2026年陕西省部编版高中化学第11章化学平衡同步练习题

2026年陕西省部编版高中化学第11章化学平衡同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色不再变化，说明SO₂已完全转化为SO₃B.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.恒温恒压下，充入催化剂，平衡时SO₃的浓度增大2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.及时分离出氨气，保持反应物浓度不变B.增大压强，使反应物分子碰撞频率增加C.升高温度，利用勒夏特列原理促进平衡正向移动D.增大N₂的投料量，使平衡常数增大3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若平衡时CO转化率为50%，下列说法正确的是（）A.平衡常数K仅与温度有关，与压强无关B.若升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小C.保持压强不变，充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动D.若平衡时CO₂的浓度为0.2mol/L，则平衡常数K=0.84.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列图像能正确表示该反应平衡移动的是（）（注：图像为压强-时间关系图，初始压强P₁，升高压强后压强瞬间升至P₂）5.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)。起始时A、B的浓度分别为0.6mol/L、1.2mol/L，平衡时C的浓度为0.9mol/L。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=0.56B.平衡时A的转化率为50%C.若升高温度，平衡时混合气体的密度增大D.若保持压强不变，充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₂浓度的是（）A.充入O₂，使平衡向逆反应方向移动B.降低温度，使平衡向正反应方向移动C.及时分离出SO₂，使平衡向正反应方向移动D.增大压强，使平衡向逆反应方向移动7.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小B.若保持压强不变，充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动C.平衡常数K仅与温度有关，与压强无关D.若平衡时CH₄的转化率为75%，则平衡常数K=1.338.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高NO₂转化率的是（）A.充入O₃，使平衡向逆反应方向移动B.降低温度，使平衡向正反应方向移动C.及时分离出NO₂，使平衡向正反应方向移动D.增大压强，使平衡向正反应方向移动9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡时混合气体的密度增大B.若保持压强不变，充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动C.平衡常数K仅与温度有关，与压强无关D.若平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡常数K=0.6410.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高CO₂转化率的是（）A.充入O₃，使平衡向逆反应方向移动B.降低温度，使平衡向正反应方向移动C.及时分离出CO₂，使平衡向正反应方向移动D.增大压强，使平衡向正反应方向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡常数K=________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂的转化率为25%，则平衡常数K=________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡时混合气体的颜色________，说明平衡向________方向移动。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时CH₄的转化率为75%，则平衡常数K=________。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=________。6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CO的转化率为80%，则平衡常数K=________。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO的转化率为60%，则平衡常数K=________。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡时混合气体的密度________，说明平衡向________方向移动。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的转化率为50%，则平衡常数K=________。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高压强，平衡不发生移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时混合气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡时混合气体的颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时CH₄的转化率为75%，则平衡常数K=1.33。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=0.64。6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时CO的转化率为80%，则平衡常数K=0.36。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO的转化率为60%，则平衡常数K=0.25。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡时混合气体的密度增大，说明平衡向逆反应方向移动。9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡时N₂的转化率为50%，则平衡常数K=0.25。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=0.25。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.解释为什么升高温度能促进吸热反应的平衡正向移动。3.说明在恒温恒容条件下，如何通过改变条件提高可逆反应的转化率。4.解释为什么增大压强能促进气体体积缩小的反应的平衡正向移动。5.说明在恒温恒压条件下，如何通过改变条件提高可逆反应的转化率。6.解释为什么及时分离出产物能促进可逆反应的平衡正向移动。7.说明在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。8.解释为什么平衡常数K仅与温度有关，与压强无关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。起始时SO₂、O₂的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算平衡常数K。2.在密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时N₂、H₂的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L。计算平衡常数K。3.在密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。起始时NO₂的浓度为0.5mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L。计算平衡常数K。4.在密闭容器中，进行反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0。起始时CH₄、O₂的浓度分别为0.6mol/L、0.9mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.3mol/L。计算平衡常数K。5.在密闭容器中，进行反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。起始时SO₃的浓度为0.8mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。计算平衡常数K。