四川省巴中市普通高中2027届高三上学期“零诊”考试化学试卷（含答案）

四川巴中市普通高中2026-2027学年高三上学期零诊考试化学试题一、单选题1．生活处处有化学。下列说法错误的是A．聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料B．明矾[]水溶液呈碱性，可用作净水剂C．维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂D．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂2．化学使人明辨。下列化学用语表述正确的是A．和分子均呈直线形B．乙二醇的分子式：C．的VSEPR模型：D．的电子式3．化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是A．溶液与溶液混合：B．浓硝酸和铜反应：C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的：D．向溶液中通入等物质的量的：4．化学之用，源远流长。黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，若生成标准状况下气体(为阿伏加德罗常数)，下列说法正确的是A．转移电子数为B．中键数目为C．还原产物只有D．被硫氧化的碳为5．正确实验，方得真知。用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．制取少量SO2B．实验室制取氯气C．证明乙炔可使溴水褪色D．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气A．A B．B C．C D．D6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是A．电负性：Q>Y>XB．原子半径：C．Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物D．Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸7．结构决定性质。“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是A．该化合物能与溶液反应生成B．1mol该化合物与足量的钠反应，可生成C．该化合物中不含手性碳原子D．该化合物在酸性条件下水解的产物R-乳酸可发生缩聚反应，生成一种可生物降解的高分子材料8．准确推理，方得真知。由下列实验操作及现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象结论A向苯酚浊液中加入足量的溶液溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比碳酸强B向溶液中滴加浓溶液溶液由橙色变为黄色平衡向正反应方向移动C淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，待溶液冷却后，加入少量新制，加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D向溶液中加入3滴溶液，产生黄色沉淀；再滴加3滴0.1mol·L-1溶液沉淀逐渐变黑A．A B．B C．C D．D9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率减小 D．C的体积分数增大10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应，下列说法错误的是A．微生物促进了反应中电子的转移B．为了实现脱盐目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．电池总反应为D．当Ⅱ室脱出时，Ⅰ室溶液的质量理论上增加11．磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前驱体，工业上常用如下流程制备磷酸铁，下列说法错误的是A．铁元素在周期表中位于ds区B．“氧化”步骤反应的离子方程式：C．“氧化”反应中，的实际消耗量超过理论用量可能与有关D．“沉淀”时需控制pH，防止pH过高生成Fe(OH)312．CO在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是A．催化剂降低了反应活化能和B．反应的决速步骤为Ⅰ→Ⅱ过程C．反应的热化学方程式为

D．反应过程中存在极性键的断裂和形成13．晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示：下列说法错误的是A．N原子最近的原子个数为4B．晶胞中B原子的分数坐标为C．已知晶体中键长为apm，则a与b的关系为D．为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度可表示为14．某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是溶液①黄色溶液②A．溶液①中，B．中含共价键C．的空间构型为正四面体形D．溶液②中存在如下平衡：15．某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，测得溶液中与的关系如下图(M表示或)，已知该温度下，下列说法错误的是A．点所在曲线表示的是与的变化关系B．点溶液中存在C．a点溶液的为6.5D．点溶液中二、解答题16．某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥中的Au、Ag和，并通过相应转化实现综合利用，流程如图：已知：25℃时，，，；，回答下列问题：(1)基态的价层电子排布式为_____。(2)补全“浸金”时发生反应的离子方程式：______________。__________________+_______=____________。(3)①滤渣1的主要成分为__________________________。②“浸银”时，控制溶液，含微粒转化为已知：微粒则中，配位原子是_____，形成配离子后，键角变小，原因是_________________________________________________________。③“甲醛还原”，控制溶液，向反应后的溶液中通入可生成___________(填溶质化学式)，实现浸银液的再生。(4)①“浸铅”时发生转化：，从平衡移动角度分析的作用为_______________________________。②“沉铅”后的，经溶液处理转化为，该反应的化学方程式为__________________________________。17．1，1-二乙酰基二茂铁(Ⅱ)是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，作催化剂反应合成。相关物质结构如下：操作步骤如下：Ⅰ．在氛围中，向三颈烧瓶中加入，依次加入含乙酰氯(0.25mol)的二氯甲烷溶液，含二茂铁(18.6g)的二氯甲烷溶液，室温下反应(装置如上图，省略夹持装置)。Ⅱ．反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用萃取3次，合并有机相。Ⅲ．将有机相经饱和溶液洗涤、无水干燥和减压蒸馏，得到粗产品，再提纯得到产品24.6g。已知：(ⅰ)二茂铁(摩尔质量186g·mol-1)具有还原性，乙酰氯极易水解；(ⅱ)1，1-二乙酰基二茂铁(摩尔质量)难溶于水，易溶于。回答下列问题：(1)仪器a的名称_____；球形冷凝管的进水口为_____(“b”或“c”)。(2)通的目的是__________________。(3)写出合成1，1-二乙酰基二茂铁的化学方程式__________________，球形干燥管的作用是________________________________。(4)步骤Ⅲ中，再提纯的方法为_______________________。(5)目标产物的产率为____________%(保留三位有效数字)。(6)制备目标产物的核心反应机理是：AlCl3活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子()，该反应的离子方程式为_______________________。18．碳酸甲乙酯(EMC)是一种锂离子电池电解液溶剂，具有优良的导热性、低电阻性和稳定性，能显著改善电池的性能。合成原理如下：主反应Ⅰ．K已知：①

