化学元素周期表记忆口诀+知识框架-初中高中分版本

化学元素周期表记忆口诀+知识框架——初中/高中分

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标签：化学/元素周期表/记忆口诀/初中化学/高中化学/元素周期律/高考化学

日期：2026年9月

文档定位与覆盖承诺

本文档解决的核心问题：元素周期表有7个周期、18列、118种元素，涉及元素名称、符号、原子结构、化合价、性质

递变等大量知识点，学生在记忆时容易记混、记漏、记不住规律，初中生不知道重点记什么，高中生不知道如何从“记

位置”提升到“用规律”。

覆盖承诺：全文分初中版和高中版两个版本。初中版覆盖前20号元素记忆口诀（多种版本）、周期表基本结构、金属

活动性顺序、化合价记忆、常见物质化学式、基础易错点。高中版覆盖周期表结构口诀、主族/副族/分区记忆口诀、

元素周期律核心规律（原子半径、化合价、金属性/非金属性递变）、位—构—性三者关系、元素推断方法、高考高频

易错点。

目录

初中版

第一章初中化学元素周期表学习定位

第二章前20号元素记忆口诀（多种版本）

第三章元素周期表基本结构

第四章初中必背：金属活动性顺序与化合价

第五章初中常见物质化学式记忆

第六章初中易错点与记忆技巧

高中版

第七章高中化学元素周期表学习定位

第八章元素周期表结构口诀与分区记忆

第九章主族元素顺口溜（分族记忆）

第十章元素周期律核心规律

第十一章位—构—性三者关系与元素推断

第十二章高考高频易错点（6大知识点+29个误区）

第十三章2026年元素周期表科学研究前沿

附录：速查表引

初中版

第一章初中化学元素周期表学习定位

1.1初中阶段的学习要求

初中化学对元素周期表的要求相对基础，核心是“认位置、记符号、知结构、会应用”。具体来说：

学习要求具体内容掌握程度

前20号元素名称、符号、原子序数能默写

周期表结构周期、族的划分能说出基本概念

原子结构原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数能灵活运用

周期与结构关系周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数能用于推断

金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金能默写并应用

初中阶段不需要记忆全部118种元素，前20号元素是核心。剩余元素只需要知道常见的几种（如铁Fe、铜Cu、锌Zn、

银Ag、汞Hg等）。

1.2初中生常见困惑

困惑一：“元素符号记不住，比如Na是钠还是氮？”

解答：元素符号的记忆需要结合名称。钠的符号Na来源于拉丁文Natrium，氮的符号N来源于Nitrogen。记忆技巧：

金属元素符号多为拉丁文首字母（钠Na、钾K、铁Fe），非金属元素符号多为英文首字母（碳C、氮N、氧O）。

困惑二：“周期表里的数字是什么意思？”

解答：周期表每个元素方格中通常有四个数字。左上角是原子序数，右上角是元素符号，下方是元素名称，最下方是

相对原子质量。初中阶段重点记原子序数和元素符号。

第二章前20号元素记忆口诀（多种版本）

前20号元素是初中化学的“地基”，必须达到默写水平。以下是多种记忆口诀，可以选择一种或组合使用。

2.1按周期分组顺口溜

第一周期（2种）：

氢氦→谐音“侵害”或“清白”

第二周期（8种）：

锂铍硼碳氮氧氟氖→谐音“鲤皮捧碳，蛋养福奶”

第三周期（8种）：

钠镁铝硅磷硫氯氩→谐音“那美女桂林留绿牙”

第四周期前2种：

钾钙→谐音“假改”或“加钙”

