2026年重庆市人教版初中化学九年级下册第4章化学方程式习题集

2026年重庆市人教版初中化学九年级下册第4章化学方程式习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.结构式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目，故B正确。化学式仅表示物质组成，分子式表示分子构成，结构式表示原子连接方式，均无法全面体现反应物与生成物的关系。2.下列化学方程式书写正确且配平完全的是（）A.Mg+O₂→MgO₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.H₂+O₂→H₂O₂D.CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：A中MgO₂错误，应为2Mg+O₂→2MgO；B正确，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；C未配平，应为2H₂+O₂→2H₂O；D缺少反应条件高温，应为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。故B正确。3.某化合物X完全燃烧生成4.4gCO₂和2.2gH₂O，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₂H₄解析：CO₂中碳元素质量为4.4g×(12/44)=1.2g，H₂O中氢元素质量为2.2g×(2/18)=0.24g，碳氢质量比为1.2:0.24=5:1，对应C₂H₆。A中碳氢质量比3:1，C中7:2，D中3:1，均不符。4.下列实验操作中，能证明铁与硫酸铜溶液反应生成铜的是（）A.反应前后溶液颜色由蓝色变为浅绿色B.反应后加入稀盐酸无明显现象C.反应后加入NaOH溶液产生蓝色沉淀D.反应后过滤得红色固体解析：A正确，CuSO₄→FeSO₄（蓝色→浅绿色）；B错误，铁过量时加酸生成氢气；C错误，加NaOH生成氢氧化铜沉淀；D错误，铜应附着在铁表面。5.将8g甲烷完全燃烧，生成水的质量为（）A.9gB.18gC.36gD.44g解析：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，甲烷中氢元素质量分数为(4×1)/(12+4×1)=4/16=25%，8g甲烷含氢2g，生成水的质量为2g÷(2/18)=18g。6.下列说法正确的是（）A.化学方程式中的箭头表示反应条件B.化学计量数表示分子个数C.化学方程式遵循质量守恒定律D.化学方程式可表示反应速率解析：C正确，化学方程式基于质量守恒定律；A错误，箭头表示反应方向；B错误，化学计量数表示粒子个数比；D错误，反应速率需通过实验测定。7.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2g氢气，同时生成RCl₂，则R的相对原子质量为（）A.27B.40C.56D.63.5解析：R+2HCl→RCl₂+H₂↑，氢气物质的量为0.2g÷(2/22.4)=0.224mol，R物质的量也为0.224mol，R质量为0.224mol×x=0.2g，解得x=27。8.下列关于催化剂的说法错误的是（）A.改变反应速率但不改变化学平衡B.在反应前后质量和化学性质不变C.可用于所有化学反应D.可改变反应活化能解析：C错误，催化剂具有选择性，并非所有反应适用；A、B、D均正确。9.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，收集到11.2L氢气（标准状况），则混合物中镁铝质量比可能为（）A.3:2B.2:3C.1:1D.9:8解析：设镁铝质量分别为m₁、m₂，则m₁/24+m₂/18=11.2/22.4，m₁/m₂=3/2。10.下列化学方程式书写不完整的是（）A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.CH₄+O₂→CO+2H₂OD.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑解析：C错误，甲烷不完全燃烧生成CO和H₂O，需注明条件且配平应为CH₄+O₂→CO+2H₂O（不足量）。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。2.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为13.6%，则X的化学式为______。3.实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。4.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量为______g（假设完全反应）。5.化学方程式4NH₃+5O₂催化剂→4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物分子个数比的是______。6.某金属R与硫酸反应生成R₂SO₃和氢气，化学方程式为2R+3H₂SO₄→R₂SO₃+3H₂↑，则R的化合价是______。7.为测定某铁粉样品中杂质含量，取20g样品与足量稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则铁粉纯度为______%。8.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，若消耗32g甲烷，则同时消耗______g氧气。9.用化学方程式表示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：______。10.催化剂在化学反应中的作用是______和______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式中的箭头既可以表示反应方向，也可以表示反应条件。