2025-2026年浙江省苏教版高中化学高二年级下册第7章元素周期律习题

2025-2026年浙江省苏教版高中化学高二年级下册第7章元素周期律习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y，X的原子半径小于Y，则下列说法正确的是（）A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B.X和Y形成的简单离子，X的离子半径一定大于Y的离子半径C.X和Y形成化合物时，X通常显负价，Y通常显正价D.X和Y的最高正化合价相同解析：根据元素周期律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。X的原子序数大于Y，说明X位于Y的右侧，因此X的非金属性强于Y。非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A正确。同一周期形成的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，故B错误。非金属性强的元素通常显负价，金属性强的元素通常显正价，故C错误。同一周期主族元素的最高正化合价等于其族序数，但O、F除外，若X、Y均为主族元素且位于同一周期，则最高正化合价可能不同，故D错误。2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将所有元素按照原子序数递增的顺序排列成若干周期和族。周期表中，周期数等于原子核外电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。副族元素和第VIII族元素的性质相似，但它们的原子结构和性质存在差异。下列说法正确的是（）A.周期表中所有元素的原子核外电子层数都相同B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”D.周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数都为1解析：周期表中，不同周期的元素原子核外电子层数不同，故A错误。同一主族元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同，故B错误。周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”，而非“锯齿形”，故C错误。副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数通常为1或2，但部分副族元素（如Cr、Cu）的最外层电子数不为1，故D错误。3.已知元素A、B、C位于同一周期，且A的原子序数小于B，B的原子序数小于C。下列说法正确的是（）根据元素周期律，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。已知A、B、C位于同一周期，且A的原子序数小于B，B的原子序数小于C，说明A位于B的左侧，B位于C的左侧。下列说法正确的是（）A.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B的强B.A和C形成的简单离子，A的离子半径一定大于C的离子半径C.B的原子半径一定大于C的原子半径D.A和C的最高正化合价相同解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。A位于B的左侧，说明A的金属性强于B；B位于C的左侧，说明B的金属性强于C。因此，A的金属性强于B，B的金属性强于C，即A的金属性强于C。金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故A正确。同一周期形成的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，故B错误。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误。同一周期主族元素的最高正化合价等于其族序数，但O、F除外，若A、C均为主族元素且位于同一周期，则最高正化合价可能不同，故D错误。4.下列关于元素周期律的说法错误的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律B.同一周期元素的性质完全相同C.从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强D.从左到右，同一周期元素的非金属性逐渐增强解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，故A正确。同一周期元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同，故B错误。从上到下，同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故C正确。从左到右，同一周期元素原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故D正确。5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将所有元素按照原子序数递增的顺序排列成若干周期和族。周期表中，周期数等于原子核外电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。副族元素和第VIII族元素的性质相似，但它们的原子结构和性质存在差异。下列说法正确的是（）A.周期表中所有元素的原子核外电子层数都相同B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”D.周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数都为1解析：周期表中，不同周期的元素原子核外电子层数不同，故A错误。同一主族元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同，故B错误。周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”，而非“锯齿形”，故C错误。周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数通常为1或2，但部分副族元素（如Cr、Cu）的最外层电子数不为1，故D错误。6.已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列说法正确的是（）根据元素周期律，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y，说明X位于Y的右侧。下列说法正确的是（）A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B.X和Y形成的简单离子，X的离子半径一定大于Y的离子半径C.X的原子半径一定小于Y的原子半径D.X和Y的最高正化合价相同解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。X位于Y的右侧，说明X的非金属性强于Y。非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故A正确。同一周期形成的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，故B错误。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故C正确。同一周期主族元素的最高正化合价等于其族序数，但O、F除外，若X、Y均为主族元素且位于同一周期，则最高正化合价可能不同，故D错误。7.下列关于元素周期表的说法错误的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将所有元素按照原子序数递增的顺序排列成若干周期和族。