6.在密闭容器中，进行反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)。起始时CO、O₂的浓度分别为0.7mol/L、0.3mol/L，平衡时CO₂的浓度为0.5mol/L。计算平衡常数K。7.在密闭容器中，进行反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。起始时NO、O₂的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，平衡时NO₂的浓度为0.4mol/L。计算平衡常数K。8.在密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。起始时SO₂、O₂的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.3mol/L。计算平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。2.A解析：及时分离出氨气，使平衡向正反应方向移动，提高氨气产率。增大压强、升高温度均不利于氨气产率提高。3.A解析：平衡常数K仅与温度有关，与压强无关。升高温度，平衡向吸热方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小。4.C解析：升高压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正反应方向移动。5.B解析：平衡时C的浓度为0.9mol/L，根据化学计量数关系，A的转化率为50%。6.A解析：充入O₂，使平衡向逆反应方向移动，SO₂浓度增大。7.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小。8.B解析：降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，提高NO₂转化率。9.B解析：保持压强不变，充入惰性气体，平衡不发生移动。10.B解析：降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，提高CO₂转化率。二、填空题1.1解析：平衡时SO₂的转化率为50%，即SO₂、O₂的浓度均为0.3mol/L，SO₃的浓度为0.3mol/L，K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=1。2.0.56解析：平衡时N₂的转化率为25%，即N₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.2mol/L，K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=0.56。3.变浅逆反应解析：N₂O₄是无色气体，NO₂是红棕色气体，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。4.1.33解析：平衡时CH₄的转化率为75%，即CH₄的浓度为0.15mol/L，CO₂的浓度为0.3mol/L，H₂O的浓度为0.6mol/L，K=[CO₂][H₂O]²/[CH₄][O₂]²=1.33。5.1.56解析：平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，SO₂、O₂的浓度均为0.2mol/L，K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²=1.56。6.0.36解析：平衡时CO的转化率为80%，即CO的浓度为0.14mol/L，CO₂的浓度为0.28mol/L，K=[CO₂]²/[CO]²[O₂]=0.36。7.0.25解析：平衡时NO的转化率为60%，即NO的浓度为0.2mol/L，NO₂的浓度为0.12mol/L，O₂的浓度为0.06mol/L，K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=0.25。8.增大逆反应解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，密度增大。9.0.25解析：平衡时N₂的转化率为50%，即N₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.2mol/L，K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=0.25。10.0.25解析：平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.25。三、判断题1.×解析：恒温恒容条件下，升高压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正反应方向移动。2.√解析：恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化，说明各物质浓度不再变化，反应已达到平衡状态。3.√解析：恒温恒压条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。4.×解析：平衡时CH₄的转化率为75%，即CH₄的浓度为0.15mol/L，CO₂的浓度为0.3mol/L，H₂O的浓度为0.6mol/L，K=[CO₂][H₂O]²/[CH₄][O₂]²≠1.33。5.×解析：平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，SO₂、O₂的浓度均为0.2mol/L，K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²≠0.64。6.×解析：平衡时CO的转化率为80%，即CO的浓度为0.14mol/L，CO₂的浓度为0.28mol/L，O₂的浓度为0.14mol/L，K=[CO₂]²/[CO]²[O₂]=0.64。7.×解析：平衡时NO的转化率为60%，即NO的浓度为0.2mol/L，NO₂的浓度为0.12mol/L，O₂的浓度为0.06mol/L，K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=0.44。8.×解析：恒温恒压条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，密度减小。9.√解析：平衡时N₂的转化率为50%，即N₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，NH₃的浓度为0.2mol/L，K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=0.25。10.×解析：平衡时NO₂的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.69。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：该反应必须是可逆反应，且处于平衡状态。2.升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动。对于吸热反应，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，导致平衡向正反应方向移动。3.在恒温恒容条件下，可通过及时分离出产物、增大反应物浓度、降低生成物浓度等方式提高可逆反应的转化率。4.增大压强，正逆反应速率均增大，但平衡向气体体积缩小的方向移动。对于气体体积缩小的反应，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，导致平衡向正反应方向移动。5.在恒温恒压条件下，可通过及时分离出产物、增大反应物浓度、降低生成物浓度等方式提高可逆反应的转化率。6.及时分离出产物，使平衡向正反应方向移动，提高可逆反应的转化率。7.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。8.平衡常数K仅与温度有关，与压强无关，因为K是各物质浓度（或分压）的比值，而浓度（或分压）的变化不会改变K的数值。五、应用题1.解：起始时SO₂、O₂的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L。根据化学计量数关系，平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L。K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.4)²/(0.2)²×0.1=4。2.解：起始时N₂、H₂的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L。根据化学计量数关系，平衡时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.2mol/L。K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³)=(0.6)²/(0.2×0.2³)=0.56。3.解：起始时