2026年高考化学（广西卷）真题详细解读及评析

试卷总评试卷总评 从难度梯度看，选择题第1—7题为基础送分题，第8—14题为中等偏难题(反应历程、连续反应速率、分布分数曲线等能力题型);非选择题第15题(巯基乙酸制备与滴定测定)、第16题(钒酸铁工艺)、第17题 (SO₂综合处理与电解)为常规主干综合题，第18题(咪达唑仑中间体有机合成)为压轴推理题。全卷对”从知识模块看，物质结构与性质(元素推断、晶胞计算、配位键、杂化)约占6题，化学反应原理(速率、平衡、电离、沉淀溶解、电化学)约占6题，元素化合物与实验约占4题，有机化学约占2题。实验探究、化学计算与图像信息读取能力贯穿始终，体现出”无情境不命题、无思维不成题”的命题导向。 11、12题以”镍磷化合物NixPy“的晶体结构与储能电池为载体，串联晶胞均摊、密度计算与电化学；第16考查方式综合化，多模块交叉融合。第9题将两性氢氧化物与氧化还原规律综合于含铬化合物转化探究；第10题将电离平衡常数、溶度积与工艺流程透视图交叉命题；第17题用盖斯定律、平衡常数Kp、催化剂能力考查层次化，图像与计算并重。第8题(活化能图像)、第13题(平行连续反应浓度—时间图)、第14题(分布分数对数图)均要求学生在读图、转化、建模的基础上完成定量或定性判断，突显”变化观念与平基础必备知识回扣教材本源。第1题硅酸盐材料、第4题氮的固定、第7题铜氨配离子、第5题元素周期真实情境与实际问题求解导向持续强化。科技前沿(超离子水、NixPy、MOFs类材料)、工业生产(提镁工17题以流程图+问答方式考查工业实验，实验设计、现象描述、方案评价与误差分析成为必考能力。14题)区分度高。考情分析考情分析题号题型命题细目1硅酸盐材料的判断/传统无机非金属材料的组成分类、陶瓷的主要成分2固态超离子水(科研前沿)微粒结构/电子式与杂化/导电本质涉及基础知识：原子电子数、质导电3置实验基本操作/装置规范性判断4氮的转化关系图固氮类型/氧化还原/气类、氧化还原判断、气体摩尔体积条件5口腔健康物质元素推断原子结构/元素周期律比较涉及基础知识：元素推断、原子半径、第一电离能、电负6聚合物G的结构聚合类型/手性碳/官能团反应涉及基础知识：加聚与缩聚、7与溶解度涉及基础知识：配位键形成、8甲烷制乙烯反应历程能量变化9性性质化物浓缩海水提镁工艺电离平衡/沉淀溶解/工艺流程涉及基础知识：Ka与Ksp计晶胞均摊/配位数/密度电极判断/电极反应/隔膜作用涉及基础知识：原电池原理、续反应、速率与平衡关系含硼微粒分布分数曲线分布分数/平衡常数/守恒关系非选择题定外表征化还原滴定、化学键与红外非选择题空间结构涉及基础知识：流程分析、离子方程式书写、价层电子对理论非选择题二氧化硫综合处理与资源化池计算、勒夏特列原理、电解原理非选择题药物咪达唑仑中间体合成回归教材，夯实”结构一性质一应用”主线。以本卷第1、4、5、7题的必得分为目标，系统梳理必修第一建立图像题与数据题的解题模型。针对第8、13、14题等图像压轴题，训练”识图一提取关键点(起点/拐点/交点/平台)一建立关系式一定量计算”的四步模型，重点强化守恒思想与定量计算。以第10、11、15、17题为抓手，系统训练电荷守恒、物料守恒、电子转移守恒专攻工艺流程与有机合成的答题模板。对第16题工艺流程题，落实”预处理一核心反应一条件控制一分离提纯一循环利用”的分析框架；对第18题有机合成题，训练官能团转化与逆合成分析，突破限定条件下同规范实验描述与答题语言。第15题滴定终点”蓝色恰好褪去且半分钟不复原”、第16题”趁热过滤”等规一、单选题1.以下是硅酸盐材料的是A.骨笛B.陶瓷C.竹筒D.铜铁印版故选B。命题分析：性质分传统与新型材料。3.