山东省青岛市2027届高三上学期期初调研检测化学试卷（含答案）

山东青岛市2026-2027学年高三上学期期初调研检测化学试题一、单选题1．以下古文献记载的化学变化中，不是氧化还原反应的是A．丹砂烧之成水银 B．凡石灰，经火焚炼为用C．胡粉投火中，色坏还为铅 D．有硇水者，剪银块投之，则旋而为水2．下列化学品在生产生活中使用不当的是A．可以用作饮用水消毒剂B．可以用治疗胃酸过多C．可以用双氧水处理少量泄露的D．可以用作制饼干的膨松剂3．下列做法违反实验室安全要求的是A．浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后再用溶液洗B．蒸馏实验中忘记加沸石，停止加热，待冷却后加入沸石C．金属钾着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭D．进行铝热实验时佩戴护目镜4．下列过程中发生的化学反应相应离子方程式错误的是A．向稀硝酸中加入少量铜粉：B．向溶液中通入过量：C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：D．向饱和溶液中通入过量：5．实验室中，下列试剂保存方法正确的是A．金属钠保存在盛有煤油的细口玻璃试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口玻璃试剂瓶中C．苯保存在带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D．氢氟酸保存在无色细口玻璃试剂瓶中6．实验室用无水乙醇制备乙烯的过程如下：向圆底烧瓶中依次加入浓硫酸和无水乙醇，放入几块碎瓷片，将温度计插入反应液中；缓慢加热使混合液温度升至，维持反应温度；用向下排空气法收集乙烯。上述实验中错误有几处A．1 B．2 C．3 D．47．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法正确的是A．碱性： B．热稳定性：C．离子半径： D．第二电离能：8．制备盐酸林可霉素的一种原料结构如图。下列有关该分子说法正确的是A．存在含苯环的同分异构体 B．不同化学环境的氢有20种C．存在9个手性碳原子 D．能发生氧化、取代、加聚反应9．麦角硫因(EGT，结构如图，中原子位于同一平面)有抗衰老作用。下列说法错误的是A．EGT中C、N原子均有两种杂化方式 B．EGT晶体中化学键有极性键、非极性键和氢键C．EGT存在对映异构体 D．碳氮键键长：②>①10．氧化制备分两步：Ⅰ．

，Ⅱ．

下，密闭容器中和均，反应达平衡时体系各组分物质的量随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．N对应的组分是B．使用高效催化剂可提高该实验条件下的产率C．时，若体系压强改为，则M对应组分的物质的量减小D．若J、K交点纵坐标为0.7，则平衡时容器体积为开始时的1.35倍11．下列对有关事实的解释正确的是事实解释A王水溶解金浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性B碱金属中锂的熔点最高碱金属中锂的价电子数最少，金属键最强C、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力D聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯的键能大于A．A B．B C．C D．D二、多选题12．软界面分子媒介电气化工业生产过程如图所示。下列说法正确的是A．a极反应式为B．质子交换膜中向a极移动C．该工艺保留了水相电阻低的优点，且有机相易分离D．理论上b电极表面每消耗，可制得13．利用载氧体的化学循环可实现燃烧烟气的充分利用，并获得高纯度、，循环过程如图所示。假设每步转化反应物完全反应，下列说法错误的是A．载氧体含氧量：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．气体X为的混合气C．物质c为 D．反应器中发生的反应均为氧化还原反应三、单选题14．一种全降解塑料H的合成原理及副产物K结构如下图所示。下列说法正确的是A．M与通过缩聚反应制得HB．M生成H断键的位置为C．K在碱性条件下水解可得MD．若用COS代替发生反应，可生成

15．常温下，用浓氨水溶解，并配制成溶液，溶液中。用调节溶液pOH，忽略体积变化。某组分平衡浓度的对数值随pOH的变化如图所示(X表示，，，)。已知：

；；点开始出现沉淀；溶液中银的存在形态仅有，。下列说法正确的是A．甲线所示物种为 B．点C．点 D．时，四、解答题16．丰富多彩的配合物丰富了我们的物质世界。形成配位键时，中心原子d能级的5个轨道会分裂成能量不同的轨道，电子在这些轨道间跃迁，使配离子或配位化合物呈现特征颜色。回答下列问题：(1)在元素周期表中，Cu位于第_________周期_________族。下列状态的Cu原子或离子再失去1个电子时，所需能量最高的是_________(填标号，下同)。A．

