-中考化学模拟试卷1VII

2019-2020年中考化学模拟试卷(1)(VII)一、单项选择题1."安居乐业"建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等.对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是()A.铁﹣﹣单质 B.氧化钙﹣﹣氧化物C.碳酸钙﹣﹣酸 D.聚氯乙烯﹣﹣有机物2.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是()A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙3.下列物质的用途利用了其物理性质的是()A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)4．下列对分子、原子、离子的认识,正确的是(）A.分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子,不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同5．某粒子结构示意图为
,下列对该粒子的说法中不正确的是()A.核内一定有10个质子B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子6．今年央视"3•15"特别节目曝光,某品牌肉制品中含有有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O,下列有关该瘦肉精的说法中正确的是()A.该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B.该瘦肉精分子中含有氮分子C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D.该瘦肉精的相对分子质量是289.5kg7．大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样:Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指()A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是8.在NH4NO3.N2.NO2.NO这4种化合物中N元素的化合价有()A.3种 B.5种 C.4种 D.6种9.下列造成空气污染的因素主要是由物理变化引起的是()A.节日燃放烟花爆竹产生烟尘B.焚烧生活垃圾而产生的有害气体C.建筑施工导致尘土飞扬D.生物腐烂放出二氧化碳10．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（）A.钙元素的原子序数是2B.钙元素的原子核外有2个电子C.钙元素的原子核内有20个质子D.钙元素的相对原子质量约为40g11．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（）A.2H2+O2
2H2O B.CH4+2O2
2H2O+CO2C.2CO+O2
2CO2 D.H2+Cl2
2HCl12.化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化.下列反应是吸收热量的是()A.生石灰与水 B.镁条与稀盐酸 C.碳与二氧化碳 D.氢气与氧气13．关于四种基本反应类型的叙述中,正确的是()A.分解反应一定没有单质生成B.复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物C.有氧气参加的反应都是化合反应D.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应14．有关2CuO+C
2Cu+CO2↑的反应,说法正确的是()A.CuO具有还原性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变15．在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中,只选一种基本反应类型,不能实现的变化是()A.Fe→Fe（OH）3 B.CaCO3→CaO C.CaO→Ca（OH）2 D.Na2CO3→NaOH二、多项选择题16.在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是()A.该反应一定是置换反应B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9C.参加反应的X、Z的质量比为1:4D.反应后X的质量为017.下列关于化学反应"X2+3Y2=2Z"的叙述错误的是()A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a﹣b)gY218.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是(）A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜19．化学反应前后,肯定没有变化的是（）①原子的种类②分子种类③元素的种类④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑦ D.全部20．现有①液态氧,②铁锈,③食盐水;④小苏打;⑤氢氧化钾⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是()A.盐﹣﹣③④ B.纯净物﹣﹣④⑤⑥ C.碱﹣﹣①⑤ D.混合物﹣﹣②③⑥三、填空题21.从C.H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:(1)铵根离子;磷酸氢钙中的阴离子;能造成温室效应的气体单质;红色颜料铁红的主要成分;有毒的工业用盐亚硝酸钠.(2)细铁丝在氧气中燃烧.(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气.(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜.(5）乙醇燃烧.22.如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x=.(2)表中具有相对稳定结构的元素是.(3)在化学反应中,每个铝原子失去个电子形成铝离子．(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为.(5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是.（6）硫与氧气的反应（S+O2
