2026年重庆市高中化学必修第一册第6章化学方程式习题集

2026年重庆市高中化学必修第一册第6章化学方程式习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是（）A.4:5:4:6B.4×17:5×32:4×30:6×18C.4:5:4:6的相对分子质量之比D.4:5:4:6的摩尔质量之比2.在标准状况下，11.2L的O₂完全反应生成水蒸气，转移的电子数约为多少？（已知O₂→2O²⁻）A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.2.408×10²⁴3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂OC.CH₄+O₂→CO₂+H₂OD.Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂↑4.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成的CO₂在标准状况下的体积约为（）A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.5.60L5.下列关于化学方程式计算的说法正确的是（）A.必须以化学方程式为依据B.可以直接用质量比进行计算C.不需要考虑反应物是否过量D.只能计算生成物的质量6.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的相对原子质量为M，则每生成1molH₂，R的质量变化为（）A.MgB.2MgC.(M-2)gD.(M+2)g7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClD.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑8.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，收集到22.4LH₂（标准状况），则原混合物中镁铝质量之比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.无法确定9.下列化学方程式中，反应物和生成物的总能量关系正确的是（）A.放热反应中，生成物总能量高于反应物B.吸热反应中，生成物总能量低于反应物C.放热反应中，反应物总能量高于生成物D.吸热反应中，反应物总能量高于生成物10.用足量CO还原含Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物100g，得到铁和铝的混合物91g，则原混合物中Al₂O₃的质量分数为（）A.10%B.20%C.30%D.40%二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2C₂H₅OH+7O₂→4CO₂+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比关系的化学计量数之比是______。2.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，锰元素的化合价由______价变为______价和______价。3.将10g纯碱（Na₂CO₃）与足量稀盐酸反应，转移的电子数为______（阿伏伽德罗常数用NA表示）。4.标准状况下，11.2L的H₂完全燃烧生成水，消耗O₂的体积为______L。5.下列化学方程式中，属于复分解反应的是______（填字母序号）。①2H₂+O₂→2H₂O②Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O③Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl6.用足量CO还原含Fe₂O₃和CuO的混合物100g，得到铁和铜的混合物88g，则原混合物中Fe₂O₃的质量分数为______。7.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，表示反应热ΔH=-890kJ/mol的含义是______。8.将20g质量分数为10%的硫酸铜溶液与足量铁粉反应，生成的铜的质量为______g。9.下列化学方程式中，需要配平的是______（填字母序号）。①NaOH+HCl→NaCl+H₂O②C+O₂→CO₂③CaCO₃→CaO+CO₂↑10.用足量碳还原含WO₃和WO₃•xH₂O的混合物100g，得到金属钨91g，则原混合物中WO₃的质量分数为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物质量比关系的化学计量数之比是4:5:4:6。2.在标准状况下，22.4L的H₂完全反应生成水，转移的电子数约为6.02×10²³。3.下列化学方程式书写正确且配平完全的是2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成的CO₂在标准状况下的体积约为2.24L。5.化学方程式计算时，不需要考虑反应物是否过量。6.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的相对原子质量为M，则每生成1molH₂，R的质量变化为Mg。7.下列反应中，属于氧化还原反应的是Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。8.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，收集到22.4LH₂（标准状况），则原混合物中镁铝质量之比为1:1。9.化学方程式2C₂H₅OH+7O₂→4CO₂+6H₂O中，表示反应热ΔH=-890kJ/mol的含义是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890kJ热量。10.用足量CO还原含Fe₂O₃和CuO的混合物100g，得到铁和铜的混合物88g，则原混合物中Fe₂O₃的质量分数为20%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释氧化还原反应中电子转移的实质。3.说明化学方程式计算中“过量计算”的必要性。4.比较放热反应和吸热反应中反应物和生成物的总能量关系。5.列举三种常见的氧化还原反应类型。6.解释“标准状况”在化学方程式计算中的意义。7.说明质量守恒定律在化学方程式中的体现。8.列举两种化学方程式计算中常见的错误。