(集合)初中化学知识点总结

（集合）初中化学知识点总结

初中化学知识点总结1

一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点

1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物:

由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水

——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是

纯净物。

2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有

石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素一一氢原子的三种

同位素中，有一种不含有中子。

4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质.生活中

的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合

物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃

烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧,

没有氧气也行。

6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;

锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合

金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一

些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在C02

中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10、明明催化剂的“催”字是加快的意思、，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，

发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做

负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要

负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也

不叫惩罚，叫做负激励。

11、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石惹溶液变蓝的.是碱性溶液，而不•定是碱溶液。

最有代表性的是一些钠盐、钾盐、锈盐等，例如醋酸钠、碳酸氢镂等等。

14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，

20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%。

而在更高温度、例如500时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶

液的质量分数可以达到41讥即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候

的溶液更浓一些。

15、明明是50亳升水与50亳升酒精倒在一起，非说不到100亳升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16、明明白金更宝贵，还说白金丝毫小含金。

白金，是伯元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不

含金。

17、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。

金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，

由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子，最大

的原子是饬原子（Fr,半径1.53A）,最小的分子是氢分子（H2,半径1。15A）。

二者的比较示意图如下。

20、明明KC103中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做

氧化物。KC1O3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸镂也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铉艰离子和钠离子有很多相

似之处。结构上，筱根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10

个电子；化学性质上，钠离子和钱根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，

常常把镂根离子看成是金属离子。镂盐例如硝酸镂、硫酸镂、碳酸氢镂、氯化镂

等等都算作是盐。

22、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和

溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，

还可以溶解碳酸钠……等等。

23、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽

然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

24、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易

分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。

含碳的简单分子（CO、C02、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容

易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

25、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5机

质量分数的定义：是溶质占溶液的仃分比。

如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质

量分数就小于5%o

只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分

数就是5%o

二、易错点练习

（下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的）

1、氧气可以燃烧，具有可燃性。

2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3、氮气占空气78船故100g空气中氮气的质量为78g。

4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳，

5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9、在双氧水分解反应中只有二氧化镒才能作为反应的催化剂。

10、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11、含一种元素的物质一定是单质。

12、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14、任何原子核都含有质子和中子。

15、n个氧原子可表示为On。

16、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17、水是取之不尽，用之不竭的。

18、所谓硬水就是硬度大的水。

19、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守

恒定律。

22、agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为（a+b）go

23、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28、2c03、NaHC03、NH4HC03等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

29、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在

后头。

30、在化合物中氧元素一般显一2价，故在H202中氧元素也显一2价。

31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2C12）,它是由多种原子构成的。

32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33、溶液都是无色透明的液体.

34、任何无色透明的液体一定是纯净物。

35、A溶液的体积为VIL,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为（V1+V2）L。

36、降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是小饱和溶液。

38、ag某物质溶于（100-a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

40、中性溶液的pH=0o

41、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚配试液遇碱一定变

红色。

42、复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀

有气体元素的原子。

45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属：它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反

应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

如：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2t。

46、由于锌的活动性比银强，故Zn+2Agel=ZnC12+2Ag。

47、二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48、盐一定含金属离子和酸根离子。

49、酸（碱）液就是酸（碱）性溶液。

50、复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，

如：CuS04+H20=Cu0I+H2SO4

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

初中化学知识点总结2

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定

的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。

注意:a、溶液不一定无色【如：Q1S04为蓝色；FeS04溶液为浅绿色；Fe2（S04）3

溶液为黄色】；

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质

的质量+溶剂的质量；溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名

称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）

2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以将多种,溶剂只能有一种。

【溶质和溶剂的判断：

①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；

②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；

③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；

④不知道量的'多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的

为溶剂。】

3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到

一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。

5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。

6、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续

溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种

溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解,

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

添加溶剂、升高温度、减少溶质

饱和溶液

添加溶质、降低温度、减少溶剂

小饱和溶液

注：

①改变温度时Ca（0H）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；

②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

7、溶解时放热、吸热现象：

①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热

还是放热；

②溶解吸热：如NH4M）3溶解；

③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2s04溶解:

