2026年重庆市北师大版高中化学高二年级选择性必修综合练习题

2026年重庆市北师大版高中化学高二年级选择性必修综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学高二年级选择性必修教材中，第8单元《化学反应与能量》重点阐述了焓变（ΔH）的概念。下列关于焓变的叙述中，正确的是（）A.放热反应的ΔH值一定为负，吸热反应的ΔH值一定为正B.中和反应中，强酸强碱反应的ΔH值总是-57.3kJ•mol⁻¹C.焓变ΔH仅与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其ΔH值恒为负解析：选项A正确，放热反应释放能量，ΔH为负值；吸热反应吸收能量，ΔH为正值。选项B错误，强酸强碱中和反应的ΔH值理论上为-57.3kJ•mol⁻¹，但实际值可能因离子强度等因素略有偏差。选项C错误，焓变ΔH是状态函数，与反应路径无关，但ΔH值的大小与反应路径有关。选项D错误，燃烧热定义中生成物状态必须为标准状态，且ΔH值恒为负。2.第9单元《化学平衡》中提到，勒夏特列原理适用于可逆反应。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列操作中能增大氨气产率的是（）A.缩小容器体积B.降低体系温度C.添加催化剂D.分离出部分氨气解析：选项A正确，缩小容器体积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。选项B错误，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正向移动，但速率减慢。选项C错误，催化剂不改变平衡位置。选项D错误，分离出氨气使平衡向正向移动，但氨气产率未必增加。3.第10单元《电解质溶液》中，关于pH值的计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol•L⁻¹盐酸的pH值为1B.0.1mol•L⁻¹醋酸溶液的pH值等于1C.纯水的pH值在25℃时为7D.0.01mol•L⁻¹NaOH溶液的pH值为2解析：选项A正确，盐酸为强酸，完全电离，[H⁺]=0.1mol•L⁻¹，pH=-log₁₀(0.1)=1。选项B错误，醋酸为弱酸，部分电离，pH>1。选项C正确，纯水在25℃时[H⁺]=1×10⁻⁷mol•L⁻¹，pH=7。选项D错误，[OH⁻]=0.01mol•L⁻¹，pOH=2，pH=14-2=12。4.第11单元《有机化学基础》中，下列有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃2-甲基戊烷B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH1-丁醇C.CH₂=CHCH₂CH₃2-甲基丙烯D.CH₃COOCH₂CH₃乙酰甲酯解析：选项A正确，主链有5个碳原子，离取代基最近的一端编号，甲基在2号碳。选项B错误，正确名称为1-丁醇。选项C错误，正确名称为丙烯。选项D错误，正确名称为乙酸甲酯。5.第12单元《化学实验基础》中，关于实验操作的说法，下列正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH值时，应将试纸直接伸入溶液中B.配制0.1mol•L⁻¹NaCl溶液时，应先称量固体再溶解于蒸馏水中C.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜解析：选项B正确，配制溶液应先溶解固体再定容。选项C正确，温度计测量馏分温度，水银球应位于支管口处。选项A错误，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上。选项D错误，加热试管时应保持水平或微向下倾斜。6.第13单元《物质结构与性质》中，下列关于分子极性的描述，正确的是（）A.CO₂是非极性分子，因为其分子构型为直线形B.H₂O是极性分子，因为其分子构型为V形C.BF₃是非极性分子，因为其分子构型为平面正三角形D.CH₄是非极性分子，因为其分子构型为正四面体形解析：选项A正确，CO₂分子构型为直线形，正负电荷中心重合，非极性。选项B正确，H₂O分子构型为V形，正负电荷中心不重合，极性。选项C错误，BF₃分子构型为平面正三角形，虽为非极性分子，但描述不完全准确。选项D正确，CH₄分子构型为正四面体形，正负电荷中心重合，非极性。7.第14单元《元素周期律》中，下列关于元素性质的描述，正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性增强B.同周期自左而右，金属性增强C.氧族元素中，氧的非金属性最强D.卤族元素中，F₂比Cl₂更易与H₂反应解析：选项C正确，氧族中氧位于最上方，非金属性最强。选项A错误，同主族自上而下非金属性减弱。选项B错误，同周期自左而右金属性减弱。选项D错误，F₂比Cl₂与H₂反应更难。8.第15单元《化学反应原理》中，关于氧化还原反应的配平，下列说法正确的是（）A.配平离子方程式时，应先观察电荷是否守恒B.配平氧化还原反应时，电子转移数必须为最小公倍数C.配平时，反应物和生成物的化学计量数必须为整数D.配平过程中，可忽略反应中不参与氧化还原的离子解析：选项A正确，配平需满足电荷守恒。选项B正确，电子转移数应为得失电子最小公倍数。选项C错误，化学计量数可分数形式。