2026年常州市中考化学试卷（含标准答案及解析）

常州市二○二六年初中学业水平考试化学试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2.答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。3.请将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。4.可能用到的相对原子质量：ArH＝1 ArC＝12 A一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1.水是生命之源。下列属于水的化学变化的是A.蒸发 B.结冰 C.蒸馏 D.电解2.常州文笔塔“每至夕阳返照”，塔顶的铜葫芦“金碧灿然”。该景观主要利用了铜的性质是A.金属光泽 B.导电性 C.导热性 D.延展性3.太空水培蔬菜营养液配方成分中，属于复合肥的是A.KCl B.NH₄NO₃ C.KH2PO44.红军过草地时炊事员钓鱼熬汤给伤员补充营养，鱼肉富含能提供能量的营养物质是A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.矿物质5.胭脂是化妆品的经典代表，融合了社会文化与生活美学。不同时期主要使用的红色颜料如下：赭石（含Fe₂O₃）朱砂（含HgS）铅丹（含Pb3O4）红花红色素C₁₅H旧石器时代 先秦时期 西汉 唐代下列红色成分属于有机物的是A.Fe2O3 B.HgS6.“算力金属”锡是AI服务器、光模块、半导体封装工艺的基础材料。锡在元素周期表中的信息如图1所示，下列说法正确的是A.锡原子的中子数为50 B.锡原子质量为118.7gC.焊锡的熔点比纯锡低 D.焊锡的硬度比纯锡小7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.氧气是无色气体——火箭助燃剂 B.氮气的性质稳定——食物保护气C.活性炭有可燃性——净水吸附剂 D.盐酸具有挥发性——工业除铁锈8.埋藏在地下两千多年的越王勾践剑，出土时依然光彩夺目。下列原因分析中正确的是A.埋藏的环境非常潮湿 B.土壤疏松氧气较充足C.埋藏点的土壤呈酸性 D.剑表面可能有保护层9.某品牌200mL盒装牛奶的部分标签如图2所示。下列说法正确的是A.标签中钠指的是钠单质 B.这盒牛奶中含钙240mgC.脂肪不归类为营养物质 D.这盒鲜牛奶属于悬浊液10.下列验证锌、铜金属活动性的相关实验操作中正确的是 11.美国森特勒利亚镇某煤矿内大火已燃烧60多年，预测还将燃烧250年。下列说法正确的是A.矿井内的石灰石是可燃物 B.矿内温度超过煤炭着火点C.煤炭燃烧不会产生有害物 D.250年后火因O₂耗尽熄灭12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是13.荔枝中含次甘氨酸A（化学式C7H11NA.次甘氨酸A由21个原子构成 B.碳与氢元素质量之比为7：11C.分子中碳元素质量分数最高 D.141g次甘氨酸A中含32g氧气14.浮空风力发电（如图3）是一种把设备“飘”到高空来发电的新型技术，我国已实现电力并网。下列说法错误的是A.浮空器用到的聚乙烯纤维属于天然高分子材料B.浮空器充氦气是利用其密度小和化学性质稳定C.浮空风力发电是将更强大的风能转化为了电能D.浮空风力发电能应用于海岛等难铺设电网地方15.图4是CO通过晶界铜催化合成乙酸（CH₃COOH）的微观示意图。下列说法正确的是A.甲是无色、无味、无毒的气体B.乙是生物体最重要的组成部分C.丙气体在空气中体积分数最大D.反应涉及丁和甲质量比为15：716.需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是A.用托盘天平称取16.0克NaCl B.用500mL量筒量取84.0mL水C.将NaCl放入量筒中进行溶解 D.配制完成后倒入广口瓶中保存17.用图5装置进行电解水实验。下列有关说法正确的是A.正、负极室产生气体的质量之比为1：2B.通电过程中注射器的活塞一直保持不动C.缓缓挤压注射器可控制管内的气体排出D.正极室产生的气体能被燃着的木条点燃18.以下根据实验现象得出的结论正确的是A.空气中灼烧葡萄糖时生成黑色物质——葡萄糖中含有碳单质B.