湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考化学自测卷（人教版）（含答案）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的转化是A． B． C． D．2．化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法不正确的是A．闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔B．金属钠着火用湿抹布盖灭C．点燃氢气前，先进行验纯操作D．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁3．在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、4．下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．晶体中存在共价键和离子键C．水受热不易分解是因为水分子之间存在氢键D．和CaO熔化时克服的微粒间作用力类型相同5．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关氮、硫及其盐有关叙述不正确的是A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验aB．a和共同通入水中，可能生成两种盐C．d或均可与水发生反应，生成强酸D．工业上制备的一种途径为6．某小组研究金属钠的性质，实验装置和方案如下：实验装置实验方案液体a实验现象①蒸馏水反应剧烈，钠浮在水面，有少量白雾②盐酸反应剧烈，钠浮在液面，有白雾产生③浓盐酸反应比②缓慢，钠浮在液面，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体析出下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式为B．②和③反应中生成的NaCl在溶液中存在形式为C．③中烧杯底部析出的白色固体为NaClD．③中反应比②缓慢的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，小7．甲烷与氯气在光照下反应的实验用如图所示的装置进行。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是A．和完全反应后液面上升，液体充满试管B．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成C．实验结束后食盐水中D．甲烷和发生取代反应后的产物有4种8．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏B．步骤④中反应消耗0.03mol时，转移0.05mol电子C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为D．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量相等9．下列关于热化学方程式的叙述正确的是A．已知C（石墨，s）（金刚石，s）

，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为

D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，热化学方程式为

10．下列叙述正确的是A．已知中和热，则B．已知，

，则a<bC．500℃、30MPa下，将0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为11．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体，下列说法正确的是A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞B．化合物A与的总键能大于化合物B与的总键能C．该反应历程中包含3个基元反应D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热12．由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：HOCH2CH2CH2COOH(aq)

(aq)+H2O(l)，在25℃时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：下列说法不正确的是A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为B．在25℃时，该反应的平衡常数K=0.363C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率13．一定压强下，乙烯水合反应为：已知：

下列说法正确的是A．反应的活化能 B．恒温恒压充入，平衡不移动C．随温度升高而降低 D．平衡后，升高温度，14．一定条件下，向容器中加入、和，发生反应：，改变条件达到各平衡状态，状态I和III的固体质量相等。下列说法错误的是A．压强：B．平衡常数：C．逆反应速率：D．若体积，则数值上：第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．如图所示为元素周期表短周期元素位置如下，按要求作答。(1)①的元素名称是___________。(2)④的阳离子符号为____________，其离子结构示意图为__________________。(3)非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。(4)海水中含量最多的金属元素是___________。(5)④与⑤相比，原子半径：④______⑤(填“”或“”)。(6)NaOH与KOH相比，碱性较强的是___________。(7)②元素组成的两种常见氧化物为___________、_________(填化学式)。(8)②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是________(填氢化物的化学式)，该氢化物的水溶液pH______7(填“”或“”)。(9)海水提溴的反应是。下列能说明得电子能力的是_______(填标号)。A．氧化性：Cl2>Br2

B．酸性：HCl<HBr

C．沸点：Cl2<Br2(10)海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：__________________________。16．课堂上，教师用图甲所示装置探究浓度对化学反应速率的影响。回答下列问题：(1)在图甲装置中，发生反应的离子方程式为____________________。(2)按图甲装置连接好仪器，检查装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗活塞，用手轻轻拉动注射器活塞，____________________。(3)教师为培养同学们的创新思维，要求同学们就本实验进行创新设计。某实验小组展示了图乙所示设计方案，并到实验室进行如下实验。打开止水夹，取下注射器的活塞，放入锌粒，将活塞装入注射器中并推到最底部。抽取体积约为的稀硫酸，倒置注射器，快速推动活塞排出多余空气，保证活塞位于刻度处，关闭止水夹，同时开始计时，当活塞移动到刻度时停止计时。用稀硫酸重复上述实验。下表是实验记录的数据。编号硫酸浓度/mol·L硫酸体积/mL锌粒质量/g收集的体积/mL所用时间/min①152.0104.0②45m10则表中_____，_____4.0(选填“”“”或“”)。实验①产生氢气的速率为_____。从而得出浓度对速率影响的结论。(4)用图乙实验时发现，两种浓度的硫酸产生气泡都是先慢后快，原因是____________________(任答一点)。小组讨论认为该因素会对实验产生影响，据此该小组提出的改进建议是_________________________。(5)以上实验探究中，没有用到的科学方法是__________(选填编号)。A．对照实验法 B．变量控制法 C．科学归纳法 D．调查法17．卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题Ⅰ．卤素单质能与氨气发生置换反应。某些化学键的键能如下表。化学键键能/abcd(1)反应的________(用字母表示)。Ⅱ．(2)下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是________(填标号)。a．b．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大c．越小，HX越稳定Ⅲ．已知

，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题：(3)仪器B的名称________。(4)取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液[密度均为，比热容为]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值HClNaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18．我国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。将CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。Ⅰ.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯，反应原理如下：

已知：

(1)______，该反应自发进行的条件是____________。(2)在容积为V的恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是______。A．当容器内气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态B．平衡常数：，达到平衡所需时间：C．保持其它条件不变，只将容器体积缩小为，达到平衡时，比原平衡小D．选择在较低温度下具有较高催化效率的催化剂有利于提高生产效率Ⅱ.CO2也可用于催化加氢制甲醇，反应为：主反应：

副反应：

在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如下图所示：(3)从温度和压强两个条件看，有利于提高平衡时甲醇选择性的生产条件是____________。(4)不考虑催化剂活性影响，分析235℃后图中两条曲线下降的原因__________________。(5)在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，则主反应在该温度下的平衡常数______。(列出计算式，用平衡压强代替平衡浓度，某气体的平衡压强=总压×该气体的物质的量分数)答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案CBADACCBBB题号11121314答案CBCB15．(1)碳(2)Al3+(3)F(4)钠(5)>(6)KOH(7)NONO2(8)NH3>(9)A(10)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑16．(1)(2)若注射器活