2025届山东省青州市化学高二年级上册期中检测试题含解析

2025届山东省青州市化学高二上期中检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A.在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的NazA、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)>ciHA_)>c(OH")>c(H+)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA")4-c(OH")+c(A2-)

2、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

①6cO2(g)+6H2O(1)===C6Hl2O6(s)+6O2(g)AM

②C6H]2()6(s)===2C2H50H⑴+2C(h(g)\H2

③C2H50H⑴+3O2(g)===2CO2(g)+3H2。。)Nth

A.2A//3=-AHI-AH2

B.在不同油耗汽车中发生反应③，A%会不同

C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

D.6cOi(g)+6H2O(g)===C6Hl2。6⑸+6(h(g)则A”4>A〃I

3、反应3Fe(s)+4H2O(g)UFejOaM%(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影

响的是()

A.保持体积不变，增加HzO(g)的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大

4、下列元素在一定条件下，能实现“单质°2>乳化物乳化物比0>酸，，直接转化的元素是

A.硅B.铝C.铁D.硫

5、下列离子方程式正确的是()

+-

A.将Ch通入水中：CL4-H2O2H4-Cr4-C1O

5+2+

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe4-Fc=2Fe

+2

C.将S02通入双氧水中：SO2+H2O2=2H+SO4-

D.向NazSiOj溶液中滴加稀盐酸；Na2SiO3+2H+=HzSiO31+2Na+

6、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是()

A.2、8、8、18B.2、8、18、18

C.2、18、18、18D.2、8、18、32

7、在一密闭容器中，aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓

度是原来的40%,则()

A.物质A的转化率减小

B.a<b

C.物质B的质量分数增大了

D.平衡向正反应方向移动了

8、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是

A.晶体一定比非晶体的熔点高

B.晶体有自范性但排列尢序

C.固体Si(h一定是晶体

D.非晶体无自范性而且排列无序

9、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是()

1F环形玻璃搅拌棒

-湛度计

A.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

B.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入

C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

D.用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录

10、在正常情况下，人体血液的pH总是保持在

A.弱碱性B.弱酸性C.强碱性D.强酸性

11、草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.lmoFL-iKHCzOj溶液中，下列关系正确的是

I2

0C(K)+C(H')=C(HC2O4)+C(OH)+C(C2O4)

②c(HCzO4一)+c(CzO42一)=0.1mol-L-1

③C(C2O42.)>C(H2c2。4)

+-2-

@C(K)=C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)

A.®®B.①④C.③④D.②③

12、在“石蜡—石蜡油—石蜡气体-裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是O

A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键

C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键

13、已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0：某条件下的平衡常数K=L在该条件下，向某体积恒定密闭容

器中充入一定量COMg)和H2(g),反应到Imin时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=lmol/L,c(H2)=lmol/L,

c(CO)=0.5mol/L,c(H2O)=0.5mol/L,则下列说法正确的是()

A.Imin时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等

B.反应从开始到Imin内的平均速率V(CO)=lmol/L.min

C.Imin时降低温度，反应逆向进行

D.Imin时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率

1

14、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)一^2NH.3(g)AH=-92.0kJmoP,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲

线如图所示，下列说法正确的是

A.25min时采取的措施是降低温度或增大压强

B.将0.5mol氮气、1.5mol氢气置于IL密闭容器中发生反应，放出的热量为46kJ

C.I、II、DI三个时间段平衡时平衡常数：Kn>K^Kn

D.为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

15、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%,则轴元素的质量分数为()

A.16%B.37%C.48%D.无法计算

16、下列说法不正确的是

A.食物因氧化而腐败是放热反应B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C.生物质能源是解决农村能源主要途径D.使用沼气作能源可以保护森林

17、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（）

A.葡萄糖B.果糖C.纤维素D.糖精

18、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）

A.白菜B.甘蔗C.豆腐D.猪油

19、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

B.分子式为C3H7。的有机物有三种同分异构体

C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D.将滨乙烷滴入AgN（h溶液中，立即有淡黄色沉淀生成

20、下列说法正确的是。

A.124gp4含有的P—P键的个数为6NA

B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA

C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为L5NA

D.60gsiCh中含Si-O键的个数为2N、

21>CFhCOOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CFhCOOH是弱电解质的是

A.常温下，用CFhCOOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗

B.常温下，测得O.lmoHTiCIhCOOH溶液的pH=4

C.常温下，将pH=l的CMCOOH溶液稀释1000倍，测得pH<4

D.常温下，测得CH3coONa溶液的pH>7

22、下列四种元素中，其第一电离能最大的是（）

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期IIIA族的元素

C.原子最外层电子排布为2s22p4的元素D.原子最外层电子排布为3s23P3的元素

二、非选择题（共84分）

23、（14分）肉桂醛FCH-CHCHO）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下

路线合成的:

