2025-2026年天津市北师大版八年级化学第3课元素周期表练习题

2025-2026年天津市北师大版八年级化学第3课元素周期表练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现周期性变化规律。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，导致元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。同时，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。根据这些规律，可以判断同一周期内元素性质的递变趋势。请根据这些知识，选择正确的选项。A.金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小C.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列，并分为周期和族。周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。周期表中还存在一些特殊的区域，如过渡金属区、镧系和锕系元素区等。这些区域具有独特的化学性质和应用价值。请根据这些知识，选择错误的选项。A.周期表中所有元素的原子序数都是连续递增的B.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱C.同一族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强D.周期表中存在过渡金属区和内过渡金属区3.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素在元素周期表中的位置是（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、18、1，可以确定该元素的原子序数为19，即钾（K）元素。钾元素位于元素周期表的第四周期、第一主族。请根据这些知识，选择正确的选项。A.第三周期、第一主族B.第四周期、第二主族C.第四周期、第一主族D.第三周期、第二主族4.下列元素中，属于金属元素的是（）元素周期表中包含金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则通常具有较差的导电性和导热性。稀有气体元素则具有非常稳定的电子结构，不易参与化学反应。请根据这些知识，选择属于金属元素的选项。A.氧（O）B.氯（Cl）C.钠（Na）D.氖（Ne）5.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）元素周期表在化学学习和研究中具有重要的应用价值。它可以帮助我们预测元素的性质，理解元素之间的相互关系，以及发现新的元素。周期表还可以用于指导化学合成和材料设计。请根据这些知识，选择错误的选项。A.元素周期表可以帮助我们预测元素的性质B.元素周期表可以用于指导化学合成C.元素周期表可以用于发现新的元素D.元素周期表可以用于预测天体的组成6.某元素原子核外电子排布为2、8、5，该元素位于元素周期表的（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、5，可以确定该元素的原子序数为15，即磷（P）元素。磷元素位于元素周期表的第三周期、第15族。请根据这些知识，选择正确的选项。A.第二周期、第15族B.第三周期、第15族C.第三周期、第13族D.第二周期、第13族7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现周期性变化规律。周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。请根据这些知识，选择正确的选项。A.周期表中所有元素的原子序数都是连续递增的B.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强C.同一族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强D.周期表中存在过渡金属区和内过渡金属区8.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、6，可以确定该元素的原子序数为16，即硫（S）元素。硫元素位于元素周期表的第三周期、第16族。请根据这些知识，选择正确的选项。A.第二周期、第16族B.第三周期、第16族C.第三周期、第14族D.第二周期、第14族9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现周期性变化规律。周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。请根据这些知识，选择错误的选项。A.周期表中所有元素的原子序数都是连续递增的B.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱C.同一族内，元素的非金属性从上到下逐渐减弱D.周期表中存在过渡金属区和内过渡金属区10.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素的原子序数为17，即氯（Cl）元素。氯元素位于元素周期表的第三周期、第17族。请根据这些知识，选择正确的选项。A.第二周期、第17族B.第三周期、第17族C.第三周期、第15族D.第二周期、第15族二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表是按照______递增的顺序排列元素的。元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现周期性变化规律。原子序数决定了元素的化学性质，因此按照原子序数排列可以更好地展示元素之间的相互关系。请根据这些知识，填写正确的答案。2.同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。