2026年重庆市人教版高中化学高二年级上册第5章化学反应原理习题集

2026年重庆市人教版高中化学高二年级上册第5章化学反应原理习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能提高氨气产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时SO₃的浓度约为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L4.下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物浓度相等B.使用催化剂可以改变化学平衡，提高目标产物的产率C.对于放热反应，升高温度有利于平衡向正反应方向移动D.恒温恒压下，气体体积减小的反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动5.在密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.平衡向正反应方向移动C.体系压强增大，平衡不发生移动D.体系压强增大，平衡向逆反应方向移动6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应是熵增加的过程B.降温可以使平衡常数K增大C.增大压强可以使平衡常数K增大D.该反应的正反应速率v正=2v逆时达到平衡7.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入少量催化剂，下列说法正确的是（）A.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡不发生移动B.正反应速率和逆反应速率均减小，平衡不发生移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡常数K减小B.平衡向正反应方向移动C.体系压强减小，平衡不发生移动D.体系压强减小，平衡向逆反应方向移动9.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，则平衡时SO₂的转化率约为（）A.20%B.40%C.60%D.80%10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.正反应是熵减小的过程B.升温可以使平衡常数K减小C.增大压强可以使平衡常数K减小D.该反应的正反应速率v正=v逆时达到平衡二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正反应速率，逆反应速率，平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，增大压强，正反应速率，逆反应速率，平衡移动方向。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率，逆反应速率，平衡移动方向。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率，逆反应速率，平衡移动方向。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，分离出部分SO₃，正反应速率，逆反应速率，平衡移动方向。三、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物浓度相等。（）2.使用催化剂可以改变化学平衡，提高目标产物的产率。（）3.对于放热反应，升高温度有利于平衡向正反应方向移动。（）4.恒温恒压下，气体体积减小的反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动。（）5.在密闭容器中，反应A(g)⇌2B(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降温可以使平衡常数K增大。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入少量催化剂，平衡不发生移动。（）8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，增大压强可以使平衡常数K增大。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述催化剂对化学平衡的影响。4.简述温度对化学平衡的影响。5.简述压强对化学平衡的影响。6.简述浓度对化学平衡的影响。7.简述化学平衡常数的意义。8.简述化学平衡移动的判断方法。五、应用题（每题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.3mol/L。求该温度下该反应的平衡常数K。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，c(NH₃)=0.4mol/L。求该温度下该反应的平衡常数K。3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，c(NO₂)=0.1mol/L，c(N₂O₄)=0.2mol/L。求该温度下该反应的平衡常数K。4.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(SO₃)=0.6mol/L。求该温度下该反应的平衡常数K。5.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，c(N₂)=0.3mol/L，c(H₂)=0.9mol/L，c(NH₃)=0.6mol/L。求该温度下该反应的平衡常数K。6.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，达到平衡后，c(NO₂)=0.2mol/L，c(N₂O₄)=0.4mol/L。求该温度下该反应的平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，升温有利于平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应向正反应方向移动，增大压强有利于气体体积减小的反应向正反应方向移动。3.B解析：根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))，代入数据计算得c(SO₃)≈0.2mol/L。4.C解析：对于放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动。5.C解析：充入不参与反应的惰性气体，体系压强增大，但各气体浓度不变，平衡不发生移动。6.A解析：正反应是熵减小的过程，升温可以使平衡常数K减小，增大压强可以使平衡常数K减小，该反应的正反应速率v正=2v逆时达到平衡。7.A解析：充入少量催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不发生移动。8.B解析：分离出部分SO₃，平衡向正反应方向移动。9.B解析：根据平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))，代入数据计算得SO₂转化率≈40%。10.A解析：正反应是熵减小的过程，升温可以使平衡常数K减小，增大压强可以使平衡常数K减小，该反应的正反应速率v正=v逆时达到平衡。二、填空题1.增大，增大，减小2.增大，增大，向正反应方向移动3.不变，不变，不发生移动4.不变，不变，不发生移动5.增大，减小，向正反应方向移动三、判断题1.×解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物浓度不一定相等。2.×解析：使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡。3.×解析：对于放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动。4.×解析：恒温恒压下，气体体积减小的反应，增大压强平衡不一定向正反应方向移动，取决于平衡常数。5.√6.√7.√8.√9.×10.×解析：增大压强不能改变平衡常数。四、简答题1.化学平衡的特征：①可逆性；②动态平衡；③限度性；④条件性。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.催化剂对化学平衡的影响：催化剂可以同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，但平衡不发生移动。4.温度对化学平衡的影响：对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动。5.压强对化学平衡的影响：恒温下，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。6.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。7.化学平衡常数的意义：平衡常数是衡量可逆反应进行程度的物理量，只与温度有关。8.化学平衡移动的判断方法：根据勒夏特列原理，分析改变条件对正反应速率和逆反应速率的影响，判断平衡移动方向。五、应用题1.K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)c(O₂))=(0.3)²/