α粒子轰击金箔时绝大多数能穿透——金原子是个实心球体C.CO与Fe₂O₃高温反应生成黑色固体——黑色固体一定是铁粉D.羊毛绒灼烧时产生了烧焦羽毛气味——羊毛绒中含有蛋白质19.如图6，用长颈滴管伸到烧杯底部挤出15%的硫酸铜溶液（密度约为1.17g⋅mL-1A.硫酸铜由 so 和Cu²⁺构成 B.该体系中微粒均在不停地运动C.蓝色蔓延是由于水分子变小 D.最后形成的混合物具有均一性20.兴趣小组取用0.045g形状大小相同的锌片7份，分别与不同温度、同浓度同体积的盐酸反应至消失，结合下表记录的数据绘制如图7曲线，下列说法错误的是盐酸样本30mL质量分数为13.75%，密度1.06g·mL-1温度（℃）10203040506070时间（s）265144804625159A.实验设计采用控制变量的方法，每组实验中所加入的盐酸均为过量B.分析可知10℃~70℃范围内，温度越高化学反应速率增加倍数越大C.用60℃同浓度的盐酸1.2L和1.8g同种锌片反应，15s时锌片会消失D.该实验目的是研究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快二、填空题：本题包括4小题，共20分。21.（4分）2026年5月24日，神舟二十三号发射成功。飞船钛合金外壳内搭载了水稻种子（探索太空环境对其繁殖的影响）、钙钛矿太阳能电池（开展其动态服役实验）及纳米酶和放线菌（探究太空辐射对其的影响）等珍贵样品。用下列物质的序号填空。①钛合金 ②水稻种子 ③纳米酶和放线菌 ④钙钛矿太阳能电池（1）属于能源利用的是▲。 （2）属于粮食科研的是▲。（3）属于材料应用的是▲。 （4）属于生命科学的是▲。22.（4分）电化学降解废弃涤纶可转化为甲酸和氢气等，有助于废弃物的治理和资源化利用。（1）涤纶属于▲（选填“合成材料”或“金属材料”）。（2）降解过程采用的镍改性磷化钴催化剂在反应前后化学性质和▲没有发生变化。（3）电化学降解过程是将▲能转化为化学能。氢气被称为“绿色”能源，原因是▲。23.（6分）纸质文物具有重要的历史研究与文化价值，纸张酸化会导致其黄脆、糟朽等。Ⅰ.酸化原因探析（1）古法造纸工艺有灰水浸沤和明矾施胶工序。①灰水浸沤指用熟石灰和草木灰（含有：K2CO3）混合浸沤除去原料中的木质素等物质。CaOH2②明矾施胶能提高纸张疏水性与着色性能。明矾中含有的铝离子的符号是▲，在潮湿环境中能使纸张呈酸性。（2）环境中的SO2等与纸张中的水分反应会导致纸质文物酸化。配平化学反应方程式：Ⅱ.防潮脱酸保护（3）古人常用主动除湿手段保护纸张。古籍记载：“筑基以炭、灰、云母石末分层夯之，可防湿馁”。其中“灰”指生石灰，其主要成分的化学式是▲。（4）现代常用丙酸钙CaCH3CH224.（6分）弘扬中华优秀中医药文化是“健康中国”战略的一项重要工作。《神农本草经》记载了先秦至汉代医者总结的药物知识。（1）“磁石（Fe3O4）……除大热烦满及耳聋”，磁石属于▲（2）硫磺有“治阴蚀、疽痔、除头秃”等功效。现代药理研究表明，硫磺与皮肤接触会产生硫化氢及五硫磺酸，可溶解角质，杀灭真菌和细菌等。硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为▲（3）书中记载了硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4⋅10H2O）两者水溶性有区分，这为后世分离硝石与朴硝奠定了基础。两者溶解度曲线见图（4）书中有“草蒿，一名青蒿，……主疥瘙痂痒、恶疮，杀虱”的记载。▲（选填“徐光宪”或“屠呦呦”）及其团队整理典籍，提取的青蒿素可作为▲药。三、探究题：本题包括4小题，共40分。25.（10分）兴趣小组开展“给停电鱼缸设计和制作简易供氧器”项目实践：梳理常见气体制备的一般方法→基于需求绘制方案并选择原料→付诸工程实践。（1）仪器①的名称:▲。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择图9中的装置是▲（选填“A”或“B”），该反应的化学方程式为▲。（3）兴趣小组依据装置B原理设计了图10和图11两版供氧器模型，用不同方式调控供氧。其中1.0版调控的方式是▲；2.0版调控的方式是▲。（4）现有5%的过氧化氢溶液340克，最多可提供氧气多少克?（写出计算过程）26.（10分）兴趣小组同学对甘蔗的综合利用展开研究。Ⅰ.蔗汁制糖甘蔗原汁红糖深受欢迎。