①图2显示的是在相同时间内（即未达到平衡状态）丙烯转化率随压强的变化。随着压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快。在相同时间内，反应速率越快，消耗的丙烯越多，转化率越高；②化学平衡常数

只与温度有关，反应Ⅱ是放热反应，温度越高，平衡常数越小。题目已知

，b点和

c

点都在温度的曲线上，所以，a点在温度的曲线上，，综上所述，三者关系为：

。【小问4详解】设初始时和的物质的量均为1mol，总物质的量为2mol，初始压强200kPa，的起始压强为100kPa，平衡时总压180kPa，总物质的量为。ALC（3-氯丙烯）分压为60kPa，平衡时总压180kPa，故其物质的量，反应I消耗的为0.6mol，反应I前后气体物质的量不变，气体物质的量减少2mol-1.8mol=0.2mol，则反应Ⅱ消耗的为0.2mol，则的物质的量为1mol-0.2mol-0.6mol=0.2mol，的物质的量为1mol-0.6mol-0.2mol=0.2mol，HCl的物质的量为0.6mol，的物质的量为0.2mol，平衡时各物质分压：，，，用表示的平均反应速率为，。19.华法林钠为双香豆素的衍生物之一，主要用于抑制血液中的血小板聚集，是目前