新版2026年湖南化学卷高考真题（含答案）（网络参考）

(k络收集)2026年湖南化学卷高考真题带答案带解析文字版类物质)粘结、朱砂(HgS)附者和桐油防水等工艺。下A选顶D:桐油瞒于油脂，由恫树种子压榨制取，只有疏水C.除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃"D.配制一定物质的堕液度的溶液A本题考查了化学基础实验装置与本操作规范选项A:乙醇制取乙烯需将温度计水银球插入反应液函下，控制反应温度为170℃,操作正确，选项D:容量瓶在移液过程中而要使用玻璃棒.而图中没有使用坡璃棒移液。操作不正确.A.氢叙酸溶蚀坡璃生产始砂玻璃：4HF+SiO₂=SiF,++2H₂OC.酸性高篮酸伸溶液测定空气中的SO₂含量：5SO₂+2MnO,+2H₂O=5SO²-+2Mn³++4H+D衣C.华态CI的价层电子布式：35.3p⁵D.H₂0的空间填充模型：(选项A:数出结构中原子，该分子含有3个C、3个N、3个0、3个C1,分子式应为选项C:CI是17号元素，核外屯子排布[Ne|383p⁵.价层电子排布式为33p⁵,表述正确，不符合水的空阿填充模型，表述错误。5.对下列性质解释正确的是ABCD碳碳键的健能：石墨>金刚石C选项D:石崇中碳碳键健能大于金刚石，但金刚石是空间网状立体结构、石粥是层状结构.层A选项B:非金属性0>S.非金属性越强.商单氢化物热稳定性越强，故热稳定性【答案】B【解析】C.H₂NCH₂CH₂CN具有碱性，可与盐酸反应D.H₂NCH₂CH₂COOH属于a-氨基酸【答案】D相隔两个碳的木端碳上，属于β-氨敢，不是a一氨毕酸，该说法饶误。9.下列实验操作对应的现象(成结果)及所推出的纳论均正确的是实验操作现象(或结果)结论A然后加入Iml.浓K1溶液，振淌试管有机层紫色变我I₂在水中的溶解险大于其在CCI中的溶解度B将1mLpl均为3的HA和HB溶液，JL为强酸，为弱酸C混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液淀D加热葡萄糖和折制氧氧化钢的混合液淀C选项D:随前糖与新制氢氧化铜加热生成砖红色Cu₂0(氧化业制),不是单质Cu.结论借误。A.装置中冷凝器的进水口为hB.c中可装入无水氯化钙【答案】A【解忻】选项A:冷凝管采用下进上出通水冷凝11.常温下，则铁泥合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法钻误的是C.固体残渣中有钢，可能有铁C【解析】物质推导：黄绿色气体c=Cl₂;红褐色沉淀g=Fe(OH)₃;深监色溶液f含钢氨选项A:溶液h为盐酸，盐酸可溶解Fe(OH)₃沉淀生成溶液aFeCl₃.该设定成立，因此济12.光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar.表示万丛.Bu=求示叔丁斯)的反应历程如图所示。下列说法错误的是B键)转化为Y中的氯代烯烃。此过程中C-Ha健断裂，同时碳嵌三键中的一个π键断裂变为双是+2价，故B错误。故选B.【答案】B该选项说法正确，列选项C:543℃时C,Ha平衡转化率为60%,设起始内炕物质的量为a.平衡时【答案】D【解析】①.可知10mLBa(H)₂溶液中n[Bn(0H)₂]=1×10-4ol.二、非选择睡：本题共4小题，共58分。(2)补全实验步碟(1):键的类型有(填标号)。(6)在酸性条件下，NH₂BH₃与水反应生_a利用图Ⅱ装置测定H₂的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H₂体积偏大的是(填标号)。b.读敛时，水准管液面高于量气管液面c.计算时，未减去注入硫龄的体积【答案】B₂H₆,避免其自燃、遇水反应，又能保证B₂H₆完全反应于化学键，因此选ab.酸性条件下NH₃BH₃水解生NH、H₃BO₃与H₂,配平离子方程式：a.反应放热.读数时气体未冷却至室温.气体受热膨胀，导致测定体积偏大，a正确：总个数：1+1=2己知：①乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂.简写为en)为一种二元弱碱.恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变),Cd¹+(填标号)。(4)“胺浸”后，P6504转化为配合物[Pb(en),]S,“沉铅”所得固体为碱式碳酸【答案】(2)2PhS+0₂+4H*+2502-=【解析】2PhS+O₂+41I°+2SO?"=2PSC₄+2S+2H₂O;c.“沉钻”分离山烯烃、乙二肢。可回流纯度下降。(2)B的核磁共振氧诺显示2组峥，峰面积之比为0(5)下列有关C的说法正确的是(考忠立体异构)(填标号)。d.与Br₂发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2【答案】(1)碳族双健(6)较小L【解析】B结构为CH₃CHBrCHBrCH₃,分子对称，只有两种等效氢.数目分别为6.2.峰面积之比6:2=3:1.d.C与Br₂发生1.2-加成的产物无顺反异构。为1忡，发生1.4-加成的产物存在顺反昇构.(2)恒压条件下，该反应若改用M(NvFeC.@Fe,O₄TAb4y增大，烯烃的氧煦子经济性将(填“增大”或“减小”),理由是副产物中烷的选择性为10%,端烃的氧原子经济性-0【答案】子总质量不变，故氧原子经济性增大【解析】此催化效率更高的是M,:对于M₂催化路径。反应历程中能垒最高的一步为决速步，从图看出，最高能垒出现在HCOH="CH+*OH这一步.故决速步的反应方程式为HCOH=CH+OH(2)①根据盖斯定律，反应1=反应1+反应Ⅱ。当U=0.5时，△H₃=△H:+△H₂=124.6kJmol-¹+(-41.2kJmol1