完整版：

氢氦锂铍硼碳氮，氧氟氖钠镁铝硅，磷硫氯氩钾钙。

2.2拼音助记版（故事版）

每个元素用一句话描述其特点，形成故事线：

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。

2.3五字分组法

将20号元素分成四组，每组五个，朗朗上口：

分组元素谐音记忆

第一组氢氦锂铍硼轻嗨里皮碰

第二组碳氮氧氟氖弹弹养福奶

第三组钠镁铝硅磷那美女鬼林

第四组硫氯氩钾钙流露牙加钙

2.4前20号元素完整速查表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量周期族

1氢H1一ⅠA

2氦He4一0

3锂Li7二ⅠA

原子序数元素名称元素符号相对原子质量周期族

4铍Be9二ⅡA

5硼B11二ⅢA

6碳C12二ⅣA

7氮N14二ⅤA

8氧O16二ⅥA

9氟F19二ⅦA

10氖Ne20二0

11钠Na23三ⅠA

12镁Mg24三ⅡA

13铝Al27三ⅢA

14硅Si28三ⅣA

15磷P31三ⅤA

16硫S32三ⅥA

17氯Cl35.5三ⅦA

18氩Ar40三0

19钾K39四ⅠA

20钙Ca40四ⅡA

零基础操作引导：

第一步，先按周期（横排）背诵，每个周期单独记。

第二步，第二周期和第三周期都有8个元素，可以对比记忆——锂钠同族（都是ⅠA）、铍镁同族（都是ⅡA），以此

类推。

第三步，结合速查表，逐个核对元素名称、符号、原子序数的对应关系。

第四步，遮住表格中的一列（如遮住符号列），尝试默写，反复练习。

第三章元素周期表基本结构

3.1周期

周期表中的横行称为周期，共有7个横行，即7个周期。

周期类型元素种数起止元素

第一周期短周期2H~He

周期类型元素种数起止元素

第二周期短周期8Li~Ne

第三周期短周期8Na~Ar

第四周期长周期18K~Kr

第五周期长周期18Rb~Xe

第六周期长周期32Cs~Rn

第七周期不完全周期26（现有）Fr~Og

关键关系：周期序数=原子核外电子层数。

记忆口诀：三短三长一不全。

3.2族

周期表中的纵列称为族，共有18个纵列，划分为16个族。

族类型数量说明

主族（A）7个ⅠA~ⅦA，由短周期和长周期元素共同构成

副族（B）7个ⅠB~ⅦB，完全由长周期元素构成

第Ⅷ族1个第8、9、10三列合并

0族1个第18列，稀有气体

关键关系：主族序数=原子最外层电子数。

注意：0族不是主族，第Ⅷ族不是副族。

第四章初中必背：金属活动性顺序与化合价

4.1金属活动性顺序表

记忆口诀：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

完整顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

三条应用规则：

1.金属位置越靠前，活动性越强。

2.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能。

3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

4.2常见元素化合价

口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，

铜汞二价最常见，单质为零永不变。

速查表：

化合价元素

+1H、Cl、K、Na、Ag

+2O、Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）

+3Al、Fe（铁）

+4Si、C

+5N、P

4.3原子结构与元素位置的关系

关系公式

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

周期序数=核外电子层数

主族序数=最外层电子数

第五章初中常见物质化学式记忆

5.1单质化学式

物质化学式记忆要点

氧气O₂两个氧原子

氢气H₂两个氢原子

氮气N₂两个氮原子

氯气Cl₂两个氯原子

铁Fe金属单质直接用符号

铜Cu金属单质直接用符号

锌Zn金属单质直接用符号

碳C固态非金属直接用符号

5.2常见化合物化学式

物质化学式记忆要点

水H₂O两个氢一个氧

二氧化碳CO₂一个碳两个氧

氯化钠NaCl钠+氯

硫酸H₂SO₄两个氢+硫酸根

氢氧化钠NaOH钠+氢氧根

碳酸钙CaCO₃钙+碳酸根

氧化铁Fe₂O₃两个铁三个氧

四氧化三铁Fe₃O₄三个铁四个氧

第六章初中易错点与记忆技巧

6.1常见易错点

易错点一：元素符号大小写混淆。

钠是Na不是NA，镁是Mg不是MG。元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。

易错点二：原子序数与相对原子质量混淆。

原子序数=质子数=核外电子数（整数）。相对原子质量=质子数+中子数（近似值，有小数）。

易错点三：周期序数≠最外层电子数。

周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。这是两个不同的概念。

6.2记忆技巧总结

技巧一：把前20号元素分成四个五元素组，逐组记忆（见第2.3节）。

技巧二：结合元素的用途记忆。比如“氦”可以用于飞艇（因为它密度小且不可燃），“氖”可以用于霓虹灯（通电发红

光）。

技巧三：画一张空白的周期表，每天填写一遍前20号元素，坚持一周即可熟练。

高中版

第七章高中化学元素周期表学习定位

7.1初高中学习要求的差异

对比维度初中要求高中要求

记忆范围前20号元素全部主族元素+常见过渡元素

学习重点记名称、符号、位置掌握周期律、位—构—性关系

对比维度初中要求高中要求

应用层次简单推断元素推断+性质比较+方程式书写

考试题型选择题、填空题推断题、综合题

7.2高中阶段的核心任务

高中阶段元素周期表的学习，核心是掌握“一条规律、两个关系、三个工具”。

一条规律：元素周期律——元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

两个关系：

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

三个工具：

原子半径大小比较

金属性/非金属性强弱比较

化合价推断

第八章元素周期表结构口诀与分区记忆

8.1结构总诀

七行周期分长短，三短三长一不全；

十八纵列十六族，七主七副零Ⅷ族；

s区一二主族占，p区三到七零全；

d区三八含副族，ds一ⅠB二ⅡB连；

镧系锕系属f区，内列下方自成篇；

周期序数看电子层，主族序数看最外层；

位构性一体，相互可推断。

8.2口诀逐句解读

第一句“七行周期分长短，三短三长一不全”：

7个横行就是7个周期

1、2、3周期为短周期（元素少），4、5、6周期为长周期（元素多）

第7周期目前未填满，叫“不完全周期”

