2025-2026年天津市北师大版九年级化学第3单元综合测试卷

2025-2026年天津市北师大版九年级化学第3单元综合测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第3单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）【解析】第3单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氯化钠属于盐，硫酸铜属于盐。硫酸铜虽然属于盐，但其在单元中的讨论较少，且题目要求选择不属于酸碱盐的，故D选项错误。2.下列关于酸的性质的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸不能与碱发生中和反应【解析】酸具有多种性质，包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水等。酸与碱发生中和反应是酸的重要性质之一，因此D选项错误。3.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钙（Ca(OH)₂）B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氢氧化钠（NaOH）【解析】氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化钠都属于碱，因此题目描述错误，应选择不属于碱的物质。4.下列关于盐的性质的描述中，正确的是（）A.盐都是可溶性的B.盐都是不稳定的C.盐都是中性的D.盐都能与酸发生反应【解析】盐的溶解性、稳定性、酸碱性等性质因盐的种类而异。例如，碳酸钙（CaCO₃）不溶于水，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，不是所有盐都能与酸发生反应，如氯化钠（NaCl）不与稀盐酸反应。因此A、B、C、D选项均错误。5.下列关于酸碱中和反应的描述中，错误的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应一定是氧化还原反应D.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤【解析】酸碱中和反应一定生成盐和水，多数酸碱中和反应是放热反应，但不是所有酸碱中和反应都是氧化还原反应，如盐酸与氢氧化钠反应不属于氧化还原反应。因此C选项错误。6.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中都会变色B.酸碱指示剂在盐溶液中一定不会变色C.酸碱指示剂的变色范围是固定的D.酸碱指示剂可以用来测定溶液的pH值【解析】酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中都会变色，但变色范围因指示剂种类而异，不是固定的。酸碱指示剂可以用来粗略测定溶液的pH值，但不能精确测定。因此D选项错误。7.下列关于盐的溶解性的描述中，正确的是（）A.所有的盐都易溶于水B.所有的盐都不溶于水C.盐的溶解性受温度影响D.盐的溶解性不受温度影响【解析】盐的溶解性因盐的种类而异，有的盐易溶于水，有的盐难溶于水，盐的溶解性受温度影响。因此A、B、D选项均错误。8.下列关于酸碱中和反应的应用的描述中，错误的是（）A.酸碱中和反应可以用于治疗胃酸过多B.酸碱中和反应可以用于处理酸性废水C.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤D.酸碱中和反应可以用于制备盐【解析】酸碱中和反应可以用于治疗胃酸过多、处理酸性废水、改良酸性土壤、制备盐等。因此题目描述错误，应选择错误的应用。9.下列关于酸碱指示剂的变色的描述中，正确的是（）A.酸碱指示剂在酸性溶液中一定变红B.酸碱指示剂在碱性溶液中一定变蓝C.酸碱指示剂的变色与溶液的pH值有关D.酸碱指示剂的变色与溶液的浓度无关【解析】酸碱指示剂的变色与溶液的pH值有关，但不同指示剂的变色范围不同。例如，酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。因此A、B、D选项均错误。10.下列关于盐的化学式的描述中，正确的是（）A.盐的化学式一定由金属离子和酸根离子构成B.盐的化学式一定由非金属离子和酸根离子构成C.盐的化学式一定由阳离子和阴离子构成D.盐的化学式一定由金属阳离子和酸根阴离子构成【解析】盐的化学式一定由阳离子和阴离子构成，可以是金属阳离子和酸根阴离子，也可以是非金属阳离子和酸根阴离子。因此A、B、D选项均错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，如能使紫色石蕊试液__________，能与活泼金属反应生成__________。【解析】酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气。2.碱具有通性，如能使无色酚酞试液__________，能与非金属氧化物反应生成__________。【解析】碱具有通性，如能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水。3.盐是由__________和__________构成的化合物。【解析】盐是由阳离子和阴离子构成的化合物。4.酸碱中和反应的实质是__________与__________反应生成盐和水。【解析】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。5.酸碱指示剂是一类__________的有机物，它们在酸性和碱性溶液中会__________。【解析】酸碱指示剂是一类结构复杂的有机物，它们在酸性和碱性溶液中会变色。6.盐的溶解性受__________和__________的影响。【解析】盐的溶解性受温度和溶剂种类的影响。7.酸碱中和反应可以用于__________，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。【解析】酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。8.酸碱指示剂的变色范围因__________而异，常见的酸碱指示剂有__________、__________等。【解析】酸碱指示剂的变色范围因指示剂种类而异，常见的酸碱指示剂有酚酞、石蕊等。9.盐的化学式一定由__________和__________构成，可以是__________和__________，也可以是__________和__________。【解析】盐的化学式一定由阳离子和阴离子构成，可以是金属阳离子和酸根阴离子，也可以是非金属阳离子和酸根阴离子。10.酸碱中和反应是__________与__________的反应，反应前后元素的化合价__________。【解析】酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子的反应，反应前后元素的化合价不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸都能使紫色石蕊试液变红。（×）【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，但不是所有酸都能使紫色石蕊试液变红，如稀硫酸不使紫色石蕊试液变红。