SO2）可用图表示:N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为N.23.生活离不开化学.①食醋中约含有3%﹣5%的醋酸(C2H4O2),醋酸由种元素组成.C2H4O2的摩尔质量为,0.5molC2H4O2分子中约含有个氧原子.②右图是电解水的装置,写出水电解的化学方程式,其生成物的分子个数比与（填“质量”或“物质的量”）之比相等．常温常压下,甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10﹣3g/100g水、4.34×10﹣3g/100g水．在电解过程中,甲、乙两种气体的体积比可能（填“大于”或“小于”）．24.物质的构成与变化现有以下6个变化:①在点燃的条件下,氢气在氧气中燃烧；②给水通直流电；③锌加入稀硫酸溶液中；④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体;⑥日本福岛第一核电站发生核反应,铀235裂变产生碘131．请回答下列问题:(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务.化学变化也叫化学反应,在上述化学反应中,属于分解反应的有,属于复分解反应的有.(2)我们知道,能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子.物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质.在反应①中,发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒的符号）.反应③的化学方程式为,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号),微粒的转化过程是.在反应④中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)．③和⑥两个变化的实质是否相同?.为什么?.（3）根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应.在上述化学变化中,反应④属于反应.25．现有A、B、C、D四种元素,A元素的单质是同条件下最轻的气体,B元素的原子核外有两个电子层,第二层上有6个电子,C元素能形成多种单质,其中一种单质是天然存在的最硬的物质,青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是,它是由（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B、C、D；B、D二种元素组成的化合物的化学式是．四、实验题26.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示.请回答下列问题:(1)实验观察到A.C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因是;(2)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是.27.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：①先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是.Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式.③滤液D中溶质的成分有(填化学式).④含有硫酸亚铁的滤液有(填框图中字母).⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是.28．在师生联谊晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究．【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2).②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气.③过氧化钠与氮气不反应.④碳酸钠溶液呈碱性.【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是(填"吸热"或"放热")反应【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3,CO2参加反应.猜想Ⅱ：固体成分是NaOH,H2O参加反应.猜想Ⅲ：固体成分是,CO2和H2O均参加反应．【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证.验证Ⅰ:向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生.有同学认为固体成分仅含有Na2CO3.验证Ⅱ:蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为固体是NaOH.请问此结论是否正确?(填"正确"或"错误"),原因是:.验证Ⅲ:先向溶液中加入足量的溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式；然后向上层清液中加入溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的.【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除的存在.【拓展延伸】根据探究所获得的知识,有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃烧的要素考虑,你认为要使魔术成功必须控制的用量．五、计算题29.2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为"光纤之父",生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2).计算:(1)SiO2的相对分子质量;(2)SiO2中硅元素与氧元素的质量比(填最简整数比);（3）si02中氧元素的质量分数（计算结果保留到l%）.30．为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算:(1）该黄铜样品中锌的质量.（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）.

2016年江苏省无锡市中考化学模拟试卷(1)参考答案与试题解析一、单项选择题1."安居乐业"建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、大理石、PVC塑料(聚氯乙烯)等.对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的是()A.铁﹣﹣单质 B.氧化钙﹣﹣氧化物C.碳酸钙﹣﹣酸 D.聚氯乙烯﹣﹣有机物【考点】物质的简单分类;单质和化合物的判别;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途.【专题】结合课本知识的信息.【分析】可以根据具体的物质进行分析、判断,从而得出正确的结论.【解答】解:A.铁是由同种元素组成的纯净物,属于单质.B.氧化钙是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,属于氧化物.C、碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐.D、聚氯乙烯是含有碳元素的化合物,属于有机物．故选C【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的内容.2.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是()A.湿衣服晾在太阳底下干得快,说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C.水沸腾时能掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】结合课本知识的信息.【分析】从分子的基本性质入手,分子是构成物质的一种粒子,它的体积很小,分子在不断运动,分子间有一定的间隔.发生物理变化时,构成物质的分子不发生改变,改变的是分子间的间隔.【解答】解:A.