江苏省镇江市2026-2027学年第一学期高三期初质量监测化学试题（含答案）

2026～2027学年第一学期镇江市高三期初监测

化学试卷2026.09

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Se791127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需营养物质，下列物质一定含有氮元素的是

A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素

2、反)可用于烟气脱硝，下列说法正确的是

A、C₂H₆是极性分子B.CO₂的电子式为

C.N₂分子中既含有σ键又含π键D.H₂O的空间构型为直线形

3.实验室模拟工业生产方法制备NH₄Br,装置如题3图所示

(夹持装置等略)。下列说法不正确的是

A.冰水浴可减少氨水和液溴的挥发

B.搅拌下向氨水中缓慢滴加液溴，丙中会出现白烟

C.丁中盛放NaOH溶液

题3图

D.反应结束后，将丙装置中的混合物通过过滤可得粗NH₄Br

4.0、Si、P、As均为制备机器人传感器的重要元素，下列说法正确的是

A.晶体熔点：SiO₂>P₄

B.电离能：I₁(Si)>I₁(P)

C.酸性：H₃PO₄<H₃AsO₄

D.基态As原子核外电子排布式为[Ar]4s²4p³

阅读下列材料，完成5～7题：

VIIA族元素及其化合物应用广泛。F₂与稀有气体Xe生成的XeF₂可用于刻蚀晶体硅(结

构如题5图所示);在酸性介质下电解NH₄CI溶液，阳极生成的Cl₂与NH4反应生成黄色

油状液体NCl₃,NCl₃水解产物之一为HCIO;氯的含氧酸还有HCIO₂、HCIO₃、HCIO4。ClO₂

是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的O₂得到光生电子转化为·2,

其能与Hg反应生成HgO。氯化碘(IC1)与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。

5.下列说法正确的是

A.XeF₂中所有原子都形成了8电子稳定结构

B.NH离子中H-N-H键角小于NCl₃分子中Cl-N-Cl键角

C.HCl、HBr、HI的沸点依次升高

D.晶体硅中，硅原子的杂化方式为sp²和sp³题5图

高三试卷，第1页，共6页

6.下列反应表示不正确的是

A.Cl₂与NH反应：NH4+3Cl₂=NCl₃+4H++3Cl

B.IC1与NaOH溶液反应：ICl+2OH⁻=1+C1O⁻+H₂O

C.酸性条件下·O₂氧化Hg:2·Oz+3Hg+2H+=3HgO+H₂O

D.XeF₂刻蚀晶体硅：2XeF₂+Si=SiF4↑+2Xe↑

7.下列说法正确的是

A、KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝

B.电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜

C、NCl₃水解生成HC1O,NCl₃可用作消毒剂

D.HCIO₂、HCIO₃、HCIO₄的酸性依次增强，中心原子C1的孤电子对数依次增多

8、化合物Z是一种用于合成生物碱类产物的中间体，下列说法正确的是

A.X分子中含有2个手性碳原子

B.相同温度下，在水中的溶解度Y大于X

C.1molZ最多能与2molH₂发生加成反应Ar_电源

D.可用酸性KMnO₄溶液鉴别X与Z

、

9.一种在熔融CaO中电解SiO₂制备Si的实验装置SiO₂

(置于镍O²-

如题9图所示。下列说法正确的是丝网中)熔融CaO

A.通入氩气的目的防止生成的硅被氧化

题9图

B.外电路每1mol电子转移，熔盐中就有2molO²-移动

C.阴极的电极反应SiO₂+4e⁻=Si+O²-

D.石墨电极可以长期使用，无需定期更换

10.一种催化联合法合成肼(N₂H₄)的原理如

题10图所示，下列说法正确的是

A.过程①中环己醇发生了还原反应

B.过程②有极性键的断裂和形成

C.过程③、④中N元素化合价都升高

D.掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓

题10图

高三试卷，第2页，共6页

11.为研究铁的化合物的性质，实验操作及现象如下图所示。

K₂C₂₄·H₂O

1滴KSCN溶液体

H₂O1滴稀硫酸适量稀硫酸

水合硫酸铁

黄色固体黄色溶液浅黄色溶液红色溶液绿色溶液红色溶液

①②③④⑤⑥

已知：Fe³+在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；[Fe(C₂O₄)3]³呈绿色。下列说法

正确的是

A.②→③稀硫酸促进Fe³+水解平衡正向移动

B.③→④发生的反应有Fe³++nSCN=[Fe(SCN),]3-n

C.④→⑤说明Fe(III)被K₂C₂O₄还原为Fe(II)