元素周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子数逐渐增多，导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。请根据这些知识，填写正确的答案。3.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的______周期、______主族。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、1，可以确定该元素的原子序数为11，即钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。请根据这些知识，填写正确的答案。4.元素周期表中的族表示______相同或化学性质相似。元素周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。族是元素周期表中元素分类的重要依据，同一族内的元素具有相似的化学性质。请根据这些知识，填写正确的答案。5.某元素原子核外电子排布为2、8、4，该元素位于元素周期表的______周期、______族。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、4，可以确定该元素的原子序数为14，即硅（Si）元素。硅元素位于元素周期表的第三周期、第14族。请根据这些知识，填写正确的答案。6.元素周期表中的过渡金属区位于______和______之间。元素周期表中的过渡金属区位于镧系和锕系元素区之间。过渡金属区包含许多具有特殊化学性质的元素，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。请根据这些知识，填写正确的答案。7.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的______周期、______族。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素的原子序数为17，即氯（Cl）元素。氯元素位于元素周期表的第三周期、第17族。请根据这些知识，填写正确的答案。8.元素周期表中的内过渡金属区包括______和______元素区。元素周期表中的内过渡金属区包括镧系和锕系元素区。镧系元素区位于第六周期，锕系元素区位于第七周期。这些元素具有特殊的电子排布和化学性质。请根据这些知识，填写正确的答案。9.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的______周期、______族。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、6，可以确定该元素的原子序数为16，即硫（S）元素。硫元素位于元素周期表的第三周期、第16族。请根据这些知识，填写正确的答案。10.元素周期表中的稀有气体元素位于______的最右侧。元素周期表中的稀有气体元素位于第18族，它们位于周期表的最右侧。稀有气体元素具有非常稳定的电子结构，不易参与化学反应。请根据这些知识，填写正确的答案。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的。（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现周期性变化规律。原子序数决定了元素的化学性质，因此按照原子序数排列可以更好地展示元素之间的相互关系。请根据这些知识，判断该说法是否正确。2.同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）元素周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子数逐渐增多，导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。请根据这些知识，判断该说法是否正确。3.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、1，可以确定该元素的原子序数为11，即钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。请根据这些知识，判断该说法是否正确。4.元素周期表中的族表示最外层电子数相同或化学性质相似。（）元素周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。族是元素周期表中元素分类的重要依据，同一族内的元素具有相似的化学性质。请根据这些知识，判断该说法是否正确。5.某元素原子核外电子排布为2、8、4，该元素位于元素周期表的第三周期、第14族。（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、4，可以确定该元素的原子序数为14，即硅（Si）元素。硅元素位于元素周期表的第三周期、第14族。请根据这些知识，判断该说法是否正确。6.元素周期表中的过渡金属区位于镧系和锕系元素区之间。（）元素周期表中的过渡金属区位于镧系和锕系元素区之间。过渡金属区包含许多具有特殊化学性质的元素，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。请根据这些知识，判断该说法是否正确。7.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的第三周期、第17族。（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素的原子序数为17，即氯（Cl）元素。氯元素位于元素周期表的第三周期、第17族。请根据这些知识，判断该说法是否正确。8.元素周期表中的内过渡金属区包括镧系和锕系元素区。（）元素周期表中的内过渡金属区包括镧系和锕系元素区。镧系元素区位于第六周期，锕系元素区位于第七周期。这些元素具有特殊的电子排布和化学性质。