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20g纯碱（Na₂CO₃）与足量稀盐酸反应，计算生成的CO₂在标准状况下的体积。2.将10g质量分数为30%的硫酸铜溶液与足量铁粉反应，计算生成的铜的质量。3.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，若消耗高锰酸钾80g，计算生成的氧气在标准状况下的体积。4.用足量CO还原含Fe₂O₃和CuO的混合物100g，得到铁和铜的混合物91g，计算原混合物中Fe₂O₃的质量分数。5.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积。6.在反应CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，若消耗甲烷22g，计算放出的热量。7.用足量碳还原含WO₃和WO₃•xH₂O的混合物100g，得到金属钨91g，计算原混合物中WO₃的质量分数。8.将20g质量分数为10%的硝酸银溶液与足量铜粉反应，计算生成的铜的质量。六、案例分析题（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂用足量CO还原含Fe₂O₃和CuO的混合物100g，得到铁和铜的混合物91g，计算原混合物中Fe₂O₃的质量分数。2.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，计算生成的CO₂在标准状况下的体积。3.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，若消耗高锰酸钾80g，计算生成的氧气在标准状况下的体积。4.用足量碳还原含WO₃和WO₃•xH₂O的混合物100g，得到金属钨91g，计算原混合物中WO₃的质量分数。5.将20g纯碱（Na₂CO₃）与足量稀盐酸反应，计算生成的CO₂在标准状况下的体积。6.将10g质量分数为30%的硫酸铜溶液与足量铁粉反应，计算生成的铜的质量。7.在反应CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，若消耗甲烷22g，计算放出的热量。8.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积。9.将20g质量分数为10%的硝酸银溶液与足量铜粉反应，计算生成的铜的质量。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学方程式配平的原理和方法。2.论述氧化还原反应中电子转移的规律。3.论述化学方程式计算中“过量计算”的步骤和注意事项。4.论述放热反应和吸热反应的本质区别。5.论述三种常见的氧化还原反应类型及其特点。6.论述“标准状况”在化学方程式计算中的重要性。7.论述质量守恒定律在化学方程式中的体现。8.论述化学方程式计算中常见的错误及避免方法。9.论述化学方程式在工业生产中的应用。10.论述化学方程式在日常生活中的应用。11.论述化学方程式与其他学科的联系。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学方程式表示物质间的质量关系时，需将化学计量数乘以各物质的相对分子质量。2.D解析：11.2LO₂（标准状况）为0.5mol，O₂→2O²⁻转移4个电子，0.5molO₂转移2mol电子，即1.204×10²⁴个电子。3.A解析：A正确，B未配平，C未配平，D未配平。4.A解析：10g20%Na₂CO₃溶液含2gNa₂CO₃，2gNa₂CO₃为0.02mol，生成0.02molCO₂，体积为2.24L。5.A解析：化学方程式计算必须以方程式为依据，通过化学计量数建立物质间的量关系。6.C解析：R+2H⁺→R²⁺+H₂↑，生成1molH₂转移2mol电子，R质量变化为M-2g。7.C解析：C为复分解反应，其余为氧化还原反应。8.B解析：镁和铝与盐酸反应生成等量H₂，质量比符合化学计量数之比。9.C解析：放热反应中反应物总能量高于生成物，能量差以热量形式释放。10.B解析：设WO₃为xg，WO₃•xH₂O为(100-x)g，还原后质量差为氧元素质量，解得x=20g，质量分数为20%。二、填空题1.2:7:4:62.+7，+6，+43.0.2NA4.11.25.③6.20%7.1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890kJ热量8.9.69.②③10.20%三、判断题1.×解析：需乘以相对分子质量，质量比为(2×17):(5×32):(4×30):(6×18)。2.×解析：22.4LH₂为1mol，生成水转移2mol电子，即1.204×10²⁴个电子。3.×解析：未配平，正确为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。4.×解析：10g20%Na₂CO₃溶液含2gNa₂CO₃，生成CO₂体积为2.24L。5.×解析：需考虑过量计算，否则结果错误。6.×解析：生成1molH₂转移2mol电子，R质量变化为(M-2)g。7.×解析：非氧化还原反应，无化合价变化。8.×解析：镁和铝与盐酸反应生成等量H₂，质量比符合化学计量数之比。9.×解析：ΔH=-890kJ/mol表示1mol乙醇燃烧生成气态水。10.×解析：需列方程组计算，质量分数不为20%。四、简答题1.化学方程式配平步骤：①标出各物质化学式；②标出各元素化合价；③找出化合价变化最小公倍数；④调整化学计量数；⑤检查配平正确性。2.氧化还原反应中电子转移的实质是原子得失电子，导致化合价变化。3.过量计算必要性：①确定反应限制条件；②计算实际生成物量；③避免结果偏差。4.放热反应中反应物总能量高于生成物，能量差以热量形式释放；吸热反应相反。5.常见氧化还原反应类型：①化合反应；②分解反应；③置换反应。6.标准状况指0℃、1atm，用于气体摩尔体积计算。7.质量守恒定律在化学方程式中体现为反应前后原子种类、数目、质量不变。8.常见错误：①方程式书写错误；②未配平；③单位错误；④过量计算忽略。五、应用题1.解：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑2molNa₂CO₃生成1molCO₂，2gNa₂CO₃生成44gCO₂，20g20%Na₂CO₃含4gNa₂CO₃，生成2.2gCO₂，体积=2.2g/44g/mol×22.4L/mol=1.12L。2.解：CuSO₄+Fe→FeSO₄+Cu160gCuSO₄生成64gCu，10g30%CuSO₄含3gCuSO₄，生成