④溶解没有明显热现象：ftlNaClo

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态

时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：

达到饱和；④溶解度的单位：克。

（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20C时,在100

克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在103克水中达到饱和状态时

所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）；

②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质

的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，

如Ca（0H）2o

（4）溶解度曲线

A①13c时A的溶解度为Sg；

S②P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；

N③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，B蒸发溶剂的

方法使它变为饱和溶液；

④时A、B、C溶解度由大到小的顺序C〉B〉A；P⑤12c时A、B、C

的饱和溶液各W克，降温到tlC会析C出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,

所得溶液中溶质的质量

Otlt213T分数由小到大依次为A

初中化学知识点总结3

氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

K20+II20=2K0H

BaO+H2O=Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含

氧酸。

C02+H2O=H2CO3

S02+H2O=H2SO3

S03+H2O=H2SO4

盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸

（氢氯酸，HC1气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HC1

硫酸（H2s04）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并

不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）

和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钢的化合物氯化钢（硝酸钢或氢氧

化钢），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），尢现象的是盐酸小可以用硝酸银

溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

硝酸（HN03）有酸的'通性，但跟金属反应不生成氨气

磷酸H3P04

氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，

极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在

玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧

化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二

氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、02、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、

石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

C02+2NaOH=Na2CO3+H20

S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

S03+2NaOH=Na2s04+H20

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

现象有•红褐色沉淀生成

6NaOH+Fe2（S04）3-3Na2S04+2Fe（OH）3I

氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOHCuS04=Na2S04+Cu（OH）2I

氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO4-Na2SO4+Mg（OH）2I

氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca（0H）2）白色固体，微溶于水，

溶解度随温度升高而降低°用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波

尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则尢沉淀

生成。

C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

初中化学知识点总结4

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043.

铜在氧气中受热：201+02加热2Cu(M.铝在空气中燃烧：4A1+3O2点燃2Al2035.

氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H206.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2057.

硫粉在氧气中燃烧：S+02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C029.碳在

氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C010.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+02点燃

2HgO(2)化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2co212.甲烷在空气中燃烧：CH4+202

点燃C02+2H20

13.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302=二点燃=2CO2+3H2O14.乙块在氧气中燃烧：

2c2H2+502点燃4co2+2H20(氧烘焰)

二.分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H20+02t16.水在直流电的作用下

分解：2H20通电2H2t+02*17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2c03加热2cli0+H20+C02

t18.加热氯酸钾(有少量的‘二氧化镭)：2KC1O3=2KC1+3O239.加热高锦酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2t20.碳酸不稳定而分解：II2C03=H20+C02t21.高温

燃烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2t

三.氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2+O10加热Cu+H2023.木炭还原氧化铜：C+2O10高温

2Cu+C02t24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3C02t25.焦炭还原四氧化

三铁：2C+Fe304高温3Fe+2C02t26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+C0227.

•氧化碳还原氧化铁；3C0+Fc2O3高温2Fc+3co228.•氧化碳还原四氧化三铁；

4C0+Fe304高温3Fe+4C02

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸-------盐+氢气(置换反应)29.锌和稀硫酸

Zn+H2S04=ZnS04+H2t30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t31.镁和稀硫酸

Mg+H2S04=MgS04+H2t32.铝和稀硫酸2Al+3H2S04=A12(S04)3+3H2t33.锌和稀

盐酸Zn+2HCl===ZnC12+H2t34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeC12+H2f35.镁和稀盐

酸Mg+2HCl===MgC12+H2t36.铝和稀盐酸2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种盐+另一种金属(置换反应)37.铁和

硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FoS04+Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuS04=ZnS04+Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2:Cu(N03)2+Hg(3)碱性

氧化物+酸-------盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCl=2FeC13+3H2041.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2042.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuC12+H2O43.

氧化铜和稀硫酸反应：Cu0+H2S04=CuS04+112044.氧化镁和稀硫酸反应：

Mg0+H2S04=MgS04+H2045.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaC12+H2O(4)酸性氧

化物十碱-------盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2Na0H+C02=Na2C03+H2047.氢氧化钠吸收二氧

化硫气体：2Na0H+S02=Na2S03+H2048.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2Na0H+S03;Na2s04+H2049.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02=CaC03I+H2050.

熟石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2+S02=CaS03I+H20(5)酸+碱-------盐+水

51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+Na0H====NaCl+H2052.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+K0H====KCl+H20

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(0H)2-CuC12+2H2054.盐酸和氢氧化钙反

应：2HCl+Ca(0H)2====CaC12+2H2055.盐酸和氢氧化铁反应：

3HC1+Fe(OH)3====FeCl3+3112056.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HC1+A1(OH)3====A1C13+3H2O57.硫酸和氢僦化钠反应:

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：

H2S04+2K0H====K2S04+2H2059.硫酸和氢氧化铜反应：

H2S04+Cu(OH)2==CuS04+2H2060.硫酸和氢氧化铁反应:

3H2S04+2Fe(OH)3===Fe2(S04)3+6H2061.硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐-------另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO2t63.碳酸钠与稀盐酸