第二句“十八纵列十六族，七主七副零Ⅷ族”：

18个纵列，合并后为16个族

7个主族（ⅠA~ⅦA）、7个副族（ⅠB~ⅦB）、1个0族、1个Ⅷ族

第三句到第六句（分区记忆）：

分区包含内容特点

s区ⅠA、ⅡA价电子排布为ns¹~²

p区ⅢA~ⅦA、0族价电子排布为ns²np¹~⁶

d区ⅢB~ⅦB、Ⅷ族过渡元素，价电子含(n-1)d

ds区ⅠB、ⅡB价电子排布为(n-1)d¹⁰ns¹~²

f区镧系、锕系位于第ⅢB族，各有15种元素

第七句到第九句（位—构—性关系）：

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

位置、结构、性质三者可以相互推断

8.3周期表元素种数规律

周期元素种数规律

一22×1²

二82×2²

三82×2²

四182×3²

五182×3²

六322×4²

七322×4²

记忆要点：第n周期元素种数=2×(n/2向上取整)²。实际记忆口诀：2、8、8、18、18、32、32。

第九章主族元素顺口溜（分族记忆）

高中阶段需要按族记忆，每个主族记住第一个元素的原子序数，后续元素按递增规律推算。

9.1各主族元素

族元素（从上到下）记忆口诀第一个元素原子序数

ⅠAH、Li、Na、K、Rb、Cs请李娜加入本社H=1

ⅡABe、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra皮美盖思贝雷Be=4

ⅢAB、Al、Ga、In、Tl朋阿加因铊B=5

ⅣAC、Si、Ge、Sn、Pb碳硅锗锡铅C=6

族元素（从上到下）记忆口诀第一个元素原子序数

ⅤAN、P、As、Sb、Bi氮磷砷锑铋N=7

ⅥAO、S、Se、Te、Po氧硫硒碲钋O=8

ⅦAF、Cl、Br、I、At氟氯溴碘砹F=9

0族He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn氦氖氩氪氙氡He=2

9.2碱金属（ⅠA族）记忆要点

Li、Na、K、Rb、Cs（Fr是放射性元素）

性质递变：

从上到下：金属性增强，与水反应越来越剧烈

Li与水反应较慢，Na剧烈，K燃烧爆炸，Rb和Cs遇水立即爆炸

原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs

密度：Na<K（K密度小于水）

9.3卤族元素（ⅦA族）记忆要点

F、Cl、Br、I、At

性质递变：

从上到下：非金属性减弱，单质氧化性减弱

颜色：F₂（淡黄绿）→Cl₂（黄绿）→Br₂（深红棕）→I₂（紫黑）

状态：气→气→液→固

与H₂反应：F₂冷暗处爆炸，Cl₂光照爆炸，Br₂加热反应，I₂加热且可逆

第十章元素周期律核心规律

10.1原子半径递变规律

范围递变规律原因

同周期（从左到右）逐渐减小（稀有气体除外）核电荷数增大，对电子吸引增强

同主族（从上到下）逐渐增大电子层数增多

口诀：同周递减，同族递增。

注意：比较半径时要先看电子层数，电子层数多的半径大；电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数大的半径小。

10.2主要化合价递变规律

规律：

同周期从左到右，最高正价逐渐升高（从+1到+7，但O无最高正价，F无正价）

最低负价从ⅣA的-4逐渐升高到ⅦA的-1

最高正价+最低负价=8（适用于ⅣA~ⅦA族）

注意：H的最高正价为+1，最低负价为-1，绝对值之和为2，不符合“和为8”的规律。B没有最低负价。

10.3金属性与非金属性递变

范围金属性非金属性

同周期从左到右减弱增强

同主族从上到下增强减弱

金属性强弱的判断依据：

与水或酸反应置换氢的难易程度

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

金属间的置换反应

原电池中的正负极（注意介质影响）

非金属性强弱的判断依据：

与H₂化合的难易程度

气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

非金属间的置换反应

10.4元素周期律的实质

元素性质的周期性变化，实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。随着原子序数的递增，元素原子的