温度越高,分子运动越快,所以湿衣服晾在太阳底下干的快,此说法正确；B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明香味分子运动到空气中,被人嗅到,这种说法正确;C、水沸腾时能掀起壶盖,说明分子运动速度随温度升高而增大,分子间的间隔增大,而分子本身的大小不变,此说法错误;D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙,随着压力的增大,气体分子间的间隔变小,此说法正确．故选:C.【点评】能利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象,特别是粒子的运动和粒子间的间隔．3.下列物质的用途利用了其物理性质的是()A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH)【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【专题】常规题型;物质的性质与用途;物质的变化与性质.【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质,不需要发生化学变化就表现出来,因此,都属于物理性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成,因此,判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.【解答】解:A.金刚石用于切割玻璃利用了金刚石的硬度大的特性,属于物理性质的利用.B.用熟石灰改良土壤的酸性利用了熟石灰的化学性质显碱性所发生的酸碱中和反应类型,属于化学性质的利用.C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属,利用了一氧化碳的化学性质﹣﹣还原性.D、化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH),实质上利用了高温高压下,与气化剂反应生成一氧化碳和氢气,然后再催化剂的作用下生成甲醇,属于化学性质的利用．故选:A.【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．4.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是()A.分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子,不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子D.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子和离子的相互转化.【专题】结合课本知识的信息.【分析】A.掌握分子的概念及其性质,分子是保持物质化学性质的微粒;B.掌握原子的定义及其性质,原子是化学变化中最小的微粒；C.了解原子和离子的相互转化特点;D.CO2和CO不是同一种物质,其构成的微粒﹣﹣分子结构不相同.【解答】解:A.分子是保持物质化学性质的最小粒子,不能保持物质的物理性质,故A错误；B.原子是化学变化中最小的微粒,它由原子核和电子构成,故B错误;C、原子得到电子带负电,失去电子带正电,形成离子,所以C正确;D.CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同,所以D错误．故选C.【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解离子和原子的相互转化特点.5.某粒子结构示意图为
,下列对该粒子的说法中不正确的是()A.核内一定有10个质子B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】微观粒子模拟图型.【分析】A.在原子结构示意图中,质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中,质子数不等于核外电子数；B.微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布;C.最外层电子数为8的微粒,具有稳定结构;D.微粒结构示意图中,质子数等于核外电子数时,微粒为原子;质子数大于核外电子数时,微粒为阳离子;质子数小于核外电子数时,微粒为阴离子.【解答】解:A.若微粒为原子,质子数等于核外电子数,核内有10个质子；若微粒为离子,质子数不等于核外电子数,核内质子数一定不是10个；故A不正确；B.微粒的结构示意图表明,核外10个电子分两层排布;故B正确;C、该微粒最外层电子数为8,属于8电子稳定结构;故C正确;D、若X=10,微粒为原子,具有稳定结构,为稀有气体原子；若X＞10,微粒为阳离子；若X＜10,微粒为阴离子；故D正确；故选A.【点评】微粒的结构示意图中,质子数=核外电子数,微粒为原子；质子数＞核外电子数,微粒为阳离子；质子数＜核外电子数,微粒为阴离子．6.今年央视"3•15"特别节目曝光,某品牌肉制品中含有有毒物质瘦肉精.某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O,下列有关该瘦肉精的说法中正确的是()A.该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成B.该瘦肉精分子中含有氮分子C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D.该瘦肉精的相对分子质量是289.5kg【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据瘦肉精的微观构成进行分析判断.B.根据分子是由原子构成的,进行分析判断．C.根据瘦肉精化学式的含义进行分析判断.D.相对分子质量单位是"1",不是"kg",常常省略不写.【解答】解:A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的,1个瘦肉精分子由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成,故选项说法错误.B.分子是由原子构成的,该瘦肉精分子中含有氮原子,不含氮分子,故选项说法错误.C.该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的,故选项说法正确.D、相对分子质量单位是"1",不是"kg",常常省略不写,故选项说法错误．故选:C.【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7.大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样:Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指()A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是【考点】元素的概念.【专题】结合课本知识的信息;运用类比进行知识的迁移;分析比较法;物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】元素是指含有相同的核电荷数的一类原子的总称;大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指元素.【解答】解:元素是指含有相同的核电荷数的一类原子的总称,一些食品或药品上的营养素一般是指元素,如大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样:Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指元素．