反应Za2C03+2HCl===2NaCl+H20+C02t64.碳酸镁与稀盐酸反

应:MgC03+2HCl==MgC12+H20+C02t65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgN03===AgClI+HN0366.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4HI2O>CO2tG7.硫酸和氟化钢溶液反应：

H2S04+BaC12====BaS04I+2HC1⑺碱+盐-------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2Na0H+CuS04====Cu(011)2I+Na2so469.氢氧化钠与氯

化铁：3NaOH+FeC13====Fe(OH)3I+3NaC170.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgC12====Mg(OH)2I+2NaC171.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuC12====Cu(OH)2I+2NaC172.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2C03===CaC03I+2NaOH(8)盐+盐----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgClI+NaNO374.硫酸钠和氯化

钢：Na2S04+BaC12====BaS04I+2NaCl

五.其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2co376.生石灰溶于水：

Ca0+H20===Ca(0H)277.氧化钠溶于水：Na20+H20====2Na0H78.三氧化硫溶于水:

S03+H20====H2S04

79.硫酸铜晶体受热分解：CuS045H20加热CuS04+5H2080.无水硫酸铜作干燥剂:

CuS04+5H20====CuS045H20

初中化学知识点总结5

一、溶液和乳浊液

1、定义：由一种或一种以上物旗分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合

物

2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相

同。如溶液中各

部分密度、颜色等完全一样

稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来

注意：

(1)溶液的关键词：均一、稳定、混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，

如水。

(2)判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：

①是否为均一、稳定的混合物；

②一种物质是否溶解于另一种物质中。

(3)溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO溶液为蓝色。

(4)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

3、溶液的组成

①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其它物质的物质

②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分

子之间。

③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系

溶液质量二溶质质量+溶剂质量；溶液体积中质体积+溶剂体积

4、溶液中溶质、溶剂的判断

①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如

植物油的汽

油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐

水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质

③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作

溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂

注意:

a、一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是琉酸铜的水溶液，所以未

指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后

且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且

溶于水的生成物，如将足置的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸

锌，而不是锌；

5、影响因素溶解的因素有：

①温度

②溶质颗粒大小

③搅拌

6、乳浊液

定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层

现象。

乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

乳化作用：乳化剂所起的作用。

7、溶解时吸热或放热现象

溶解时吸热的物质：氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(HSO)

24溶解时吸热的物质：硝酸镂(NHNO)43

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的

溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

注意：

①首先要明确“一定温度”和“一定量溶剂”，在一定温度下和一定量的溶剂

里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液

不饱和。

②饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱

和溶液

③饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下、一定量的溶剂里，溶解该物

质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下、一定量

的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。

2、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，是否能继续溶解该溶质(一般

来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为

饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液)

3、与浓溶液、稀溶液的关系

同一溶质：在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液

4、转化

一般规律：饱和一不饱和：加溶剂、升温

不饱和一饱和：加溶质、蒸发水、降低温度

特殊规律（熟石灰）：饱和一不饱和：加溶剂、降温

不饱和一饱和：加溶质、蒸发水、升高温度

三、溶解度（符号S）

1、固体物质溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱

和状态时所溶解的质量。

注意：溶解度四要素：“一定温度、100g水中、达到饱和状态、溶解的质量”

是同时存在的，只有四个关键词都体现出来了，溶解度的概念和应用才有意义。

2、影响固体物质溶解度的因素

①内部因素：溶质和溶剂本身的性质

②外部因素：温度（与其他量无关）

3、溶解性

定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力

叫做溶解性。

（0—0、01g：难溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易

溶）

溶解是绝对的，不溶解是相对的

4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质

的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

（1）溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和

溶液

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表不溶液是小饱和溶液

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液（在较高温度下制成

的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但

尚未析出晶体时的溶液叫）

过饱和溶液）

（2）溶解度曲线的‘变化规律

①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”

如KNO3

②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”

如NaCl③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”

下降,如Ca（OH）2（3）溶解度曲线的应用

①可以查出某物质在某温度卜.的溶解度

②可以比较不同物质在同一温度卜的溶解度大小

③可以确定温度对溶解度的影响状况

④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液

5、气体的溶解度

（1）定义：某气体在压强为101、3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到

饱和状态时所溶解的气体体积

（2）影响囚素

温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。

压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。

四、溶液浓稀的表示

1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、表达式：溶质的质量分数-（溶质质量/溶液质量）X100%-［溶质质量/（溶

质质量+溶剂质量］XI00%

3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数X溶液质量=（溶质质量+溶剂质量）

X溶质质量分数

注意:

①溶质的质量分数一般用百分数表示

②溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示，单位要统一

③溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量，不包括未溶解的或结晶析出的物质

的质量

④某温度下,溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可

以用该温度下的溶解度求，溶质的质量分数=（S/S+1UO）X1UU肥【已溶解的量/

（溶剂质量+已溶解的溶质质量）1X100%

4、溶液的稀释和增浓向题

（1）关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液

质量为Ag,溶质的质量分数为磷，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg,

贝ljAgXa%=BgXb%其中B=A+m

水（2）溶液增浓的计算

①向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质

Bg后变成溶质质量分数为b%溶液，则AgXa%+Bg=（Ag+Bg）Xb%②将原溶液蒸

发掉部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以若设原溶液质量

为Ag,溶质的质量分数为涡，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%溶液，则

AgXa%=（Ag-Bg）Xb%

③与浓溶液混合：因为混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和。

混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以设原溶液质量

为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液的质量为Bg,溶质质量分数为b%,两溶液

混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则AgXa%+BgXb%=（Ag+Bg）Xc%

注意：溶液的质量和体积换算：密度二质帚/体积

五、配制一定溶质质量分数的溶液

1、实验步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签

2、误差分析：

（1）导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品祛码放反；

量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥，原来内部就有•些水；固体药品中含

有杂质或水分，固体转移时损失。

（2）导致溶液质量分数偏大：祛码生锈；

量取水的过程中俯视读数，使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时，一部

分洒在外面等。

六、结晶现象

1、晶体：具有规则几何形状的固体

结晶：形成晶体的过程

2、结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大

的固体

降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体

注意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液

七、混合物的分离

1、过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质

基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶

2、结晶法：两种固体都是可溶的

注意：

①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上

②在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴匕

溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干。

初中化学知识点总结6

初中化学分子与原子知识点一：认识分子

1、分子的基本性质

（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

(2)分子在不断地做无规则运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态

(4)同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同

2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

3、应用分子的观点认识：

(1)纯净物、混合物：

由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为

纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，

如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类

或分子的种类是否相同。

(2)物理变化、化学变化

水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也

没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子

和氧分子不具有水分子的化学性质。

注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

初中化学分子与原子知识点二：认识原子

1、原子定义：化学变化中的最小微粒

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

4、分子、原子的相互关系：

5、原子的基本性质：

(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)原子同分子一样，也是时刻小停地做高速的尢规则运动。温度越高，能量

越大，运动速度就越快。

(3)原子之间也有一定的间隔

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一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2C03小苏打：NaHC03大苏打：Na2s203石

膏(生石膏):CaS04.2H20熟石膏:2CaS04­.H20莹石:CaF2

重晶石：BaS04(无毒)碳镂：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03生石灰：CaO食

盐：NaCl熟石灰、消石灰:Ca(0H)2芒硝:Na2S04-7H20(缓泻剂)烧碱、火

碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaS04-7H20干冰：C02明矶：KAI(S04)2•12H20

泻盐：MgS04-7H20胆矶、蓝矶：CuS04-51120双氧水：H202

皓矶：ZnS04・7H20硅石、石英：Si02刚玉：A1203

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe203磁铁矿：Fe304

黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(01D2C03菱铁矿:EeC03

赤铜矿:Cu20波尔多液:Ca(0H)2和CuS04石硫合剂：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3>Si02过磷酸钙:Ca(H2Po4)2和CaS04

重过磷酸钙(主要成分)：Ca(II2P04)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CII4

水煤气：C0和H2硫酸亚铁钱(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡

绿色

光化学烟雾：N02在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HN03与浓IIC1按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe203或其它氧化物。

尿素：C0(NH2)2

有机部分:

氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2(乙块)TNT：酒精、乙醇：C2H50H氟

氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3C00H

裂解气成分(石油裂化):烯燃、烷烧、焕城、H2S、C02、C0等。

甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分(煤干储)：H2、CH4、乙烯、C0等。

石炭酸：苯酚蚁醛：用醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H1206果糖：C6H1206蔗糖：Cl2H220n麦芽糖：C12H22011淀粉：

(C6H10Ub)n硬脂酸：Cl7H35C00H油酸:C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC-CGOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C02和水，使

KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fc2+一—浅绿色

Fe304一一黑色晶体

Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀

Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(804)2——淡蓝绿

色Fc203——红棕色粉末FcS——黑色固体

2+铜：CuO——黑色Cu20——红色CuS04(无水)一白色

CuS04-51120蓝色Cu2(0ID2C03绿色Cu(011)2蓝色[Cu(NII3)4]S04

——深蓝色溶液

BaS04、BaC03、Ag2c03、CaC03、AgCl、Mg(011)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(Oil)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

