江苏省镇江市2026-2027学年第一学期高三期初质量监测化学试题（含答案）

2026.09题3图题3图构如题5图所示);在酸性介质下电解NH₄CI溶液，阳极生成的Cl₂与NH4反应生成黄色D.晶体硅中，硅原子的杂化方式为sp²和sp³B.IC1与NaOH溶液反应：ICl+2OH⁻=1+C1O⁻+H₂OD.XeF₂刻蚀晶体硅：2XeF₂+SiD.HCIO₂、HCIO₃、HCIO₄的酸性依次增强，中心原子C1的孤电子对数依A.X分子中含有2个手性碳原子Ar_B.相同温度下，在水中的溶解度Y大于XC.1molZ最多能与2molH₂发生加成反应Ar_D.可用酸性KMnO₄溶液鉴别X与Z9.一种在熔融CaO中电解SiO₂制备A.通入氩气的目的防止生成的硅被氧化B.外电路每1mol电子转移，熔盐中就有2molO²-移动C.阴极的电极反应SiO₂+4e⁻=Si+O²-10.一种催化联合法合成肼(N₂H₄)的原理如题10图所示，下列说法正确的是A.过程①中环己醇发生了还原反应B.过程②有极性键的断裂和形成C.过程③、④中N元素化合价都升高D.掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓熔融CaO高三试卷，第2页，共6页B.③→④发生的反应有Fe³++nSCN=[Fe(SCN),]3-nC.④→⑤说明Fe(III)被K₂C₂O₄还原为Fe(II)C.“过滤2”所得滤液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH⁻)+c(HSO₃)+2c(SO3)反应I:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)反应IⅡ:2CO₂(g)+6H₂(g)=①②题13图二、非选择题：共4题，共61分。Mn(IV),其晶胞结构由题14图-1所示中a与bbaba(2)回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。得到MgO,可用于吸收工业废气SO₂。a.“沉镁I”中，若pH过大，得到的MgO吸收工业废气SO₂效率降低，原因是▲ob.工业制金属镁选用电解熔融MgCl₂而不是MgO的原因是▲o②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，“沉镁II”过程中(2)可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别C、D的原因为▲o①含有两个苯环；②含有4种不同化学环境的氢原子；③既能与Br₂的CC14溶液发生机溶剂任用，合成路线示例见本16.(17分)回收含硒废液(主要成分为H₂SeO₃),实验室探究利用含硒废液制备单质硒。(1)还原制硒。已知：Na₂SO₃溶液还原H₂SeO₃难以自发进行，几乎无硒单质生成。若将Na₂SO₃转化为SO₂或H₂SO₃再还原H₂SeO₃,反应速率迅速增大，单质硒产率接近100%。加入到三颈瓶中，实验装置如题16图-1所示。控制反应温度为题16图-180℃,通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。①滴液漏斗中的溶液是▲_o%%/硒的还原率硒的还原率随时间变化关系如题16图-2所示。过程中②当β=12、反应时间在120~150min时，硒的还原率逐渐(3)硒元素的残留量测定。工业废水中硒元素的残留量允许最大值为0.1mg·L-¹。取1L某工厂含硒萃取、反萃取后定容得到50mL浓缩液。量取25mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加过量KI充分反应，用0.0005mol·L¹Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗体积为4.50m并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准▲。(写出计算过程)(4)常温下，可用盐酸酸化的SnCl₂还原H₂SeO₃溶液制备硒单质。反应的离子方程式为：2Sn²++H₂SeO₃+4H+=2Sn⁴++Se↓+3H₂O,反应需控制溶液pH在0~2之间。请补充完整实验方案：取一定量H₂SeO₃溶液，▲,得高纯硒单质。(须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的SnCl₂溶液、AgNO₃溶液、pH计、真空干燥箱)I.工业排放CO₂。I.工业吸收CO₂。(1)碱液法吸收。工业常用NaOH-Ca(OH)2体系吸收空气中的CO₂。已知：NaOH浓度越大，粘度越高，液膜传质阻力增大。随NaOH浓度上升，CO₂脱除率先上升后下降的原因是▲(2)胺基法吸收。EDA(乙二胺)可吸收CO₂,形成题17图-1o透过串%题17图-2EDA分子中N原子发生配位反应，相关物质的红外光谱图如题17图-2所示。下列Ⅲ.有机金属框架(MOFs)法分离CO₂。MOFs具有一定数量的孔隙，其对应复合材料可选择性透过某些气体分子。(1)某钒基MOFs材料可催化KHCO₃与KNO₃电解合成CO(NH₂)₂(尿素)。阴极区生成(2)掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF(聚偏氟乙烯)复合膜可通过添加纳米颗粒(ZIF-8)和添加不同组分的PVDF复合膜对CO₂更有利于提高CO₂选择性。②CO₂和N₂组成的混合气体，选用PVDF/RTIL/15%ZIF-8题17图-3组分的复合膜分离CO₂的优点是▲。高三试卷，第6页，共6页镇江市2026~2027学年度第一学期高三期初统测化学参考答案题号123456789ACDACBCBABBDD(1)①6MnSO₄+12NH₃·H₂O+O₂=2Mn₃O₄,+或者6MnSO₄+12NH₃+6H₂O+O₂=2Mn₃O₄↓+6(NH₄)₂SO₄(2分)②Li+,1:1(各2分，4分)(2分)②Mg²++HPO²-+NH₃·H₂O+5H₂O=NH(2分)(2分)【本题合计14分】(1)CH₃CH₂CH₂CH₃(2分)(3)(3分)(3分)(5分)【本题合计15分】(1)①Na₂SO₃溶液(2分)(2分)②该时间段内，生成的硒单质与过量的Na₂SO₃生成硒代硫酸钠速率大于Na₂SO₃还(3)由关系式：H₂SeO₃~2I₂~4Na₂S₂O₃n(S₂O3)=0.0005mol·L¹×4.5×103L=2.25×10·6n(H₂SeO₃)=1/4n(S₂O3)=5.625×1m(Se)=1.125×10·⁶mol×79gmol¹=0.089(2分)(1分)(1分)(1分)(合计4分)(4)边搅拌边向H₂SeO₃溶液中缓缓滴加盐酸酸化的SnCl₂溶液(1分),控制pH维持在0～2,(1分)充分反应后，静置，过滤，洗涤，(1分)直至取最后一次洗涤滤液，加入AgNO₃溶液无浑浊出现(1分),将沉淀转移至真空干燥箱干燥(1分)【本题合计17分】(2分)NH₃①H₂NNH₃②a、b(2分)(1)20HCO₃+2NO₃+16e=CO(NH₂)2+19CO3-+8H₂O