2026年重庆市北师大版高中化学第4章元素周期律习题集

2026年重庆市北师大版高中化学第4章元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：A3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：C4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.第ⅦA族元素都是非金属元素参考答案：C5.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，有时也显-1价或0价B.氢元素通常显+1价，有时也显-1价C.钠元素通常显+1价，有时也显-1价D.氯元素通常显-1价，有时也显+1价、+5价或+7价参考答案：D6.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么钠比镁更容易失去电子C.根据元素周期律，可以解释为什么氯气具有强氧化性D.以上说法都正确参考答案：D7.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表中的周期数等于该周期元素的原子层数B.元素周期表中的族数等于该族元素的最外层电子数C.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致沿着硼族元素和氧族元素之间D.元素周期表中的过渡元素都是金属元素参考答案：B8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大参考答案：C9.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表中的零族元素是稀有气体元素B.元素周期表中的碱金属元素都是活泼的金属元素C.元素周期表中的卤素元素都是活泼的非金属元素D.元素周期表中的过渡元素都是不活泼的金属元素参考答案：D10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么氯气具有强氧化性C.根据元素周期律，可以解释为什么钠比镁更容易失去电子D.以上说法都正确参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强，减弱3.氢元素在元素周期表中位于第ⅠA族，但它的性质既像金属又像非金属，为什么？参考答案：氢元素原子最外层只有一个电子，可以像金属一样失去电子形成阳离子，也可以像非金属一样得到电子形成阴离子，因此它的性质既像金属又像非金属。4.为什么碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强？参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核越来越远，容易失去电子，因此其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。5.为什么卤素元素从上到下，其单质与氢气化合越来越困难？参考答案：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核越来越远，电负性逐渐减小，因此其单质与氢气化合越来越困难。6.元素周期表中，哪些元素既属于金属又属于非金属？参考答案：元素周期表中，硼、硅、砷、锑、碲既属于金属又属于非金属。7.元素周期表中，哪些元素没有正化合价？参考答案：元素周期表中，氧、氟没有正化合价。8.元素周期表中，哪些元素的原子最外层电子数等于其族序数？参考答案：元素周期表中，氢、硼、铝、镓、铟、锡、铅的原子最外层电子数等于其族序数。9.元素周期表中，哪些元素的原子最外层电子数等于其周期数？参考答案：元素周期表中，氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫的原子最外层电子数等于其周期数。10.元素周期表中，哪些元素的原子最外层电子数等于其原子序数的一半？参考答案：元素周期表中，铍、镁、钙、锶、钡、镭的原子最外层电子数等于其原子序数的一半。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。（）参考答案：正确4.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱。（）参考答案：错误5.卤素元素从上到下，其单质与氢气化合越来越困难。（）参考答案：正确6.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致沿着硼族元素和氧族元素之间。（）参考答案：错误7.元素周期表中的过渡元素都是金属元素。（）参考答案：正确8.元素周期表中的零族元素是稀有气体元素。（）参考答案：正确9.元素周期表中的碱金属元素都是活泼的金属元素。（）参考答案：正确10.元素周期表中的卤素元素都是活泼的非金属元素。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族，分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3.简述碱金属元素的性质。参考答案：碱金属元素位于元素周期表的第一主族，原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此它们的性质活泼，易与水反应，易形成离子化合物。4.简述卤素元素的性质。参考答案：卤素元素位于元素周期表的第七主族，原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，因此它们的性质活泼，易与金属反应形成离子化合物，也易形成共价化合物。5.简述稀有气体元素的性质。参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的零族，原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此它们的性质不活泼，不易与其他元素反应。6.简述过渡元素的性质。参考答案：过渡元素位于元素周期表的第3至第12族，原子最外层有2个或3个电子，易形成多种价态的离子，因此它们的性质复杂，易形成催化剂、合金等。7.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律可以用来预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，指导化学实验的设计，开发新的材料等。8.简述元素周期表的意义。参考答案：元素周期表是化学学科的重要工具，它将元素的性质系统化、规律化，便于学习和研究。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，试推断元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，是氯元素，具有以下性质：-原子序数为17，原子结构为2,8,7-易得电子形成氯离子，具有强氧化性-与金属反应形成氯化物，与氢气反应形成氯化氢-氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，有毒2.某元素Y位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，试推断元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，是钾元素，具有以下性质：-原子序数为19，原子结构为2,8,8,1-易失电子形成钾离子，具有强还原性-与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应剧烈-钾是银白色金属，质软，易与空气中的氧气和水反应3.某元素Z位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，试推断元素Z的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，是氧元素，具有以下性质：-原子序数为8，原子结构为2,6-易得电子形成氧离子，具有强氧化性-与金属反应形成氧化物，与氢气反应形成水-氧气是无色无味气体，支持燃烧，是生命活动必需的气体4.某元素W位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，试推断元素W的性质。参考答案：元素W位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，是铯元素，具有以下性质：-原子序数为55，原子结构为2,8,18,18,8,1-易失电子形成铯离子，具有强还原性-与水反应生成氢氧化铯和氢气，反应非常剧烈-铯是银白色金属，质软，是活泼性最强的碱金属5.某元素M位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，试推断元素M的性质。