2025-2026年浙江省人教版高三化学第7课化学反应原理测试题

2025-2026年浙江省人教版高三化学第7课化学反应原理测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若该反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A.混合气体的总压强不再变化B.SO₂的转化率等于O₂的转化率C.单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗2nmolSO₂D.升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NO₂转化率的是（）A.缩小容器体积B.通入少量Ar气体C.降低温度D.增大压强3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)=1×10⁻²mol/LB.等浓度NaA和HA的混合溶液pH=7C.将0.1mol/L的HA溶液稀释10倍，pH变化小于1D.NaA溶液中存在：HA+H₂O⇌H₃O⁺+A⁻4.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.2Na⁺+2e⁻=2Na5.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解质溶液中，阳离子总是向阴极移动C.金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池D.外加电流保护法中，被保护的金属作阴极6.在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)置于密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡后，下列措施能增大CO转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出部分CO₂D.通入少量O₂7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的反应B.升高温度平衡常数增大C.增大O₂浓度平衡向正反应方向移动D.该反应的ΔH<08.在pH=3的醋酸溶液中，下列说法正确的是（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.水的电离被抑制C.加入少量NaOH固体，平衡不发生移动D.溶液中存在：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法正确的是（）A.该反应的ΔS<0B.放电时，正极发生还原反应C.氧化产物是H₂D.该反应不能自发进行10.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列说法正确的是（）A.c(CO₃²⁻)=0.1mol/LB.水的电离被促进C.加入少量盐酸，平衡不发生移动D.溶液中存在：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”），原因是______。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，其共轭碱A⁻的Kb=______。3.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入2molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后，与原平衡相比，NO₂转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。5.在pH=5的醋酸溶液中，c(H⁺)______0.1mol/L，原因是______。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法判断”）。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，升高温度，平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。8.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解离子方程式是______。9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。10.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，加入少量盐酸，发生的离子方程式是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻³，其共轭碱A⁻的Kb=1×10⁻¹。3.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入2molNO₂和1molN₂O₄，与原平衡相比，NO₂转化率不变。5.在pH=7的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，升高温度，平衡常数增大。8.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解是吸热过程。9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔH<0，原因是放热反应。10.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，加入少量盐酸，发生的离子方程式是CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述弱酸HA的电离过程。3.简述电解饱和食盐水的原理。4.简述原电池的工作原理。5.简述熵增加的反应的特征。6.简述中和反应的实质。7.简述电化学腐蚀的原理。8.简述金属防护的常用方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，测得SO₂的转化率为60%，计算平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，计算其0.1mol/L溶液的pH值。3.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是什么？写出其反应方程式。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入2molNO₂和1molN₂O₄，与原平衡相比，NO₂转化率如何变化？解释原因。5.在pH=5的醋酸溶液中，c(H⁺)是多少？为什么比0.1mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)小？6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何变化？解释原因。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，升高温度，平衡如何变化？解释原因。8.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，加入少量盐酸，发生的离子方程式是什么？解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，因此混合气体的总压强不再变化。B错误，SO₂的转化率是60%，O₂的转化率是30%。C错误，单位时间内生成nmolSO₃的同时，消耗nmolSO₂。D错误，正反应是熵减的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。2.A解析：缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。B错误，通入惰性气体，分压不变，平衡不移动。C错误，降低温度平衡向正反应方向移动。D错误，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。3.C解析：0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)=√(Ka×c)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L。B错误，NaA溶液呈碱性。C正确，稀释10倍，pH变化小于1。D错误，NaA溶液中存在：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻。4.A解析：阳极发生氧化反应，饱和食盐水中的氯离子失去电子生成氯气。5.C解析：金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池。6.C解析：分离出部分CO₂，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大。7.A解析：正反应是气体体积增大的反应，熵增加。8.B解析：pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，水的电离被抑制。9.B解析：放电时，正极发生还原反应。10.D解析：Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性。二、填空题1.不移动；分压不变2.1×10⁻¹⁰3.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻4.减小5.小于；醋酸是弱酸，电离不完全6.不移动7.减小8.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻9.<；该反应是放热反应10.CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻三、判断题1.正确2.错误，Kb=1×10⁻¹¹3.错误，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑4.正确5.错误，醋酸是弱酸，pH<76.正确7.错误，升高温度平衡常数减小8.正确9.正确10.错误，CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA的电离过程：HA⇌H⁺+A⁻，是可逆的、微弱的电离过程。3.电解饱和食盐水的原理：在直流电作用下，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。4.原电池的工作原理：将化学能转化为电能，通过自发的氧化还原反应实现。5.熵增加的反应的特征：气体体积增大、混乱度增加。6.中和反应的实质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成水。7.电化学腐蚀的原理：金属在电解质溶液中形成原电池，发生氧化还原反应。8.金属防护的常用方法：外加电流保护法、牺牲阳极保护法、阴极保护法。五、应用题1.解：设平衡时SO₂转化xmol，初始：210平衡：2-x1-xxK=1.8×10³，解得x=0.95，c(SO₂)=0.05mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，c(SO₃)=0.95mol/L。2.解：c(H⁺)=√