某工艺流程如下：（1）红糖由甘蔗初步提纯制得，属于▲（选填“混合物”或“纯净物”）。（2）“澄清”是加入过量熟石灰，中和甘蔗汁中的有机酸，这一做法利用了熟石灰的▲（选填“碱性”或“腐蚀性”）。再通入CO2，生成CaCO₃能吸附甘蔗汁中的非糖分物质。CO₂与过量的熟石灰生成CaCO（3）“熬糖”是边加热边搅拌将滤液浓缩成热饱和溶液，类似实验室中▲操作。温度/℃20406080100溶解度/g202237291370484（4）将红糖进一步处理可制得白砂糖（蔗糖）。将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶形成冰糖。上表是蔗糖的溶解度表。将470克80℃的饱和蔗糖溶液冷却到20℃，能析出蔗糖▲克。Ⅱ.蔗渣利用甘蔗渣一次性环保餐盒能在三个月内完全降解为CO₂和H₂O，其从原料到废弃降解的流程如图12。（5）纤维素和淀粉均属于糖类，鉴别甘蔗渣中是否含有淀粉的方法是▲。（6）纸浆压模后需高温干燥，从微观角度看，此过程中水分子▲。（7）甘蔗渣可降解餐盒相对于传统塑料一次性餐盒的优点是▲，适合在“苏超”等体育赛事的备餐中使用。（8）请从碳循环角度阐述甘蔗渣可降解餐盒的降解过程属于“零碳排放”：▲。27.（10分）氢化钠（NaH）固体可以作为特定条件下的干燥剂，遇水能生成NaOH和H2Ⅰ.初步探究（1）猜想假设：猜想一：剩余固体为NaOH，依据是▲。（用化学反应方程式表示）猜想二：剩余固体为NaOH和Na猜想三：剩余固体为Na（2）实验探究：取部分固体样品于试管中，加水溶解，先加入足量▲溶液，过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察现象。（3）实验结论：依据先出现白色沉淀，滴加酚酞后出现▲现象可判断猜想二成立。Ⅱ.深入探究同学们认为猜想二成立原因是NaOH固体与空气中CO2发生了反应，对此进行如图13所示的数字化实验探究：在250mL四颈烧瓶2、3、4号瓶口分别放置压强、温度和湿度传感器，向四颈烧瓶充满CO2。打开传感器，从1号瓶口处迅速加入过量的NaOH固体，塞紧橡皮塞。采集800s内相关数据绘制出相对湿度、压强和温度随时间变化的曲线如图（4）据图14分析F点比E点的相对湿度高的主要原因是▲。G点以后相对湿度减小的主要原因是过量的NaOH固体▲。（5）据图15分析曲线x为▲（选填“压强”或“温度”）随时间变化的曲线。MN段上升的原因是▲。（6）据图15最能说明CO2与NaOH固体反应的时间段是▲（选填“0~t₁”或“t₁~t₂”或“t₂~t₃”），理由是28.（10分）2026年5月，我国牵头申报的“珊瑚礁酸化观测网”项目成功入选联合国海洋科学促进可持续发展十年项目。Ⅰ.认识珊瑚（1）唐代韦应物《咏珊瑚》中“绛树无花叶，非石亦非琼”道出了珊瑚既不同于普通石头，也不同于美玉。珊瑚礁的形成如图16所示，珊瑚虫身体通常透明，会分泌出▲色碳酸钙，形成骨骼，长年累月形成珊瑚礁。（2）珊瑚虫体内生活着虫黄藻共生藻类，这些藻类含有多种色素才让珊瑚看起来色彩缤纷，如红珊瑚生长过程会从海水中吸收并富集氧化铁等物质。古人以铁网沉入海底让珊瑚在网上生长，到一定时候拉网采之。用铁网养殖会使珊瑚色泽更红的可能原因是▲。Ⅱ.探究珊瑚（3）古代炼丹家曾尝试用“火法”（高温煅烧）处理珊瑚，观察到珊瑚变成了粉末的现象，主要原因是▲（用化学方程式表示）。（4）人们常将天然红珊瑚与红玉髓（主要成分SiO₂，与盐酸不反应）制品混淆。①甲同学设计了如图17实验装置来鉴别并验证产物。检查装置的气密性后，取这两种样品，分别放入锥形瓶中，加入稀盐酸进行实验。若为天然红珊瑚则可以观察到的现象是▲，A中发生的主要化学反应方程式为▲。②乙同学认为这套装置可以进行简化，方案为▲。Ⅲ.保护珊瑚（5）虫黄藻住在珊瑚体内，为珊瑚虫提供绝大部分能量，珊瑚则给藻类提供安全的“房子”和生长所需的原料，这种共生关系非常脆弱。科研人员研究了环境变化对虫黄藻数量的影响如图18，由图可知实验室养殖这种珊瑚可以创设的最佳条件是▲。（6）水域pH低于5.1后珊瑚将濒临死亡，出现大面积的白化。人类活动造成大气中CO2含量升高，会引发海洋酸化和全球变暖。写出一条日常生活中同学们可以保护珊瑚的措施:常州市二○二六年初中学业水平考试化学试题答案详解1.D【详解】A.蒸发，水由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；B.