C12氯水一一黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——紫

黑色固体HF、HC1、HBr、H1均为无色气体，在空气中均形成白雾

CC14——无色液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-----紫色MnO4-----紫

色Na202—淡黄色固体Ag3P04—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

Agl—黄色沉淀03—淡蓝色气体S02—无色，有剌激性气味、有毒的气体

S03一无色固体(沸点44.80品红溶液一一红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N204.N0——无色气体N02——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NH4cl反应是吸热的；

2、Na与H20（放有酚酰）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、

游、嘶、红）

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄

色）、K（紫色）。

4、Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在C12中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在C12中燃烧产生大量的白烟；

7、P在C12中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、S02通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末（MgO）,产

生黑烟；

12、铁丝在C12中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃:4HF+Si02=SiF4+21120

14、Fe（0H）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2s04和浓HN03中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉

红色。

17、蛋白质遇浓HN03变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰C0——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe（DH）3]

19.特征反应现象：白色沉淀[Fe（0H）2]

20.浅黄色固体:S或Na202或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:S02（加热后又恢复红色）、C12（加热后不恢复红色）

22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fc3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、

Mn04-（紫色）有色固体:红色（Cu、Cu20、Fe203）、红褐色[Fe（OH）3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu（0H）2]

黄色色gl、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCKBaS03]

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

空气

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律一一见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳

极（失电子的能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、0不平则在那边加水。

例:当Na2c03与A1C13溶液混和时:3C032-+2A13++3H20=2A1（OH）3

I+3C02t

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

⑵配平。

例：电解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12t+2K0H配平：2KC1+2H20

==H2t+C12t+2K0H

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20试写出作为

原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e-—PbS04PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+S042--2e-=PbS04

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H20

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbS04+2e=Pb+S04

阳极：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H+S04

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、

电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字

交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，

氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相向的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、

SiC、SiO2;和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚

石〉SiC>Si（因为原子半径：Si>O0）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，

非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：Mn04->C12>Br2>Fe3+>12〉S=4（+4价的S）

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H20、NH3、HF、CH3CH20Ho

15、氨水（乙酯:溶液一样）的密度小于1,浓度越大，空度越小，硫酸的密度大

于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：L84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子［Fe［SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一0

HC104（高氯酸）一是最强的酸。

18、熔点最低的金属是应（-38.9C）,;熔点最高的是W（是3410c）;密度最小（常

见）的是K;密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸〉乙酸＞碳酸＞苯酚＞HC03

21、有机鉴别时，注意用到水和溪水这二种物质。

例：鉴别:乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），

则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的'水解、酯化反应

等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完

全燃烧生成的C02、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的

0）2、H20和耗02量。

24、可使浪水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、焕等不饱和慌（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、

有机溶剂［CC14、氯仿、滨苯、CS2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密

度小于水）］发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰筱(HCNH20)、葡萄酒、果

糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(0H)2反应)计算时的关系式一般

为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCIIO一一4AgI+H2C03

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4Agl+6NH3t+2H20

26、胶体的聚沉方法：

(1)加入电解质；

(2)加入电性相反的胶体；

(3)加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(0H)3.AgK牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、

烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体:S02、CO、N02、NO,其中S02、302形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、

噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20C)时溶解度在10克以上一一易溶;大于1克的一一可溶;小于1

克的一一微溶;小于0.01克的一一难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1机当今世界

三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C.鼠在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%—2%。粗盐：是

NaCl中含有MgC12和CaC12,因为MgC12吸水,所以粗盐易潮解。浓HN03在空

气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的

体积。

初中化学知识点整理

本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单

质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多o

1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质

里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差

异。

2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的

微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它

们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭

和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

3、碳的化学性质

(1)稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。

(2)可燃性:

(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使

这些氧化物失去氧而发生还原反应。

实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。

常见考法

碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然息息相关，决定了它在中考中能

以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，题目类型经常涉及选择、

填空。

化学基础知识归纳

高中化学反应知识重点

1、铁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一

种白色物质。

2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性

气味的气体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5、加热试管中碳酸氢铁：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生

成。

9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为

有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴

生成。

13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14、点燃纯净的氯气，月干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有

液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成。

17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色,

井有气体生成。

18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19、将C12通入无色K1溶液中，溶液中有褐色的物发产生。

20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐

渐变浅。

23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29、加热浓盐酸与二氧化镐的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30、给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

高中化学考点知识

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、

最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方

程式、热化学方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：®CH：C2H2和C6H6②CH2：烯燃和环烷燃③CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子

数和饱利一元樱酸或酯；举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4II802）

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但父原子（1H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素

开始。

5、HIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，旦IVA族中元素

组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于