2026年天津市北师大版初中化学第8章知识点巩固习题

2026年天津市北师大版初中化学第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化铵（NH₄Cl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第8章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化铵均属于酸碱盐的范畴，而硫酸铜属于金属氧化物，不属于酸碱盐分类。干扰项D通过改变化学物质类型迷惑考生，但硫酸铜的化学性质与酸碱盐关联性较弱，适合作为迷惑项。2.在实验室中，配制100g质量分数为10%的盐酸溶液，需要浓盐酸（质量分数为36.5%）和水的体积分别是（）A.27.4mL和72.6mLB.25mL和75mLC.30mL和70mLD.28mL和72mL参考答案：A解析：设浓盐酸体积为V₁，根据稀释前后溶质质量不变，100g×10%=V₁×36.5%×1g/mL，解得V₁=27.4mL。所需水体积为100g-27.4mL×1.19g/mL≈72.6mL。选项B未考虑浓盐酸密度，选项C计算错误，选项D体积偏差较大，均不符合稀释规律。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.中和反应前后溶液的pH值一定不变D.中和反应不能用于改良酸性土壤参考答案：A解析：酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成水，同时生成盐，符合复分解反应特征。选项B错误，中和反应属于复分解反应。选项C错误，强酸强碱中和后pH接近7，弱酸弱碱中和pH可能大于7。选项D错误，中和反应可降低土壤酸性。干扰项B通过混淆反应类型迷惑考生。4.下列实验操作中，能够验证二氧化碳气体性质的是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶中B.将澄清石灰水倒入集气瓶中C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中D.将二氧化碳与氢氧化钠溶液混合参考答案：B解析：二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，A项无法验证；能使澄清石灰水变浑浊是CO₂特征性质，B项正确；CO₂溶于水形成碳酸使石蕊变红，C项操作需补充水；D项反应无明显现象。干扰项A通过燃烧实验迷惑考生，但木条熄灭无法区分CO₂与氮气。5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铝（Al(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.碳化铝（Al₂C₃）参考答案：B解析：两性氢氧化物Al(OH)₃能与盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应，A项为碱性氧化物，C项为碳酸盐，D项与水反应生成氢氧化铝和甲烷，均不符合条件。干扰项A通过混淆碱性氧化物与两性氢氧化物迷惑考生。6.下列关于酸碱盐溶解性的说法中，正确的是（）A.碱类物质都易溶于水B.盐类物质都易溶于水C.碱性氧化物都易溶于水D.酸性氧化物都易溶于水参考答案：C解析：碱中只有可溶性碱（如NaOH、KOH）易溶于水，A项错误；盐的溶解性存在多样性，如CaCO₃难溶，B项错误；碱性氧化物中Na₂O、CaO易溶，MgO难溶，C项正确；酸性氧化物中CO₂、SO₂易溶，SiO₂难溶，D项错误。干扰项B通过泛化盐类溶解性迷惑考生。7.下列化学方程式书写正确且符合客观事实的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→NaOH+CaCO₃↓D.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂↑参考答案：B解析：A项配平错误，C项生成物化学式错误，D项铜与稀硫酸不反应。B项符合金属活动性顺序，铁能置换出氢气。干扰项A通过配平错误迷惑考生，但CO₂生成条件需明确。8.下列关于酸碱盐溶液pH值的说法中，正确的是（）A.稀盐酸溶液的pH值一定小于7B.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7C.碳酸钠溶液的pH值一定小于7D.氯化钠溶液的pH值等于7参考答案：A解析：酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，中性溶液pH=7。A项正确，B项需注明浓度，C项碳酸钠为强碱弱酸盐pH>7，D项氯化钠为中性盐。干扰项B通过忽略浓度影响迷惑考生。9.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙酸钠（CH₃COONa）D.乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）参考答案：C解析：有机物通常含碳氢键，乙酸钠属于盐类，A、B、D均为有机酸或酯类。干扰项C通过盐类与有机物的概念混淆迷惑考生。10.下列实验操作中，能够证明碳酸钠溶液呈碱性的是（）A.将酚酞试液滴入溶液中B.将石蕊试液滴入溶液中C.将氯化钡溶液滴入溶液中D.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中参考答案：A解析：碳酸钠水解显碱性，A项酚酞变红可证明，B项石蕊变蓝也可证明，但A项更直接。