故选A.【点评】本考点考查了元素的概念,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的表示的意义是中考的重要考点之一,要加强记忆,理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．8.在NH4NO3.N2.NO2.NO这4种化合物中N元素的化合价有()A.3种 B.5种 C.4种 D.6种【考点】有关元素化合价的计算;常见元素与常见原子团的化合价;化合价规律和原则.【专题】化学式的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题.【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零,在NH4NO3中N元素的化合价有两种,设在NH4+和NO3﹣中氮元素化合价分别是x、一y．x+(+4)=+1,y+(﹣2)×3=﹣1,可得x=﹣3,y=+5；N2属于单质中N元素的化合价为0;NO2中,由于氧元素显﹣2价,根据化合价代数和为零设N元素的化合价为z,则Z+(﹣2)×2=0,则z=+4;设NO中N元素的化合价为a,则a+（﹣2）=0,则a=+2;故选B.【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力.9.下列造成空气污染的因素主要是由物理变化引起的是()A.节日燃放烟花爆竹产生烟尘B.焚烧生活垃圾而产生的有害气体C.建筑施工导致尘土飞扬D.生物腐烂放出二氧化碳【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解:A.节日燃放烟花爆竹的过程中,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化.B.焚烧生活垃圾的过程中有新物质一氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化.C、建筑施工导致尘土飞扬的过程中只是尘土分散到了空气中,没有新物质生成,属于物理变化.D.生物腐烂的过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化．故选C.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化．10.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,元素周期表是我们学习化学的重要工具.请根据图片信息判断下列说法正确的是()A.钙元素的原子序数是2B.钙元素的原子核外有2个电子C.钙元素的原子核内有20个质子D.钙元素的相对原子质量约为40g【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】标签图示型;结合课本知识的信息.【分析】由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图,可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等;掌握相对原子质量的单位为"1",而非"克".【解答】解:A.由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图和原子结构示意图,可知钙元素的原子序数为20,故A错误；B.根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数,则钙元素的原子核外有20个电子,故B错误;C.由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图和"原子序数=核内质子数”可知,钙元素的原子核内有20个质子,故C正确;D、由上图钙元素在元素周期表中的说明示意图可知,钙元素的相对原子质量约为40,单位为"1",而非"克"．故D错误．故选:C.【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点.11.如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中"●、○"分别表示两种不同元素的原子.能用该示意图表示的反应是()A.2H2+O2
2H2O B.CH4+2O2
2H2O+CO2C.2CO+O2
2CO2 D.H2+Cl2
2HCl【考点】微粒观点及模型图的应用;书写化学方程式.【专题】化学反应模拟图型.【分析】根据发生化学变化的模型示意图分析,该图表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应,生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可;【解答】解:A.该反应中是两种单质反应生成一种化合物,与图示反应不一致,故错误；B.该反应中化合物的分子是由两种不同的5个原子构成,与图示反应不一致,故错误;C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子,与图示反应一致,故正确;D.该反应中是两种单质反应生成一种化合物,与图示反应不一致,故错误．故选C.【点评】分子由原子构成,构成相同的分子为同种物质的分子,由不同种原子构成的分子为化合物的分子,由同种原子构成的分子为单质的分子．12.化学反应在生成新物质的同时还伴随能量的变化.下列反应是吸收热量的是()A.生石灰与水 B.镁条与稀盐酸 C.碳与二氧化碳 D.氢气与氧气【考点】物质发生化学变化时的能量变化.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】根据①常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝大多数化合反应、置换反应;少数分解、复分解反应;常见的吸热反应有:个别的化合反应(如C和CO2),绝大数分解反应,少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱);②根据反应条件进行判断:只有持续加热才反应的,一般为吸热反应;反之,一般为放能反应;③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应来解答.【解答】解:A.生石灰与水反应放出大量的热,则属于放热反应,放出热量,故A错误；B.镁与稀盐酸反应,是常见的置换反应,在反应中放出热量,故B错误;C.碳与二氧化碳反应,是化合反应,在反应中持续加热,则需要吸收热量,故C正确;D、氢气和氧气反应,是常见的燃烧反应,放出热量,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学反应的热量变化,学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．13.关于四种基本反应类型的叙述中,正确的是()A.分解反应一定没有单质生成B.复分解反应中反应物和生成物一定都是化合物C.有氧气参加的反应都是化合反应D.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【考点】分解反应及其应用;化合反应及其应用;置换反应及其应用;复分解反应及其应用.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】A.分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应;B.复分解反应是指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应；C.物质跟氧气发生的反应属于氧化反应;D..置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应;【解答】解:A.分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；分解反应有可能生成单质,如水电解可以生成氢气和氧气两种单质；B.复分解反应是指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应;所以复分解反应一定都是化合物;C、有氧气参加的反应都是氧化反应.但不一定是化合反应,如蜡烛的燃烧属于氧化反应但不是化合反应；D、有化合物和单质生成的反应不一定是置换反应,例如一氧化碳还原氧化铜的反应能生成二氧化碳和单质铜,不属于置换反应；故选B【点评】本题主要考查反应类型方面的知识,解答时要分析反应物和生成物的种类,然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.14.有关2CuO+C