2.化学计量数表示参加反应的各物质的分子个数比。3.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌。4.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，CaCO₃是反应物，CaO是生成物。5.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气和水的质量比为1:8。7.将10g碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成CO₂的质量为44g。8.化学方程式书写时，必须注明反应条件和物质状态。9.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，磷和氧气的质量比为4:5。10.化学方程式CH₄+O₂→CO+2H₂O中，甲烷不完全燃烧生成CO和H₂O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述书写化学方程式的步骤。2.解释质量守恒定律在化学方程式中的体现。3.列举三种可用于实验室制取CO₂的化学方程式。4.说明催化剂与反应条件的关系。5.如何通过化学方程式计算反应物或生成物的质量？6.判断下列化学方程式是否配平：a)2H₂+O₂→2H₂Ob)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu7.简述化学方程式与实验现象的区别。8.为什么在书写化学方程式时需注明物质状态？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用氢气还原氧化铜制取铜，化学方程式为H₂+CuO高温→Cu+H₂O。若消耗100g氧化铜，理论上可生成多少克铜？2.将20g镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，收集到11.2L氢气（标准状况），求混合物中镁铝的质量比。3.实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。若要收集22.4LCO₂（标准状况），至少需要多少克大理石？4.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为13.6%，氧元素质量分数为26.4%。求X的化学式。5.将一定质量的铁粉与足量稀硫酸反应，生成0.2g氢气，同时生成FeSO₄。求铁粉的质量。6.化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，若消耗16g甲烷，则同时消耗多少克氧气？7.用化学方程式表示铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，并计算32g铁完全反应生成四氧化三铁的质量。8.解释催化剂在工业生产中的意义，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.A5.B6.C7.A8.C9.A10.C解析：1.化学方程式完整表示反应物生成物种类及数目。2.B正确，铁与硫酸铜反应符合反应规律。3.通过元素质量守恒计算。4.A正确，溶液颜色变化是特征现象。5.根据化学方程式计算生成物质量。6.C正确，化学方程式基于质量守恒。7.根据化学方程式计算金属相对原子质量。8.C错误，催化剂具有选择性。9.通过化学方程式计算镁铝质量比。10.C错误，甲烷不完全燃烧需注明条件。二、填空题1.H₂O；H₂、O₂；通电2.C₃H₆O3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应4.4.4g5.化学计量数6.+37.90%8.64g9.3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄10.改变反应速率；不改变平衡状态解析：11.化学方程式要素。11.通过元素质量分数计算。12.常见反应方程式及类型。13.根据化学方程式计算。14.化学计量数表示粒子个数比。15.根据化合价代数和为零判断。16.根据化学方程式计算。17.根据化学方程式计算。18.铁在氧气中燃烧方程式。19.催化剂作用。三、判断题1.×22.×23.×24.√25.×26.√27.×28.×29.×30.√解析：21.箭头仅表示反应方向。2.化学计量数表示粒子个数比。3.应将浓硫酸注入水中。4.符合反应物生成物定义。5.催化剂不改变平衡状态。6.根据化学方程式计算质量比。7.需计算实际生成量。8.物质状态可省略。9.质量比应为24:5。10.符合不完全燃烧规律。四、简答题1.步骤：①写化学式；②配平；③注明条件；④标物质状态。2.化学方程式通过化学计量数体现原子守恒。3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑4.催化剂改变反应速率，不改变平衡状态，相当于改变了反应条件。5.根据m=nM，n根据化学方程式计算。6.a)配平；b)未配平（需2Fe+3CuSO₄→Fe₂(SO₄)₃+3Cu）。7.化学方程式是理论计算，实验现象是观察到的现象。8.标注状态可帮助理解反应条件和产物形态。五、应用题1.解：H₂+CuO高温→Cu+H₂O，8064100gxx=80×64/80=64g答：生成64g铜。2.解：设镁铝质量分别为m₁、m₂，m₁/24+m₂/18=11.2/22.4，m₁+m₂=20，解得m₁=12g，m₂=8g，质量比3:2。3.解：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10044x22.4x=100×22.4/44=50g答：需50g大理石。4.解：碳氢质量比60:13.6=15:3.4≈5:1，氧元素质量分数为1-60-13.6=26.4%，氧原子个数比26.4/16=1.65≈5/3，化学式C₅H₁₀O₃。5.解：Fe+H₂S