结冰，水由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，错误；C.蒸馏，水蒸发后再冷凝的提纯操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误；D.电解，水通电发生反应2H2.A【详解】铜属于金属，具有特殊的金属光泽，表面在夕阳照射下反射光线会呈现明亮的金属色泽，符合该景观的表现；而导电性是传导电流的性质、导热性是传导热量的性质、延展性是可被拉伸、压制成型的性质，均和该光亮视觉效果无关，因此选A。3.C【分析】复合肥的判定标准是：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物必需的主要营养元素中2种及以上的化肥。【详解】A.KCl仅含K元素，属于钾肥，错误；B.NH4NOC.KH2PO4D.MgSO₄不含N、P、K中的任意一种营养元素,错误;4.A【详解】首先人体六大营养物质中，仅糖类、蛋白质、油脂可提供能量，维生素、矿物质（无机盐）、水不具备供能作用，因此先排除C、D选项。鱼肉的核心供能营养成分为蛋白质，糖类主要存在于谷物、薯类等主食中，因此本题选A。5.D【分析】有机物通常指含碳元素的化合物，仅CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物因性质和无机物接近，归为无机物。【详解】Fe₂O₃、HgS、Pb₃O₄均不含碳元素,属于无机物;C₁₅H₁₁O₃Cl含碳元素,不属于上述含碳无机物的例外范畴，属于有机物。6.C【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锡的质子数为50，最下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量是118.7。在原子中，质子数=原子序数，中子数≈相对原子质量－质子数,即中子数≈118.7－50≈69,并非50,A错误;B.118.7是锡的相对原子质量，不是锡原子的实际质量，相对原子质量的单位不为g，是1，省略不写，B错误；C.焊锡是锡的合金，合金的熔点一般低于其组成纯金属，因此焊锡熔点比纯锡低，C正确；D.合金的硬度一般高于其组成纯金属，因此焊锡硬度比纯锡大，D错误。7.B【详解】A.氧气作火箭助燃剂，利用的是氧气支持燃烧的助燃性，和它是无色气体的性质没有对应关系，不符合题意。B.氮气化学性质稳定，常温下很难和其他物质发生反应，因此可以用作食物保护气，防止食品被氧化变质，性质和用途对应正确，符合题意。C.活性炭作净水吸附剂，利用的是活性炭疏松多孔的结构带来的吸附性，和它的可燃性无关，不符合题意。D.盐酸用于工业除铁锈，利用的是盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应的性质，和盐酸的挥发性没有对应关系，不符合题意。8.D【详解】A.潮湿环境含有大量水分，会加快金属锈蚀，错误。B.氧气充足更易满足金属锈蚀的条件，加快腐蚀，错误。C.酸性土壤会与金属发生反应，加速腐蚀，错误。D.剑表面若有保护层，可隔绝氧气和水，阻止金属被腐蚀，能长时间保持完好，正确。9.B【详解】A.食品标签中标识的“钠”“钙”指的是钠元素、钙元素，强调的是元素的总含量，并非指钠单质；金属钠单质化学性质极活泼，不可能存在于牛奶中，说法错误。B.说法正确。C.人体六大基本营养物质包括蛋白质、油脂（脂肪）、糖类（碳水化合物）、维生素、水、无机盐，脂肪属于营养物质，说法错误。D.牛奶中的脂肪等物质以小液滴的形式分散在液体中，属于乳浊液；悬浊液是不溶性固体小颗粒分散在液体中形成的混合物，因此牛奶不属于悬浊液，说法错误。10.D【详解】A.取用块状固体药品时，应用镊子，不能直接用手取用药品，操作错误；B.向试管中加块状锌片时，直接竖直投入会砸破试管底部，正确操作为“一横二放三慢竖”：先将试管横放，把锌片放在试管口，再缓慢竖立试管让锌片滑至底部，操作错误；C.倾倒CuSO₄溶液时，试剂瓶标签应朝向手心，防止残留药液流下腐蚀标签，图示标签未朝向手心，操作错误；D.清洗试管时，手持试管刷转动或小幅上下移动刷洗，操作规范，正确。11.B【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。