常见易混：骨笛(羟基磷酸钙+有机质)、竹筒(纤维素)、铜铁印版(金属合(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验对微粒结构及其宏观性质联系的把握(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验对微粒结构及其宏观性质联系的把握出4对孤电子对。2.H₂O中O的价层电子对数为为sp³杂化。3.导电的本质是存在【复习策略】回归选择性必修2第二章，系统掌握价层电子对互斥理论与杂化轨道判断；整理常见微粒(离子、简单分子)的电子式与电子总数，通过”电子式书写规范”专项训练减少书写失分。【答题模板】微粒结构判断题：先算微粒总电子数、再画电子式核对孤电子对，需判杂化时用”价层电子对数=σ键数+孤电子对数”确定杂化方式。B.制备Cl₂冰水-C.制备NaClO溶液D.NaClO溶液呈碱性且具有强氧化性，不能使用玻璃塞和橡胶塞，应该使用带塑料塞的棕色细口瓶(或塑料瓶)贮存，操作不规范，D错误；命题分析：(2)问题设计：从试剂选择(浓/稀盐酸)、条件控制(加热)、装置细节(导管伸入)、贮存规范四角度设错(3)考查目标：考查”科学探究”素养，检验实验基本操作与装置规范的把握【易错点】忽略制备Cl₂需用浓盐酸并加热；忽略氯气与NaOH在低温下生成NaClO、高温易生成【知识总结】1.实验室制Cl₂:MnO₂与浓盐酸需加热，不加热不反应。2.Cl₂与冷的NaOH溶液反应【复习策略】以本卷第3题为样本，整理”制备气体一条件控制一尾气/贮存”的实验装置题错点清单，重4.下列有关氮的转化(如图)说法正确的是B.工业合成氨属于自然固氮C.氮的转化过程中，如N₂转化为NH₃时，N元素化合价从0价降低为-3价，被还原，并非均被氧化，C错故选A。(1)情境创设：以氮的转化关系图为载体，串联自然固氮、人工固氮、氮循环(2)问题设计：从固氮类型、氧化/还原判断、气体体积计算三角度设置选项(3)考查目标：考查”变化观念”素养，检验对氮元素价态变化与固氮本质的理解业合成氨)两类。2.判断氧化还原：化合价升高被氧化、降低被【答题模板】含转化图的判断：先写出图中各转化对应的价态变化与类型(氧化/还原/固氮/氧化),再用”A.原子半径：X>YB.第一电离能：X>WD.Z的价层电子轨道表示式【分析】W是地壳中含量最高的元素，为0;X单质氧化性最强，为F;Y原子序数大于F,总电子数是最外层电子数3倍，推得为P(总电子数15,最外层5个电子，15=3×5);ZW为常用干燥剂，W为B.第一电离能：同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而呈递增趋势，O相邻的F,故X>W,B正确；C.非金属性越强，电负性越大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为F>0>Ca,即X>W>Z,C错D.Ca的价层电子排布为4s²,4s轨道应填充2个自旋方向相反的电子，价层电子轨道表示式,D错核心考点：元素推断与原子半径、第一电离能、命题分析：(1)情境创设：以”利于口腔健康的物质”为引，给出四种前四周期元素W、X、Y、Z的推断线索(2)问题设计：先推元素(O、F、P、Ca),再比较原子半径、第一电离能、电负性、价层电子轨道表示式(3)考查目标：考查”证据推理”素养，检验元素推断与周期律的综合应用【易错点】O的第一电离能低于同周期相邻的F(第二周期O、N反常点);将Ca的价层电子轨道表示式误判为4s轨道2个自旋相同电子(应自旋相反);原子半径比较未注意主族递变(P在第3周期、F在第2周期)。电离能总体增大(ⅡA、VA反常);同主族自上而下半【复习策略】整理元素推断的”高频特征描述一元素”对照表(地壳含量、焰色、推断口诀、特征化合物等),并对第一电离能反常(N>O、Be>B、Mg>Al)作专题记忆。