最外层电子数呈现周期性变化（1→8），导致元素性质呈现周期性变化。

第十一章位—构—性三者关系与元素推断

11.1三者关系图

关系内容公式

位→构周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数—

构→性最外层电子数决定元素的化学性质—

性→位根据性质推断元素在周期表中的位置—

核心口诀：位构性一体，相互可推断。

11.2元素推断的一般步骤

第一步：确定元素在周期表中的位置（周期和族）。

第二步：根据位置写出原子结构（电子层数和最外层电子数）。

第三步：根据原子结构推断元素性质（金属性、非金属性、化合价）。

第四步：根据性质推断具体元素。

11.3完整推断例题

题目：

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数

与族数相同；d与a同族。判断a、b、c、d分别是什么元素。

解析：

第一步：分析a。

短周期主族元素。a的核外电子总数等于b的次外层电子数。

短周期元素有2层或3层电子。

如果b有2层电子，次外层电子数为2，则a的电子总数为2，a是He。

如果b有3层电子，次外层电子数为8，则a的电子总数为8，a是O。

第二步：分析b。

b的原子序数大于a，且b有次外层。

如果a=He（2），b的次外层电子数为2，说明b只有2层电子，b在第二周期。

b的原子序数大于2，b可能是Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中的一种。

如果a=O（8），b的次外层电子数为8，说明b有3层电子，b在第三周期。

b的原子序数大于8，b可能是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar中的一种。

第三步：分析c。

c所在周期数与族数相同。短周期中：

第一周期：族数不可能等于1（因为ⅠA族的第一周期元素只有H，H是ⅠA族）

第二周期：族数等于2，c是ⅡA族的第二周期元素，即Be（原子序数4）

第三周期：族数等于3，c是ⅢA族的第三周期元素，即Al（原子序数13）

第四步：分析d。

d与a同族，且原子序数大于c。

综合判断：

如果a=O（8），b在第三周期，c的原子序数大于b。

c所在周期数=族数。如果c在第三周期（周期数3），则c的族数=3，c是Al（原子序数13）。

b在第三周期，且b的原子序数小于c（因为a<b<c<d）。

b的原子序数大于8，小于13。b可能是Na（11）、Mg（12）。

b的次外层电子数为8（第三周期元素的次外层是第二层，有8个电子）。a的电子总数=8，a是O。

b的原子序数大于8，b是Na（11）或Mg（12）。

d与a同族（ⅥA族），且原子序数大于c（13）。d是S（16）。

c是Al（13）。a=O（8），b=Na（11）或Mg（12），c=Al（13），d=S（16）。

验证：a（O，8）<b（Na，11或Mg，12）<c（Al，13）<d（S，16）✓

b原子（Na或Mg）次外层电子数为8，a（O）的电子总数为8✓

答案：a=O（氧），b=Na（钠）或Mg（镁），c=Al（铝），d=S（硫）。

零基础操作引导：

第一步，先分析条件最明确的元素（如c的“周期数=族数”）。

第二步，结合“原子序数依次增大”确定各元素的先后顺序。

第三步，用排除法逐个确定。

第四步，最后验证所有条件是否满足。

第十二章高考高频易错点（6大知识点+29个误区）

12.1原子结构常见误区

误区一：所有元素的原子核都由质子和中子构成。

反例：氕（¹₁H）原子中没有中子，中子数为0。

误区二：所有原子的中子数都大于质子数。

反例：氕没有中子，中子数小于质子数。氘（²₁H）、氦（⁴₂He）、硼（¹¹₅B）、碳（¹²₆C）、氮（¹⁴₇N）、氧

（¹⁶₈O）等的中子数等于质子数。

误区三：具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

反例：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄都是10个质子的微粒，但属于不同物质。Na⁺、H₃O⁺、NH₄⁺都是11个质子的阳离

子。NH₄⁺、OH⁻、F⁻都是10个电子的阴离子。

误区四：形成稳定结构的离子最外层一定是8个电子。

反例：Li⁺最外层只有2个电子（第一层填满）。

误区五：质子数相同的微粒一定属于同一种元素。

反例：F（9个质子）与OH⁻（9个质子），质子数相同但属于不同元素/微粒。

12.2元素周期律常见误区

误区六：元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

纠正：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

误区七：主族元素的最高正价一定等于族序数。

反例：F没有正价，O没有最高正价（O通常为-2价）。

误区八：元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。

反例：HClO、H₂SO₃是弱酸。必须强调“最高价氧化物对应水化物”。

误区九：难失电子的元素一定得电子能力强。

反例：稀有气体元素难失电子，也难得电子。碳原子既不容易失电子也不容易得电子。

误区十：得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。

纠正：不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。Na失去1个电子，Al失去3个电子，但Na的金属性比Al强。