选项D错误，不参与氧化还原的离子需保留。9.第16单元《化学计算》中，关于化学计量数的应用，下列计算正确的是（）A.2molH₂与1molO₂完全反应，可生成2molH₂OB.1.204×10²³个Na⁺离子的物质的量为2molC.36gH₂O的摩尔质量为18g•mol⁻¹D.1molCH₄完全燃烧，需消耗4molO₂解析：选项D正确，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1molCH₄需2molO₂。选项A错误，2molH₂与1molO₂生成2molH₂O。选项B错误，1.204×10²³个Na⁺为0.2mol。选项C错误，36gH₂O为2mol，摩尔质量为18g•mol⁻¹。10.第17单元《环境化学》中，关于酸雨的成因，下列说法正确的是（）A.酸雨主要由CO₂溶于水形成B.工业排放的SO₂是酸雨的主要成因之一C.酸雨的pH值通常低于5.6D.酸雨对农作物无任何危害解析：选项B正确，SO₂溶于水形成H₂SO₃，是酸雨主要成因。选项C正确，酸雨pH<5.6。选项A错误，CO₂导致温室效应，非酸雨主因。选项D错误，酸雨危害农作物。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在第8单元《化学反应与能量》中，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成______时放出的热量，其单位通常为______。参考答案：稳定氧化物；kJ•mol⁻¹解析：燃烧热定义中生成物为稳定氧化物，单位为kJ•mol⁻¹。2.第9单元《化学平衡》中，勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡将向______方向移动以______这种改变。参考答案：减弱；对抗解析：勒夏特列原理核心为平衡移动对抗外界改变。3.第10单元《电解质溶液》中，0.1mol•L⁻¹盐酸的pH值为______，其电离方程式为______。参考答案：1；HCl→H⁺+Cl⁻解析：强酸完全电离，[H⁺]=0.1mol•L⁻¹，pH=-log₁₀(0.1)=1。4.第11单元《有机化学基础》中，乙醇的分子式为______，其结构简式为______。参考答案：C₂H₆O；CH₃CH₂OH解析：乙醇分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH。5.第12单元《化学实验基础》中，用酒精灯加热试管时，应将试管口朝______倾斜，以防止______。参考答案：下；液体沸腾喷出伤人解析：加热试管时试管口应微向下倾斜，防止液体沸腾喷出。6.第13单元《物质结构与性质》中，分子极性取决于分子中______和______的分布。参考答案：正负电荷；电负性差异解析：分子极性由正负电荷中心是否重合决定，与电负性差异相关。7.第14单元《元素周期律》中，同周期自左而右，原子半径______，非金属性______。参考答案：减小；增强解析：同周期原子半径随核电荷数增加而减小，非金属性增强。8.第15单元《化学反应原理》中，氧化还原反应中，氧化剂得______，还原剂失______。参考答案：电子；电子解析：氧化还原反应中氧化剂为电子受体，还原剂为电子供体。9.第16单元《化学计算》中，1molO₂的物质的量为______，其质量为______。参考答案：1mol；32g解析：1molO₂为32g，物质的量与摩尔质量数值相等。10.第17单元《环境化学》中，酸雨的pH值通常为______，其主要危害包括______。参考答案：<5.6；腐蚀建筑物、危害农作物解析：酸雨pH<5.6，危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8单元《化学反应与能量》中，反应热ΔH与反应速率无关。（×）解析：ΔH为状态函数，与反应速率无关，但反应条件（如温度）影响速率。2.第9单元《化学平衡》中，增加反应物浓度可使平衡常数增大。（×）解析：平衡常数仅与温度有关，与浓度无关。3.第10单元《电解质溶液》中，纯水的pH值为0。（×）解析：纯水pH=7，非0。4.第11单元《有机化学基础》中，甲烷的分子式为CH₄，结构式为正四面体形。（√）解析：甲烷为正四面体结构，分子式为CH₄。5.第12单元《化学实验基础》中，用pH试纸测定pH值时，应将试纸直接浸入溶液中。（×）解析：应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，避免污染。6.第13单元《物质结构与性质》中，所有非极性分子都是对称结构。（√）解析：非极性分子如CO₂、BF₃均为对称结构。7.第14单元《元素周期律》中，同主族自上而下，原子半径减小。（×）解析：同主族自上而下原子半径增大。8.第15单元《化学反应原理》中，氧化还原反应中，氧化产物得电子。（×）解析：氧化产物为氧化剂，失电子。9.第16单元《化学计算》中，1molH₂O的摩尔质量为18g•mol⁻¹。（√）解析：H₂O摩尔质量为18g•mol⁻¹。10.第17单元《环境化学》中，酸雨主要由CO₂排放造成。（×）解析：酸雨主要由SO₂、NOx排放造成。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.第8单元《化学反应与能量》中，简述燃烧热与中和热的区别。