湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期9月份月考化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期9月份月考自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是A．反应①中为氧化剂B．与可以共存C．反应可能会发生D．按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是：2．下列有关化学用语使用正确的是A．的结构示意图为B．的电子式为C．的结构式为D．的电子式为3．某化学兴趣小组为了探究某镁铝合金中各组分的含量进行如下实验：取7.8g该镁铝合金溶于足量稀硫酸中，得到8.96L(标准状况)，再向所得溶液中滴加NaOH溶液。下列有关说法错误的是A．该镁铝合金中铝的质量分数约为69.2%B．加入的稀硫酸中至少含C．滴加NaOH溶液时，最多可生成21.4g白色沉淀D．滴加NaOH溶液至过量时，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解4．下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸产生的白色沉淀不溶解该溶液中一定含有C向某溶液中先加入几滴氯水，再加入2滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D5．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，已知E是有香味的无色油状液体。下列说法正确的是A．有机物A与纤维素互为同分异构体B．上述反应中浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂C．有机物B不能与银氨溶液发生银镜反应D．仅用溶液无法鉴别有机物C、D和6．用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下：已知：。下列有关该流程的说法错误的是A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率C．“过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用D．为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是A．该反应过程中涉及到极性键和非极性键的断裂和形成B．反应Ⅱ的热化学方程式为：

C．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D．1mol和1mol的总键能大于1mol和3mol的总键能8．科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，其利用微生物在碱性环境下实现发电、环保一体化装置如图。当该装置工作时，下列说法错误的是A．该电池不宜在高温条件下使用B．Y极电势高于X极电势C．Y极电极反应式为D．电路中通过电子时，产生的体积为（标准状况）9．如图所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断正确的是A．电极Ⅰ电极反应式为B．当通过质子交换膜的为0.2mol时，左侧电极Ⅰ所在区域溶液质量减轻了13.5gC．电解过程中，Ⅰ室溶液pH不变D．当0.01mol完全溶解时，至少产生氧气336ml10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位)依次为578、1817、2745、11578……下列说法正确的是A．X与M的基态原子的未成对电子数之比为1：2B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M>Z>YD．电负性：Y>M>X11．一定条件下HCOOH(g)在Pd催化剂表面脱氢的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．的B．Pd催化剂提高了该反应的速率和平衡转化率C．上述历程中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤D．上述历程中，涉及极性键的断裂与形成12．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞2中与的最短距离为C．晶胞2中与等距离且最近的有8个D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体13．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向溶液中加入稀硫酸溶液变浑浊具有氧化性B将红棕色气体通入淀粉溶液中溶液变蓝说明该气体为C往碘的溶液中加入等体积浓溶液，分层，下层呈紫红色，振荡下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力D向溶液中滴加过量的溶液一段时间后，溶液中出现大量气泡说明与剧烈反应A．A B．B C．C D．D14．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间，再加入银氨溶液，并水浴加热检验淀粉是否发生水解B常温下，分别测0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1NaF溶液的pH比较CH3COOH与HF的酸性强弱C用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，观察石蜡在各个方向的熔化快慢验证晶体的特征：各向异性D向1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol·L-1NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl与AgI的Ksp大小A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．(四氢铝锂)是有机合成的重要还原剂，也是一种常用的供氢剂。易溶于乙醚和四氢呋喃(作有机溶剂)，与水剧烈反应生成某化学小组在实验室制备并探究其性质，测定产品纯度，其制备流程如图所示。已知：乙醚的沸点为35℃。回答下列问题：(1)“溶解”在如图所示的装置中进行。仪器A的名称是_______；实验前必须烘干三颈烧瓶，这样操作的目的是_______。(2)“加热回流”时控制温度低于35℃，其原因是_______。制备的化学方程式是_______。(3)将制得的溶于四氢呋喃，再向其中加入适量丙酮，观察到有白色沉淀产生，丙酮的还原产物为M，向M中加入一小块钠，有气泡产生，则M的结构简式是_______，其与乙酸反应制备酯的化学方程式为_______。(4)测定产品的纯度，装置如图所示。产品与蒸馏水完全反应后，收集到的气体的体积为VmL(已折合成标准状况)。①启动Y形管中反应的操作方法是_______。②该产品的纯度为_______%(用含的代数式表示)。16．某小组同学欲探究溶液与溶液的反应，进行如下实验。实验序号实验操作实验现象①将溶液与溶液(调)混合后密封观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不再增加②取少量①中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现查阅资料：ⅰ．为白色固体，；ⅱ．

。【定性分析】(1)取实验①中灰黑色沉淀于试管中，向其中加入少量浓硝酸，观察到沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含，写出与浓硝酸反应的离子方程式_______。(2)同学们普遍认为溶液变为黄色，是因为将氧化为。也有学生认为在酸性环境下也可能将氧化，补做实验③_______(填实验操作)。数小时后，未观察到明显现象，说明在同样的酸度下不能明显地氧化。(3)实验②中，滴入后溶液先变红的原因是_______。(4)综合实验①~③可知，同学们推断实验①中发生的反应为，判断该反应是可逆反应的实验依据是_______。【定量分析】(5)小组同学用KSCN标准溶液定量测定实验①反应后溶液中的浓度。①滴定过程中使用到的玻璃仪器除滴定管、烧杯外，还用到_______。②能指示滴定终点的现象为_______。(6)滴定时，若取的样品中混入了灰黑色沉淀，则测得的_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17．氯化亚铜()是一种重要的化工试剂，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。已知为白色粉末，难溶于水，不溶于稀硫酸及乙醇，能溶于浓盐酸，露置于空气中易被氧化为绿色。实验小组设计如下实验制备并测定产品纯度，回答下列问题：Ⅰ．制备(装置如图，加热及夹持装置略去)实验步骤：①连接仪器并检验装置的气密性，添加试剂；②打开，向装置A中加入一定量70%硫酸，通一段时间，关闭；③打开，向三颈烧瓶中加入盐酸，调节溶液pH至2∼3，关闭；④打开，继续加入70%硫酸，向装置C中通入适量，产生白色沉淀。待反应完全后，关闭；⑤将三颈烧瓶中的白色沉淀抽滤，洗涤，真空烘干，称重。(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。步骤②中“通一段时间”的目的是__________________。(2)仪器a的名称是________。装置B可有效检验装置C是否发生堵塞，若发生堵塞，会产生的现象是____________________。(3)装置C中发生反应的离子方程式为________。单向阀的作用是______________________。Ⅱ．测定CuCl产品的纯度(4)称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于反应容器中，用标准溶液滴定至终点(反应为)，进行3次平行实验，平均消耗标准溶液VmL。计算产品中CuCl的纯度为________。18．某矿渣的成分为、、、，工业上用该矿渣获取铜的操作流程如图。已知：①。②为酸性氧化物，不溶于水和盐酸