【详解】A.石灰石主要成分为CaCO₃，不具有可燃性，不属于可燃物，说法错误。B.煤炭可以持续燃烧，说明满足燃烧的全部条件，因此矿内温度一定超过了煤炭的着火点，说法正确。C.煤炭中含硫、碳等元素，燃烧会生成SO₂、CO等有毒有害气体，还会产生可吸入颗粒物，说法错误。D.煤矿不是完全密闭的体系，会有空气持续流通补充O₂，不会因氧气耗尽自然熄灭，说法错误。12.D【详解】A.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无法生成硫酸铜，故不符合题意；B.甲烷只有在点燃条件下才能和氧气反应生成二氧化碳，题干未给出点燃条件，常温下二者不反应，转化无法实现，故不符合题意；C.高温下是CO₂和C反应生成CO，CO和C不反应，转化方向错误，故不符合题意；D.铵盐和强碱共热会释放氨气，对应反应为：（N13.C【详解】A.次甘氨酸A是宏观物质，由C₇H₁₁NO₂分子构成，仅1个（C7H11B.碳、氢元素质量比为（12×7）:（1×11）=84:11,7:11是二者的原子个数比,不是质量比,错误;C.次甘氨酸A中C、H、N、O元素的相对总质量分别为84、11、14、32，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，正确；D.次甘氨酸A是纯净物，仅含C₇H₁₁NO₂分子，不含氧气，141g该物质中含有的氧元素质量为32g，不是氧气质量，错误。14.A【详解】A.聚乙烯纤维是人工由乙烯聚合得到的合成高分子材料，天然高分子是自然界原本存在的物质（如棉花、羊毛、天然橡胶等），因此该说法错误，选项正确；B.氦气属于稀有气体，密度远小于空气，且化学性质极稳定、不易发生反应，适合充入浮空器，说法正确，选项错误；C.风力发电的本质是将风能转化为电能，高空风能更强劲，发电效率更高，说法正确，选项错误；D.浮空风力发电不需要复杂的地面电网配套设施，可应用于海岛等电网铺设难度大的偏远区域，说法正确，选项错误。15.B【详解】A.由图可知，每个甲分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则甲为CO，一氧化碳是无色、无味、有毒的气体，错误；B.每个乙分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则乙为H₂O，水在生物体中含量最高，又能维持细胞形态、调节体温等，是生物体最重要的组成部分，正确；C.每个丙分子由2个氧原子构成，则丙为O₂，空气中体积分数最大的气体是N₂，不是O₂，错误；D.由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：2CO+2H2O催化剂____________CH3COOH+O2,则该反应中丁（乙酸）和甲（一氧化碳）的质量比为：（12×2+1×4+16×216.A【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则需称取NaCl的质量为100g×16%=16.0g，故A正确；B.溶剂质量=溶液质量－溶质质量，则需要水的质量为100g－16g=84g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为84.0mL，应选择量程接近的100mL量筒量取，500mL量筒量程过大，量取误差过高，故B错误；C.量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，故C错误；D.液体试剂应保存在细口瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，故D错误。17.C【详解】A.电解水正极生成O₂、负极生成H₂，二者体积比为1：2，质量比为8：1，不是1：2，选项错误；B.通电后水分解产生气体，装置内压强增大，注射器活塞会向上移动，不会保持不动，选项错误；C.缓缓挤压注射器时装置内压强升高，可将电解管内的气体从气嘴压出，能够控制管内气体排出，选项正确；D.正极产生的氧气具有助燃性、无可燃性，不能被燃着的木条点燃，只有负极产生的氢气可被点燃，选项错误。18.D【详解】A.葡萄糖是含碳元素的化合物，本身不含碳单质，灼烧产生的黑色物质是反应生成的炭黑，结论错误。