误区十一：最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族。

反例：H的最高正价为+1，最低负价为-1，绝对值相等。

误区十二：微粒电子层数多的半径就一定大。

反例：Li⁺的电子层数为1层，Al³⁺的电子层数为2层，但Li⁺半径大于Al³⁺（因为Al³⁺核电荷数大，对电子吸引更强）。

误区十三：所有非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。

反例：H（1+1=2）、B（无最低负价）、O（无最高正价）、F（无正价）都不符合。

误区十四：负极的金属性一定大于正极的金属性。

反例：Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极。介质会影响电极判断。

误区十五：含氧酸的氧化性强弱与元素非金属性强弱有关。

反例：氧化性HClO>H₂SO₄，但非金属性Cl>S？实际上不能用HClO的氧化性强来证明Cl的非金属性比S强，因为

HClO不是Cl的最高价含氧酸。

误区十六：非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以比较元素非金属性。

反例：不能用酸性HClO<H₂CO₃来说明非金属性Cl<C。必须用最高价氧化物对应水化物。

误区十七：原子在反应中获得电子数目的多少与非金属性强弱有关。

纠正：获得电子数目与得失电子能力无关。Cl得到1个电子，S得到2个电子，但非金属性Cl>S。

12.3元素金属性/非金属性比较误区

误区十八：金属性强弱是比较失去电子的多少。

纠正：金属性强弱是比较原子失去电子的难易程度，而不是多少。

误区十九：单质或化合物物理性质方面的规律与元素金属性/非金属性有关。

反例：不能用HCl的沸点比H₂S高来说明非金属性Cl>S。

误区二十：失电子难的原子得电子能力一定强。

纠正：碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。

12.4元素周期表结构误区

误区二十一：元素种类最多的族是ⅠA族或0族。

纠正：元素种类最多的是第ⅢB族，因为其中有镧系的15种元素和锕系的15种元素分别填于两个格内。

误区二十二：0族是主族元素。

纠正：0族不是主族元素，第Ⅷ族不是副族元素。

误区二十三：第Ⅷ族和副族是同一回事。

纠正：第Ⅷ族占有第8、9、10三列，不是副族。副族只有7个（ⅠB~ⅦB）。

误区二十四：镧系和锕系元素占据周期表中多个格子。

纠正：镧系和锕系各15种元素，分别占据第ⅢB族的一个格子。

12.5质量数与核素误区

误区二十五：质量数适用于元素。

纠正：只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。

误区二十六：同位素的物理性质和化学性质都相同。

纠正：同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

误区二十七：电子排布完全相同的原子一定是同一种原子。

纠正：电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

误区二十八：易失去1个电子形成+1价阳离子的一定是金属原子。

反例：氢原子失去1个电子形成H⁺。

误区二十九：核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同。

反例：Al³⁺和Na⁺都有10个电子，但质子数不同（Al是13，Na是11）。F⁻和NH₄⁺都有10个电子，但质子数不同。

第十三章2026年元素周期表科学研究前沿

13.1中国冲击119号和120号新元素

2026年7月，位于广东惠州的国家重大科技基础设施——强流重离子加速器装置通过了工艺验收，进入试运行阶段。

中国科学院近代物理研究所副所长杨建成表示：“我们将冲击119和120号新元素的合成。一个新元素的合成意义是非常

大的，比如我们能够合成长寿命的超重元素，那将会（给）全世界核能和材料的发展带来颠覆性改变。”

这意味着元素周期表可能即将从118种元素扩展到120种。第119号和120号元素将位于第八周期，它们的合成将开启周

期表的新篇章。

13.2新核素的合成

2026年4月，中国科学家合成了两种从未被观测过的新原子核：锫-235（Berkelium-235）和镅-231（Americium-

231）。研究发现，镅-231是锫-235经历放射性衰变后产生的“子核”，半衰期约为75秒。

13.3超重元素理论研究

2026年7月，有研究者提出了关于126号元素（暂定名Khanhnium，符号Kh）的假说，这是首个关于假想超重元素的

完整、定量且可证伪的预测，旨在探索“稳定岛”理论。这些理论研究为未来超重元素的合成提供了方向指引。

附录：速查表与关键词索引

附录一：前20号元素速查表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量周期族化合价

1氢H1一ⅠA+1、-1

2氦He4一00

3锂Li7二ⅠA+1

原子序数元素名称元素符号相对原子质量周期族化合价

4铍Be9二ⅡA+2

5硼B11二