GA.由单体加聚而成B.没有手性碳原子C.可使Br₂的CCl₄溶液褪色D.可与NaOH溶液发生水解反应【详解】A.该物质结构中含有多个酯基，是由对应的单体通过缩聚反应脱去小分子(如水)形成的，不B.分子中连接甲基的饱和碳原子同时连接羰基侧链、氧原子、氢原子，4个连接基团均不相同，属于手H核心考点：加聚与缩聚的辨识、手性碳判断、酯基的水解与溴水鉴别▶链接教材：选择性必修3《有机化学基础》第五章”合成高分子”及必修第二册第七章”有机化合物”命题分析：(1)情境创设：以含多个酯基的聚合物G的结构为载体，考查有机结构与性质(2)问题设计：从聚合类型、手性碳有无、能否使溴水褪色、能否水解四个角度判断(3)考查目标：考查”宏观辨识与微观探析”素养，检验对官能团性质与高聚物结构的把握【易错点】将含酯基的高聚物误判为加聚产物(应通过缩聚形成，因无碳碳双键等可加聚的不饱和键);漏判连接甲基的饱和碳为手性碳(4个连接基团不同);误认为该有机物可使溴水褪色。【复习策略】回归选择性必修3第五章，对比【复习策略】回归选择性必修3第五章，对比加聚与缩聚的单体特征、产物结构与寻找单体的方法；专项【答题模板】高聚物判断题：先观察主链/侧链官能团(酯基、酰胺键→缩聚；无双键→非加聚),再判断手性碳、双键有无所对应的性质。7.深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液由CuSO₄与氨水反应制得，下列说法错误的是B.[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液含[Cu(NH₃)₄]²+,核心考点：配位键、配离子稳定性与配合物溶解度链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第三章第四节”配合物与超分子”命题分析：(2)问题设计：考察配位键形成的条件、配离子颜色、配体配位能力强弱、溶剂极性对溶解度的影响(3)考查目标：考查”证据推理”素养，纠正常见于”稳定性与配位能力”表述中的概念混用【知识总结】1.形成配位键的条件：中心离子有空轨道、配体有孤电子对；NH₃中N有孤电子对，可与Cu²+配位。2.具有特征深蓝色，故溶液呈深蓝色。3.配离子转化遵循”弱配体被强配体取【复习策略】梳理配合物专题：中心离子、配体、配位数、配位键成键条件、【复习策略】梳理配合物专题：中心离子、配体、配位数、配位键成键条件、常见配离子颜色(Cu(NH₃)4+深蓝、Fe(SCN)²+血红等),并明确”配位能力≠热稳定性”的辨析点。【答题模板】配合物判断题：先辨明”配位键成因一配离子颜色一配位能力比较一配合物溶解性”四条线索，逐项调用对应原理，警惕概念替换型干扰项。8.甲烷制乙烯能缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是D.步骤①逆过程的Ea1'=139.9kJ/mol,故步骤①吸热【答案】【答案】D个氢原子结合同样可以生成C₂H₆;因此两个历程均可生成命题分析：(1)情境创设：以甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程图为载体，考查催化反应机理(2)问题设计：从决速步与速率关系、中间体结合、键能差异、步骤吸放热四角度命题(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验对活化能、决速步、△(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验对活化能、决速步、△H定量关系的理解【易错点】不会通过比较各步骤最大活化能判断决速步(历程I决速步活化能67.6kJ/mol<历程Ⅱ的75.2kJ/mol,故速率I>Ⅱ);误用△H=E正一E逆判错步骤①(42.4-139.9<0,为放热，误判为吸热)。