周期表中，周期数等于原子核外电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。副族元素和第VIII族元素的性质相似，但它们的原子结构和性质存在差异。下列说法错误的是（）A.周期表中所有元素的原子核外电子层数都相同B.同一主族元素的性质完全相同C.从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强D.从左到右，同一周期元素的非金属性逐渐增强解析：周期表中，不同周期的元素原子核外电子层数不同，故A错误。同一主族元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同，故B错误。从上到下，同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故C正确。从左到右，同一周期元素原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故D正确。8.已知元素M和N位于同一主族，且M的原子序数大于N。下列说法正确的是（）根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。已知元素M和N位于同一主族，且M的原子序数大于N，说明M位于N的下方。下列说法正确的是（）A.M的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强B.M和N形成的简单离子，M的离子半径一定大于N的离子半径C.M的原子半径一定大于N的原子半径D.M和N的最高正化合价相同解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。M位于N的下方，说明M的金属性强于N。金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故A正确。同一主族形成的简单离子，原子序数越大，离子半径越大，故B正确。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故C正确。同一主族元素的最高正化合价等于其族序数，但O、F除外，若M、N均为主族元素且位于同一主族，则最高正化合价相同，故D正确。9.下列关于元素周期表的说法正确的是（）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将所有元素按照原子序数递增的顺序排列成若干周期和族。周期表中，周期数等于原子核外电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。副族元素和第VIII族元素的性质相似，但它们的原子结构和性质存在差异。下列说法正确的是（）A.周期表中所有元素的原子核外电子层数都相同B.同一主族元素的性质完全相同C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”D.周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数都为1解析：周期表中，不同周期的元素原子核外电子层数不同，故A错误。同一主族元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同，故B错误。周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”，而非“锯齿形”，故C错误。周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数通常为1或2，但部分副族元素（如Cr、Cu）的最外层电子数不为1，故D错误。10.已知元素P和Q位于同一周期，且P的原子序数小于Q。下列说法正确的是（）根据元素周期律，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。已知元素P和Q位于同一周期，且P的原子序数小于Q，说明P位于Q的左侧。下列说法正确的是（）A.P的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强B.P和Q形成的简单离子，P的离子半径一定大于Q的离子半径C.P的原子半径一定大于Q的原子半径D.P和Q的最高正化合价相同解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。P位于Q的左侧，说明P的金属性强于Q。金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故A正确。同一周期形成的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，故B错误。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故C正确。同一周期主族元素的最高正化合价等于其族序数，但O、F除外，若P、Q均为主族元素且位于同一周期，则最高正化合价可能不同，故D错误。二、填空题（每题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：根据元素周期律，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。2.元素周期表中，周期数等于原子核外电子______数。解析：元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数。3.主族元素的最外层电子数等于其______数。解析：主族元素的最外层电子数等于其族序数。4.从上到下，同一主族元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：从上到下，同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强；得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。5.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈______形。解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”。6.周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数通常为______或______。解析：周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数通常为1或2。7.已知元素R和S位于同一周期，且R的原子序数大于S，则R的原子半径______S的原子半径。解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。R的原子序数大于S，说明R位于S的右侧，因此R的原子半径小于S的原子半径。8.已知元素T和U位于同一主族，且T的原子序数大于U，则T的金属性______U的金属性。解析：同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强。T的原子序数大于U，说明T位于U的下方，因此T的金属性强于U的金属性。9.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现______变化的规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。10.周期表中，元素的性质包括______、______、______等方面。解析：周期表中，元素的性质包括物理性质、化学性质、原子结构等方面。三、判断题（每题2分，共20分）1.同一周期元素的性质完全相同。（×）解析：同一周期元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同。2.