2Cu+CO2↑的反应,说法正确的是()A.CuO具有还原性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变【考点】碳的化学性质;有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应,据此结合碳具有还原性、常见元素的化合价、质量守恒定律等进行分析判断即可.【解答】解:A.该反应中,碳夺取了氧化铜中的氧,具有还原性,故选项说法错误.B.在该反应中,氧化铜失去了氧,发生了还原反应,故选项说法错误.C、反应前后,氧元素的化合价均为﹣2价,故选项说法正确.D.由质量守恒定律,由于有二氧化碳气体生成,反应后固体质量减少,故选项说法错误．故选:C.【点评】本题难度不大,掌握碳的化学性质、还原反应等并能灵活运用即可正确解答本题．15.在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中,只选一种基本反应类型,不能实现的变化是()A.Fe→Fe(OH)3 B.CaCO3→CaO C.CaO→Ca(OH)2 D.Na2CO3→NaOH【考点】物质的相互转化和制备;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;盐的化学性质.【专题】物质的制备;化学反应的分类思想.【分析】根据题意,在化合、分解、置换、复分解这四类反应中,只选用一种反应类型,即转化过程中涉及的反应只能用同一种反应类型实现,据此结合金属的化学性质、盐的化学性质等,进行分析判断即可.【解答】解:A.铁不与碱溶液反应,只选一种基本反应类型,物质间的转化不能实现,故选项正确.B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应属于分解反应,只选一种基本反应类型,能实现转化,故选项错误.C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应属于化合反应,只选一种基本反应类型,能实现转化,故选项错误.D.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属于复分解反应,只选一种基本反应类型,能实现转化,故选项错误．故选:A.【点评】本题有一定难度,熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只运用一种反应类型”是解决此类问题的关键．二、多项选择题16.在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是()A.该反应一定是置换反应B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9C.参加反应的X、Z的质量比为1:4D.反应后X的质量为0【考点】质量守恒定律及其应用;置换反应及其应用;常见化学反应中的质量关系.【专题】图表分析,寻找有效数据.【分析】该题为一道图表和数据相结合的试题,首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量(即待测处的数值)然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物,进而可判断该反应的类型,再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比,Y、Q的质量比.【解答】解:A、根据各物质反应前后质量的变化可知:Y、Q为生成物,X、Z为反应物.故反应为；X+Z→Y+Q该反应不一定为置换反应,也可能是复分解反应.故A不正确.B.生成的Y、Q的质量分别为：24﹣2=22克和23﹣5=18克故其质量比为22：18=11：9,Y、Q的质量比为11：9,它们的相对分子质量比不一定为11：9.故B不正确.C、参加反应的X的质量为;8﹣0=8克Z的质量为:40﹣8=32克故参加反应的X、Z的质量比为1:4,故C正确D.根据质量守恒定律:反应前物质的总质量8+2+40+5=55,和反应后物质的总质量24+8+23+待测相等可求出,待测=55﹣（24+8+23）=0故D正确．故选C.D.【点评】该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答,考查了学生的观察和分析能力．17.下列关于化学反应"X2+3Y2=2Z"的叙述错误的是()A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为（M+N)D．若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a﹣b）gY2【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学方程式的意义分析.可以判断反应前后元素的种类、原子的个数、反应物和生成物的相对分子质量等方面的内容.【解答】解:A.由反应前后原子的种类、数目不变,可推出Z的化学式为XY3,故A正确;B.参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和,故B正确;C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,由化学方程式可求出Z的相对分子质量为:
（M+3N),故C错误；D、若agX2完全反应生成bgZ,由质量守恒定律可知,则同时消耗(b﹣a）gY2,故D错误．故选CD.【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题,准确理解化学方程式的意义是解答问题的关键．18.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是()A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】混合物组成的推断题;压轴实验题.【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质,采用逐一验证法进行解答,也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A.B两项进行判断;其次从金属活动顺序及题中给的信息"一定量的镁粉"进行判断.【解答】解:根据金属活动顺序表知镁比铁活泼,铁比铜活泼,所以加入镁粉,首先镁粉和氯化铜溶液反应,置换出单质铜,如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁."充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生"说明没有镁剩余,且没有生成铁单质.A.