2025-2026年陕西省人教版高中化学第5章化学反应原理同步练习题

2025-2026年陕西省人教版高中化学第5章化学反应原理同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度，平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡常数K减小C.混合气体的颜色变深D.混合气体的平均相对分子质量减小3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.25B.0.5C.1D.44.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)均越大的反应，越容易自发进行C.等温等压下，ΔG<0的反应一定能正向进行D.任何化学反应的平衡常数K均只与温度有关5.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。下列说法正确的是（）A.该反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度，平衡常数K增大C.该反应的ΔG=ΔH-TΔSD.该反应的ΔG在25℃时为-543.6kJ/mol6.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。下列措施能增大SO₃转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₂7.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入2molSO₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.正反应速率瞬间增大C.SO₃的转化率增大D.混合气体的总压强不变8.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH<0。下列说法正确的是（）A.放入催化剂能增大平衡转化率B.升高温度能增大平衡常数KC.该反应的ΔG=ΔH-TΔSD.该反应在任何条件下都能自发进行9.在容积为1L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数K为（）A.1B.1.44C.2D.410.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，ΔH<0。下列说法正确的是（）A.该反应的ΔG=ΔH-TΔSB.升高温度能增大平衡常数KC.放入催化剂能增大平衡转化率D.该反应在任何条件下都能自发进行二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。升高温度，平衡常数K________，正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。升高温度，混合气体的颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）。4.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。该反应的ΔG=________kJ/mol。5.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=________。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，ΔH<0。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。该反应的ΔG=________kJ/mol。9.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在恒温恒压条件下，分离出SO₂，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。10.在容积为1L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0。升高温度，平衡常数K增大。（）2.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡将向逆反应方向移动。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。升高温度，混合气体的颜色将变深。（）4.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。该反应的ΔG=543.6kJ/mol。（）5.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡将向逆反应方向移动。（）6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K=1。（）7.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，ΔH<0。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。（）8.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。该反应的ΔG=-543.6kJ/mol。（）9.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在恒温恒压条件下，分离出SO₂，平衡将向正反应方向移动。（）10.在容积为1L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=1.44。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。2.解释为什么升高温度能增大放热反应的平衡转化率。3.说明催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。4.解释为什么充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。5.简述焓变(ΔH)和熵变(ΔS)对反应自发性的影响。6.解释为什么等温等压下，ΔG<0的反应一定能正向进行。7.说明平衡常数K的物理意义及其影响因素。8.解释为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K。2.在25℃时，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，ΔS=-89.0J/(mol•K)。计算该反应的ΔG。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，ΔH<0。在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡将如何移动？请解释原因。4.在容积为1L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂。若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，计算该反应的平衡常数K。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。升高温度，混合气体的颜色将如何变化？请解释原因。6.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡将如何移动？请解释原因。7.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在恒温恒压条件下，分离出SO₂，平衡将如何移动？请解释原因。8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时充入0.4molN₂和0.6molH₂。若反应达到平衡后，NH₃的浓度为0.2mol/L，计算该反应的平衡常数K。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的内容及其适用范围。2.论述为什么升高温度能增大放热反应的平衡转化率。3.论述催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。4.论述为什么充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。5.论述焓变(ΔH)和熵变(ΔS)对反应自发性的影响。6.论述为什么等温等压下，ΔG<0的反应一定能正向进行。7.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。8.论述为什么在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。9.论述对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，ΔH>0。在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡将如何移动？请解释原因。10.论述对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH<0。升高温度，混合气体的颜色将如何变化？请解释原因。11.论述在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时充入2molSO₂和1molO₂。若反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K。标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：该反应是气体体积减小的放热反应。