从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强。（√）解析：从上到下，同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。3.周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。（×）解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”。4.周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数都为1。（×）解析：周期表中副族元素和第VIII族元素的原子最外层电子数通常为1或2，但部分副族元素（如Cr、Cu）的最外层电子数不为1。5.已知元素A和B位于同一周期，且A的原子序数大于B，则A的金属性一定弱于B的金属性。（√）解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱。A的原子序数大于B，说明A位于B的右侧，因此A的金属性弱于B的金属性。6.已知元素C和D位于同一主族，且C的原子序数大于D，则C的非金属性一定强于D的非金属性。（√）解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。C的原子序数大于D，说明C位于D的下方，因此C的非金属性弱于D的非金属性。7.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。（√）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。8.周期表中，元素的性质包括物理性质、化学性质、原子结构等方面。（√）解析：周期表中，元素的性质包括物理性质、化学性质、原子结构等方面。9.周期表中所有元素的原子核外电子层数都相同。（×）解析：周期表中，不同周期的元素原子核外电子层数不同。10.周期表中，同一主族元素的性质完全相同。（×）解析：同一主族元素的性质相似，但存在递变性，并非完全相同。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其主要内容。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.简述元素周期表的结构及其特点。参考答案：元素周期表的结构包括周期和族。周期数等于原子核外电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。周期表的特点包括：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”；副族元素和第VIII族元素的性质相似，但它们的原子结构和性质存在差异。3.简述同一周期元素的性质递变规律。参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。4.简述同一主族元素的性质递变规律。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强；得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。5.简述周期表中金属元素和非金属元素的分界线及其意义。参考答案：周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”。这条分界线将元素周期表分为金属区、非金属区和半金属区。金属区主要包含金属元素，非金属区主要包含非金属元素，半金属区主要包含金属和非金属元素。6.简述周期表中副族元素和第VIII族元素的性质特点。参考答案：周期表中副族元素和第VIII族元素的性质相似，都属于过渡元素。它们的原子最外层电子数通常为1或2，但部分副族元素（如Cr、Cu）的最外层电子数不为1。过渡元素的化学性质活泼，具有多种化合价和复杂的化合物。7.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用包括：预测未知元素的性质；指导化学合成；解释化学反应的规律；发现新元素和新化合物。8.简述元素周期表在化学研究中的重要性。参考答案：元素周期表在化学研究中的重要性包括：系统排列元素，方便研究元素的性质；揭示元素性质的周期性变化规律；指导化学合成和发现新元素；解释化学反应的规律。五、应用题（每题4分，共24分）1.已知元素X和Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强，请解释原因。参考答案：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。X的原子序数大于Y，说明X位于Y的右侧，因此X的非金属性强于Y。非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱。但题目中提到X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强，这与元素周期律的规律相反，可能存在误解。2.已知元素M和N位于同一主族，且M的原子序数大于N。M的金属性强于N的金属性，请解释原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。M的原子序数大于N，说明M位于N的下方，因此M的金属性强于N的金属性。3.已知元素P和Q位于同一周期，且P的原子序数小于Q。P的原子半径大于Q的原子半径，请解释原因。参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。P的原子序数小于Q，说明P位于Q的左侧，因此P的原子半径大于Q的原子半径。4.已知元素R和S位于同一主族，且R的原子序数大于S。R的非金属性强于S的非金属性，请解释原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。R的原子序数大于S，说明R位于S的下方，因此R的非金属性弱于S的非金属性。但题目中提到R的非金属性强于S的非金属性，这与元素周期律的规律相反，可能存在误解。5.已知元素T和U位于同一周期，且T的原子序数大于U。T的最高正化合价大于U的最高正化合价，请解释原因。参考答案：同一周期从左到右，主族元素的最高正化合价等于其族序数。T的原子序数大于U，说明T位于U的右侧，因此T的主族序数大于U的主族序数，T的最高正化合价大于U的最高正化合价。6.已知元素A和B位于同一周期，且A的原子序数大于B。A的原子半径小于B的原子半径，请解释原因。参考答案：同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。A的原子序数大于B，说明A位于B的右侧，因此A的原子半径小于B的原子半径。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.A4.B5.D6.A7.A8.A9.D10.A二、填空题1.减弱，增强2.层数3.族4.增强，减弱5.阶梯6.1，27.小于8.强于9.周期性10.物理，化学，原子结构三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；从上到下，同一主族元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.元素周期表的结构包括周期和族。周期数等于原子核外电子层数，主族元素的最外层电子数等于其族序数。周期表的特点包括：金属元素和非金属元素的分界线大致呈“阶梯形”；副族元素和第VIII族元素的性质相似，但它们的原子结构和性质存在差异。3.同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。4.同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强；得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