滤出固体不可能有铁和镁,因为二者和盐酸反应有气体生成,所以A不正确.B.因为镁粉首先要和氯化铜反应,所以生成物一定有铜,结合A的分析一定不会有铁和镁,所以正确.C、因为镁粉参与反应,所以滤液一定有氯化镁.由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气,即不存在铁单质,所以铁元素就一定在溶液中,即氯化亚铁不可能参与反应,所以也一定有,当镁粉少量时,氯化铜可能剩余,所以C正确.D、氯化铜不一定有,因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时,所以D不正确．故选BC【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握.19.化学反应前后,肯定没有变化的是()①原子的种类②分子种类③元素的种类④参加化学反应的各物质的质量总和⑤原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑦ D.全部【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】元素推断题;元素质量守恒;物质质量守恒.【分析】由题意可知,根据质量守恒定律,化学反应前后肯定没有变化的是元素的原子种类和数目,以及反应物和生成物的质量总和.【解答】解:化学反应遵循质量守恒定律,因为在化学反应中原子种类不变,数目没有增减．因此,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和．由此可知,A选项符合题目要求．化学反应中,分子的种类、物质的种类、反应前后物质的状态都可能会发生变化,因此B、C、D选项不符合题目要求．故选A.【点评】本题主要考查了质量守恒定律和元素在化学反应中的特点,识记此知识点是解本题的关键,也是简明、科学地表示物质之间化学反应的关键,同学们一定要把握好此知识点,为今后学习化学打下一个坚实的基础．20.现有①液态氧,②铁锈,③食盐水;④小苏打;⑤氢氧化钾⑥石油.对上述物质的分类全部正确的是()A.盐﹣﹣③④ B.纯净物﹣﹣④⑤⑥ C.碱﹣﹣①⑤ D.混合物﹣﹣②③⑥【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;纯净物和混合物的判别.【专题】结合课本知识的信息.【分析】小苏打是碳酸氢钠,属于盐;液态氧、氢氧化钾、小苏打等物质是由一种物质组成的,属于纯净物;氢氧化钾属于碱;铁锈、食盐水、石油等物质都是由多种物质组成的,属于混合物.【解答】解:A.食盐水是溶液,不属于盐,故选项错误；B.石油中含有多种烷烃,属于混合物,故选项错误;C、液态氧属于单质,不属于碱,故选项错误;D.铁锈、食盐水、石油等物质都是由多种物质组成的,属于混合物,故选项正确．故选:D.【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识,只有这样才能对各种物质进行正确的分类．三、填空题21.从C.H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:(1)铵根离子NH4+;磷酸氢钙中的阴离子HPO42﹣;能造成温室效应的气体单质O3;红色颜料铁红的主要成分Fe2O3;有毒的工业用盐亚硝酸钠NaNO2.(2)细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2
Fe3O4.(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(5)乙醇燃烧C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O.【考点】书写化学方程式;铁锈的主要成分;化学符号及其周围数字的意义;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.【专题】实验性简答题;结合课本知识的信息.【分析】(1）根据离子符号和化学式的名称及化学式、离子的书写规则进行分析,根据特殊现象的物质的记忆进行分析,(2)根据铁丝在氧气中的生成物进行分析,(3)根据实验室制取氧气的原理进行分析,(4)根据除杂的原则分析,(5)根据反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式.【解答】解:（1)离子是带电的原子或带电的原子团,化学式的读法是从后面开始的,造成温室效应的气体有:甲烷、二氧化碳、臭氧等,三氧化二铁是红色的粉末,亚硝酸钠有毒,故答案为:NH4+;HPO42﹣;O3;Fe2O3;NaNO2(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故答案为:3Fe+2O2
Fe3O4(3)实验室制取氧气的物质中高锰酸钾是紫红色的晶体,故答案为:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(4）在溶液中加入过量的铁粉,铁将硫酸铜中的铜置换出来,故答案为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（5）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,故答案为:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O【点评】本题主要考查了依据特定的条件书写化学式和书写化学方程式.22.如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x=15.(2)表中具有相对稳定结构的元素是Ar.(3)在化学反应中,每个铝原子失去3个电子形成铝离子．(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2.(5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同.（6）硫与氧气的反应（S+O2
SO2）可用图表示:N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N.【考点】元素周期表的特点及其应用;微粒观点及模型图的应用;原子和离子的相互转化;核外电子在化学反应中的作用;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学反应模拟图型;结合课本知识的信息.【分析】(1)由表中原子结构示意图,再根据"核内质子数=核外电子数",可求x的值;(2）电子层≥2时,具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8,由表中原子结构示意图可知,故可知为哪种元素;（3)由铝元素的原子结构示意图可知,其得失电子的情况;(4)由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知,镁原子最外层电子数为2,易失去而带2个正电荷,则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为﹣1价,利用化学式的书写原则,可知他们形成的化合物的化学式；(5)归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因;(6)由硫与氧气的反应(S+O2