②

③主反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系如下：T/K400500600平衡常数3.855.246.80回答下列问题：(1)____________(用和表示)；主反应Ⅰ的原子利用率=_____________。(2)若在恒容容器中只发生主反应Ⅰ，能提高碳酸甲乙酯(EMC)平衡产率的措施有________(填选项符号)。A．适当升高温度 B．充入Ar气体C．及时移走碳酸甲乙酯(EMC) D．使用更高效的催化剂(3)已知：，，平衡常数与温度之间满足(R、C为常数)，反应①和②与的函数图像如图1所示，直线斜率①小于②的原因是_______________________________________________。(4)在体积为2L的容器中充入碳酸二甲酯(DMC)和碳酸二乙酯(DEC)合成碳酸甲乙酯(EMC)，初始总压强为，容器中同时存在如下两个副反应：Ⅱ．Ⅲ．不同温度下，碳酸二甲酯(DMC)的平衡转化率及乙醛、甲醛的分压变化如图2所示。①测定碳酸甲乙酯(EMC)中的官能团，可以用_____________进行分析(仪器名称)。②，10min达到平衡，生成，______，主反应Ⅰ的______________(分压=总压各组分的物质的量分数)。19．达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下(部分反应条件和试剂已简化)：已知：脱羧反应回答下列问题：(1)A的化学名称是______________。(2)G中官能团的名称为______________________________。(3)B与C反应生成D的反应类型为_______________________________________；B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为______________________。(4)下列说法正确的是_____。A．：化合物A>乙二酸B．化合物E脱羧后的有机产物质谱图与化合物B相同C．化合物F不能形成分子内氢键D．化合物的转化表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基(5)的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)①含有酯基②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2∶1(6)根据上述信息，设计以和为有机原料，制备的合成路线______________(用流程图表示，无机试剂任选)。参考答案1．B2．C3．B4．A5．D6．A7．D8．B9．C10．B11．A12．D13．C14．D15．C16．(1)(2)(3)AgCl、SS原子提供孤电子对与Ag⁺形成配位键后，S原子电子云密度降低，S-O键成键电子对之间的排斥力减弱，因此∠O-S-O键角变小(4)增大浓度，同时可与体系中结合生成沉淀，降低，均使浸铅的平衡正向移动，促进溶解17．(1)恒压滴液漏斗b(2)排尽装置内的空气，防止二茂铁被氧化(3)防止空气中的水蒸气进入装置使乙酰氯水解，同时吸收反应生成的气体防止污染环境(4)重结晶(5)91.1(6)18．(1)100%