化学福建莆田市2027届高中毕业班高三年级上学期开学质量诊断(莆田一检)(8.27-8.29)

莆田市2027届高中毕业班开学质量诊断练习试卷化学一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一1．北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箝之，微火炙干，然后碎碾”，其中不涉及的操作是A．溶解B．加热C．蒸馏D．碾磨2．化合物Y广泛应用于农药领域，其合成路线如下：下列有关说法错误的是A．X可与发生加成反应B．X中的碳原子均为杂化C．Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y中无手性碳原子3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molNa与足量完全反应，Na失去的电子数为B．5.6gCO与N:混合气体的原子数为0.2NC．pl-13的溶液中on-离子数为D．标况下2.24L的分子数为4．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论选项实验操作及现象结论A将通入溶液，产生淡黄色沉淀非金属性：Cl>SB25℃下，测的某酸溶液该酸为强酸向1mL溶液中滴加5mLNaOH溶解度：C溶液，产生白色沉淀，再滴加溶液，产生红褐色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜，未观察到砖红色沉淀5．一种缔合型催化合成氨反应过程的相对能量变化如下图所示。淀粉未水解D以下说法错误的是A．降低温度有利提高该反应的限度B．A'→B'过程发生非极性键的断裂C．C'D'过程生成第一个分子D．H'→I'过程是该反应的决速步骤6．一种有机黏合剂的结构简式如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A．该物质存在分子间氢键B．X的氢化物沸点比Z的低C．Y的第一电离能比同周期相邻元素大D．由W、X、Y、Z形成的化合物只含共价键7．某兴趣小组用钛铁矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备光催化剂的流程如下图所示。下列说法错误的是A．滤渣的主要成分为B．加入铁粉的作用是还原C．“操作②”为蒸发结晶io转化为的离子方程式为：8．某兴趣小组就铜与浓反应后的溶液呈现绿色开展实验探究。已知：反应i．下列说法错误的是A．现象①说明溶液显绿色与溶于硝酸有关B．现象②说明反应iii平衡逆向移动C．现象②逸出的红棕色气体是由生成的NO遇空气反应引起D．蓝色的硝酸铜溶液中加入适量亚硝酸钠固体可使溶液变绿色9．电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，是实现“碳中和与水体脱氮”双赢的一种新型绿色技术。其工作原理如图。下列说法错误的是A．a与电源负极相连B．工作时由阳极室通过质子交换膜向阴极室迁移C．每生成1mol外电路转移8mol电子D．电池的总反应式为10．cu-与ci可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：iv．下、ci的某水溶液体系中，各含铜粒子的分布分数（平衡时某含铜粒子的浓度占各含铜粒子浓度之和的分数）与关系如图所示。下列说法正确的是B．曲线交点处，两种含铜粒子浓度相等，此时为定值D．溶液中存在：1114分）某研究团队以锌电积阳极泥（主要成分为）为原料制备的工艺流程如下：已知：①酸浸后溶液中含有的金属阳离子为kt、、、③溶液中某离子cs1.0r10"nol-L'时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）Mn"的价层电子排布式为。（2）加快“酸浸”速率的措施有。（写出一种即可）（3）“滤渣2”主要成分为，“沉钾”反应的离子方程式为。（4）“沉钙镁铁”时：①、沉淀完全时，溶液中至少为。（列出计算式即可）②、、的去除条件优化如下图。去除时，需调控PH=4.5，若pH过低，因溶液中 导致氟化物沉淀反应被显著抑制，除杂效率低；会进一步导致锰损失率（填“增大”或“减小”）。（5）“沉X”中的金属阳离子X为（填离子符号）。（6）反应生成Nn,0,的离子方程式为。1216分）硫代硫酸钠晶体（）可用作照相定影剂、脱氯剂。某小组利用以下装置制备并测定其纯度。已知硫代硫酸钠易溶于水、加热易分解，在中性或碱性溶液中较稳定。装置A生成的经过三通阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入气体，得到产品混合溶液。混合溶液经一系列操作，得到产品。（1）属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）装置A中盛装Na,50,的仪器名称为。（3）装置B中的试剂可用（填标号）。a．饱和食盐水b．NaoH溶液c．饱和溶液d．酸性溶液（4）装置C中生成Na,5,0,及，该反应的化学方程式为。（5）当数据采集处pH接近7~8时，三通阀的孔路位置应调节为（填标号）。（6）C装置中反应后的混合液经、、过滤、洗涤和干燥系列操作得到产品。（7）称取mg产品，溶于蒸馏水配成溶液，移取该溶液注入锥形瓶，以淀粉溶液作指示剂，用cmol-L'标准碘溶液滴定（已知）。①接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为（填标号）。②三次滴定消耗碘液的平均体积为，则产品中的质量分数为（用a、、、v、列出计算式）。（8）隔绝空气加热，可生成等物质。晶胞属于面心立方晶胞，如图所示。①位于由s-构成的空隙内。②晶胞的俯视投影图为（填标号）。1316分）化合物H是合成降糖药的关键中间体，其合成路线如下图（部分试剂及条件略）。（1）C中的官能团有、（填名称）。（2）“B→C”的反应类型为。（4）化合物中，c-0键的键长：①②（填“<”、“>”或“=”）。（5）“E→F”反应的另一产物是HI，则化合物X的结构简式为。（6）“F→G”反应中“LiAI,”的作用是。（7）“G→H”反应的化学方程式为。（8）H的一种同分您构体满足如下条件，则该化合物的结构简式为。①含有两个苯环②与溶液反应显紫色1414分）二甲醚（）是一种清洁液体燃料，利用加氢合成二甲醚是实现碳循环利用的关键路径。我国科研团队发现使用催化剂，可在同一界面位点同步催化以下两步反应。（1）总反应iii：AH,=tirul'。（2）恒温恒容条件下，下列叙述能证明体系已达到化学平衡状态的是（填标号）。a．容器内总压强不再发生变化c．消耗3mol，同时生成1mold．体系中保持恒定（3）rc下，向1L刚性密闭容器通入2mol、8mol，反应10h达到平衡。平衡体系中①0~10h过程中co,的平均消耗速率。②r'c下，反应iii的平衡常数K=（代入数