2025-2026年陕西省北师大版高中化学高三一轮复习化学平衡专题题库

2025-2026年陕西省北师大版高中化学高三一轮复习化学平衡专题题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度且平衡不移动的是（）A.降低温度并充入少量O₂B.升高温度并分离出部分SO₃C.增大压强并充入惰性气体D.缩小容器体积并加入催化剂解析：该反应正反应为放热、体积缩小的可逆反应。选项A中，降低温度平衡正向移动，充入O₂平衡正向移动，但充入少量O₂会导致压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动程度不足以抵消压强影响，SO₃浓度实际减小；选项B中，升高温度平衡逆向移动，分离出SO₃平衡正向移动，但升温导致平衡逆向移动程度更大，SO₃浓度减小；选项C中，增大压强平衡正向移动，充入惰性气体分压不变，平衡不移动，SO₃浓度增大；选项D中，缩小容器体积压强增大平衡正向移动，但加入催化剂不改变平衡。正确答案为C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.混合气体密度始终不变B.气体总压强始终不变C.氮气转化率始终不变D.混合气体平均相对分子质量始终不变解析：恒温恒容条件下，反应进行过程中气体分子数变化导致总压强变化，故B错误；反应正向进行时N₂转化率逐渐增大，故C错误；混合气体平均相对分子质量随反应进程变化，故D错误；根据质量守恒，混合气体密度始终不变。正确答案为A。3.在2L密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)开始时充入2molA，10min后达到平衡，平衡时A转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时B的浓度为0.12mol/LB.反应速率v(A)=0.012mol/(L•min)C.平衡常数K=0.36D.若升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应解析：平衡时n(A)=2×(1-60%)=0.8mol，n(B)=n(C)=2×60%/2=0.6mol，c(B)=0.6/2=0.3mol/L，故A错误；v(A)=(2-0.8)/10=0.12mol/(L•min)，故B正确；K=(0.3×0.3)/(0.4)=0.225，故C错误；升高温度平衡逆向移动说明正反应为放热反应，故D正确。正确答案为BD。4.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应前后气体密度变化为Δρ，下列说法正确的是（）A.Δρ=0时平衡不移动B.Δρ>0时平衡正向移动C.Δρ<0时平衡逆向移动D.Δρ始终不变解析：恒温恒压条件下，气体密度与平均相对分子质量成正比。Δρ=0说明平均相对分子质量不变，平衡不移动；Δρ>0说明平均相对分子质量增大，平衡正向移动；Δρ<0说明平均相对分子质量减小，平衡逆向移动。正确答案为ABC。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.增大压强气体颜色变深C.充入N₂O₄平衡逆向移动D.降低温度平衡正向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故A错误；增大压强平衡正向移动，NO₂浓度减小，气体颜色变浅，故B错误；充入N₂O₄平衡逆向移动，故C正确；降低温度平衡正向移动，故D正确。正确答案为CD。6.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能增大C平衡浓度且平衡不移动的是（）A.降低温度并充入少量AB.升高温度并分离出部分CC.增大压强并充入惰性气体D.缩小容器体积并加入催化剂解析：该反应正反应为放热、体积缩小的可逆反应。选项A中，降低温度平衡正向移动，充入A平衡正向移动，但充入少量A会导致压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动程度不足以抵消压强影响，C浓度实际减小；选项B中，升高温度平衡逆向移动，分离出C平衡正向移动，但升温导致平衡逆向移动程度更大，C浓度减小；选项C中，增大压强平衡正向移动，充入惰性气体分压不变，平衡不移动，C浓度增大；选项D中，缩小容器体积压强增大平衡正向移动，但加入催化剂不改变平衡。正确答案为C。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.混合气体密度始终不变B.气体总压强始终不变C.氮气转化率始终不变D.混合气体平均相对分子质量始终不变解析：恒温恒容条件下，反应进行过程中气体分子数变化导致总压强变化，故B错误；反应正向进行时SO₂转化率逐渐增大，故C错误；混合气体平均相对分子质量随反应进程变化，故D错误；根据质量守恒，混合气体密度始终不变。正确答案为A。8.在2L密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)开始时充入2molA，10min后达到平衡，平衡时A转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时B的浓度为0.12mol/LB.反应速率v(A)=0.012mol/(L•min)C.平衡常数K=0.36D.若升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应解析：平衡时n(A)=2×(1-60%)=0.8mol，n(B)=n(C)=2×60%/2=0.6mol，c(B)=0.6/2=0.3mol/L，故A错误；v(A)=(2-0.8)/10=0.12mol/(L•min)，故B正确；K=(0.3×0.3)/(0.4)=0.225，故C错误；升高温度平衡逆向移动说明正反应为放热反应，故D正确。正确答案为BD。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器，发生反应。若反应前后气体密度变化为Δρ，下列说法正确的是（）A.Δρ=0时平衡不移动B.Δρ>0时平衡正向移动C.Δρ<0时平衡逆向移动D.Δρ始终不变解析：恒温恒压条件下，气体密度与平均相对分子质量成正比。Δρ=0说明平均相对分子质量不变，平衡不移动；Δρ>0说明平均相对分子质量增大，平衡正向移动；Δρ<0说明平均相对分子质量减小，平衡逆向移动。正确答案为ABC。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度平衡常数增大B.增大压强气体颜色变深C.充入N₂O₄平衡逆向移动D.降低温度平衡正向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故A错误；增大压强平衡正向移动，NO₂浓度减小，气体颜色变浅，故B错误；充入N₂O₄平衡逆向移动，故C正确；降低温度平衡正向移动，故D正确。正确答案为CD。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。2.