SO2),可知其各物质的质量关系;N个氧气分子的质量为32g,完全反应生成的二氧化硫分子数为N个;则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数.【解答】解:（1)由表中原子结构示意图,再根据“核内质子数=核外电子数",故x=2+8+5=15；(2)具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8,则为氩元素,其化学式为Ar;(3)由铝元素原子结构示意图可知,其最外层电子数为3,故在化学反应中,每个铝原子失去3个电子形成铝离子;(4)由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知,镁原子最外层电子数为2,易失去而带2个正电荷,则其化合价为+2价;同理氯元素的化合价为﹣1价,先标注化合价
,利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2;(5)归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为:具有相同的电子层数;(6）由硫与氧气的反应(S+O2
SO2）,可知其各物质的质量关系;N个氧气分子的质量为32g,完全反应生成的二氧化硫分子数为N个;64g氧气含有2N个氧气分子,故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．故答为:（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl2；（5）具有相同的电子层数；（6）2N.【点评】了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；核外电子在化学反应中的作用；了解原子和离子的相互转化.23.生活离不开化学.①食醋中约含有3%﹣5%的醋酸(C2H4O2),醋酸由3种元素组成.C2H4O2的摩尔质量为60g/mol,0.5molC2H4O2分子中约含有6.02×1023个氧原子.②右图是电解水的装置,写出水电解的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑,其生成物的分子个数比与物质的量（填“质量”或“物质的量”）之比相等．常温常压下,甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10﹣3g/100g水、4.34×10﹣3g/100g水．在电解过程中,甲、乙两种气体的体积比可能大于（填“大于”或“小于”）．【考点】物质的元素组成;电解水实验;相对分子质量的概念及其计算;书写化学方程式.【专题】课本知识同类信息;空气与水;化学与生活.【分析】①据醋酸的化学式CH3COOH,利用各元素的相对原子质量及分子中原子个数,进行计算.②电解水时,与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少.与负极相连的试管生成的是氢气,较多.氢气的体积是氧气体积的2倍,氧气比氢气在水中的溶解量较大来解答.【解答】解:①根据醋酸的化学式C2H4O2,该物质由C.H、O、三种元素组成,醋酸的摩尔质量=12×2+1×4+16×2=60g/mol;0.5molC2H4O2分子中约含有氧原子个数=6.02×1023×0.5×2个═6.02×1023个;故答案为:3;60g/mol;6.02×1023.②反应物为水,生成物为氢气和氧气,再根据最小公倍数法配平即可;故水电解的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;在标准状况下分子个数比与物质的量成正比;氧气比氢气在水中的溶解量较大,故氢气与氧气两种气体的体积比可能大于2:1故答案为:2H2O
2H2↑+O2↑、物质的量、大于.【点评】化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比.24.物质的构成与变化现有以下6个变化:①在点燃的条件下,氢气在氧气中燃烧；②给水通直流电；③锌加入稀硫酸溶液中；④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合;⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体;⑥日本福岛第一核电站发生核反应,铀235裂变产生碘131．请回答下列问题:(1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务.化学变化也叫化学反应,在上述化学反应中,属于分解反应的有②,属于复分解反应的有④.(2)我们知道,能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子.物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质.在反应①中,发生有效的相互作用的微粒是(写出微粒的符号)H2和O2.反应③的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号)H+和Zn,微粒的转化过程是锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子.在反应④中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒的符号）H+和OH﹣.③和⑥两个变化的实质是否相同？不同.为什么？③是化学变化,原子核（元素和原子的种类)不变；⑥是核变化,原子核（元素和原子的种类)发生改变.(3)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应．在上述化学变化中,反应④属于放热反应．【考点】反应类型的判定;物质发生化学变化时的能量变化;化学反应的实质.【专题】化学反应的分类思想;化学反应的基本类型和能量变化.【分析】（1）分解反应的特点是“一变多”,复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物;区分四种基本反应类型的依据要从反应物和生成物的种类和物质的分类上考虑;（2)判断哪些反应物的微粒发生有效的相互作用,要从反应的特点和生成物的组成入手考虑,氢气在氧气中燃烧,氢分子和氧分子之间发生了有效的反应,金属和酸反应实质就是金属原子和氢离子之间的反应,通过电子得失完成离子和原子的相互转化；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合；③和⑤两个变化的实质要从原子核是否发生变化来考虑．(3)吸热反应的表现是发生反应时需要吸收能量【解答】解:(1)在上述化学反应中,属于分解反应的有②,属于复分解反应的有④.(2)氢气在氧气中燃烧,发生有效的相互作用的微粒是氢分子和氧分子,通过反应结合成水分子.铁加入硫酸铜溶液中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是H+和Zn,锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子.在反应④中,发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号）H+、OH﹣;③和⑤两个变化的实质不相同.因为③是化学变化,原子核（元素和原子的种类)不变；⑤是核变化,原子核（元素和原子的种类)发生改变.(3)④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合,发生中和反应,放出热量,属于放热反应．(1)②;④;（2)H2和O2;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;H+和Zn;锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子;H+、OH﹣;③是化学变化,原子核（元素和原子的种类)不变;⑥是核变化,原子核（元素和原子的种类)发生改变．