2026下半年高中化学题库

2026下半年高中化学题库考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的化学基本概念和理论1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molH₂和1molHe含有的原子数相同C.1gH₂中含有的电子数为NAD.0.5NA个Cl原子组成的Cl₂物质的量为1mol2.下列化学用语表示正确的是A.氮气分子：N₂B.氧化钠离子：Na⁺C.氢氧根离子结构示意图：D.硅原子最外层电子轨道表示式：3s²3p²3.下列元素中，最易得电子的是A.NaB.MgC.AlD.Cl4.下列物质中，只含离子键的是A.HClB.Na₂OC.CO₂D.CH₄5.下列说法中，正确的是A.化学反应都是放热反应B.热化学方程式中，化学计量数表示分子数C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.断开1molH-H键需要吸收436kJ能量，则H₂的燃烧热为-872kJ/mol化学平衡与电解质溶液6.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.缩小容器体积C.使用催化剂D.往体系中充入Ar气体7.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液的pH为3。下列说法中，正确的是A.HA是强酸B.0.1mol/L的NaA溶液显酸性C.c(H⁺)=c(OH⁻)D.加水稀释时，溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)不变8.下列关于pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液的说法中，正确的是A.两种溶液中水的电离程度相同B.等体积混合后溶液呈中性C.10mL盐酸与100mLNaOH溶液混合，恰好完全反应D.盐酸溶液中c(H⁺)是NaOH溶液中c(OH⁻)的100倍9.在相同温度下，弱酸HA的电离常数Ka与其共轭碱A⁻的水解常数Kh的关系是A.Ka=KhB.Ka=Kw/KhC.Ka·Kh=KwD.Ka>Kh10.下列关于沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A.沉淀溶解后，溶液中离子浓度一定为零B.升高温度，所有沉淀的溶解度都增大C.加入能与沉淀离子反应的物质，可降低沉淀的溶解度D.沉淀能否溶解，取决于沉淀物的溶解度积大小元素化合物11.下列关于氯气的说法中，正确的是A.氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味B.氯气能与金属单质反应，但不与非金属单质反应C.氯气能与NaOH溶液反应，但不与氨水反应D.新制的氯水久置后，溶液酸性增强12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.铜与稀盐酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓13.下列关于有机物的说法中，正确的是A.C₂H₄和C₂H₆都是饱和烃B.CH₃COOH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同C.C₆H₁₂的同分异构体一定有5种D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物14.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，缓慢加入浓硫酸并搅拌B.用酒精灯加热试管时，应将火焰直接对着试管底部加热C.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中D.蒸发氯化钠溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时即停止加热15.下列关于化石燃料的说法中，正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.石油分馏的产物都是纯净物C.天然气的主要成分是甲烷D.氢气是清洁高效的燃料，但目前大规模使用的主要障碍是制氢成本高化学反应与能量16.下列说法中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热都是负值C.化学反应的活化能越高，反应速率越快D.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置17.下列图像能正确表示2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0反应中，反应速率(v)随时间(t)变化的趋势的是A.B.C.D.化学实验18.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.进行焰色反应时，应先观察钠元素的焰色，再观察钾元素的焰色，并透过蓝色钴玻璃观察B.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸浸入待测液中C.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅D.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于馏出液蒸气中19.下列实验设计不能达到实验目的的是A.为检验某溶液中是否含有Cl⁻，可向溶液中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成B.为除去CO₂中混有的少量CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜C.为检验某有机物是否含有醛基，可向其溶液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热D.为比较Na与Mg的金属性强弱，可将大小形状相同的Na和Mg放入相同浓度的盐酸中20.下列关于实验室安全操作的说法中，正确的是A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO₃溶液B.实验室废液可以直接倒入下水道C.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯D.不慎割伤手指，应先进行包扎，然后去医务室处理有机化学基础21.下列关于乙醇的说法中，正确的是A.乙醇分子中含有2个羟基B.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.乙醇的水溶液能够导电22.下列关于甲烷的说法中，正确的是A.甲烷是四面体结构，四个C-H键键角均为60°B.甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰D.甲烷可以发生取代反应和氧化反应23.下列关于同分异构体说法中，正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有2种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃有3种同分异构体C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂的结构不同，但互为同分异构体D.分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体计算化学24.将3.2gO₂和一定量的SO₂通入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。