请根据这些知识，判断该说法是否正确。9.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的第三周期、第16族。（）元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、6，可以确定该元素的原子序数为16，即硫（S）元素。硫元素位于元素周期表的第三周期、第16族。请根据这些知识，判断该说法是否正确。10.元素周期表中的稀有气体元素位于第18族的最右侧。（）元素周期表中的稀有气体元素位于第18族，它们位于周期表的最右侧。稀有气体元素具有非常稳定的电子结构，不易参与化学反应。请根据这些知识，判断该说法是否正确。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期表中周期和族的划分依据及其意义。元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现周期性变化规律。周期表中的周期表示电子层数相同，族表示最外层电子数相同或化学性质相似。周期和族的划分依据及其意义如下：-周期：周期表示电子层数相同。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子数逐渐增多，导致原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。周期的划分有助于我们理解元素性质的递变规律。-族：族表示最外层电子数相同或化学性质相似。同一族内的元素具有相似的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。族的划分有助于我们理解元素之间的相互关系。2.某元素原子核外电子排布为2、8、4，该元素位于元素周期表的第三周期、第14族。请简述该元素的性质。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、4，可以确定该元素的原子序数为14，即硅（Si）元素。硅元素位于元素周期表的第三周期、第14族。硅元素的性质如下：-硅元素是一种非金属元素，具有半导体性质。-硅元素的单质是灰黑色的固体，具有金属光泽。-硅元素可以与氧气反应生成二氧化硅（SiO₂）。-硅元素可以与氢气反应生成硅烷（SiH₄）。-硅元素可以与氯气反应生成四氯化硅（SiCl₄）。3.简述元素周期表在化学学习和研究中的应用价值。元素周期表在化学学习和研究中具有重要的应用价值。它可以帮助我们预测元素的性质，理解元素之间的相互关系，以及发现新的元素。周期表还可以用于指导化学合成和材料设计。具体应用价值如下：-预测元素的性质：元素周期表可以帮助我们预测元素的性质，如金属性、非金属性、原子半径、电负性等。-理解元素之间的相互关系：元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系，如周期性变化规律、族内相似性等。-发现新的元素：元素周期表可以帮助我们预测新的元素的存在，并指导我们进行实验验证。-指导化学合成和材料设计：元素周期表可以帮助我们选择合适的元素进行化学合成和材料设计。4.简述元素周期表中过渡金属区和内过渡金属区的特点。元素周期表中的过渡金属区和内过渡金属区包含许多具有特殊化学性质的元素。它们的特點如下：-过渡金属区：过渡金属区位于镧系和锕系元素区之间。过渡金属区包含许多具有特殊化学性质的元素，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。过渡金属元素可以形成多种配合物，具有多种氧化态。-内过渡金属区：内过渡金属区包括镧系和锕系元素区。镧系元素区位于第六周期，锕系元素区位于第七周期。这些元素具有特殊的电子排布和化学性质。内过渡金属元素可以形成多种配合物，具有多种氧化态。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表的第三周期、第16族。请根据元素周期表的知识，预测该元素的最高正化合价和最低负化合价，并说明理由。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、6，可以确定该元素的原子序数为16，即硫（S）元素。硫元素位于元素周期表的第三周期、第16族。硫元素的最高正化合价和最低负化合价如下：-最高正化合价：硫元素的最外层电子数为6，因此其最高正化合价为+6。-最低负化合价：硫元素可以失去6个电子形成S⁶⁻离子，因此其最低负化合价为-2。理由：硫元素的最外层电子数为6，因此它可以失去6个电子形成S⁶⁻离子，也可以失去2个电子形成S²⁺离子。因此，硫元素的最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。2.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。请根据元素周期表的知识，预测该元素的单质性质，并说明理由。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、1，可以确定该元素的原子序数为11，即钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。钠元素的单质性质如下：-钠元素是一种金属元素，具有银白色的金属光泽。-钠元素的单质是固体，熔点较低。-钠元素的单质可以与水反应生成氢气和氢氧化钠。-钠元素的单质可以与氧气反应生成氧化钠。理由：钠元素的最外层电子数为1，因此它可以很容易地失去1个电子形成Na⁺离子。钠元素的单质具有金属光泽，熔点较低，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠，可以与氧气反应生成氧化钠。3.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于元素周期表的第三周期、第17族。请根据元素周期表的知识，预测该元素的化学性质，并说明理由。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素的原子序数为17，即氯（Cl）元素。