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用卜可以发生反应，生成一种羟基醛:

OH0…OHR0

II+IIIOH,|III

R—C—HR—CH—C—HR—CH—CH—C—H

请回答：

(1)D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为。

(2)反应①〜⑥中属于加成反应的是(填序号

(3)写出反应③的化学方程式：o

CH2C1

(4)在实验室里鉴定)分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的

操作步骤是(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。

A.滴加AgNOs溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀稍酸酸化

(5)下列关于E的说法正确的是______(填字母)。

a.能与银氨溶液反应b.能与金属钠反应

c.1molE最多能和3mol氢气反应d.可以发生水解

(6)E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得,

现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：(已知H的相对分子量为32)则甲的结构简式为。

100

1

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱

24、(12分)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B,在一定条件下A可以发生如下变化:

(1)A分子中的官能团名称是A的结构简式是_；

(2)写出下列化学方程式：

A―>B：；A―>D：；

(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：

25、(12分)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以卜实验。

（1）用三支试管各取5.0mL、O.OlmoHLr的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1moHL）H2C2O4溶液，实验报告如下。

实验0.01mol・LT酸性O.lmobL"1

水反应温度「C反应时间/s

编号KMnCh溶液H2c2O4溶液

15.0mL5.0mL020125

25.0mLV1.0mL20320

35.0mL5.0mL05030

①实验1、3研究的是________对反应速率的影响。

②表中V=mLo

⑵小组同学在进行⑴中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开

讨论：

①甲同学认为KMnO4与H2c2。4的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因_________,故速率加快。

⑶为比较Fe3+、CM+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

二滴0,1mol,L.，滴o.lmol•L

FcCI,溶液CuSO,溶液

2ml5%

5-H：。：溶液~5

甲

①装置乙中仪器A的名称为

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSOa溶液改为CuCb溶液

更合理，其理由是_____________________________________。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据

是_______________o

26、（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

条件

序号现象结论

温度/c催化剂

140FeCb溶液

220FeCb溶液

320MnO2

420无

①实验1、2研究的是.对山。2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是.对%。2分解速率的影响。

（2）查文献可知，C/+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、C/+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别

设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:

①定性分析：如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将CuSCh溶液改为CuCL溶液更合理，

其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据

是_________。

（3）酸性高铳酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2s04===K2S04+2MnS04+8H20+10C02T，

实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同

学认为KMnCh与H2c2。4的反应是_________热反应，导致o

27、（12分）有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：

I.确定X的分子式

⑴确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：

①装置的连接顺序是。（填字母，部分装置可重复使用）

②取X样品6.9g,用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g,C管增重2.7g,则X的实验

式为。

⑵确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138,则X的分子式为o

II.确定的结构

⑶确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O—H、C-O>C—C、苯环上的C-H、粉酸上的C=O等化学键以及

邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有（填名称）。

（4）确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为

28、（14分）下列说法中正确的是（）

A.所有的电子在同一区域里运动

B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中.4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等

29、（10分）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回

答下列问题：

（1）反应开始到10s,用Z表示的反应速率为；

（2）反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了；

（3）反应开始到10s时，Y的转化率为；

（4）反应的化学方程式为。

H.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关

系如下表：

t/C70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题:

(D该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应为_______________________反应(填“吸热”或“放热”)。

III.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(gQY(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)UC(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时

①混合气体的密度

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等

④混合气体的压强

⑤混合气体的平均相对分子质量

其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________________________________________

能表明(乙)达到化学平衡状态是___________________________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。母小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.阴离子在溶液中水解会导致阴离子数目增大，A'、HA•的水解程度不同，在溶质物质的量相等的NazA、

NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，故A错误；

B.在等物质的量浓度的NazA、NaHA两溶液中，A2.H大的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液碱性强，前者pH

大于后者，故B正确；

C.在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定

有：c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+),故C错误；

D.在Na2A溶液中一定有电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2'),故D错误；

故选B。

2、A

【详解】反应①+反应②得4cO2(g)+6H2。⑴===2C2HsOH(l)+6O2(g)(A//1+AH2),变形得

2c2H50H⑴+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)-(AH1+AH2),所以2AA正确；一定条件卜A"只与物质类