请计算：(1)平衡时SO₂的浓度；(2)该条件下该反应的平衡常数K。25.将pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。（假设混合过程中体积不变，且水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴mol²/L）综合题26.某同学用图示装置进行钠与水反应的实验（部分仪器已省略）。请回答下列问题：(1)写出图中a、b仪器的名称：a______，b______。(2)进行该实验时，应将钠块投入______中（填“烧杯”或“试管”）。(3)写出钠与水反应的化学方程式：__________。(4)该实验中观察到的现象有：__________。(5)如果用该装置收集氢气，气体应从______进出（填“a”或“b”）。27.现有A、B、C三种溶液，其中一种为盐酸，一种为NaOH溶液，一种为Na₂CO₃溶液。请通过实验方法检验出这三种溶液，并写出相应的实验步骤、现象和结论。实验步骤：1.__________2.__________3.__________实验现象：1.__________2.__________3.__________结论：A溶液是______，B溶液是______，C溶液是______。28.有机物甲(C₄H₈)和乙(C₄H₁₀)都是常见的烃。甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但乙可以。请写出甲和乙的结构简式，并各举一例说明它们可以发生什么类型的反应（注明反应物和生成物）。甲的结构简式：__________，反应示例：__________。乙的结构简式：__________，反应示例：__________。试卷答案1.B解析：标准状况下，水为液态，22.4LH₂O物质的量远大于1mol，A错误；H₂为双原子分子，He为单原子分子，1mol两者均含NA个原子，B正确；1gH₂物质的量为0.5mol，0.5molH₂含有1mol氢原子，1mol氢原子含2NA个电子，C错误；0.5NA个Cl原子为0.5molCl原子，组成的Cl₂物质的量为0.5mol，D错误。2.A解析：氮气由氮原子构成，分子式为N₂，A正确；氧化钠由钠离子和氧离子构成，离子符号分别为Na⁺和O²⁻，B错误；氢氧根离子含8个质子和10个电子，最外层电子轨道表示式为[He]2s²2p⁶，C错误；硅原子最外层电子轨道表示式为3s²3p²，未体现轨道杂化，D错误。3.D解析：Cl位于元素周期表第17族，最易得电子，A、B、C位于第1族和第2族，得电子能力依次减弱。4.B解析：HCl为共价化合物，含共价键，A错误；Na₂O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，B正确；CO₂中C、O之间为共价键，C错误；CH₄中C、H之间为共价键，D错误。5.C解析：化学反应不一定都是放热反应，吸热反应也能自发进行，A错误；热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，B错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C正确；断开1molH-H键需要吸收436kJ能量，说明H-H键能为436kJ/mol，但不能确定O=O键能和H-O键能，无法计算H₂的燃烧热，D错误。6.B解析：该反应正反应放热，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大，A错误；缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度增大，B正确；使用催化剂，加快化学反应速率，但不改变平衡状态，SO₃浓度不变，C错误；往体系中充入Ar气体，压强增大，但各物质浓度不变，平衡不移动，SO₃浓度不变，D错误。7.A解析：pH为3，说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，HA溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，HA为弱酸，A正确；NaA溶液中A⁻发生水解，溶液显碱性，B错误；c(H⁺)·c(OH⁻)=Kw=1×10⁻¹⁴mol²/L，C错误；加水稀释时，HA电离程度增大，但c(H⁺)减小，D错误。8.D解析：盐酸和NaOH溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积均为Kw，A错误；pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，B正确；pH=2的盐酸中n(H⁺)=0.01L×0.01mol/L=1×10⁻⁴mol，pH=12的NaOH溶液中n(OH⁻)=0.01L×0.01mol/L=1×10⁻⁴mol，二者物质的量相等，等体积混合，恰好完全反应，C错误；pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，c(H⁺)/c(OH⁻)=0.01/0.01=1，D正确。9.C解析：Ka=c(H⁺)²/c(A⁻)，Kh=c(OH⁻)·c(A⁻)/c(H₂O)，在相同温度下，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，则Ka·Kh=(c(H⁺)²/c(A⁻))×(c(OH⁻)·c(A⁻)/c(H₂O))=c(H⁺)·c(OH⁻)/c(H₂O)=Kw，C正确。10.C解析：沉淀溶解后，溶液中离子浓度非常小，但不为零，A错误；升高温度，部分沉淀的溶解度增大，但也有沉淀的溶解度减小，B错误；加入能与沉淀离子反应的物质，如加入Na₂S溶液使BaSO₄沉淀转化为BaS沉淀，可降低BaSO₄的溶解度，C正确；沉淀能否溶解，取决于沉淀物的溶解度积大小以及外界条件，但溶解度积本身不能决定沉淀能否溶解，D错误。11.A解析：氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，A正确；氯气能与活泼金属单质反应，也能与非金属单质反应，如Cl₂+H₂=2HCl，B错误；氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；氯气也能与氨水反应生成氯化铵和氮气，3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，C错误；新制的氯水中含Cl₂、HClO和H₂O，其中HClO不稳定，见光易分解2HClO=2HCl+O₂↑，导致c(H⁺)减小，溶液酸性减弱，D错误。12.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，A正确；铜与稀盐酸不反应，B错误；氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+2H₂O，或简化为H⁺+OH⁻=H₂O，C错误；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，D错误。13.B解析：C₂H₄为乙烯，为不饱和烃；C₂H₆为乙烷，为饱和烃，A错误；CH₃COOH为乙酸，CH₃OCH₃为甲醚，分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体，B正确；C₆H₁₂的同分异构体有：CH₃(CH₂)₄CH₃、(CH₃)₂CH(CH₂)₃CH₃、(CH₃)₃CCH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂、CH₃C(CH₃)₃，共5种，若考虑环状同分异构体，则同分异构体数目大于5种，C错误；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应合成的高分子化合物，D正确。