B.绝大多数α粒子能穿透金箔，说明金原子内部大部分区域是空的，并非实心球体，结论错误。C.CO还原Fe₂O₃时如果还原不充分，会生成黑色的Fe₃O₄，因此黑色固体不一定是铁粉，结论错误。D.蛋白质灼烧会产生特征性的烧焦羽毛气味，该现象可证明羊毛绒中含有蛋白质，结论正确。19.C【详解】A.硫酸铜是离子化合物，由Cu2+和B.所有微粒都在不停地做无规则运动，这是扩散现象的本质原因，正确；C.蓝色蔓延是铜离子、水分子等微粒不断运动、微粒间存在间隔导致的扩散过程，微粒本身的大小不会发生变化，错误；D.最终形成的均匀浅蓝色混合物属于溶液，溶液具有均一性，正确。20.C【详解】A.实验仅改变温度，控制盐酸浓度、体积、锌片质量和形状等其余变量一致，采用控制变量法；所有锌片均完全反应消失，说明每组加入的盐酸均过量，A正确。B.相同质量锌完全反应的时间越短，反应速率越快，速率与反应时间成反比。结合数据可知10℃~70℃范围内，温度越高，相同升温幅度下反应速率提升的倍数越大，B正确。C.原实验中0.045g是单块锌片的质量，1.8g同种锌片为一整块时，其表面积远小于40块0.045g锌片的总表面积，固液接触面积小，反应速率远低于原实验，15s时锌片不会消失，C错误。D.实验的唯一变量是温度，目的是探究温度对反应速率的影响；温度越高，锌完全反应耗时越短，说明反应速率越快，D正确。21.（1）④（2）②（3）①（4）③【详解】（1）④钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，属于能源利用相关的研究对象；（2）②水稻是核心粮食作物，探索太空环境对水稻种子繁殖的影响属于粮食科研范畴；（3）①钛合金是合金类工程材料，用作飞船外壳属于典型的材料应用场景；（4）③探究太空辐射对纳米酶、放线菌的影响涉及生物生命活动相关研究，属于生命科学领域。22.（1）合成材料（2）质量（3）电氢气燃烧产物只有水，对环境无污染【详解】（1）涤纶属于人工合成的有机高分子纤维，是三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此归为合成材料；金属材料包含纯金属和合金，涤纶显然不属于该类别。（2）根据催化剂的核心性质，化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质均不发生改变，因此此处填质量。（3）电化学降解过程需要外接电源提供能量，是将电能转化为化学能的过程；氢气燃烧的产物只有水，不会产生有害气体、烟尘等污染物，因此被称为“绿色”能源。23.（1） CaOH2+K（2）2（3）CaO（4）CaS【详解】（1）①二者发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平即得该方程式；②铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al（2）根据质量守恒定律，反应前后硫原子数目不变，反应物中共有2个硫原子，因此H2SO（3）生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。（4）该反应为复分解反应，反应物交换成分后，钙离子与硫酸根离子结合生成硫酸钙沉淀，符合反应规律和质量守恒。24.（1）金属氧化物（2）－2（3）32.4降温（4）屠呦呦抗疟【详解】（1）Fe₃O₄由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物。（2）H₂S中氢元素化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为x，可得2×（+1）+x=0,解得x=－2。（3）由溶解度曲线可知,32.4℃是KNO3和Na2SO4溶解度的交点温度，高于该温度时KNO3溶解度随温度降低大幅减小，N（4）屠呦呦及其团队整理中医药典籍提取的青蒿素是抗疟特效药，可治疗疟疾。25.（1）长颈漏斗（2） A 2KMn（3）控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧速度（合理即可）通过控制催化剂包与过氧化氢溶液的接触和分离，调控反应的发生与停止（合理即可）（4）设最多可提供氧气的质量为x，268 32340g×5% xx答：最多可提供氧气的质量为8g。