型和物质状态相关，与外界因素无关，不同油耗汽车不影响AH,B错误；植物的光合作用通过反应①将太阳能转化为

化学能，C错误；6cO2（g）+6H2O（g）===C6Hi2O6（s）+6O2（g）与6cO2（g）+6H2O（1）===C6Hl2O6（s）+6（h（g湘比，只是水的状

态不同，前者吸收的热量小于后者，所以A"4VAD错误。

3、C

【解析】A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加HzO（g）的量，反应速率加快，故A错误；

B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；

C、保持体积不变，充入Ne,Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；

D、保持压强不变，充入Ne,使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；

故选C。

4、D

【解析】A.硅只有+4价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故A错误；

B.铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；

C.铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；

D.硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符

合转化关系，故D正确。

故选D。

5、C

【解析】A.将CL通入水中：CI2+H2O4=2H++C广+C1。-错误，因为HC1O是弱酸，不能拆，故A错误；

3+2+

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：2Fe4-Fe=3Fe,故B错误；

+2"

C.将S02通入双氧水中：SO2-I-H2O2=2H+SO4,故C正确；

2+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3b故D错误；

答案：C»

【点睛】

考查离子方程式正误的相关知识。注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如D,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

++3

Na2SiO3-|-2H=H2SiO3l+2Na,NazSiCh是可拆的；注意电荷守恒，例B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe

++Fe=2Fe?+电荷不守恒。

6、A

【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2/个，第一层不超过2个，第二层不超过8

个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大

为10,则元素种类为10・2=8种，第三周期原子序数最大为18,则含有元素种类为18・2-8=8,第四周期原子序数最大

的原子核外电子排布为2、8、18、8,则原子序数为36,第四周期含有的元素种类为36・18=18,故选A。

7、A

【详解】将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的40%,这说明降低压

强平衡向逆反应方向移动，所以a>b,A的转化率减小，B的质量分数减小；答案选A。

8、D

【详解】A.晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，A错误；

B.晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误；

C.SKh其存在形态有结晶形和无定形两人类，即S1O2也有非晶体，C错误；

D.非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确；

故选D。

9、A

【详解】A.实验时用环形玻璃搅拌棒宽拌溶液的方法是上下轻轻地搅动，A项正确；

B.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，B项错误；

C.使纸板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失，烧杯如不盖硬纸板，会影响测得的中和热数值，C项

错误；

D.用温度计先测量盐酸温度，记入表珞，然后把温度计上的酸用水冲洗干净，用另一个量筒量取氢氧化钠溶液，并

用温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录，D项错误；

答案选A。

10、A

【详解】人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35〜7.45之间，即略呈碱性，答案A。

11、C

【解析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4•电离程度大于水解程度。①根据电荷守恒，则有C(K+)+C(H+)=C(HC2OC

22

+c(OH)+2c(C2O4-),错误；②草酸氢钾溶液中存在H2c2。4、C2O4\HC2O4,根据物料守恒可知C(H2C2O4)

+c(C2O?)+c(HC2O4)=0.1moL<L,错误；③草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(C2。/)

2++

>c(H2C2O4),正确；④在0.1mol・L/KHC2O4溶液中，存在H2c2O4、C2O4\HC2O4-和K,根据物料守恒可知c(K)

=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-),正确。答案选C。

12、D

【详解】石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气一裂化气发生

了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡—液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范

德华力、范德华力、共价键，

故答案为Do

13、D

c(CO)xc(H,O)

【详解】A.反应至Imin时，体系内Q二=0.25<1,因此反应正向进行，A不符合题意;

c(CO,)xc(H.)

B.反应从开始到Imin内用CO表示的反应速率v（CO）=生=上"叫L=0.5mol/（L-min）,B不符合题意；

At1min

C.由于Imin时反应还未达到平衡状态，因此此时降低温度，平衡仍正向进行，C不符合题意；

D.由于QvK,反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

掌握通过浓度商判断反应移动方向的方法，Qc>K反应向左进行，QcVK反应向右进行，盘=1（反应达到平衡。

14、C

【详解】A.25min时N2和Hz浓度降低，NH.,浓度突然降低，采取的措施是将NH3从体系中分离，A错误；

B.该反应为可逆反应。物质不能100%转化，0.5mol氮气、L5mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小