14.D解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，A错误；用酒精灯加热试管时，应将火焰在试管中下方移动，使试管受热均匀，不可将火焰直接对着试管底部加热，B错误；进行钠与水反应实验时，应将钠块用小刀切一小块投入水中，因为钠的密度小于水，且会浮在水面上反应，C错误；蒸发氯化钠溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，D正确。15.C解析：煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，A错误；石油分馏的产物均为混合物，B错误；天然气的主要成分是甲烷，C正确；目前大规模制氢的主要方法为电解水，成本较高，是氢气大规模使用的主要障碍，D正确。16.D解析：放热反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据ΔG=ΔH-TΔS，A错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，为负值，B正确；化学反应的活化能越高，反应所需能量越大，反应速率越慢，C错误；燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，D正确。17.B解析：该反应正反应方向为气体体积减小的方向，反应速率随反应进行逐渐减小，A、C错误；反应达到平衡后，反应速率不变，D错误；B图像符合反应速率随时间变化的趋势。18.A解析：进行焰色反应时，为防止Na的黄色焰色掩盖K的紫色焰色，应先观察Na元素的焰色，再观察K元素的焰色，并透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，A正确；用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较，不可将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，B错误；蒸发结晶时，应不断搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热导致液体飞溅，C正确；进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近，即馏出液蒸气进入冷凝管的位置，D错误。19.B解析：检验Cl⁻时，应向溶液中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，A正确；CO和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，CO+CuO=Cu+CO₂，可除去CO₂中混有的少量CO，B错误；检验醛基时，可向其溶液中加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则说明含醛基，C正确；比较金属性强弱，可将大小形状相同的金属放入相同浓度的酸中，观察反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强；或将两金属分别放入含对方离子的盐溶液中，观察是否发生置换反应，金属单质能置换出盐溶液中金属阳离子，则金属性较强，D正确。20.A解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，以稀释酸液，然后涂上NaHCO₃溶液，以中和剩余的酸，A正确；实验室废液不能直接倒入下水道，应分类处理，B错误；使用酒精灯时，不可用一酒精灯引燃另一酒精灯，以防引起火灾，C错误；不慎割伤手指，应先进行消毒，然后去医务室处理，D错误。21.B解析：乙醇分子中含有1个羟基，A错误；乙醇可以发生氧化反应（如燃烧、催化氧化生成乙醛）、取代反应（如与卤化氢反应生成卤代烃）和消去反应（如加热脱水生成乙烯），B正确；乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体，C错误；乙醇的水溶液能导电，但导电性很弱，是因为乙醇在水中少量电离出乙醇根离子和氢离子，D错误。22.B解析：甲烷是正四面体结构，四个C-H键键角为109°28′，A错误；甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明甲烷不含有不饱和键，B正确；甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，C错误；甲烷可以发生取代反应和氧化反应，D正确。23.D解析：分子式为C₄H₁₀的烷烃有CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃两种同分异构体，A错误；分子式为C₄H₈的烯烃有CH₂=CHCH₂CH₃、CH₂=C(CH₃)₂和CH₃CH=CHCH₃三种同分异构体，B错误；CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂的结构不同，但分子式相同，互为同分异构体，C正确；分子式为C₅H₁₂的烷烃有CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、(CH₃)₂CHCH₂CH₃和(CH₃)₃CCH₂CH₃三种同分异构体，D正确。24.(1)0.6mol/L(2)25解析：(1)设SO₂的起始浓度为xmol/L，O₂的起始浓度为ymol/L。反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始(mol/L)：xy0变化(mol/L)：0.80.40.8平衡(mol/L)：x-0.8y-0.40.8体积为2L，平衡时SO₃的浓度为0.8mol/L，则(0.8mol/L)/(2L)=0.4mol/L。所以，平衡时SO₂的浓度为(x-0.8)mol/L=0.4mol/L，解得x=1.2mol/L。平衡时O₂的浓度为(y-0.4)mol/L=0.4mol/L，解得y=0.8mol/L。答：平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L。(2)该反应平衡常数K表达式为K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²·c(O₂))。K=(0.8²)/((0.6)²×0.4)=0.64/(0.36×0.4)=0.64/0.144≈25。答：该条件下该反应的平衡常数K为25。25.7解析：pH为2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH为12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，混合溶液体积为原体积之和，n(H⁺)和n(OH⁻)相等，混合后酸碱恰好完全反应，生成NaCl溶液。混合后溶液中c(OH⁻)=(0.01mol/L×V)/(2V)-(0.01mol/L×V)/(2V)=0。c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴mol²/L/0=+∞。由于c(H⁺)和c(OH⁻)的乘积为Kw，c(H⁺)不可能为无穷大，说明混合后溶液中存在极少量的H⁺和OH⁻，溶液呈中性或接近中性。c(H⁺)=Kw=1.0×10⁻¹⁴mol²/LpH=-lgc(H⁺)=-lg(1.0×10⁻¹⁴)=14由于c(H⁺)=c(OH⁻)，混合后溶液呈中性，pH=7。答：混合后溶液的pH为7。26.(1)铁架台，烧杯(2)烧杯(3)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(4)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生(5)