参考答案：燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，中和热指强酸强碱反应生成1mol水时放出的热量。燃烧热通常大于中和热。2.第9单元《化学平衡》中，简述影响化学平衡的因素有哪些。参考答案：浓度、压强、温度、催化剂。浓度和压强影响平衡移动方向，温度影响平衡常数，催化剂改变反应速率但不改变平衡。3.第10单元《电解质溶液》中，简述水的电离平衡及其影响因素。参考答案：水电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻，影响因素包括温度（升温促进电离）、酸碱（加入酸碱抑制电离）。4.第11单元《有机化学基础》中，简述甲烷的取代反应特点。参考答案：甲烷在光照条件下可发生自由基取代反应，逐步生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，反应为链式反应。5.第12单元《化学实验基础》中，简述蒸馏操作中温度计水银球的位置及原因。参考答案：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，测量馏分温度，避免测量烧瓶内温度。6.第13单元《物质结构与性质》中，简述分子极性与分子构型的关系。参考答案：分子极性取决于分子中正负电荷中心是否重合，如H₂O（V形，极性）、CO₂（直线形，非极性）。7.第14单元《元素周期律》中，简述同周期元素性质递变规律。参考答案：自左而右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大。8.第15单元《化学反应原理》中，简述氧化还原反应中电子转移的判断方法。参考答案：通过化合价变化判断，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，电子转移数为化合价变化总数。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.第8单元《化学反应与能量》中，已知CH₄完全燃烧的ΔH=-890kJ•mol⁻¹，计算1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出的热量。参考答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O(l)，ΔH=-890kJ•mol⁻¹，即1molCH₄燃烧放热890kJ。2.第9单元《化学平衡》中，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始浓度分别为[N₂]=0.2mol•L⁻¹，[H₂]=0.6mol•L⁻¹，平衡时[NH₃]=0.4mol•L⁻¹，计算平衡常数Kc。参考答案：平衡时[N₂]=0.2-0.2=0mol•L⁻¹，[H₂]=0.6-0.6=0mol•L⁻¹，[NH₃]=0.4mol•L⁻¹，Kc=(0.4)²/(0.2×0.6²)=6.67。3.第10单元《电解质溶液》中，计算0.1mol•L⁻¹醋酸（CH₃COOH）溶液的pH值，已知Ka=1.8×10⁻⁵。参考答案：设电离度为α，[H⁺]=0.1α，Ka=(0.1α)²/(1-α)≈0.1α²，α≈4.24×10⁻³，[H⁺]=4.24×10⁻³mol•L⁻¹，pH=-log₁₀(4.24×10⁻³)≈2.37。4.第11单元《有机化学基础》中，写出甲烷与氯气在光照条件下反应生成CH₃Cl的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl，反应类型为自由基取代反应。5.第12单元《化学实验基础》中，简述用蒸馏法分离乙醇和水的实验步骤及原理。参考答案：步骤：加热蒸馏烧瓶，温度计水银球位于支管口，冷凝管通入冷却水，收集馏分。原理：乙醇和水的沸点不同（乙醇78.3℃，水100℃），蒸馏可分离。6.第13单元《物质结构与性质》中，解释为什么CO₂是非极性分子，而H₂O是极性分子。参考答案：CO₂为直线形分子，正负电荷中心重合，非极性；H₂O为V形分子，正负电荷中心不重合，极性。7.第14单元《元素周期律》中，比较F和Cl的非金属性，并说明原因。参考答案：F的非金属性强于Cl，因为同主族自上而下非金属性减弱，F位于Cl上方。8.第15单元《化学反应原理》中，配平反应方程式：KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂+H₂O，并注明反应类型。参考答案：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，反应类型为氧化还原反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.A4.A5.B6.A7.C8.B9.D10.B二、填空题1.稳定氧化物；kJ•mol⁻¹2.减弱；对抗3.1；HCl→H⁺+Cl⁻4.C₂H₆O；CH₃CH₂OH5.下；液体沸腾喷出伤人6.正负电荷；电负性差异7.减小；增强8.电子；电子9.1mol；32g10.<5.6；腐蚀建筑物、危害农作物三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.×29.√30.×四、简答题1.燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，中和