于46kJ,B错误；

C.25min时为将N%从体系中分离，45min时，组分浓度没有改变，之后N?和浓度降低，N%浓度突然增大，说

明反应向正反应方向移动，改变的条件是降温，平衡常数与温度相关，I、II温度相同，则穴产Kn；该反应为放热反

应，温度降低K增大，HI的平衡常数大，故X/K尸Kn,C正确；

D、催化剂不影响化学平衡，不改变合成氨的产率，D错误；

答案选C。

15、B

【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3cH2cHO）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数

始终是1：2,则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再求混合物中氧元素的质量分数。

【详解】由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3cHO）和丙醛（CH3cH2cHO）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个

数始终是1：2,C、H两种元素的质量比为（1x12）：（2x1）=6：1,由氢元素的质量分数为9%,则碳元素的质量分

数为54%,因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1・54%・9%=37%,故选B。

【点睛】

本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学会利用定

组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算是关键。

16>B

【详解】A.食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；

B.人体运动所消耗的能量由葡萄糖等供能物质氧化而得到，与化学反应有关，故B错误；

C.解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源，故C正确；

D.沼气的主要成分为甲烷，使用沼气作能源可以保护森林，减少森林的砍伐，故D正确;

故选B。

17、D

【详解】糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；

A.葡萄糖的结构简式为HOC%(CHOH)4CHO,为五羟基醛，葡斯糖属于单糖；

B.果糖的结构简式为HOCH2(CHOH)3COCH2OH,为五羟基酮，果糖属于单糖；

C.纤维素属于多糖；

D.糖精的结构简式为I,其中除了有C、H、O元素外还有N、S元素，糖精不属于糖类;

0

答案选D。

18、C

【详解】A.白菜属于蔬菜，富含维生素，故A错误；

B.甘蔗中主要含有蔗糖，属于糖类，故B错误；

C.豆腐以大豆为原料制作，主要含有植物性蛋白质，故C正确；

D.猪油属于动物脂肪属于油脂，故D错误；

故选C。

【点睛】

蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品。

19、C

【解析】A项，石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等小分子的烯燃，

故A错误；B项，分子式为C3H7cl的有机物有CH3cH2cH2。、CH3cHeICH3共两种同分异构体，故B错误；C项,

甲烷可在光照条件下与氯气发生取代反应，苯可在催化剂作用下与液溟发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应(属

于取代反应)，乙酸乙酯可发生水解反应(属于取代反应)，故C正确；D项，漠乙烷是非电解质不能电离出溪离子，在

澳乙烷中滴入AgNCh溶液，没有淡黄色沉淀生成，故D错误。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，A项为易混易错点，要明确石油裂化与裂解的区别，注意知识积累；B项，考

查同分异构体种数的判断，可用基元法，CKbCl可看作C1代替了C3Hx中的一个氢原子，丙基有两种，所以C3H7cl

有两种同分异构体；D项，注意滨乙烷是非电解质。

20、A

【解析】A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，124g白磷的物质的量是124g+124g/mol=lmol,

124gp4中含P—P键为6NA,A正确；

B.12g石墨中n(C)=lmol,石墨中n(C)；n(C—C)=2:3,12g石墨中含C—C键为1.5NA,B不正确；

Cl2g金刚石中n(C)=lmol,金刚石中n(C)：n(C—C)=1:2,12g金刚石中含有的C-C键的个数2NA,C不正

确；

D.60gsi。2物质的量为Imol,二氧化硅中平均每个硅原子形成的Si-0键的个数为4,则60gSiO2中含Si-O键的个

数为4NA,D不正确;

答案选A。

【点睛】

该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体结构的熟悉掌握程度，有利于

调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。

21、A

【详解】A.常温下，用CILCOOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液电导性弱，可能跟溶液浓度有关,

不能说明CH3COOH是弱电解质，A符合题意；

B.常温下，测得0.1mol・LrCH3COOH溶液的pH=4,说明CH3COOH部分电离，是弱电解质，B不符合题意；

C.常温下，将pH=l的CMCOOH溶液稀释1000倍，若CFhCOOH是强电解质，贝!)pH=4,但测得pHv%说明

CH3COOH是弱电解质，C不符合题意；

D.常温下，测得CFhCOONa溶液的pH>7,CH3COO•水解显碱性，说明CFhCOOH是弱电解质，D不符合题意；

答案选A。

22、A

【详解】原子含有未成对电子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IHA族的元素是铝；原子最外电子层

排布为2s22P4的元素是氧；原子最外电子层排布为3s23P3的元素是磷；所以A为氮元素，B为铝元素，C为氧元素，

D为磷元素；同一周期从左到右，第一电离能增大，但是氮的2P轨道为半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，

