四川省泸州市龙马潭区4校2026届高三上学期开学联考化学试卷（含答案）

2025-2026学年高三上学期开学化学试题一、单选题1．高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是ABCDA．高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性B．量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是C．手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂D．共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色2．下列化学用语或图示错误的是A．光气()的电子式：B．的VSEPR模型：C．顺-2-丁烯的分子结构模型：D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．实验室安全至关重要。下列做法错误的是A．取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行B．点燃可燃气体前，需要验纯C．酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火4．利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是A．分离和B．验证纯碱中是否含C．验证溶液是否部分变质D．验证电石与水反应产生了乙炔A．A B．B C．C D．D5．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释正确的是选项结构或现象解释A酸性强弱：烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱B石墨晶体可以导电石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面C某冠醚与能形成超分子，与则不能该冠醚可与形成稳定的离子键D键角：中心原子均为杂化，氧原子周围有2个孤电子对，对成键电子对排斥力更大A．A B．B C．C D．D6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．工业制硝酸：B．工业制硫酸：C．工业制漂白粉：D．工业制金属镁：溶液7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D铜片加入盛有稀硝酸的试管中，试管中上部有红棕色气体A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案，能达到实验目的的是实验方案目的A．制备干燥的氨气B．检验氯化铵受热分解的产物实验方案目的C．证明D．测定醋酸的浓度A．A B．B C．C D．D9．一种对称的阴离子（结构简式如下）由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的区元素组成，基态原子中未成对电子数目，与为同主族元素。下列说法错误的是A．该阴离子中Z、M、W均为杂化B．该阴离子与季铵离子可能会形成离子液体C．第一电离能大小：D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低10．辣椒能使菜品增色、增香，在中国名菜川菜名品中有广泛的应用。辣椒类物质中主要是辣椒素，其中结构简式如下：下列说法正确的是A．该分子含有5种官能团B．该分子中存在2个手性碳原子C．辣椒素显弱酸性，能与NaOH溶液反应D．辣椒素的水解产物之一为：反-8-甲基-6-癸烯酸11．工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是A．M电极的电势比N电极高B．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应C．间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++D．理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸12．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法不正确的是

A．总反应为加成反应B．化合物X为C．Ⅵ是反应的催化剂D．其它条件不变，温度越高，反应速率越快13．工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下：下列说法错误的是A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液的，可以提高的利用率B．“吹出”的目的是减少溶液中残留的C．“氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应D．“吸收”后溶液的pH降低14．Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图：下列说法错误的是A．晶胞的棱长为B．与的性质不完全相同C．中Fe原子的配位数为12D．中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中15．常温下，在KSCN、和的混合液中滴加溶液，混合液中pX[，、或]与关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。下列叙述正确的是A．代表与关系B．上述产生沉淀先后顺序是、、C．在和共存的饱和溶液中D．和交点的坐标为二、解答题16．二乙基次膦酸铝是一种新型阻燃剂，难溶于水和有机溶剂，其制备装置示意图(部分加热装置略去)和步骤如图：Ⅰ．根据图示安装装置，检查气密性，添加试剂；Ⅱ．打开关闭按顺序加热仪器a、b，仪器b中控制温度为100℃充分反应；Ⅲ．关闭打开将仪器b中液体维持80℃充分反应；Ⅳ．冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤(减压过滤)，制得7.41g纯品。已知：①具有较强的还原性；②实验过程中仪器a中液体变黑；③步骤Ⅱ中主要反应为。④在水中的溶解度随着温度的升高而增大。回答下列问题：(1)试剂X为_______；试剂X的作用为_______。(2)步骤Ⅱ中，应先加热仪器_______(填“a”或“b”)；步骤Ⅲ中，加热仪器b适合的方式为_______。(3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。(4)步骤Ⅳ中，粗产品用热水洗涤的目的为充分洗去产品上粘附的_______；相比于常压过滤，采用抽滤的优点为_______。(5)本实验中产品的产率为_______。17．POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿（主要含有、、、，以及其它惰性杂质）获得POM、Ni以及的流程如下图所示：已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有、、；氨水不能溶解、等。请回答下列问题：(1)已知元素为42号元素，元素在元素周期表中位于第________周期第________族，基态价电子排布图为________。(2)转化为的化学方程式为________。(3)“脱硫”工序需控制温度在之间，不宜加热煮沸的原因是________。(4)其他条件一定时，钼的浸出率与“氨溶”温度及适宜温度下浸出时间的关系如下图。“氨溶”所需温度和时间宜采用________，涉及的离子方程式为________。(5)滤渣2中的主要成分有________（不考虑原料中的惰性杂质）。(6)电解生成的总反应的离子方程式为________。18．杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。Ⅰ．将工业废气中的加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要发生以下反应：①

②

③

已知：甲醇的选择性(1)________；反应③在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）为自发反应。(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应上述3个反应。下列能说明各反应均处于平衡状态的是________（填字母）。a.容器内气体的压强不再发生改变b.的体积分数不再变化c.键断裂的同时键断裂d.容器内气体的密度不再变化(3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4MPa，初始，平衡转化率为50%，则该条件下反应②的压强平衡常数________（保留三位小数）。Ⅱ．恒压时，将和充入密闭容器中进行上述反应。(4)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。压强、、由大到小的顺序为________。Ⅲ．新能源的利用对实现“碳中和”也有重要意义。第二代钠离子电池是以硬碳（）为基底材料的嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的一种新型二次电池，在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如图所示。(5)该电池放电时负极的电极反应式为________；若用该钠离子电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接________（填“Pb”或“”）极。19．有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。(1)试剂a为________；B的名称为________。(2)BD发生了氧化反应，E既有酸性又有碱性，D含有的官能团名称为________。(3)GJ的化学方程式为____________________。(4)已知K为，JK的反应类型是______________。(5)任写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______________。ⅰ．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键），均直接连在苯环上；ⅱ．遇溶液显紫色(6)由M生成P经三步反应过程：写出M（含有五元环）的结构简式______________。

1．A2．D3．C4．A5．D6．C7．A8．C9．C10．C11．D12．D13．B14．A15．D16．(1)NaOH溶液除去乙烯中的SO2、CO2和乙醇蒸气(2)a水浴加热(3)6[(C2H5)2PO2]Na+Al2(SO4)32[(C2H5)2PO2]3Al↓+3Na2SO4(4)Al2(SO4)3、Na2SO4加快过滤速率，利于产品