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，混合气体的总压强不再变化。SO₂的转化率不等于O₂的转化率，因为化学计量数不同。正反应速率等于逆反应速率，不是nmolSO₃的同时消耗2nmolSO₂。升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。2.D解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。正逆反应速率不变。混合气体的颜色不变。混合气体的平均相对分子质量不变。3.B解析：起始时n(SO₂)=0.4mol，n(O₂)=0.1mol，平衡时c(SO₂)=0.4-0.2×2=0.2mol/L，c(O₂)=0.1-0.2×1/2=0.05mol/L，c(SO₃)=0.2mol/L。K=(0.2)²/[(0.2)²×0.05]=0.5。4.C解析：放热反应只有在ΔG<0时才能自发进行，ΔH<0不一定自发。ΔH和ΔS均越大的反应，ΔG=ΔH-TΔS可能大于0，不一定自发。ΔG<0的反应一定能正向进行，但需要满足反应条件。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应一定能正向进行。5.C解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-298K×(-89.0J/(mol•K))=-543.6kJ/mol。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应在任何条件下都能自发进行。升高温度，平衡常数K减小。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应在任何条件下都能自发进行。6.A解析：该反应是气体体积增大的吸热反应。降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃转化率减小。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，SO₃转化率减小。使用催化剂，平衡不发生移动。分离出SO₂，平衡向正反应方向移动，SO₃转化率增大。7.B解析：再充入2molSO₃，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。正反应速率瞬间增大。SO₃的转化率减小。混合气体的总压强增大。8.C解析：放入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动。升高温度，平衡常数K减小。充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应在任何条件下都能自发进行。9.B解析：起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时c(SO₂)=2-2×0.6=0.8mol/L，c(O₂)=1-0.6=0.4mol/L，c(SO₃)=2×0.6=1.2mol/L。K=(1.2)²/[(0.8)²×0.4]=1.44。10.A解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应在任何条件下都能自发进行。升高温度，平衡常数K减小。放入催化剂，平衡不发生移动。ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0的反应在任何条件下都能自发进行。二、填空题1.减小，增大解析：升高温度，平衡常数K减小，正反应速率增大。2.向逆反应方向移动解析：再充入2molSO₃，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动。3.变深解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。4.-543.6解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-298K×(-89.0J/(mol•K))=-543.6kJ/mol。5.向正反应方向移动解析：在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。6.1解析：起始时n(N₂)=0.4mol，n(H₂)=0.6mol，平衡时c(NH₃)=0.2mol/L，n(NH₃)=0.4mol。n(N₂)=0.4-0.2×1/2=0.3mol，n(H₂)=0.6-0.2×3/2=0.3mol。K=(0.4)²/[(0.3)×(0.3)³]=1。7.不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡常数K不变。8.-543.6解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-298K×(-89.0J/(mol•K))=-543.6kJ/mol。9.向正反应方向移动解析：在恒温恒压条件下，分离出SO₂，平衡向SO₂浓度减小的方向移动，即正反应方向移动。10.1.44解析：起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时c(SO₂)=2-2×0.6=0.8mol/L，c(O₂)=1-0.6=0.4mol/L，c(SO₃)=2×0.6=1.2mol/L。K=(1.2)²/[(0.8)²×0.4]=1.44。三、判断题1.×解析：升高温度，平衡常数K减小。2.√解析：再充入2molSO₃，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动。3.√解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。4.√解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-298K×(-89.0J/(mol•K))=-543.6kJ/mol。5.×解析：在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。6.×解析：起始时n(N₂)=0.4mol，n(H₂)=0.6mol，平衡时c(NH₃)=0.2mol/L，n(NH₃)=0.4mol。n(N₂)=0.4-0.2×1/2=0.3mol，n(H₂)=0.6-0.2×3/2=0.3mol。K=(0.4)²/[(0.3)×(0.3)³]=1.85。7.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡常数K不变。8.√解析：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-298K×(-89.0J/(mol•K))=-543.6kJ/mol。9.√解析：在恒温恒压条件下，分离出SO₂，平衡向SO₂浓度减小的方向移动，即正反应方向移动。10.×解析：起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时c(SO₂)=2-2×0.6=0.8mol/L，c(O₂)=1-0.6=0.4mol/L，c(SO₃)=2×0.6=1.2mol/L。K=(1.2)²/[(0.8)²×0.4]=1.44。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且平衡不发生移动的反应。2.升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，放热反应的平衡转化率减小。3.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动。4.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。5.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)对反应自发性的影响：ΔH<0、ΔS>0的反应在任何条件下都能自发进行；ΔH>0、ΔS<0的反应在任何条件下都不能自发进行；ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0、ΔS>0的反应，ΔG=ΔH-TΔS<0时能自发进行。6.等温等压下，ΔG<0的反应一定能正向进行，因为ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行。7.平衡常数K的物理意义是：K越大，平衡时生成物浓度越大，反应正向进行的程度越大。影响因素是：温度，与浓度、压强无关。8.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。五、应用题1.解：起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时c(SO₂)=2-2×0.6=0.8mol/L，c(O₂)=1-0.6=0.4mol/L，c(SO₃)=2×0.6=1.2mol/L。K=(1.2)²/[(0.8)²×0.4]=1.44。2.解：ΔG=ΔH-TΔS=-571.6kJ/mol-298K×(-89.0J/(mol•K))=-543.6kJ/mol。3.解：在恒温恒压条件下，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。4.解：起始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，平衡时c(SO₂)=2-2×0.6=0.8mol/L，c(O₂)=1-0.6=0.4mol/L，c(SO₃)=2×0.6=1.2mol/L。K=(1.2)²/[(0.8)²×0.4]=1.44。5.解：升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。6.解：再充入2molSO₃，相当