A正确；正确选项A。

二、非选择题(共84分)

23、(1)银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液(2)①⑤

CH,CIOH

⑶6

+NaOH+NaCl(4)BCDA(5)ab(6)C6H5—CH2COOCH3

CHzCl

【解析】试题分析：(1)乙烯与水反应生成A,A为乙醇，乙醇催化氧化得到B,B为乙醛，/N与氢氧化钠水

CHO

溶液反应生成C,C为催化氧化得到DG:。(2)①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反

应，③为卤代燃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。

CH：CI

6+NaOH

(3)反应③为卤代危在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为:（4）

要检验卤代煌中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以

0H

操作为。根据信息可知为

BCDA(5)ECHCH2CHO»含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应,

有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确

的为ab。(6)E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为

C6H5—CH2COOCH3

考点：有机物的推断

CH,泮CH,

,光IIJ浓HSO

CH2=C

24、羟基CHj-f—OH（CH3）3C-OH+C12-----*C1CH2—C-OH+HC1CH<-C—OH—_~^-（CH3）

阻CH,阻

CH,—CU—CH.OH

2+H2O

Cli,

【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一

CH3

元醇，则A为CHr(一OH，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烧，再和溪的四氯化

CH,

碳加成得到E,本题得解。

CH3

【详解】(DA是醇，官能团为羟基，A的结构简式为CHr，一OH；

CH,

CH.

(2)ATB为取代反应，方程式为(CHMCOH+Ch工C1CHL2-OH+HC1,A-D为消去反应，方程式为

沪

-^¥^cH2=c（ch02+%o；

CHrC-OH

CH；

CHCHOH

(3)首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为

CH,

25、温度4.0产物MM+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴高子的干扰

收集40mL气体所需时间

【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；

（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能

起到催化作用；

（3）比较Fe3+、CM+对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化

效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。

【详解】（1）①实验1、3反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验1、3

研究的是温度对反应速率的影响；

②实验1、2研究的是H2c2O4的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，KMnO』的浓度相同，故表中V=4.0mL

（2）随着反应的进行，生成的MM+的物质的量浓度逐渐增加，生成的Mn?+可能对反应有催化作用；

（3）①由仪器的构造，可知仪器A为分液漏斗；

②在探究Fe-"和CM+对H2O2分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将CuSCh改为CuCh更为合理，可

以避免由于阴离子不同造成的干扰；

③如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收

集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。

【点睛】

本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。

26、温度研究不同催化剂（或比较FeCh溶液和Mn（h两种催化剂）产生气泡的快慢对照实验只有一条

件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）收集40mL（为所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快

【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影

响；实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。

【详解】（1）①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速

率的影响，即实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响。

②实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。因

此，实验2、3的目的是研究不同催化剂（或比较FeCb溶液和MnCh两种催化剂对H2O2分解速率的影响。

（2）①定性分析：因为双氧水分解的最明显的现象是有气泡产生，因此，可通过观察产生气泡的快慢进行定性比较得

出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCh溶液更合理，其理由是根据控制变量法，对照实验通常必须只有一个条

件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰），这样可以排除因为阴离子不同而对双氧水分解速率的影响。

②定量分析：实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL（h

所需的时间，以准确测定该反应的化学反应速率。

(3)酸性高镒酸饵溶液和草酸溶液可发生反应；2KMl1O4+5H2c2OA+3H2sO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10COz3

实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。由于升高温度可以加

快化学反应速率，因此，该同学认为KMnO4与112c2。4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

【点睛】

在设计对比实验时，要根据控制变量法设计实验方案。另外，对于反应2KMl>OJ+5H2c2O4+3H2sO4===K2SOJ+

2MliSO4+8H2O+IOCO2T，该反应的产物之一硫酸铳对该反应可能起催化作用，也可以使化学反应速率明显加快。

27、ADCBBC7H6O3C7H6()3竣基、羟基

^^^COOH

【分析】有机物和02在C11O作催化剂的作用下完全氧化生成CO2、H1O,利用无水氯化钙吸收H20,利用碱石灰吸

收CO2,为了防止外界空气中的H2O和CO2进入碱石灰中，需要外界一个B装置。利用原子守恒，可求出X的最简

式，再根据质谱、红外、核磁共振氢谱等得到其结构简式。

【详解】1(1)①装置A生成02.通入装置D中.与有机物发生反应，利用装置C吸收水.利用装置R吸收CO?.为

了防止外界空气中的叱0