湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DCDDDBBABC题号11121314答案CCCD1．D【详解】A．对乙酰氨基酚的分子式为，每个分子由20个原子构成，A错误；B．碳、氢、氮、氧元素质量比为，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，B错误；C．题干信息未说明所有发热患者均可服用该药物，C错误；D．由说明书可知一日用量最多4片，每片含对乙酰氨基酚，故一日最多服用对乙酰氨基酚的质量为，D正确；故选D。2．C【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阳离子为，不属于酸，A不符合题意；B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，羟基磷灰石电离的阴离子包含和，不属于碱，B不符合题意；C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，羟基磷灰石由、和构成，属于碱式盐，归为盐类，C符合题意；D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质除外），羟基磷灰石不含碳元素，属于无机物，D不符合题意；故选C。3．D【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，故A错误；B．向FeCl3溶液中直接加入NaOH会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故B错误；C．胶体微粒可通过滤纸，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但沉淀不能通过滤纸，因此过滤不会在滤纸上析出Fe(OH)3固体，故C错误；D．胶体能产生丁达尔效应，而NaCl溶液属于溶液，无此现象，现象不同，故D正确；故答案选D。4．D【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确；B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确；C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1nm，胶体为1~100nm，浊液大于100nm），C正确；D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误；故选D。5．D【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意；B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意；C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意；D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意；故选D。6．B【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，碳量子点表面含有含氧基团，组成元素包含C、O等，不属于纯碳单质，与石墨不互为同素异形体，A错误；B．石墨为纯碳单质，转化为碳量子点时表面引入含氧基团，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，碳量子点是纯净的纳米材料，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误；D．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，碳量子点本身不是分散系，不具有丁达尔效应，D错误；故选B。7．B【详解】A．图示为洗手图标，防止腐蚀图标为，A错误；B．根据盐的阳离子与阴离子的不同，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，B正确；C．地壳中元素含量由高到低为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)等，图示中顺序错误，C错误；D．活泼金属单质与酸反应生成盐和氢气，金属单质与氧气反应通常生成金属氧化物，而不是成盐，D错误；故答案选B。8．A【详解】A．水解使溶液显酸性，含的溶液中加入，和反应生成导致溶液的酸性变弱，使得转化为沉淀，A正确；B．用醋酸洗涤铜器上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，B错误；C．向溶液中滴加少量溶液，反应为，C错误；D．溶液和碱性溶液混合制纳米级银粉的离子方程式为，题干中的方程式不满足得失电子数守恒，D错误。9．B【详解】A．离子半径，图中大球代表，不是，A错误；B．干燥的固体中和按规则紧密排布，不能自由移动，因此不导电，B正确；C．电解质溶液或熔融电解质导电时，阴离子向与电源正极相连的电极移动，图b、c中均向X极移动，说明X与电源正极相连，C错误；D．在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，不需要通电，D错误；故选B。10．C【详解】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，与反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，A错误；B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误；C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，给出的离子方程式书写正确，C正确；D．离子组本身可大量共存，但加入足量酸性溶液时，还原性的和都会被氧化，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。11．C【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误；B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误；C．加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，C正确；D．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，D错误；故选C。12．C【详解】A．该反应中中元素由+2价降为0价、元素由+4价降为+2价，两种元素均被还原，A错误；B．属于碳酸盐，可与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，能溶于盐酸，B错误；C．生成物中，一部分来自中被还原的+4价，一部分来自单质中被氧化的0价，故既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．