C项为沉淀反应，D项为复分解反应。干扰项C通过沉淀反应迷惑考生。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，如：能使紫色石蕊溶液________，能使无色酚酞溶液________。参考答案：变红；不变色解析：酸溶液呈酸性，与指示剂作用时石蕊变红，酚酞不变色。填空需区分指示剂变化规律。2.碱具有通性，如：能使紫色石蕊溶液________，能使无色酚酞溶液________。参考答案：变蓝；变红解析：碱溶液呈碱性，与指示剂作用时石蕊变蓝，酚酞变红。填空需区分指示剂变化规律。3.盐的化学性质包括：能与________反应生成新盐和新酸，能与________反应生成新盐和新碱。参考答案：酸；碱解析：盐的复分解反应条件是生成沉淀、气体或水，酸碱盐之间可发生此类反应。填空需掌握复分解反应类型。4.碳酸钠俗称________，其水溶液显________性。参考答案：纯碱；碱解析：碳酸钠因用途广泛俗称纯碱，因水解显碱性。填空需区分俗称与性质。5.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为________。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：需掌握碳酸盐与酸反应的通式及配平。填空需准确书写方程式。6.氢氧化铝既能与________反应，又能与________反应。参考答案：盐酸；氢氧化钠解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，与酸碱均反应。填空需掌握两性氢氧化物性质。7.金属氧化物与酸反应生成________和________。参考答案：盐；水解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水。填空需掌握氧化物分类。8.酸性氧化物与碱反应生成________和________。参考答案：盐；水解析：酸性氧化物与碱反应生成盐和水。填空需掌握氧化物分类。9.配制100g质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）的体积为________mL。参考答案：54.3解析：100g×20%=V₁×1.84g/mL×98%，解得V₁≈54.3mL。填空需掌握稀释计算。10.将10g碳酸钙粉末加入100mL稀盐酸中，充分反应后，溶液中主要存在的离子有________、________、________。参考答案：Ca²⁺；H⁺；Cl⁻解析：反应后剩余CaCl₂、HCl，溶液中含Ca²⁺、H⁺、Cl⁻。填空需掌握反应后离子组成。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞溶液变红。（×）解析：酚酞变红需碱性环境，酸溶液不能使酚酞变色。判断需掌握指示剂变化规律。2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀。（√）解析：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，生成碳酸钙沉淀。判断需掌握复分解反应条件。3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能与稀盐酸反应产生气体。（√）解析：NaOH+HCl→NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。判断需掌握酸碱反应类型。4.氧化铁与盐酸反应属于中和反应。（×）解析：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O，是碱性氧化物与酸反应，不属于中和反应。判断需掌握反应分类。5.碳酸钙高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。（√）解析：CaCO₃高温分解生成CaO，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。判断需掌握碳酸盐性质。6.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它既不是酸也不是碱。（×）解析：中性溶液pH=7，但氯化钠属于盐类。判断需区分溶液酸碱性分类。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀硫酸反应产生氢气。（×）解析：钾、钙、钠等与稀硫酸反应剧烈，但常温下铜等不反应。判断需掌握金属活动性差异。8.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合会产生白色沉淀。（√）解析：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH。判断需掌握复分解反应条件。9.酸性氧化物与水反应一定生成酸。（×）解析：SiO₂不溶于水，CO₂与水反应生成碳酸。判断需掌握酸性氧化物性质。10.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊后继续通入二氧化碳，浑浊会消失。（√）解析：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂→Ca(HCO₃)₂。判断需掌握反应可逆性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并指出反应类型。