西南大学网络网络教育《分析化学》几道典型计算题(含有解析)

直播课程二精选课件10．某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+当反应达到计量点时的电位值是（）。11．已知，氧化Br-的最高pH值是（忽略离子强度的影响）（）。12．用0.020mol/LZn2+溶液滴定0.020mol/LEDTA溶液，已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZnt=8.5，则终点误差为（）。13．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，调到pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）。精选课件14．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）。15．用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是（）。16．(NH3+NaOH)混合组分的质子条件是（）。精选课件17．100ml0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增到4.44时，需加固体NaAc的克数（忽略体积变化）是（）18．0.10mol/L的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是（）。19．标定EDTA溶液的基准物质是（）。20．欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当先用（）。21．有限次测量结果的偶然误差是服从（）。22．下面结果应以几位有效数字报出

（

）。

精选课件23．浓度C1mol/LHAc－C2mol/LNaAc溶液的质子条件是（）。24．衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）。25．定量分析中精密度和准确度的关系是（）。精选课件三．名词解释（每题5分）1.误差2.偏差3.准确度4.精密度5.标准偏差6.滴定度7.置信区间8.酸度9.质子等衡式10.酸效应系数11.条件稳定常数12.吸光度13.滴定终点14.有效数字15.参比溶液精选课件四．简答题（每题10分）1．分析化学的任务和作用是什么？(P1)2．定量分析的基本过程是什么？(P4)3．什么是有效数字的修略规则？(P14)4．什么是标准溶液?什么是基准物质？(P17)5.滴定分析对化学反应的要求是什么？(P16-17)精选课件四．简答题（每题10分）6．如何选择参比溶液？(P228)7．什么是分布分数？什么是滴定突跃？(P35,P67)8．如何提高分析结果的准确度？(P264-266)9．什么是条件稳定常数？什么是条件电极电位？(P103,P138)10．碘量法的主要误差来源是什么？(P163-164)精选课件五．计算题（每题10分）1．测得W的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t0.05,2=4.30）2．称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。精选课件3．称取含Na3PO4－Na2B4O7·10H2O（A）试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？精选课件4．移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/LEDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?精选课件5．一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。（MO2=32.0）精选课件6．称取含有苯酚的试样0.5000克，溶解后加入0.1000mol/LKBrO3溶液（其中含有过量的KBr）25.00毫升，酸化，放置，待反应完全后，加入过量的KI，滴定析出的I2消耗0.1003mol/LNa2S2O3溶液29.91毫升。計算苯酚的百分含量。（MC6H5OH=94.11）。精选课件7．计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/LEDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lgαY(H)=0.45）。8．为测定有机胺的摩尔质量，常将其转变成1:1的苦味酸胺的加合物，现称取加合物0.0500克，溶于乙醇中制成1升溶液，以1cm的比色皿，在最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750，求有机胺的摩尔质量（M（苦味酸）=229，ε=1.0×104L/mol.cm）。精选课件（课程代码）《课程名称》复习思考题答案一、选择题1、C2、BD3、B4、B5、BC6、D7、AC8、A9、A10、C11、D12、C13、AC14、BC15、A16、C17、C18、B19、B20、C、21D22、BD23、CD24、D25、AD26、C27、D28、D29、D30、C31、A32、B33、C34、C35、B36、A37、C38、C39、B40、C精选课件二、填空题1、T22、吸光系数3、4、混晶5、相对过饱和度6、多7、物质的极性8、HCl+Sn粒9、（6：1）10、11、pH4.412、(3%)13、Ca,Mg14、抗坏血酸15.（6.0～9.7）16、[NH4+]+[Na+]=[OH-]17、(1.23g)18、相等19、基准CaCO320.F检验21、t分布22、（2位）23、[H+]+[Na+]=[AC-]+[OH-]24、Sx25、精密度高是准确度高的前提精选课件三、名词解释题1.误差：测定结果和真实值之差E=X-XT2.偏差:测定结果与平均值之间的差d=Xi-X平均3.准确度:误差越小，准确度越高4.精密度：各次分析结果相互接近的程度5.标准偏差：6.滴定度:每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量精选课件7.置信区间：在一定的置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值的范围8.酸度：溶液中的氢离子的活度9.质子等衡式：酸碱平衡体系中，酸失质子的数目等于碱获得质子的数目的关系式10.酸效应系数：11.条件稳定常数：12.吸光度：A=lg精选课件13.滴定终点:停止滴定的点14.有效数字：实际可测的数字15.参比溶液：在进行光度测定时，利用参比溶液来调节仪器的零点，可以消除由于吸收池及溶剂对入射光的反射和吸收带来的误差，并扣除干扰的影响。精选课件四．简答题（每题10分）1．分析化学的任务和作用是什么？分析化学的任务是确定物质的化学组成，测量各组成的含量以及表征物质的化学结构。由于分析化学是一门人们赖以获得物质组成和结构的信息的科学，而这些信息对于生命科学，材料科学，环境科学和能源科学都是必不可少的，因此，分析化学被称为科学技术的眼睛，是科学研究的基础。精选课件2．定量分析的基本过程是什么？取样，试样的分解和分析试液的制备，分离及测定，分析结果的计算及评价。3．什么是有效数字的修略规则？四舍六入五留双。4．什么是标准溶液?什么是基准物质？已知准确浓度的溶液称为标准溶液。能够用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。精选课件5.滴定分析对化学反应的要求是什么？反应必须有确定的化学计量关系；反应必须定量进行；必须有较快的反应速度；必须有适当的简便的确定终点的方法。6．如何选择参比溶液？当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比；显色剂无色，而试液有色，可用不加显色剂的被测试液作参比；显色剂有颜色，可选择不加式样溶液的试剂空白作参比；试液及显色剂均有色时，可加掩蔽剂掩蔽被测组分；改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应。精选课件7．什么是分布分数？什么是滴定突跃？某组分的平衡浓度和分析浓度（总浓度）之比为某组分的分布分数。计量点前后，误差范围为正负0.1%的范围之内，被测物质的量的变化。8．如何提高分析结果的准确度？选择合适的分析方法；减小测量误差；减小随机误差；消除系统误差；精选课件精选课件五．计算题（每题10分）1．测得W的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t0.05，2=4.30）精选课件2．称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。精选课件3．称取含Na3PO4－Na2B4O7·10H2O（A）试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？解：Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3Na3PO4+3RH=H3PO4+3RNa;H2BO3-+RH=H3BO3+R-精选课件因此：1Na3PO4~1H3PO4~H2PO4-~1NaOH(甲基红)精选课件4．移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/LEDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?解：Bi3+滴定后，溶液中总H+为

0.1×25.00+0.02000×2

×15.00=3.1mmol

加入六次甲基四胺（A）后，A与H+反应成HA,为维持溶液的pH为5.0,六次甲基四胺必须过量，总须六次甲基四胺的量为：CV=[HA]V/δHA=3.1/10-5/10-5+10-5.13=5.4mmol故六次甲基四胺的质量m＝5.4×

140.1/1000=0.76g精选课件5．一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶液氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。（M(O2)=32.0）精选课件解：有关的化学反应方程如下：MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO42Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2MnO(OH)2+Mn(OH)2=MnMnO3+2H2OMnMnO3+6H++2I-=2Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-所以：1O2~2MnO(OH)2~2MnMnO3~2I2~4S2O32精选课件6．称取含有苯酚的试样0