【知识总结】1.多步反应的总速率由活化能最大的”决速步”决定，活化能越小，反应速率越大。2.依次断开CH₄中C-H键所需能量不同，因断第一个键后剩余键的键能受电子效应影响而改变。3.单步【答题模板】反应历程图题：先标各步△H与活化能→比活化能定决速步与速率→用E正一E逆判9.探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是A.A.①中铬主要以CrO2-形式存在B.②中溶液呈绿色，说明H₂O₂被还原D.H₂O₂氧化性强于K₂CrO₄【答案】DC.③中溶液呈亮绿色，说明溶液中发生的反应为溶液中的铬离子先与氢氧化钾淀，反应生成的氢氧化铬与过量的氢氧化钾溶液反应生成亮绿反应与平衡”为0元素被氧化生成O₂);不会用”氧化剂氧化性>氧化产物”比较H₂O₂【知识总结】1.之间存在平衡2CrO2-+2H+=Cr₂O²-+H₂O,故选A。浓度(pH=9时c(OH⁻)=10-5mol/L);忽略CaC₂O₄煅烧方程式的电子守恒与产物(应生成浓度<10-5mol/L;由判断。3.电解熔融MgCl₂比电解MgO能耗低(MgO熔【复习策略】专题训练”沉淀溶解平衡与流程结合”的定量题：【复习策略】专题训练”沉淀溶解平衡与流程结合”的定量题：掌握Ksp求残留浓度、沉淀先后顺序、分【答题模板】溶度积计算题：写出目标平衡与Ksp表达式→由已知pH求c(OH⁻)→代入求离子浓度→与10-5mol/L比较判沉淀完全与【详解】A.根据均摊法计算，晶胞中Ni位于顶点和面心，总共有;P全部位于晶胞内部，共8个，故x:y=4:8=1:2,A错误；C.Ni之间最短距离是相邻面心Ni的间距，等于面对角线的1/2,即,C正确；D.晶胞中含4个NixPy单元，故密度g/cm³,D错误；故选C。【命题透视】核心考点：晶胞均摊、配位数与晶体密度计算▶链接教材：选择性必修2《物质结构与性质》第三章”晶体结构与性质”第三节”金属晶体与离子晶体”(1)情境创设：以镍磷化合物NixPy的立方晶胞为载体，考查晶体结构定量分析(2)问题设计：围绕原子数比(均摊)、配位数、最短距离、密度四方面命题(3)考查目标：考查”模型认知”素养，检验晶胞均摊、几何关系与密度计算的综合能力【易错点】均摊出错(Ni位于顶点和面心共4个、P全在内部共8个，x:y=1:2而非2:1);误判与1个Ni最紧邻的P的数目(应为8个);Ni之间最短距离误算(应为面对角线的一半密度公式【知识总结】1.均摊法：顶点占1/8、面心占1/2、棱心占1/4、体内占1。2.面心立方中相邻面心原玻璃纤维膜玻璃纤维膜NiP,+Li+NiP,@C-CNTyLi₃P+xNi-3ye⁻=3yLi++NixPy,B错故选A。▶核心考点：原电池工作原理、电极反应式书写与隔膜作用▶链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第四章”化学反应与电能”第一节”原电池”命题分析：(1)情境创设：以”碳纳米管负载碳包覆NixPy为电极材料”的锂离子电池为载体(3)考查目标：考查”变化观念与平衡思想”素养，检验充放电过程的电极反应与定量关系13.常温下，反应物A和B在溶液中发生如下平行连续反应：I.A+B=C+D,Ⅱ.A+C=E+D。初始浓度c(A)=0.050mol/L,c(B)=0.10mol/L,C、D、E的浓度(c)随时间(t)的变化如图。