2026年重庆市人教版高中化学高二年级下册第4章化学反应原理习题集

2026年重庆市人教版高中化学高二年级下册第4章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.自发反应一定是熵增加的反应D.自发反应一定是焓减小的反应5.在恒压条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，气体密度增大B.降低温度，气体密度减小C.增大压强，气体密度减小D.增大压强，气体密度增大6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以提高平衡转化率B.使用催化剂可以降低反应的活化能C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.使用催化剂可以改变反应的熵变7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增加的反应B.该反应是熵减小的反应C.该反应的熵变与温度有关D.该反应的熵变与压强有关9.在恒容条件下，将一定量的NO₂气体通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，气体颜色变深B.降低温度，气体颜色变浅C.增大压强，气体颜色变浅D.增大压强，气体颜色变深10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增加的反应B.该反应是熵减小的反应C.该反应的熵变与温度有关D.该反应的熵变与压强有关二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数______，正反应速率______，逆反应速率______。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，降低温度，平衡常数______，正反应速率______，逆反应速率______。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，正反应速率______，逆反应速率______。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低温度，平衡常数______，正反应速率______，逆反应速率______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）2.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（）3.自发反应一定是熵增加的反应。（）4.自发反应一定是焓减小的反应。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为K=([NH₃]²)/([N₂][H₂]³)。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大。（）10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，降低温度，平衡常数增大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述反应自发性的判断依据。3.简述催化剂对化学反应的影响。4.简述熵变的概念。5.简述焓变的概念。6.简述平衡常数的概念。7.简述化学反应速率的概念。8.简述化学反应平衡的概念。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前N₂的浓度为0.4mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，反应后N₂的浓度为0.2mol/L，计算反应平衡时NH₃的浓度。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，反应后SO₂的浓度为0.1mol/L，计算反应平衡时SO₃的浓度。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前N₂的浓度为0.5mol/L，H₂的浓度为0.7mol/L，反应后N₂的浓度为0.3mol/L，计算反应平衡时NH₃的浓度。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒容条件下，将一定量的NO₂气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前NO₂的浓度为0.4mol/L，反应后NO₂的浓度为0.2mol/L，计算反应平衡时N₂O₄的浓度。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，反应后SO₂的浓度为0.1mol/L，计算反应平衡时SO₃的浓度。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒容条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前N₂的浓度为0.6mol/L，H₂的浓度为0.8mol/L，反应后N₂的浓度为0.4mol/L，计算反应平衡时NH₃的浓度。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒压条件下，将一定量的NO₂气体通入密闭容器中，发生反应。若反应前NO₂的浓度为0.5mol/L，反应后NO₂的浓度为0.3mol/L，计算反应平衡时N₂O₄的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行，故选C。3.B解析：Qc=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=(0.3)²/(0.1)²×0.2=4.5，Qc<K，故反应逆向进行。4.B解析：自发反应的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，吸热反应在熵增大的情况下可以自发进行。5.D解析：恒压条件下，增大压强，气体密度增大。6.B解析：催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡转化率。7.A解析：Qc=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=(0.4)²/(0.2)²×0.1=1，Qc<K，故反应正向进行。8.B解析：该反应是气体分子数减小的反应，熵减小。9.A解析：升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深。10.B解析：该反应是气体分子数减小的反应，熵减小。二、填空题1.向逆反应方向移动，增大，减小解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.向正反应方向移动，增大，增大解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率和逆反应速率均增大。3.K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.K=([NH₃]²)/([N₂][H₂]³)解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。5.增大，增大，增大解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。6.增大，增大，增大解析：降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但由于该反应是放热反应，平衡向正反应方向移动。7.K=([NH₃]²)/([N₂][H₂]³)解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。8.K=([N₂O₄])/([NO₂]²)解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。9.向逆反应方向移动，增大，减小解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。10.增大，减小，减小解析：降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但由于该反应是放热反应，平衡向正反应方向移动。三、判断题1.×解析：放热反应在熵减小的条件下不能自发进行。2.×解析：吸热反应在熵增大的条件下可以自发进行。3.×解析：自发反应的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，与熵是否增加无关。4.×解析：自发反应的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，与焓是否减小无关。5.×解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动。6.√解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。7.√解析：平衡常数K的表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])。8.√解析：平衡常数K的表达式为K=([NH₃]²)/([N₂][H₂]³)。9.×解析：升高温度，平衡常数减小。10.√解析：降低温度，平衡常数增大。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.反应自发性的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，即吉布斯自由能变小于零。3.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡转化率。4.熵变是指反应前后系统的混乱程度的变化，用ΔS表示。5.焓变是指反应前后系统的焓的变化，用ΔH表示。6.平衡常数是指反应达到平衡时，生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积的比值，用K表示。7.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化，用v表示。8.化学反应平衡是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。五、应用题1.Qc=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=(0.3)²/(0.1)²×0.2=4.5，Qc<K，故反应正向进行。2.反应前N₂的浓度为0.4mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，反应后N₂的浓