从微观结构看物质的多样性

富县高级中学集体备课教案

年级：高一科目：化学

授课人:

课题同素异形现象第1学时

1理.解金刚石和石墨微观构造特点

2.理解同素异形现象的概念,能举例某些常见元素的同素异形体

三维目的

3.从同素异形现象结识物质日勺多样性与微观构造的关系

4.通过度组讨论学习，体会合伙学习日勺乐趣，增强合伙的意识

中

石

重点同素异形现象的概念心

佳

发

利

言

难点金刚石、石墨的微观构造人

课_1_学

教具学时安排

型时

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［问题］金刚石、石墨为什么它们的性质有如此大的

区别？

［板书］•、同素异形现象：同•种元素可以形成几种不

同时单质的现象。

二、同素异形体

教

1、定义:同一种元素形成日勺不同单质。

（1）同种元素；

（2）单质；

学实例：

①碳元素的不同单质：金刚石、石墨、无定形碳、足

球烯、纳米碳管等。

［展示］金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管的二维空间构

造模型。

过

［展示］金刚石、石墨的物理性质

程

［讲述］根据以上构造的观测和有关内容的学习，可以

懂得，同素异形体的J构造是不同日勺。

［板书］（3）构造不同。

［设问］钠原子和钠离子都是由同•种元素一一钠元素

形成的，它们是同素异形体吗？为什么？

［设问］FC2O3和FemOj的构成元素完全相似，它们

是同素异形体吗?为什么？

［板书］②氧元素形成的单质---氧气和臭氧。

I、氧气;II、臭氧。

「板书］③磷元素形成日勺单质一一白磷和红磷。

2.同素异形休的物理性质不同，由于它们的构造不同；

同素异形体的化学性质基本相似，由于它们都是由同

种元素构成日勺单质。

3、同素异形体之间可以互相转化。

［小结］

［板书设计］

一、同素异形现象

1、同素异形体：同一种元素形成的不同直■质。

(1)同种元素；

(2)单质;

2、同素异形体的物理性质不同,由于它们的构造不同;

同素异形体的I化学性质基本相似，由于它们都是由同

种元素构成H勺单质。

3、同素异形体之间可以互相转化。

［课后作业］1、整顿、归纳本节教学案

2、完毕【单元练习】

教后

反思

审核人签字:年

月日富富县高级中学集体备课教案

年级：高一科目：化学

授课人:

课题同分异构现象第1学时

1、以同分异构现象为例结识物质的多样性与微观构造有关系。

三维目的2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醛为例，结识有机物的同分异构现象。

3、结识物质的构造决定性质、性质体现构造这一观点。

中

石

重点有机物欧1同分异构现象心

佳

发

利

言

有机物的同分异构现象

难点人

课

教具型学时安排J_学时

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导入新课

【活动与探究】课本P20

［设问］这两种构造的异同点？

［过渡］这就是我们今天要学习日勺同分异构现象和同

素异形体。

教

［板书］一、同分异构现象和同分异构体

1、同分异构现象:化合物具有相似的J分子式，但具有不

同构造的现象。

2、同分异构体：分子式相似而构造不同的化合物互称

学

为同分异构体。

［板书］实例1:丁烷（CM。）

过

正丁烷异丁烷

［练习］1、写出正丁烷和异丁烷的构造式。

程

正丁烷异丁烷

［解说］正丁烷R勺4个碳原子都在同一条主链上，而异

丁烷只有3个碳原子在同一条主链上，另有1个碳原

子在支链上.请问，支链能否连接在主链的最左端或最

右端的碳原子上？

［分析］不能。那样的话，仍然是在同一条主链上，没

有支链。

［练习］2、写出正丁烷和异丁烷的构造简式。

Cg-C勺Cg—Cg24

［强调］请同窗们注意，画在纸平面上或是在黑板上的

构造式、构造简式，是不能反映山分了中的原了在空

间的伸展方向的。

［展示］正丁烷和异丁烷欧I物理性质

［观测与思考］乙醇（沸点为78C）和二甲隧（沸点

为-23℃）互为同分异构体，它们的J分子式都是C2H«

0。观测它们H勺分子构造模型，分析两者间有什么差

别。

［解说］在CJkO分子中，氧原子可以与碳原子直接相

连，也可以与氢原子直接相连，且均以单键相连。

［板书］实例2：乙醇与甲醛

H—C—C—0—HH—C—O—C—H

［练习］写出乙醇与甲懒的构造简式。

<H3-CH2-0HCH3-O-CH3

［板书］二、同分异构体的物理、化学性质不同

［作业］

［板书设计］

一、同分异构现象和同素异形体

1、同分异构现象：化合物具有相似的分子式，但具有

不同构造口勺现象。

2、同分异构体：分子式相似而构造不同的化合物互称

为同分异构体。

二、同素异形体的物理、化学性质不同

教后

反思

审核人签字：年

月日富县高级中学集体备课教案

年级：高一科目：化学

授课人:

课题不同类型的晶体第1学时

1、以不同类型的晶体为例结识物质的多样性与微观构造有关；

三维目的2、结识物质的构造决定物质的性质，性质的特点体现了构造日勺特点；

3、培养学生的空间想象力。

中

石

重点离子晶体、原子晶体、分子晶体心

佳

发

利

言

难点离子晶体、原子晶体、分子晶体人

教具课型学时安排J_学时

讲授法、模型观测法、情境学习法、观测

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练习法法、练习法

［复习提问:在上一种单元，我们学习了化学键口勺有关

知识。化学键是如何定义和分类口勺？

［投影］「离子键

化学键＜

〔共价键

教

［练习］下列物质中哪些是离子化合物?哪些是共价化

合物？

学KCKHC1、NaOH、0八CO八NH.C1

［你懂得吗?］在平常生活中我们会遇到许多晶体，如金

刚石、雪花、水晶等。这些晶体在外观上有什么特点？

它们的物理性质（如硬度、导电性等）有什么特点？

［阅读与思考］什么样的物质是晶体？

过［板书］一、晶体：内部微粒（原子、分子、离子）在

空间呈有规则地反复:排列的固体。

晶体的特性：①有规则的几何外形;②具有一定日勺熔

点o

程［展示］几种晶体的模型，比较它们的性质。

这些晶体的性质各不相似，是构造不同所致。今天我

们就来学习不同类型的晶体。

［过渡］由离子键构成H勺化合物为离子化合物，常温下

大多为晶体，属于离子晶体。

［板书］二、离子晶体

［观测］NaCl晶体构造模型。

［强调］观测的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间

的排列方式。

［解说］在NaCl晶体中每个Na.离子同步吸引着6个C

1；每个C「同步也吸引着6个Na+,向空间延伸，形成

NaCl晶体。晶体内无单个的分子,Na'、C1一离子个

数比为1:1o

［强调指出］NaCl是表达离子晶体中离子个数比的I化

学式，而不是表达分子构成W、J分子式。

［板书］1、定义:离子化合物中H勺阴、阳离子按一定方

式有规则地排列形成的晶体叫做离子晶体。

2、构成离子晶体的粒子:阴、阳离子。

3、粒子间的作用：离子键。

［过渡］物质构造决定物质性质，离子晶体具有什么性

质呢？

［板书］4、物理性质：熔点较高、硬度较大。

［提问］NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，

固态时能导电吗？为什么？

［分析］NaCl虽然由离子构成，但由于离子间存在较

强日勺离子镇，离子不能自由移动，因此固态时不能导

电。

［反馈练习］

1、下列物质中，属于离子晶体的是__________,含共

价键的离子晶体是_________________o

KBr、NaOILHC1,C02>NH4c1、I2

［板书］三、分子晶体

［讲述］CO?常温下为气态，在降温或增大压强时，可成

为固态"勺干冰；水常温下为液体,在降温时可成为固态

的冰；食压蔗糖以及L、七、H2sol等都可以晶体形

式存在，这些晶体均属于分子晶体。

［观测］干冰晶体构造模型，总结出分子晶体口勺定义。

［板书］1、定义:分子之间依托分子间作用力按一定规

则形成日勺晶体叫分子晶体。

2、构成粒子:分子。

3、粒子间的作用：分子间作用力。

［讲述］像干冰同样，其他分子晶体的构成粒子也是分

子,因此分子晶体的化学式几乎都是分子式。

［板书］4、物理性质：熔点较低，硬度较小。

［设疑］金刚石是我们所熟悉的单质，它有