碘离子的考查试题及其对应答案

碘离子的考查试题及其对应答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列物质中，含有碘离子（I⁻）的是A.碘水B.碘酒C.碘酸钾（KIO₃）D.碘化钠（NaI）2.碘离子（I⁻）具有的性质中，不属于其还原性表现的是A.能与氯气反应生成碘单质B.能与硫酸铜溶液反应生成碘单质C.能被淀粉溶液氧化变蓝D.能与足量硫酸反应生成碘单质3.下列关于碘单质（I₂）的叙述中，正确的是A.I₂易溶于水，形成有色溶液B.I₂不易升华，常温下为液体C.I₂能与NaOH溶液反应，生成碘化钠和次碘酸钠D.I₂的氧化性比溴单质（Br₂）强4.下列离子方程式中，正确表示氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的是A.Na⁺+Cl⁻=NaClB.Ag+Cl⁻=AgCl↓C.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓D.Na⁺+Ag⁺+Cl⁻=NaCl+Ag5.下列说法中，正确的是A.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.卤族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.I⁻、Br⁻、Cl⁻的还原性依次减弱D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与水反应生成相应的酸6.将少量Na₂S₂O₃溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝后又褪色，下列说法正确的是A.首先发生的是S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+S₄O₆²⁻B.变蓝说明溶液中存在I₂C.褪色说明溶液中不存在I⁻D.该反应体现了I₂的氧化性和S₂O₃²⁻的还原性7.下列实验操作中，能够用于检验某溶液中是否含有碘离子（I⁻）的是A.向溶液中滴加少量氯水，观察是否变黄B.向溶液中滴加少量淀粉溶液，观察是否变蓝C.向溶液中滴加少量硝酸银溶液，观察是否有黄色沉淀生成D.向溶液中通入氯气，再滴加淀粉溶液，观察是否变蓝8.下列关于“加碘盐”的叙述中，错误的是A.加碘盐中添加的是碘单质（I₂）B.加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃）C.加碘盐能有效预防碘缺乏病D.加碘盐应避免高温加热9.下列物质中，既能与碘水反应，又能与NaOH溶液反应的是A.淀粉B.乙醇C.蛋白质D.醋酸10.下列说法中，能够说明碘离子的还原性比氯离子（Cl⁻）强的是A.I₂能从FeCl₃溶液中置换出Cl₂B.Cl₂能将I⁻氧化成I₂C.I⁻的原子半径比Cl⁻大D.I₂的氧化性比Cl₂弱二、填空题（请将答案填在横线上。每空2分，共20分）11.碘离子（I⁻）的化学式为________，它属于________元素（填“金属”或“非金属”）。12.检验碘单质（I₂）存在的常用试剂是________，发生的现象是________。13.碘酸钾（KIO₃）中，碘元素的化合价是________。14.碘离子（I⁻）与铁离子（Fe³⁺）发生氧化还原反应，生成碘单质（I₂）和亚铁离子（Fe²⁺），该反应的离子方程式为________。15.将AgNO₃溶液滴入含I⁻、Cl⁻、CO₃²⁻的混合溶液中，最先产生沉淀的是________（填化学式），该沉淀的离子方程式为________。三、简答题（请将答案写在答题纸上。每小题5分，共10分）16.简述实验室制备少量碘单质（I₂）的方法，并写出相应的化学方程式。17.解释为什么淀粉碘化钾试纸可以用于检验氧化性物质的存在。请简述其原理。四、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。共10分）18.向含有0.20mol/LKI溶液50.00mL的烧杯中，加入适量KCl固体和淀粉溶液，再逐滴加入0.0500mol/L的氯水。当溶液刚好出现蓝色时，消耗了15.00mL氯水。试计算该蓝色溶液中碘单质（I₂）的物质的量浓度。（假设KCl不与氯水反应，且反应后溶液体积变化忽略不计）试卷答案一、选择题1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.D8.A9.A10.B二、填空题11.I⁻非金属12.淀粉溶液溶液变蓝13.+514.2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂15.AgClAg⁺+Cl⁻=AgCl↓三、简答题16.实验室常用二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸（HCl）在加热条件下反应制备。化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。少量碘单质可用此法生成。17.淀粉碘化钾试纸中含有I⁻。当遇到氧化性物质时，氧化性物质会将I⁻氧化成I₂。I₂遇到淀粉会形成蓝色的淀粉-碘络合物。因此，溶液变蓝表明原物质具有氧化性。四、计算题18.解：氯水与KI反应：Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂消耗氯水的物质的量：n(Cl₂)=c(V)=0.0500mol/L×0.01500L=7.50×10⁻⁴mol根据化学方程式，n(I₂)=n(Cl₂)=7.50×