B．

C．

D．(2)下列配离子中可能有颜色的是_________，其它配离子呈现无色的原因是___________________。A．

B．

C．(3)某种螯合物结构如图甲所示，配体所含元素电负性由大到小的顺序为_____________(填元素符号)；该螯合物中由螯合作用形成的配位键有_________。(4)氨硼烷()分子比氨分子的键角_________(填“小”“等于”或“大”)。一种储氢材料氨硼烷的晶胞如图乙所示(晶胞参数分别为、、，)。晶胞中每个B或N原子周围有8个位置供氢原子无序排布，每个位置H原子出现的概率为_________。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_________。17．工业上利用氟碳铈矿(含，，等)为原料制备的工艺流程如下。已知：①Ce常见价态为+3和+4，易溶于稀酸，难溶于稀酸，酸性条件下具有强氧化性。②常温下，，；离子浓度时沉淀完全。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时反应的化学方程式为______________________。提高焙烧效率的措施为_______________(写一种)。(2)“滤渣Ⅰ”的成分为_________。“物质乙”的最佳选择为_________(填标号)。A．硝酸

B．硫酸、

C．盐酸工业上从“滤液Ⅱ”中获得的方案主要有两种。方案一：(3)“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是__________________________。(4)“调pH”在常温下进行，当完全沉淀时pH值为_________。方案二：(5)“沉铈”反应的离子方程式为____________________________。(6)“焙烧”时固体质量随温度变化的关系如图所示，_________。18．碘酸钾为白色晶体，不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大，是常用的食盐加碘剂。以碘化钾和过量高锰酸钾为原料制备碘酸钾，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)球形冷凝管的作用是_____________；仪器甲的名称为_____________；制得碘酸钾的过程中生成不溶于水的黑色固体，反应的化学方程式为______________________________。(2)实验过程中加热，停止加热后，冷却加入乙醇目的是_____________________。(3)过滤除去不溶于水的黑色固体，滤液中加入醋酸酸化，将溶液经系列操作获得晶体，洗涤、干燥。系列操作的名称为_________；洗涤晶体应选择的试剂为_________。碘酸钾纯度的测定步骤如下：Ⅰ．准确称取配制标准溶液。Ⅱ．配制浓度约为溶液。Ⅲ．移取标准溶液于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待反应完全后，加蒸馏水，用溶液滴定至溶液为淡黄色时，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液体积为。Ⅳ．准确称取产品配制溶液。移取于碘量瓶中，酸化并加入足量KI溶液，待充分反应后，用溶液滴定，终点消耗溶液。(4)下列仪器中步骤Ⅰ和Ⅱ均用到的有_________(填仪器名称)。(5)步骤Ⅲ中，滴定前不加入淀粉溶液，而是滴定至溶液为淡黄色时再加入的原因是___________。(6)测得产品中的质量分数为_________(用代数式表示)。19．一种活泼酯法合成多肽的方法如图。已知：代表回答下列问题：(1)A中官能团名称为_________。C化学名称为_________。(2)D结构简式为_________。反应类型为_________。(3)已知酰胺基在酸性、加热的条件下可发生水解，H在酸性条件下完全水解的离子方程式为________________________________。(4)的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________(写出一种即可)。①含1个手性碳原子

②遇溶液显紫色

③能发生银镜反应(5)结合路线中合成方法，选择合适试剂，完成的路线_________。20．液相缩醛交换反应(如反应Ⅰ)有利于低污染合成化工产品，常压下A的沸点为。回答下列问题：反应Ⅰ：

(1)接近于0，试从化学键变化角度解释原因________________________。醇B中基团推电子能力越强，反应Ⅰ中B的转化率越高，则在相同条件下，下列反应物转化率最高的是_________(填标号)。a．甲醇

b．氯乙醇

c．丙醇

d．丁醇(2)常压条件下，固定A与B投料比为3∶1，时B的转化率随温度的变化如图所示，时转化率下降的原因为___________________________________。(3)温度下，初始投料为和，反应达平衡时C的产率为80%，反应Ⅰ的平衡常数_________。(4)温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量乙二醇(E)，发生如下反应：反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

液相重新达到平衡后，A的物质的量为，则D的物质的量为_________，F的物质的量为_________。若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为吸热反应，则_________(填“>”“=”或“<”)。通过降温同时加入惰性溶剂来保持重新达到平衡后体系中不变，则此时体系中D与B的物质的量之比_________(填“减小”“不变”或“增大”，下同)，_________。参考答案1．B2．A3．C4．A5．B6．D7．D8．C9．B10．D11．D12．AC13．AB14．D15．B16．(1)四ⅠBD(2)A没有d电子，的轨道全满，均无法在d轨道跃迁(3)(4)大17．(1)将矿石粉碎，增大接触面积(2)B(3)酸性条件下，具有氧化性，难以被氧化(4)11.1(5)(6)518．(1)冷凝回流，防止水挥发损失恒压滴液漏斗(2)降低碘酸钾的溶解度，使碘酸钾充分结晶析出，提高产率(3)蒸发浓缩、冷却结晶，之后过滤得到晶体乙醇(4)烧杯和玻璃棒(5)碘浓度较高时，如果提前加入淀粉，大量碘会被淀粉牢固吸附，不容易被还原，导致滴定终点提前，消耗溶液体积偏小，会使标定的浓度偏大，最终测得的质量分数偏高(6)19．(1)羧基、氨基对硝基苯酚或4-硝基苯酚(2)