湖南长沙市中南博才高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

湖南长沙市中南博才高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关传统文化的分析错误的是A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉2．下列反应的离子方程式表示不正确的是A．FeOH3B．侯氏制碱法的主要反应：NaC．84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒：ClOD．将等物质的量浓度的BaOH2溶液和NaHSO3．学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是A．为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸B．实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色C．若0.01molKMnO4完全反应，则会消耗0.08molHClD．实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl24．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制1LB．配制480mLC．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO42−B．加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3−、ClC．0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO4D．c(OH-)c(H+)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ba6．下列化学用语正确的是A．16O2−和B．质量数为11的硼原子核素符号：11C．NH4ClD．用电子式表示HCl的形成过程7．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4B．FeSO4是催化剂，FeC．反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行D．该循环的总反应为：28．某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：Na2A．挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性B．实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色，NaC．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SOD．点燃酒精灯进行加热，可证明SO29．CuSO4是一种重要的化工原料，有关其制备途径如图所示，下列说法正确的是A．相对于途径①，途径②更环保B．加Y加热过程中，Y被还原C．CuSO4在1100℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体10．已知某化学反应A2A．该反应需要在加热条件下才能进行B．该反应生成2molAB2(g)时，放出的热量为EC．N2D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量11．由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO已知：MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2下列说法不正确的是A．“浸取”时发生的反应中，nB．“除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．“沉锰”时反应的离子方程式为MnD．“酸浸”时每反应1molMn12．探究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01mol·L－1·min－113．利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一段时间后，a中溶液变蓝；关闭K1下列说法错误的是A．a中溶液变蓝，说明该条件下O2的氧化性大于B．b中H2C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明c中生成了乙醛二、多选题14．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为C20H30O5B．该物质的含氧官能团有3种C．1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LH2D．该物质最多可与3molH2发生加成反应三、解答题15．某化学课外活动小组为了比较某些元素的某种性质，进行了如下实验探究。Ⅰ．探究1：比较同周期的主族金属元素X、Y、Z的金属性强弱。实验内容实验现象a．各取1.0gX的单质和Z的单质(形状相同)，分别加入5mL冷水中X的单质与水反应比Z的单质剧烈b．各取1.0gZ的单质和Y的单质(形状相同)，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中Z的单质与盐酸反应比Y的单质剧烈(1)上述三种元素的金属性由强到弱的顺序是________。(2)下列判断正确的是________(填字母)。A．原子序数：Y＞Z＞XB．原子最外层电子数：X＞Y＞ZC．原子半径：Y＞Z＞XD．三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的强，设计如下实验：(3)装置甲中盛放的试剂是________(填字母)。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液(4)下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是________(填字母)。A．HCl比H2S稳定B．稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4强C．HClO4的酸性比H2SO4强D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS(5)若要验证氯元素的非金属性比碘元素的强，装置甲中可加入淀粉碘化钾溶液，实验中观察到装置甲中的现象为________________________，即可证明。从原子结构角度解释氯元素的非金属性比碘元素的强的原因：同主族元素从上到下，___________________________________________________________。16．氨基钠(NaNH2已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。(1)①中反应的化学方程式为________。(2)仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。(3)连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。(4)装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为________和2Na+217．石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。回答下列问题：(1)A的分子式是_____________，B→C的反应类型是___________________。(2)甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明______________________，此过程中铜丝的作用是___________________________。(3)乙同学以适量C、D和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~120℃。该反应的化学方程式为_________________________________；若温度过低可能的影响是________________________________________________________________________。(4)E是C4H10的同系物，相对分子质量比C(5)甲醇(CH3OH)碱性燃料电池的总反应为①电极a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，Na+向____________②若电池的能量转化率为80%，当消耗甲醇的质量为32g时，导线中转移电子的物质的量为____________mol。18．湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下：回答下列问题：(1)FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。(2)“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。(3)“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。(4)“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。(5)工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。(6)发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为H2SO4⋅nSO3《湖南长沙市中南博才高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DACDAACBAD题号11121314答案DADAC1．D2．A3．C4．D5．A6．A7．C8．B9．A10．D11．D12．A13．D14．AC15．(1)X＞Z＞Y(2)A(3)B(4)B(5)溶液变蓝原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱16．(1)2NH(2)(球形)干燥管碱石灰(生石灰等干燥剂)(3)排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验(4)吸收剩余氨气，防止污染空气；防