下列CED.D的浓度不变说明正逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，所以A的生成速率等于消耗速率，D▶核心考点：平行连续反应中速率计算、中间体极值与平衡状态判断▶链接教材：选择性必修1《化学反应原理》第二章”化学反应速率”与”化学平衡”命题分析：(1)情境创设：以”平行连续反应”模型(I、Ⅱ两个连续反应)与浓度一时间图为载体(2)问题设计：围绕平均速率、曲线交点、V正关系、平衡时生成/消耗速率四方面判错(3)考查目标：考查”变化观念”高阶素养，检验对浓度一时间图与连续反应动力学的数据挖掘【易错点】不理解C为中间产物，其曲线先升后降、极大值点(a点)对应”生成速率=消耗速率”(V₁正+kD.将溶液pH调至6,曲线i向左平移BF4逐渐增多(曲线k)。中间产物BF₂(OH)z(曲线j)和BF₃(OH)-(曲线i)先增后减。根据总反应，B.溶液中Na+来自NaCl和NaF,F-部分以游离态存在，部分结合成含硼微粒(如BF₂(OH)、③BF₃(OH)+F⁻+H+=BF₄+H₂O,总反应=①+D.pH调至6,c(H+)减小，根据勒夏特列原理，平衡左移，生成BF₂(OH)z需更高c(F-),故曲线i应向右▶链接教材：选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》第一节”电离平衡”及第二节”水的电离和溶液的pH”命题分析：(1)情境创设：以δ-1gc(F⁻)曲线为背景，考查含硼多级配位体系的微粒分布(3)考查目标：考查”证据推理与模型认知”高阶素养，检验对数图像与平衡常数的深度理解【知识总结】1.分布分数δ表示某微粒占总量的分数；随反应物浓度增大，产物型微粒占比升高。2.多级配位反应的物料守恒须按各微粒所含特征原子(F)数加权。3.由总反应与各步叠加可求总平衡常数；勒夏特列原理提示：减小c(H+)平衡左移，需更高c(F⁻)才达同样转化，曲线右移。Ⅱ.测定TGA透过率%;根据反应2HSCH₂COOH+I₂=STGA的物质的l,500mL溶液中TGA总S键，因此红外光谱中S-H的特征峰消失，新增S-S的特征峰。酸性条件下Zn将二硫键还原为巯基，Zn被氧化为Zn²+,配平得到对应离子方程式S₂(CH₂COOH)₂+Zn+2H+=2HSCH₂COOH+Zn▶链接教材：选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》实验活动”中和滴定”及选择性必修3有机定量测定命题分析：(1)情境创设：以巯基乙酸(TGA,HSCH₂COOH)的合成与含量测定为完整实验探究情境【易错点】冷凝管进水口选错(应”下进上出”即b口);反应结束现象表述不规范(“不再有气泡产生”);选NaOH而不选Na₂CO₃调pH的底因不清(NaOH碱性过强会诱发氯代水解副反应);滴定终点现象遗漏”半分钟内不复原”;TGA质量分数表达式漏乘倍数%);红外光谱键型变化表述(S—H峰消失、S—S峰出现)不准确。【答题模板】制备定量综合题：先明确制备路径与提纯顺序→按”条件控制(调pH)→滴定原理(返滴定列关系)→计算(配比折算)→表征(红外键型变化)“分步作答。盐酸盐酸MgSO₄和AL(SO₄)₃Na₂S溶液试剂XNH₄VO₃→FeVO₄(2)加热(或搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、粉碎废催化剂等)Fe₂O₃【分析】向SCR脱硝废催化剂中加入水水洗洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫；向洗涤后的催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸沉钛，将氧化铝、二氧化硅、三氧化钼