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始充入2molA和4molB，平衡时A转化率为50%，则平衡常数K=______。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，升高温度平衡常数K______（填增大、减小或不变）。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时混合气体平均相对分子质量为______。5.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始充入2molA和4molB，平衡时A转化率为50%，则平衡时C的浓度为______mol/L。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强平衡______（填正向移动、逆向移动或不动）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时混合气体密度为______（填增大、减小或不变）。8.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始充入2molA和4molB，平衡时A转化率为50%，则平衡时混合气体平均相对分子质量为______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，充入惰性气体平衡______（填正向移动、逆向移动或不动）。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为60%，则平衡时NO₂的浓度为______mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入惰性气体平衡不移动。2.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度平衡正向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强平衡正向移动。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体密度为定值。5.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时混合气体平均相对分子质量为定值。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，充入N₂O₄平衡逆向移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体总压强为定值。8.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时混合气体总压强为定值。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，降低温度平衡正向移动。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，加入催化剂平衡正向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度平衡常数会减小（以放热反应为例）。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，平衡移动的判断规律。4.解释为什么充入惰性气体会导致压强变化但平衡不移动（恒温恒容条件）。5.说明如何通过实验现象判断化学平衡是否发生移动。6.解释为什么反应前后气体分子数不变时，充入惰性气体平衡不移动。7.比较化学平衡与物理变化的本质区别。8.说明为什么升高温度平衡移动方向与正反应热效应有关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入2L密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若平衡时SO₂转化率为60%，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。2.在恒温恒压条件下，将2molA和4molB充入2L密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。若平衡时A转化率为50%，计算平衡时C的浓度及混合气体平均相对分子质量。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，若起始充入2molNO₂，平衡时气体颜色比起始时变浅，说明平衡发生了什么变化？如何通过实验验证？4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时混合气体密度为0.8g/L（气体总质量为64g），计算平衡时SO₂的转化率。5.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始充入2molA和4molB，平衡时混合气体平均相对分子质量为30，计算平衡时A的转化率。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，若升高温度平衡逆向移动，说明正反应的热效应是什么？如何通过实验验证？7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。8.对于反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始充入2molA和4molB，平衡时混合气体总压强为起始时的90%，计算平衡时A的转化率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.BD4.B5.CD6.C7.A8.BD9.ABC10.CD二、填空题1.0.612.0.2513.减小14.4415.0.616.不动17.不变18.3619.不动20.0.4三、判断题1.√22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、动态平衡、改变条件平衡发生移动。2.放热反应升高温度平衡逆向移动，根据范特霍夫方程lnK=-ΔH/RT，温度升高K减小。3.恒温恒容：压强变化平衡向气体分子数变化方向移动；恒温恒压：压强不变平衡不移动。4.恒温恒容充入惰性气体总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。5.通过观察气体颜色变化、沉淀生成等实验现象判断。6.反应前后气体分子数不变，充入惰性气体分压不变，平衡不移动。7.化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等；物理变化为单向过程。8.升高温度平衡移动方向与正反应热效应有关，放热反应正向移动，吸热反应逆向移动。五、应用题1.解：平衡时n(SO₂)=2×(1-60%)=0.8mol，n(SO₃)=2×60%/2=0.6mol，c(SO₃)=0.6/2=0.3mol/L；K=(0.3)²/(0.4×0.5)=0.225。2.解：平衡时n(A)=2×(1-50%)