参考答案：元素M位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，是钠元素，具有以下性质：-原子序数为11，原子结构为2,8,1-易失电子形成钠离子，具有强还原性-与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应较剧烈-钠是银白色金属，质软，易与空气中的氧气和水反应6.某元素N位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，试推断元素N的性质。参考答案：元素N位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，是溴元素，具有以下性质：-原子序数为35，原子结构为2,8,18,7-易得电子形成溴离子，具有强氧化性-与金属反应形成溴化物，与氢气反应形成溴化氢-溴是红棕色液体，有刺激性气味，有毒7.某元素Q位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，试推断元素Q的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，是氮元素，具有以下性质：-原子序数为7，原子结构为2,5-易得电子形成氮离子，具有强氧化性-与金属反应形成氮化物，与氢气反应形成氨气-氮气是无色无味气体，是空气的主要成分，是生命活动必需的气体8.某元素R位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，试推断元素R的性质。参考答案：元素R位于元素周期表的第六周期第ⅠA族，是铯元素，具有以下性质：-原子序数为87，原子结构为2,8,18,32,18,8,1-易失电子形成铯离子，具有强还原性-与水反应生成氢氧化铯和氢气，反应非常剧烈-铯是银白色金属，质软，是活泼性最强的碱金属【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子时所需的能量，随着原子序数的增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。2.A解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性是指元素原子得电子的能力，随着原子序数的增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此非金属性逐渐增强。3.C解析：第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子时所需的能量，F原子的原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强，因此F的第一电离能最大。4.C解析：第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，氢元素是非金属元素。5.D解析：氧元素通常显-2价，有时也显-1价或0价；氢元素通常显+1价，有时也显-1价；钠元素通常显+1价；氯元素通常显-1价，有时也显+1价、+5价或+7价。6.D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，可以解释为什么钠比镁更容易失去电子，可以解释为什么氯气具有强氧化性。7.B解析：元素周期表中的族数等于该族元素的最外层电子数加族序数减10，例如第ⅠA族元素的最外层电子数为1，族序数为1，1+1-10=-8，不符合逻辑。8.C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大。9.D解析：过渡元素都是金属元素，具有多种价态，易形成催化剂、合金等。10.D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，可以解释为什么氯气具有强氧化性，可以解释为什么钠比镁更容易失去电子。二、填空题1.减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增大，减小，减小，增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.氢元素原子最外层只有一个电子，可以像金属一样失去电子形成阳离子，也可以像非金属一样得到电子形成阴离子，因此它的性质既像金属又像非金属。4.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核越来越远，容易失去电子，因此其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。5.卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核越来越远，电负性逐渐减小，因此其单质与氢气化合越来越困难。6.元素周期表中，硼、硅、砷、锑、碲既属于金属又属于非金属。7.元素周期表中，氧、氟没有正化合价。8.元素周期表中，氢、硼、铝、镓、铟、锡、铅的原子最外层电子数等于其族序数。9.元素周期表中，氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫的原子最外层电子数等于其周期数。10.元素周期表中，铍、镁、钙、锶、钡、镭的原子最外层电子数等于其原子序数的一半。三、判断题1.正确解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，因此第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.正确解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.正确解析：氢元素原子最外层只有一个电子，可以像金属一样失去电子形成阳离子，也可以像非金属一样得到电子形成阴离子，因此它的性质既像金属又像非金属。4.错误解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核越来越远，容易失去电子，因此其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。5.正确解析：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核越来越远，电负性逐渐减小，因此其单质与氢气化合越来越困难。6.错误解析：元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致沿着硼族元素和氧族元素之间，例如硅、锗等元素既属于金属又属于非金属。7.正确解析：过渡元素位于元素周期表的第3至第12族，原子最外层有2个或3个电子，易形成多种价态的离子，因此它们的性质复杂，易形成催化剂、合金等。8.正确解析：元素周期表中的零族元素是稀有气体元素，它们的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此它们的性质不活泼，不易与其他元素反应。9.正确解析：元素周期表中的碱金属元素位于第一主族，原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此它们的性质活泼，易与水反应，易形成离子化合物。10.正确解析：元素周期表中的卤素元素位于第七主族，原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，因此它们的性质活泼，易与金属反应形成离子化合物，也易形成共价化合物。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族，分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3.碱金属元素位于元素周期表的第一主族，原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此它们的性质活泼，易与水反应，易形成离子化合物。4.卤素元素位于元素周期表的第七主族，原子最外层有七个电子，容易得到电子形成阴离子，因此它们的性质活泼，易与金属反应形成离子化合物，也易形成共价化合物。5.稀有气体元素位于元素周期表的零族，原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此它们的性质不活泼，不易与其他元素反应。6.过渡元素位于元素周期表的第3至第12族，原子最外层有2个或3个电子，易形成多种价态的离子，因此它们的性质复杂，易形成催化剂、合金等。7.元素周期律可以用来预测未知元素的性质，解释已知元素的性质，指导化学实验的设计，开发新的材料等。8.元素周期表是化学学科的重要工具，它将元素的性质系统化、规律化，便于学习和研究。五、应用题1.元素X位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，是氯元素，具有以下性质：-原子序数为17，原子结构为2,8,7-易得电子形成氯离子，具有强氧化性-与金属反应形成氯化物，与氢气反应形成氯化氢-氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，有毒2.元素Y位于元素周期表的第四周期第ⅠA族，是钾元素，具有以下性质：-原子序数为19，原子结构为2,8,8,1-易失电子形成钾离子，具有强还原性-与水反应生成氢氧化钾和氢气，