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应（或酸与盐的反应）。2.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞变红。解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH>8.2，酚酞在碱性环境中显红色。3.简述如何用化学方法检验一瓶无色气体是否为二氧化碳。解析：将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则含CO₂。4.解释为什么碳酸钠溶液显碱性。解析：Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，显碱性。5.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的应用。解析：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O，可用于治疗胃酸过多。6.解释为什么金属钠在空气中会变暗。解析：钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），表面变暗。7.简述酸雨的形成原因及其危害。解析：SO₂、NOx溶于水形成硫酸、硝酸，pH<5.6，危害植物、建筑等。8.解释为什么碳酸钙难溶于水，但能与酸反应。解析：碳酸钙晶格能高，溶解度小；但能与酸发生复分解反应生成易溶物质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL质量分数为20%的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？简要说明操作步骤。解析：计算过程：100mL×1.84g/mL×98%=V₁×1.84g/mL×20%，解得V₁≈84.8mL。操作步骤：①计算所需浓硫酸体积；②用量筒量取84.8mL浓硫酸；③将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中并搅拌；④冷却后转移至100mL容量瓶定容。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现计划用氢氧化钙溶液中和，每升废水中含有0.1molHCl，需要多少克氢氧化钙才能完全中和？解析：化学方程式：2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O，3.1molHCl需要0.05molCa(OH)₂，质量为0.05mol×74g/mol=3.7g。4.将10g碳酸钠粉末加入100mL稀盐酸中，充分反应后，溶液的pH值会怎样变化？为什么？解析：反应分两步：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，若盐酸过量，pH逐渐升高；若碳酸钠过量，pH先降低后升高；若恰好反应，pH接近7。5.解释为什么不能用碳酸钠溶液清洗油污？解析：碳酸钠水解显碱性，但碱性较弱，且油污主要成分为酯类，需强碱（如NaOH）皂化反应才能有效清洗。6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液可能是什么物质？请列举两种可能性并说明理由。解析：可能性1：碳酸钠溶液，因水解显碱性；可能性2：氨水，因电离显碱性。7.解释为什么碳酸钙常用于建筑材料，而碳酸钠较少用于建筑。解析：碳酸钙（石灰石）成本低、硬度适中、耐久性好；碳酸钠（纯碱）碱性强、易腐蚀建筑。8.某学生设计了如下实验验证碳酸盐的性质：①将少量碳酸钠加入水中；②滴加酚酞；③通入二氧化碳。请预测实验现象并说明原因。解析：现象：①溶液变红（碱性）；②红色加深（CO₂水解显碱性）；③红色褪去（生成碳酸）。9.解释为什么农业上常用石灰水改良酸性土壤，而不用盐酸？解析：石灰水（Ca(OH)₂）碱性温和、成本低、无腐蚀性；盐酸（强酸）会破坏土壤结构。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：硫酸铜为金属盐，不属于第8章讨论的酸碱盐范畴。2.A解析：浓硫酸密度1.19g/mL，36.5%浓硫酸质量分数为98%，需27.4mL。3.A解析：酸碱中和反应生成盐和水，符合复分解反应特征。4.B解析：澄清石灰水变浑浊是CO₂特征性质。5.B解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，与酸碱均反应。6.C解析：碱性氧化物中Na₂O、CaO易溶，MgO难溶。7.B解析：铁能置换出氢气，符合金属活动性顺序。8.A解析：酸溶液pH<7。9.C解析：乙酸钠为盐类，不属于有机物。10.A解析：酚酞变红直接证明碱性。二、填空题1.变红；不变色2.变蓝；变红3.酸；碱4.纯碱；碱5.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑6.盐酸；氢氧化钠7.盐；水8.盐；水9.54.310.Ca²⁺；H⁺；Cl⁻三、判断题1.×解析：酸溶液不能使酚酞变色。2.√解析：生成碳酸钙沉淀。3.√解析：碳酸钠与酸反应产生CO₂。4.×解析：属于碱性氧化物与酸反应。5.√解析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙。6.×解析：氯化钠属于中性盐。7.×解析：钾、钙