D.⑤→⑥说明加入稀硫酸提高了Fe³+与SCN-的配位能力

12.Na₂SO₃广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取Na₂SO₃的流程如下：

So₂Na₂SO₄适量石灰乳

CaSO₃悬浊液—吸收转化过滤1再生过滤2结晶Na₂SO₃晶体

滤渣

已知：Ka(H₂SO₃)=1.2×10-²、Ka(H₂SO₃)=1.0×10-7、K₅(CaSO₃)=1.0×10-8。

下列说法正确的是

A.Ca(HSO₃)₂溶液中：c(SO3)+c(H+)=c(OH)+c(H₂SO₃)

B.“再生”时参加反应的n(Ca(OH)₂):n(NaHSO₃)=2:1

C.“过滤2”所得滤液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH⁻)+c(HSO₃)+2c(SO3)

D.室温下，CaSO₃悬浊液静置后的上层清液中：c(HSO3)≈10-.5mol·L-1

13.利用CO₂催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下。

反应I:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁=41.2kJ·mol-1

反应IⅡ:2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₂=-122.5kJ·mol-1

在恒压条件下，1molCO₂与3molH₂反应，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择

性随温度的变化如题13图所示。其中：

10

8①

下列说法正确的是0

A.升高温度，反应I的化学平衡常数K逐渐减小30②

B.A点时，容器中H₂O的物质的量为0.2mol20

200240280320360

C.温度低于300℃时，曲线②随温度升高而减小，温度/℃

说明此时温度对反应I的影响大于反应Ⅱ题13图

D.其他条件不变，增大压强有利于提高CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃的平衡选择性

高三试卷，第3页，共6页

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分)回收电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、(NHa)₂SO4等]可制备Mn₃O4、

镁及其化合物。

(1)制Mn₃O4。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加

水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn₃O4样品。

①MnSO₄转化为Mn₃O₄的化学方程式为▲o

②Mn₃O4常用于制备电池正极材料锰酸锂(LiMn₂O4)。LiMn₂O₄中锰的价态为Mn(III)、

Mn(IV),其晶胞结构由题14图-1所示中a与b单元相互交错构成。

abpH

题14图-1题14图-2

图中“o”表示O²-,则“●”表示的微粒是▲(填离子符号)。该晶胞中所含Mn(III)、

Mn(IV)微粒数之比▲o

③若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原

因是▲o

(2)回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。

①“沉镁I”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO₃yMg(OH)₂·2H₂O],煅烧

得到MgO,可用于吸收工业废气SO₂。

a.“沉镁I”中，若pH过大，得到的MgO吸收工业废气SO₂效率降低，原因是▲o

b.工业制金属镁选用电解熔融MgCl₂而不是MgO的原因是▲o

②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随pH变化如题14图-2所示，“沉镁II”过程中

主要发生的离子方程式为▲_o

15.(15分)F是一种抗组胺类药物的中间体，其合成路线如下：

高三试卷，第4页，共6页

(1)A→B反应过程中还生成LiCl和▲。(填结构简式)

(2)可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别C、D的原因为▲o

(3)E的结构简式为▲o

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。

①含有两个苯环；②含有4种不同化学环境的氢原子；③既能与Br₂的CC14溶液发生

加成反应又能与浓溴水发生取代反应。

(5)已知：(R

的合成路线流程图(无机试剂和有

机溶剂任用，合成路线示例见本

16.(17分)回收含硒废液(主要成分为H₂SeO₃),实验室探究利用含硒废液制备单质硒。

(1)还原制硒。

已知：Na₂SO₃溶液还原H₂SeO₃难以自发进行，几乎无硒单质

生成。若将Na₂SO₃转化为SO₂或H₂SO₃再还原H₂SeO₃,反应

速率迅速增大，单质硒产率接近100%。

将一定量含硒废液和浓盐酸、Na₂SO₃溶液中的一种配成悬浊液，

加入到三颈瓶中，实验装置如题16图-1所示。控制反应温度为题16图-1

80℃,通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应后过滤。

①滴液漏斗中的溶液是▲_o

②三颈瓶中H₂SO₃发生反应的化学方程式为▲_o

(2)硒还原率影响因素。

%

/

已知：β代表投料中Na₂SO₃与溶液中硒元素的质量比，硒

的

硒的还原率随时间变化关系如题16图-2所示。过程中还

原

率

有副反应发生：Se+Na₂SO₃=Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠)。

①随着β增大，硒的还原率迅速增大，可能原因是▲o

Time/min

②当β=12、反应时间在120~150min时，硒的还原率逐渐

减小，可能原因是▲o题16图-2

(3)硒元素的残留量测定。

工业废水中硒元素的残留量允许最大值为0.1mg·L-¹。取1L某工厂含硒废液经酸化、

萃取、反萃取后定容得到50mL浓缩液。量取25mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴加

过量KI充分反应，用0.0005mol·L¹Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗体积为4.50mL。计算

并判断该废液中硒的残留量是否符合排放标准▲。(写出计算过程)

已知：H₂SeO₃+4H++4I=Se↓+2I₂+3H₂O;I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

