湖北省武汉市高中化学 第一章 从实验学化学 1.2.7 物质的量（七）物质的量用于化学方程式的计算教学设计 新人教版必修1

湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.7物质的量（七）物质的量用于化学方程式的计算教学设计新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容：湖北省武汉市高中化学第一章从实验学化学1.2.7物质的量（七）物质的量用于化学方程式的计算。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与教材中“物质的量”相关章节紧密相连，包括物质的量的概念、物质的量的单位摩尔、物质的量的计算方法等。通过本节课的学习，学生能够将物质的量应用于化学方程式的计算，进一步加深对物质的量的理解。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、化学计算能力和化学思维方式。学生将通过物质的量计算化学方程式，提升定量分析问题的能力。同时，通过实验和计算，增强学生的科学探究精神和严谨的科学态度，培养其化学学科核心素养。教学难点与重点1.教学重点

明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

-物质的量与物质的量的计算方法：学生需要理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位摩尔，以及如何计算物质的量。

-物质的量在化学方程式中的应用：重点在于理解物质的量与化学方程式中反应物和生成物的摩尔比关系，并能正确书写物质的量相关的化学方程式。

2.教学难点

识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

-物质的量与粒子数的关系：学生可能难以理解物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，以及如何将物质的量转换为粒子数。

-复杂化学方程式的计算：对于包含多种反应物和生成物的化学方程式，学生可能难以确定正确的物质的量关系和计算步骤。

-计算过程中的单位转换和精度控制：学生在进行物质的量计算时，可能会遇到单位转换和数值精度的问题，需要教师指导如何正确处理这些情况。教学方法与策略1.采用讲授法结合实例分析，引导学生理解物质的量在化学方程式中的应用。

2.通过小组讨论，让学生共同解决复杂化学方程式的计算问题，培养合作学习能力和批判性思维。

3.实施实验操作，让学生亲自动手进行物质的量相关实验，加深对概念的理解。

4.利用多媒体教学，展示物质的量计算的实际应用案例，增强教学的直观性和趣味性。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对物质的量及其计算的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道化学方程式中的计量数是如何确定的吗？今天我们就来探讨一下‘物质的量’这个概念，它如何帮助我们理解和计算化学反应。”

展示一些日常生活中的化学反应实例，如烹饪时的化学反应、药物反应等，让学生初步感受物质变化的过程。

简短介绍物质的量概念及其在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.物质的量基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解物质的量的概念、组成和基本计算方法。

过程：

讲解物质的量的定义，强调它是表示微粒数目集合的物理量，并引入摩尔这一单位。

详细介绍物质的量的组成，包括物质的量的概念、摩尔、阿伏伽德罗常数等。

举例说明物质的量在化学方程式中的应用，如计算反应物和生成物的摩尔比。

3.物质的量案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解物质的量的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例进行分析，如燃烧反应、中和反应等。

详细介绍每个案例的背景、反应物、生成物和物质的量计算过程。

引导学生思考这些案例中物质的量是如何影响反应的进行和结果的。

分组讨论：让学生分组讨论如何利用物质的量来预测和控制化学反应，并提出实际应用的建议。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与物质的量计算相关的主题进行深入讨论，如复杂化学方程式的计算、物质的量在工业生产中的应用等。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对物质的量的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括物质的量的概念、计算方法、案例分析等。

强调物质的量在化学研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用物质的量。

布置课后作业：让学生独立完成几道与物质的量计算相关的练习题，以巩固学习效果，并预习下一节课的内容。知识点梳理1.物质的量的概念

-物质的量是表示微粒数目集合的物理量，用于描述物质所含微粒的数量。

-物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

2.摩尔

-摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个微粒。

-摩尔可以用来表示任何物质的质量、体积、物质的量等。

3.物质的量的计算

-物质的量可以通过物质的量公式进行计算，公式为：物质的量=质量/相对分子质量。

-在化学方程式中，物质的量与摩尔比有关，摩尔比等于化学方程式中反应物和生成物的化学计量数之比。

4.物质的量与微粒数的关系

-物质的量与微粒数成正比，即物质的量越大，所含微粒数越多。

-物质的量与阿伏伽德罗常数有关，1摩尔物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数。

5.物质的量在化学方程式中的应用

-物质的量可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量、体积、物质的量等。

-通过物质的量，可以确定化学反应的摩尔比，从而计算反应物的消耗量和生成物的产量。

6.物质的量与质量的关系

-物质的量与质量成正比，即物质的量越大，质量越大。

-质量可以通过物质的量乘以相对分子质量进行计算。

7.物质的量与体积的关系

-物质的量与体积成正比，在相同条件下，物质的量越大，体积越大。

-体积可以通过物质的量乘以摩尔体积进行计算。

8.物质的量与粒子数的关系

-物质的量与粒子数成正比，即物质的量越大，所含粒子数越多。

-粒子数可以通过物质的量乘以阿伏伽德罗常数进行计算。

9.物质的量与化学反应速率的关系

-物质的量与化学反应速率有关，物质的量越大，反应速率越快。

-反应速率可以通过物质的量变化率进行计算。

10.物质的量在化学实验中的应用

-物质的量可以用来计算实验中所需试剂的量，确保实验的准确性和可靠性。

-物质的量可以用来分析实验结果，确定反应物的消耗量和生成物的产量。课后作业1.计算题：已知某物质的相对分子质量为28g/mol，现有5.6g该物质，计算其物质的量是多少摩尔？

答案：物质的量=质量/相对分子质量=5.6g/28g/mol=0.2mol

2.化学方程式计算题：已知反应方程式为2H2+O2→2H2O，若反应中有3.6mol的氢气参与反应，计算生成的氢氧化合物的物质的量是多少摩尔？

答案：根据化学方程式，2mol的氢气生成2mol的氢氧化物，因此3.6mol的氢气将生成3.6mol的氢氧化物。

3.摩尔体积计算题：在标准状况下（0°C，1atm），1.5mol的氧气占据的体积是多少升？

答案：在标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L，因此1.5mol的氧气体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

4.物质的量与粒子数转换题：1mol的葡萄糖（C6H12O6）含有多少个葡萄糖分子？

答案：1mol的葡萄糖含有6.022×10^23个葡萄糖分子（阿伏伽德罗常数）。

5.物质的量与质量、密度转换题：已知某物质的密度为2.5g/cm³，质量为50g，计算该物质的物质的量是多少摩尔？

答案：首先计算体积，体积=质量/密度=50g/2.5g/cm³=20cm³。然后计算物质的量，物质的量=质量/相对分子质量。假设该物质为水（H2O），相对分子质量为18g/mol，则物质的量=50g/18g/mol≈2.78mol。板书设计①物质的量概念

-物质的量

-单位：摩尔（mol）

-微粒数目集合

②摩尔计算

-物质的量公式：n=m/M

-n：物质的量（mol）

-m：质量（g）

-M：相对分子质量

③化学方程式中的物质的量

-摩