【详解】（1）略;（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，则选择的发生装置为A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；（3）观察图2的1.0版供氧器可知，该装置通过漏斗添加过氧化氢溶液，依靠控制加入过氧化氢溶液的速率来调控供氧的速度；观察图3的2.0版供氧器可知，带有可抽拉的装置，通过控制催化剂包（）MnO2（4）见答案。26.（1）混合物（2）碱性C（3）蒸发（或蒸发浓缩）（4）168（5）取样，滴加碘酒（或碘水），若溶液变蓝，说明含有淀粉（6）运动速率加快，分子间间隔变大，扩散到空气中（7）可降解，能减少白色污染（或更环保）（8）甘蔗生长时通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，餐盒降解释放的二氧化碳与甘蔗生长吸收的二氧化碳量相当，不会额外增加大气中二氧化碳的含量【详解】（1）红糖是甘蔗初步提纯的产物，含有蔗糖、少量杂质等多种物质，因此属于混合物。（2）中和有机酸利用的是酸碱中和反应原理，因此用到熟石灰的碱性；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案。（3）熬糖是通过加热除去部分溶剂，将滤液浓缩为热饱和溶液，和实验室蒸发操作的原理一致。（4）80℃蔗糖溶解度为370g，即100g水最多溶解370g蔗糖，对应饱和溶液总质量为470g，因此题中470g饱和溶液含100g水、370g蔗糖;20℃蔗糖溶解度为202g，100g水最多溶解202g蔗糖，故析出蔗糖质量为370g－202g=168g。（5）淀粉的特性是遇碘单质变蓝色，利用该性质可检验淀粉。（6）高温下水分子获得能量，运动速率加快、分子间隔增大，从纸浆中逸出，实现干燥。（7）传统塑料餐盒难降解，易造成白色污染，甘蔗渣餐盒可短时间完全降解，对环境更友好。（8）略。27.（1）NaH+（2）BaCl2（（3）溶液变红（4）NaOH与CO（5） 温度 NaOH固体与CO（6）t1~t2在此时间段内，温度曲线x升高，同时压强曲线y在大幅度地减小，证明了气体（【详解】（1）氢化钠（NaH）遇水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），因此其依据是化学反应方程式：NaH+（2）要验证猜想二（剩余固体为NaOH和Na2CO3），需要先检验并除去Na2CO3,再检验NaOH。加入足量的（3）加入足量BaCl2（或类似试剂）后出现白色沉淀，证明有Na（4）据图2分析，F点比E点的相对湿度高的主要原因是：NaOH固体与（COG点以后相对湿度减小的主要原因是过量的NaOH固体继续吸收瓶内的水蒸气发生潮解。（5）据图3分析,NaOH固体与CO2反应是放热的，会导致温度升高，同时消耗气体导致压强降低。图中曲线y随时间总体下降应为压强，因此曲线MN段上升的原因是：NaOH固体与CO（6）据图3最能说明:NaOH固体与CO2反应的时间段是t1~t2。理由是：在此时间段内，温度（曲线x）在不断上升，但压强（曲线y）仍在持续且大幅度地减小，排除了因温度升高导致压强增大的干扰，充分证明了气体（C28.（1）白（2）铁在海水中易锈蚀，使红珊瑚富集氧化铁后颜色变红（3）CaC（4） A中有气泡产生，B中紫色石蕊溶液变红，C中澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H（5）温度控制在25℃左右,pH控制在约8.3（6）日常出行多选择公共交通（或随手关灯节约用电；不购买、不佩戴红珊瑚饰品；践行低碳生活减少二氧化碳排放等，合理即可）【详解】（1）纯净的碳酸钙为白色固体，珊瑚虫分泌的碳酸钙骨骼为白色。（2）略。（3）珊瑚主要成分为碳酸钙，高温下碳酸钙分解为氧化钙粉末和二氧化碳气体，因此珊瑚变为粉末。（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变红，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊；②红玉髓的主要成分二氧化硅和稀盐酸不反应，仅通过是否产生气泡即可完成鉴别，无需后续验证装置。（5）由图像可知，温度为25∘C、pH为（6）海洋酸