河南省开封市高级中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测化学试卷（含答案）

河南省开封高级中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测化学试题一、单选题1．化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是A．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B．SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料C．高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料D．自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于烃2．常温下，发生下列几种反应：①②③。下列说法正确的是A．Pb3O4属于碱性氧化物B．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性C．酸性条件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+优先被氧化二、多选题3．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是A．分子式为B．所有碳原子可能共平面C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)D．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1三、单选题4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．少量溶液与溶液反应：B．向氯化钙溶液中通入：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．向溶液中滴加足量溶液：5．已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述不正确的是A．原子半径：B．简单气态氢化物的稳定性：C．X、Z、M三种元素形成的化合物可以含有共价键、离子键D．Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高6．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与的固体混合物中，离子总数为B．在的盐酸中，含有个氯化氢分子C．标准状况下，铁与充分反应，转移的电子数为D．溶液中含有的的数目为7．下列有关实验操作正确的是A．制备胶体B．用和浓盐酸制氯气C．比较和的热稳定性D．模拟“侯氏制碱法”制取，应该从口通入A．A B．B C．C D．D8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A．甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−B．乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H+＋SO＋2e-=PbSO4＋2H2O9．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成10．下列热化学方程式及结论均正确的是A．已知，则的燃烧热数值是B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同C．已知(白磷，s)(红磷，s)

，则红磷比白磷稳定D．①

；②

，则11．在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大12．将转化为甲醇的原理为

。时，在容积为的恒容密闭容器中充入、，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是A．时，该反应的平衡常数B．曲线X也可以表示的浓度变化C．平衡时的转化率为75%D．从反应开始到时，的平均反应速率为13．体积为的恒温恒容密闭容器中发生反应：，A、B浓度随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线X表示A的浓度随时间的变化B．气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态C．反应进行至时，曲线发生变化的原因是增加A的浓度D．内用A表示的平均化学反应速率是14．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．H2的体积分数：φ(b)>φ(c)C．773K时，该反应的平衡常数小于12.96D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡逆向移动四、解答题15．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质。(1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。(2)下表是常见的键能数据：化学键键能386167498946460已知合成氨反应

，则为_________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为____________________。Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。(3)NaOH溶液稍过量的原因是___________。(4)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是_________(填字母)。a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应b．用温度计小心搅拌c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌。d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器(5)若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度最高温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6计算生成水的反应热_________(保留小数点后一位)。16．有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；ⅱ．E中含有羧基。回答下列问题：(1)有机物F中所含官能团的名称是_____________；有机物A与C属于_____________(填“同系物”或“同分异构体”)。(2)A→B的化学方程式为____________________________________________________，该反应的反应类型为_____________。(3)一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：_____________。(4)B+E→F的化学方程式为___________________________________________________________。(5)有机物B生成乙酸乙酯的流程如下：上述流程中X、Y的结构简式分别为____________________、____________________。17．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：

(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。18．完成下列问题(1)恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是_________；A．单位时间内消耗的同时生成B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态E．CO、、浓度之比为1∶2∶1的状态(2)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

①如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数()温度2.0410.2700.012A．由表中数据判断该反应的_________0(填“>”、“=”或“<”)；B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为_________，CO的转化率为_________，此时的温度为_________，平衡后向容器中再充入和，此时，_________。(填“>”、“=”或“<”)②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________。a．升温

b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．恒容充入

e．分离出甲醇(3)下图为甲醇燃料电池的简易装置，a电极的电极反应式为____________________。参考答案1．C2．D3．B4．C5．B6．A7．D8．B9．B10．C11．D12．A13．D14．B15．(1)(2)426(3)确保盐酸被完全中和(4)d(5)16．(1)碳碳双键、酯基同系物(2)