、五氧化二钒转化为四钠、钼酸钠、钒酸钠，将二氧化钛转化为钛酸钠，氧化铁不反应，过滤得到含有钛酸钠、氧化铁的滤渣1和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH为11后，加入硫酸镁、硫酸铝沉硅铝，将溶液中的铝元素、硅元素转化为Mg0·Al₂O₃·2SiO₂沉淀，过滤得到Mg0·Al₂O₃·2SiO₂和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液将溶液中的钼酸钠转化为硫化钼沉淀，过滤得到硫化钼和滤液；向滤液中加入硝酸铵，转化为钒酸铵沉淀，过滤得到钒酸铵和滤液；向钒酸铵中加入硝酸铁溶液，钒酸铵硝酸铵、硝酸和钒酸铁，过滤得到钒酸铁和含有硝酸铵的滤液【详解】(1)由分析可知，水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫，减少后续碱溶时碱的消(2)加热、搅拌、适当增大氢氧化钠溶液浓度、粉碎废催化剂等措施可以提高碱浸速率；由分析可知，滤渣1的主要成分为钛酸钠和氧化铁；(3)由分析可知，降pH至11得到的溶液中为硅酸钠、四羟基合铝酸钠、钼酸钠和钒酸钠，则溶液中的(4)由题意可知，1L溶液中硅元素的物质的量为：2mol,含有的铝元素的物质的量为：由沉淀的化学式可知，沉淀需要硫酸镁、硫酸铝的物质的量分别(5)由题意可知，生成MoS2-的反应为溶液中反应的离子方程式为：MoO-+4S²-(6)由分析可知，加入试剂X的目的是将溶液中的钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，同时钒酸铵转化为钒酸铁时能得到可以循环使用的硝酸铵，所以试剂X最适宜的是硝酸铵，故选c;(7)由题意可知，生成钒酸铁的反应为钒酸铵与硝酸铁反应生成钒酸铁、硝酸铵和硝酸，反应的化学反(8)高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数孤对电子对数则离子的空间构型为正四面体形；由题意可知，钒酸根离【命题透视】▶链接教材：必修第二册第五章”化工生产中的重要非金属元素”及选择性必修2”分子的空间结构”(1)情境创设：以”钛基SCR脱硝废催化剂制备钒酸铁FeVO₄“的绿色资源化流程为背景(2)问题设计：从水洗目的、碱溶速率提升、滤渣成分、投料比、沉钼/沉钒方程式、空间构型八小题考查(3)考查目标：考查”科学态度与社会责任”“证据推理”素养，检验工艺流程的系统分析能力【易错点】水洗目的表述不完整(应”洗去吸附的【易错点】水洗目的表述不完整(应”洗去吸附的SO₃,减少后续碱溶时碱的消Fe₂O₃(氧化铁不与碱反应);MgSO₄:Al₂(SO₄)₃投料比算错(4:1);MoO²-+4S²-+4H₂O=MoS²-+【知识总结】1.流程分析应逐段标注”进料一反应一产物一分离”,沉淀法除杂时依据溶度积与沉淀组成不与碱反应。3.离子方程式书写遵循”原子守恒+电荷守恒”;Vo3-价层电子对数4、无孤电子对，为正17.SO₂的综合处理利于减少环境污染并实现资源再利用。回答下列问题：①3H₂(g)+SO₂(g)=2H₂O(g)+②2H₂(g)+S₂(g)=2H₂S(g)△H③4H₂(g)+2SO₂(g)=4H₂O(g)+(1)△H₃=.。(用含△H₁、△H₂的代数式表示)XTⅢ.在含有活性炭的固定床反应器内，利用H₂还原SO₂,SO₂转化率、S₂选择性 IV.设计双室电解池(如图)合成Fe₂(S₂O₈)₃和H₂O₂,实现SO₂的再利用。 (3)600~1000℃内，温度升高，H₂S分解为S₂和H₂,H₂S的物质的量分数减小；【详解】(1)观察反应③,它可以通过将反应①乘以2,再减去反应②得到：