(4)常温下，可用盐酸酸化的SnCl₂还原H₂SeO₃溶液制备硒单质。反应的离子方程式为：

2Sn²++H₂SeO₃+4H+=2Sn⁴++Se↓+3H₂O,反应需控制溶液pH在0~2之间。请补

充完整实验方案：取一定量H₂SeO₃溶液，▲,得高纯硒单质。(须使用的试剂和

仪器：盐酸酸化的SnCl₂溶液、AgNO₃溶液、pH计、真空干燥箱)

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17.(15分)随全球碳排放增加，碳的循环利用日益受到重视。

I.工业排放CO₂。

合成气变换反应：

△H

估算该反应的△H需要▲(填数字)种不同类型化学键的键能数据。

I.工业吸收CO₂。

(1)碱液法吸收。

工业常用NaOH-Ca(OH)2体系吸收空气中的CO₂。已知：NaOH浓度越大，粘度越高，

液膜传质阻力增大。随NaOH浓度上升，CO₂脱除率先上升后下降的原因是▲

-0

(2)胺基法吸收。

EDA(乙二胺)可吸收CO₂,形成EDA-CO₂溶液体系。部分吸收机理如题17图-1所示。

EDAMNP"吸收产物

透

过EDA-CO₂的-NH₂

1614

NP吸收产物-NII₃

串861

%1670,1631

H,N

823

400035003000500

题17图-1题17图-2

①A的结构简式为▲

o

②EDA-CO₂溶液体系可结合废旧电池浸出液中的Ni²+(溶液含Cl-等阴离子),Ni²+可与

EDA分子中N原子发生配位反应，相关物质的红外光谱图如题17图-2所示。下列

说法正确的是▲_o

a.加入Ni²+可促进体系内氨基甲酸根类物质转化生成EDA

b.EDA-CO₂饱和溶液与Ni²+反应后释放CO₂

c.已知Ni²+通常形成六配位化合物，则吸收产物的化学式可能为NiC₆H₂4N₆Cl₄

Ⅲ.有机金属框架(MOFs)法分离CO₂。

MOFs具有一定数量的孔隙，其对应复合材料可选择性透过某些气体分子。

(1)某钒基MOFs材料可催化KHCO₃与KNO₃电解合成CO(NH₂)₂(尿素)。阴极区生成

尿素的电极反应式为▲0

(2)掺杂锌基MOFs材料的致密PVDF(聚偏氟

乙烯)复合膜可通过添加纳米颗粒(ZIF-8)和C

0

离子液体(RTIL)来提高气体选择性和渗透性。的

选

添加不同组分的PVDF复合膜对CO₂选择性择

性

α和混合气中CO₂和N₂的渗透系数(与渗透/

%

性成正比)的影响如题17图-3所示。

①添加▲(选填“ZIF-8”或“RTIL”)

更有利于提高CO₂选择性。

②CO₂和N₂组成的混合气体，选用PVDF/RTIL/15%ZIF-8题17图-3

组分的复合膜分离CO₂的优点是▲。

高三试卷，第6页，共6页

镇江市2026~2027学年度第一学期高三期初统测

2026.09

化学参考答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

题号

12345678910111213

答案ACDACBCBABBDD

二、非选择题：共4题，共61分。

14

(1)①6MnSO₄+12NH₃·H₂O+O₂=2Mn₃O₄,+6(NH₄)₂SO₄+6H₂O

或者6MnSO₄+12NH₃+6H₂O+O₂=2Mn₃O₄↓+6(NH₄)₂SO₄(2分)

②Li+,1:1(各2分，4分)

③Mn元素被氧化成更高价态锰的氧化物(2分)

(2)①a.pH过大，生成的Mg(OH)₂2煅烧无CO₂放出，所得MgO结构紧密，比表面积较小，

吸收SO₂效率降低(2分)

b.MgO熔点远高于MgCl₂,电解熔融MgO制备镁能耗高，生产成本大(2分)

②Mg²++HPO²-+NH₃·H₂O+5H₂O=NH₄MgPO4·6H₂O↓(2分)

【本题合计14分】

15.

(1)CH₃CH₂CH₂CH₃(2分)

(2)C与饱和碳酸氢钠溶液会产生大量气泡，而D没有气泡产生(2分)

(3)(3分)

(3分)

(5分)

【本题合计15分】

化学答案，第1页，共2页

16.

(1)①Na₂SO₃溶液(2分)

(2分)

(2)①β增大，Na₂SO₃投料增多，生成更多SO₂,H₂SO₃浓度升高；SO₂气泡搅动溶液，增大反应

物接触面积，加快反应速率，硒还原率提高微信搜《高三答案公众号》获取全科(2分)

②该时间段内，生成的硒单质与过量的Na₂SO₃生成硒代硫酸钠速率大于Na₂SO₃还原生成

硒单质的速率(2分)

(3)由关系式：H₂SeO₃~2I₂~4Na₂