结合化合价变化可知，每生成，反应转移4mol电子，D错误；答案选C。13．C【详解】A．反应Ⅰ中，被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，根据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，选项给出比例为1:5，A错误；B．反应Ⅱ为碱性环境，仅能说明碱性条件下氧化性，无法推导酸性条件下该顺序，实际酸性条件下氧化性强于，故该酸性条件下氧化性顺序不成立，B错误；C．根据反应Ⅲ知，酸性条件下的氧化性：，而酸性高锰酸钾可以氧化生成，则酸性条件下氧化性强于，可氧化生成，反应成立，C正确；D．摩尔质量为，28.4g物质的量为，根据反应关系式，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，选项给出6mol，D错误；故选C。14．D【详解】A．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降低为中的-3价，故铵根离子是还原产物，A错误；B．反应②中生成1个对应氮元素得到6个电子；反应③中每消耗1个，其中氮元素由-3价升高到0价，对应失去3个电子。因此转移相同电子数时，反应②生成的铵根离子数少于反应③消耗的铵根离子数，B错误；C．题图只表明反应①中铁被氧化为亚铁离子，并未给出酸性反应介质；选项所写离子方程式额外限定了氢离子参与，不能由题给条件确定，C错误；D．反应①中氮元素由+5价降为+3价，每转化1mol硝酸根离子得到2mol电子，需消耗1mol铁；反应②中氮元素由+3价降为-3价，每转化1mol亚硝酸根离子得到6mol电子，需消耗3mol铁。因此反应①和②消耗铁的物质的量之比为1∶3，D正确；故选D。15．(1)试管(2)b氧气的浓度不同(3)可以控制反应的发生和停止(4)向上浮起（或向上漂浮）【详解】（1）由仪器特征可知，仪器①的名称是试管；（2）A装置是固体加热制气体装置，根据试管口的棉花可知A装置加热高锰酸钾制氧气，其化学方程式为；D装置为排液体法收集气体，气体应该从导管b端进入；由于两个集气瓶中氧气的浓度不同，导致硫燃烧的剧烈程度不同；（3）C装置可通过提拉铜丝让带药品的铜丝网脱离液体，反应自动停止，下放铜丝让药品浸入液体，反应重新发生，相比B装置可以随时控制反应的发生和停止；（4）二氧化碳通入E装置的烧杯中，二氧化碳密度比空气大，会在烧杯底部聚集，充满空气的薄璧气球上升。16．(1)(2)、(3)否由实验1和题给离子可知，原溶液中能与溶液反应生成白色沉淀的只能是(4)氯化钡溶液引入了(5)、、(6)生成白色沉淀【分析】原溶液为无色溶液，先根据无色排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含，呈酸性，可排除能与反应的、；实验(ii)加足量得到白色沉淀1，沉淀加稀硝酸不溶解，沉淀为，证明原溶液含；实验(iv)(v)取(ii)的滤液加硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于步骤(ii)加入了，引入了，无法证明原溶液中是否含有；题目给出各离子数目相等，结合电荷守恒，确定最终一定存在的离子。【详解】（1）在水溶液中呈浅绿色，题干说明原溶液是无色溶液，无需实验就能直接确定原溶液一定不存在；（2）实验i中滴加紫色石蕊，溶液变红，证明溶液含有，溶液显酸性。、都可以和发生反应，不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在；（3）实验iii是向白色沉淀1中加稀硝酸，目的是确定沉淀是，证明原溶液存在；该步骤没有必要，原因是：由实验i和题干给出的离子范围可知，能与反应生成白色沉淀的离子只能是，不存在其他可以和钡离子产生白色沉淀的离子，所以不需要再加稀硝酸验证；（4）实验iv、v不能确定原溶液一定含有；原因是：实验ii中加入了足量溶液，本身会引入，后续生成的沉淀中的氯离子不能确定来自原溶液还是加入的；（5）已经确定溶液含、，不存在、、；已知各离子数目相等，设每种离子物质的量为1mol，带1mol正电荷，带2mol负电荷，根据溶液电荷守恒，必须还有1mol正电荷，因此原溶液还含有；如果引入或会破坏电荷平衡，所以不存在。原溶液一定存在的离子为；（6）向原溶液滴加至恰好完全沉淀，和生成，和生成水，离子方程式：；恰好沉淀完全时，恰好被完全中和，反应后上层清液含有过量，滴加溶液，与反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象为生成白色沉淀。17．(1)(2)氧化性氧化性ACD(3)0.2000【详解】（1）①H2O2H++；二元弱酸分步电离，第一步电离出H+和，用可逆符号；②少量Ba(OH)2和足量H2O2生成酸式盐Ba(HO2)2；生成“酸式盐”时，二者按个数比1：2反应。反应方程式：Ba(OH)2+2H2O2=Ba(HO2)2+2H2O；（2）①反应5H2O2+2+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O中，中Mn元素的化合价从+7→+2，化合价降低，作氧化剂，体现氧化性；氧化产物是O2，H2O2中O元素化合价-1→0，每生成1molO2，转移2mol电子，转移电子数为2NA（或1.204×1024）；②实验2：H2O2把I-氧化为I2，O化合价降低，验证H2O2的氧化性；实验②反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③现象：无色溶液先变黄（生成I2，KI被H2O2氧化），则A项正确而B项、E项错误；后产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复燃（H2O2分解产生O2，I2作催化剂），则C项正确；综合先后出现的现象(先变黄，后产气)可知H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快，D项正确；故选ACD；（3）反应关系为：5H2O2～2；n()=0.016L×0.1000mol·L-1=0.0016mol；n(H2O2)=×0.0016mol=0.0040mol；则试样中c(H2O2)==0.2000mol·L-1。18．(1)B(2)①⑦(3)AC(4)N(5)2：169【详解】（1）阴影区域为属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应的反应；A．该反应为置换反应，A不符合题意；B．该反应为氧化还原反应，同时不属于化合、分解、置换反应，B符合题意；C．该反应为分解反应，C不符合题意；D．该反应为非氧化还原的复分解反应，D不符合题意；故选B；（2）元素处于最低价态时只具有还原性；中为-2价（硫元素的最低价），单质中为0价（金属元素无负价，0为镁的最低价），二者只有还原性；其余粒子中元素处于中间价态或最高价态，不符合要求；（3）A．中毒过程中，将血红蛋白中的氧化为，血红蛋白作还原剂体现还原性，A正确；B．作氧化剂发生还原反应，B错误；C．解毒时需将还原为，因此高铁血红蛋白被还原，C正确；