氯元素的化学性质如下：-氯元素是一种非金属元素，具有黄绿色的气体。-氯元素可以与氢气反应生成氯化氢（HCl）。-氯元素可以与钠反应生成氯化钠（NaCl）。-氯元素可以与水反应生成次氯酸和盐酸。理由：氯元素的最外层电子数为7，因此它可以很容易地获得1个电子形成Cl⁻离子。氯元素可以与氢气反应生成氯化氢，可以与钠反应生成氯化钠，可以与水反应生成次氯酸和盐酸。4.某元素原子核外电子排布为2、8、4，该元素位于元素周期表的第三周期、第14族。请根据元素周期表的知识，预测该元素的最高正化合价和最低负化合价，并说明理由。元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列元素的，原子序数决定了元素的化学性质。原子核外电子排布是描述原子中电子分布的方式，它可以帮助我们确定元素在周期表中的位置。根据原子核外电子排布为2、8、4，可以确定该元素的原子序数为14，即硅（Si）元素。硅元素的最高正化合价和最低负化合价如下：-最高正化合价：硅元素的最外层电子数为4，因此其最高正化合价为+4。-最低负化合价：硅元素可以失去4个电子形成Si⁴⁺离子，因此其最低负化合价为-4。理由：硅元素的最外层电子数为4，因此它可以失去4个电子形成Si⁴⁺离子，也可以失去2个电子形成Si²⁺离子。因此，硅元素的最高正化合价为+4，最低负化合价为-4。【标准答案及解析】一、单选题1.D解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。因此，选项D正确。2.A解析：周期表中并非所有元素的原子序数都是连续递增的，例如，第六周期和第七周期之间存在镧系和锕系元素区。因此，选项A错误。3.C解析：根据原子核外电子排布为2、8、18、1，可以确定该元素的原子序数为19，即钾（K）元素。钾元素位于元素周期表的第四周期、第一主族。因此，选项C正确。4.C解析：钠（Na）元素是一种金属元素，具有银白色的金属光泽，熔点较低，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠。因此，选项C正确。5.D解析：元素周期表可以用于预测天体的组成，但通常用于预测地壳、地幔和地核的组成。因此，选项D错误。6.B解析：根据原子核外电子排布为2、8、5，可以确定该元素的原子序数为15，即磷（P）元素。磷元素位于元素周期表的第三周期、第15族。因此，选项B正确。7.C解析：同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，选项C正确。8.B解析：根据原子核外电子排布为2、8、6，可以确定该元素的原子序数为16，即硫（S）元素。硫元素位于元素周期表的第三周期、第16族。因此，选项B正确。9.A解析：同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，选项A错误。10.B解析：根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素的原子序数为17，即氯（Cl）元素。氯元素位于元素周期表的第三周期、第17族。因此，选项B正确。二、填空题1.原子序数解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的。原子序数决定了元素的化学性质，因此按照原子序数排列可以更好地展示元素之间的相互关系。2.减弱，增强解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，从而使得元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。3.三，一解析：根据原子核外电子排布为2、8、1，可以确定该元素的原子序数为11，即钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。4.最外层电子数解析：元素周期表中的族表示最外层电子数相同或化学性质相似。族是元素周期表中元素分类的重要依据，同一族内的元素具有相似的化学性质。5.三，十四解析：根据原子核外电子排布为2、8、4，可以确定该元素的原子序数为14，即硅（Si）元素。硅元素位于元素周期表的第三周期、第14族。6.镧系元素区，锕系元素区解析：元素周期表中的过渡金属区位于镧系和锕系元素区之间。过渡金属区包含许多具有特殊化学性质的元素，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。7.三，十七解析：根据原子核外电子排布为2、8、7，可以确定该元素的原子序数为17，即氯（Cl）元素。氯元素位于元素周期表的第三周期、第17族。8.镧系，锕系解析：元素周期表中的内过渡金属区包括镧系和锕系元素区。镧系元素区位于第六周期，锕系元素区位于第七周期。这些元素具有特殊的电子排布和化学性质。9.三，十六解析：根据原子核外电子排布为2、8、6，可以确定该元素的原子序数为16，即硫（S）元素。硫元素位于元素周期表的第三周期、第16族。10.第18族解析：元素周期表中的稀有气体元素位于第18族，它们位于周期表的最右侧。稀有气体元素具有非常稳定的电子结构，不易参与化学反应。三、判断题1.正确解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列元素的。原子序数决定了元素的化学性质，因此按照原子序数排列可以更好地展示元素之间的相互关系。2.错误解析：同一周期内，随着原子序数的增加，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，该说法错误。3.正确解析：根据原子核外电子排布为2、8、1，可以确定该元素的原子序数为11，即钠（Na）元素。钠元素位于元素周期表的第三周期、第一主族。4.正确解析：元素周期表中的族表示最外层电子数相同或化学性质相似。族是元素周期表中元素分类的重要依据，同一族内的元素具有相似的化学性质。5.正确解析：根据原子核外电子排布为2、8、4，可以确定该元素的原子序数为14，即硅（Si）元素。硅元素位于元素周期表的第三周期、第14