(3）放热.【点评】本题综合考查了化学用语方面的知识点,涉及的面很广,有一定的难度,对培养学生的思维能力和分析能力很有帮助．25.现有A.B.C.D四种元素,A元素的单质是同条件下最轻的气体,B元素的原子核外有两个电子层,第二层上有6个电子,C元素能形成多种单质,其中一种单质是天然存在的最硬的物质,青少年缺乏D元素会得佝偻病.A元素的单质是H2,它是由分子(填"分子"或"原子")构成的;B.C.D三种元素的名称或符号是:BO、CC、DCa;B.D二种元素组成的化合物的化学式是CaO.【考点】物质的鉴别、推断;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子的定义与构成;元素的符号及其意义;碳元素组成的单质;化学式的书写及意义;氢气的物理性质.【专题】元素推断题;元素与化合物.【分析】最轻的气体为氢气,氢气由氢元素组成；B元素的原子核外有两个电子层,第二层上有6个电子,则B元素原子核外电子数为8；天然存在的最硬的物质为金刚石,金刚石是由C碳元素组成的单质；青少年缺乏钙元素会得佝偻病；根据以上分析,完成元素的推断及题中所要求的问题.【解答】解：由A元素的单质是同条件下最轻的气体,可判断该单质为氢气,氢气由氢分子构成;故答案为:H2;分子;B元素的原子核外有两个电子层,第二层上有6个电子,则B元素原子核外电子数为8,根据原子中质子数等于核外电子数,则B元素为质子数等于8的O元素;天然存在的最硬的物质为金刚石,金刚石是由C碳元素组成的单质,则C元素为碳元素;患佝偻病是由于钙元素的摄入不足,则D元素为钙Ca元素;故答案为:O;C;Ca;B元素为氧元素,在与其它元素化合时常表现为﹣2价;D元素为钙元素,与其它元素化合时常表现为+2价;根据化合物中各元素化合价代数和为0,则B.D二种元素组成的化合物的化学式是CaO;故答案为:CaO.【点评】本题涉及物质的性质、原子的核外电子排布规律、元素与人体健康、物质的构成、化学式的书写等方面的知识,具有很强的综合性．四、实验题26.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示.请回答下列问题:(1)实验观察到A.C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因是白磷燃烧消耗氧气,生成固体五氧化二磷,使瓶中压强变小,小于外界大气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A内压强等于外界大气压,所以A.C中气球大小不同;(2)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量．【考点】质量守恒定律的实验探究.【专题】实验方法和过程的探究.【分析】(1)气球的大小与锥形瓶内气体的压强大小有关,若外界大气压大于锥形瓶内气体压强,气球将变小．可根据反应后气体的体积的变化结合压强有关知识进行分析解答．(2)可通过计算反应前后物质的质量变化来回答.【解答】解:（1)当白磷被引燃后,发生反应4P+5O2
2P2O5,生成的五氧化二磷是固体,使瓶内气体体积减少,压强变小,小于了外界大气压强,但A中是反应开始内外压强相等.所以C中气球变小.(2）由化学方程式可知反应前反应物的质量为白磷和氧气的质量为4×31+5×32=286,反应后生成物五氧化二磷的质量为2×(2×31+8×16）=286,可发现前后质量相等.故答案为:（1)白磷燃烧消耗氧气,生成固体五氧化二磷,使瓶中压强变小,小于外界大气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A内压强等于外界大气压,所以A、C中气球大小不同(2）参加化学反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量.【点评】本题主要是通过实验对质量守恒定律进行探究,有利培养学生实验探究能力．27.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：①先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是Ⅲ.Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.③滤液D中溶质的成分有CuSO4.H2SO4(填化学式).④含有硫酸亚铁的滤液有C、E(填框图中字母）.⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸不破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯．【考点】金属活动性顺序及其应用;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式.【专题】压轴实验题;金属与金属材料;简单实验方案的设计与评价.【分析】金属和盐溶液反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外.废液中加入过量的铁,置换出银和铜,银和氧化铜中加入稀硫酸,银不能与稀硫酸反应,氧化铜和硫酸反应,过滤得到银;滤液D中含有硫酸铜和稀硫酸,加入适量铁,置换出铜.【解答】解:实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案.先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣A按如下流程图处理.后面的实验与先前使用的试剂无关,所以不要受先前的硝酸的影响.①废液中加入过量铁粉,铁的金属活泼性比银和铜强,能把银和铜完全从它的盐溶液中置换出来;②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；③滤液D中的溶质为反应生成的硫酸铜和剩余的硫酸;④滤液C和E中含有硫酸亚铁;⑤过滤操作中,滤液浑浊,由于仪器洁净、滤纸不破损,原因为过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯．故答案为:①Ⅲ；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;③CuSO4.H2SO4;④C.E,⑤过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯.【点评】主要考查了金属活动性顺序的应用,根据反应判断金属的活动性强弱,根据金属的活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生,培养学生应用知识解决问题的能力．28.在师生联谊晚会上,化学老师表演了"吹气生火"的魔术.用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来.同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究.【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2).②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气.③过氧化钠与氮气不反应.④碳酸钠溶液呈碱性.【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是放热(填"吸热"或"放热")反应【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:猜想Ⅰ:固体成分是Na2CO3,CO2参加反应.猜想Ⅱ：固体成分是NaOH,H2O参加反应.猜想Ⅲ：固体成分是Na2CO3和NaOH的混合物