2.碱都能使无色酚酞试液变红。（×）【解析】碱能使无色酚酞试液变红，但不是所有碱都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜（Cu(OH)₂）不溶于水，不使无色酚酞试液变红。3.盐都是可溶性的。（×）【解析】盐的溶解性因盐的种类而异，有的盐易溶于水，有的盐难溶于水。4.酸碱中和反应一定是放热反应。（×）【解析】多数酸碱中和反应是放热反应，但不是所有酸碱中和反应都是放热反应，如盐酸与氢氧化钠反应是吸热反应。5.酸碱指示剂可以用来精确测定溶液的pH值。（×）【解析】酸碱指示剂可以用来粗略测定溶液的pH值，但不能精确测定。6.盐的溶解性不受温度影响。（×）【解析】盐的溶解性受温度影响，温度升高，多数盐的溶解度增大。7.酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤。（√）【解析】酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤，如用熟石灰改良酸性土壤。8.酸碱指示剂的变色范围是固定的。（×）【解析】酸碱指示剂的变色范围因指示剂种类而异，不是固定的。9.盐的化学式一定由金属阳离子和酸根阴离子构成。（×）【解析】盐的化学式一定由阳离子和阴离子构成，可以是金属阳离子和酸根阴离子，也可以是非金属阳离子和酸根阴离子。10.酸碱中和反应是氧化还原反应。（×）【解析】酸碱中和反应不是氧化还原反应，反应前后元素的化合价不变。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述酸的性质。【参考答案】酸具有以下性质：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与活泼金属反应生成氢气；（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水；（4）能与碱发生中和反应；（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。【解析】酸的性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水等。2.简述碱的性质。【参考答案】碱具有以下性质：（1）能使无色酚酞试液变红；（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水；（3）能与酸发生中和反应；（4）能与某些盐反应生成新酸和新盐。【解析】碱的性质包括使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水等。3.简述盐的性质。【参考答案】盐具有以下性质：（1）盐是由阳离子和阴离子构成的化合物；（2）盐的溶解性受温度和溶剂种类的影响；（3）盐能与酸、碱、某些盐发生反应；（4）盐的化学式一定由阳离子和阴离子构成。【解析】盐的性质包括由阳离子和阴离子构成、溶解性受温度和溶剂种类的影响等。4.简述酸碱中和反应的应用。【参考答案】酸碱中和反应的应用包括：（1）治疗胃酸过多；（2）处理酸性废水；（3）改良酸性土壤；（4）制备盐。【解析】酸碱中和反应的应用包括治疗胃酸过多、处理酸性废水、改良酸性土壤、制备盐等。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸碱中和反应实验，实验过程中观察到以下现象：（1）稀盐酸溶液是无色的；（2）氢氧化钠溶液是无色的；（3）加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH值从1逐渐升高到7；（4）加入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色从无色变为红色。请解释这些现象。【参考答案】（1）稀盐酸溶液是无色的，因为盐酸是强酸，完全电离，溶液呈无色；（2）氢氧化钠溶液是无色的，因为氢氧化钠是强碱，完全电离，溶液呈无色；（3）加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH值从1逐渐升高到7，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，随着氢氧化钠的加入，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，pH值逐渐升高；（4）加入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色从无色变为红色，因为实验中加入了酸碱指示剂，如酚酞，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液都是无色的，因为它们都是强电解质，完全电离，溶液呈无色。加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH值从1逐渐升高到7，因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液中的氢离子浓度逐渐降低，pH值逐渐升高。加入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色从无色变为红色，因为实验中加入了酸碱指示剂，如酚酞，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了处理废水，工厂决定使用熟石灰（Ca(OH)₂）进行中和处理。请计算：（1）如果需要处理1000升废水，需要多少克熟石灰？（2）如果实际处理过程中，熟石灰的利用率为90%，实际需要多少克熟石灰？【参考答案】（1）废水的pH值为2，说明废水中氢离子浓度为10⁻²mol/L，1000升废水中氢离子的物质的量为：n(H⁺)=10⁻²mol/L×1000L=0.1mol熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，根据化学方程式，1molCa(OH)₂可以中和2molHCl，因此需要熟石灰的物质的量为：n(Ca(OH)₂)=0.1mol÷2=0.05mol熟石灰的摩尔质量为74g/mol，因此需要熟石灰的质量为：m(Ca(OH)₂)=0.05mol×74g/mol=3.7g（2）如果熟石灰的利用率为90%，实际需要的熟石灰质量为：m(Ca(OH)₂)=3.7g÷0.9=4.11g【解析】废水的pH值为2，说明废水中氢离子浓度为10⁻²mol/L，1000升废水中氢离子的物质的量为0.1mol。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，根据化学方程式，1molCa(OH)₂可以中和2molHCl，因此需要熟石灰的物质的量为0.05mol。熟石灰的摩尔质量为74g/mol，因此需要熟石灰的质量为3.7g。如果熟石灰的利用率为90%，实际需要的熟石灰质量为4.11g。3.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）进行酸碱中和反应实验，实验过程中观察到以下现象：（1）碳酸钠溶液是白色的；（2）加入盐酸后，溶液中产生大量气泡；（3）加入盐酸后，溶液的颜色从无色变为红色。请解释这些现象。【参考答案】（1）碳酸钠溶液是白色的，因为碳酸钠是可溶性盐，溶液呈无色；（2）加入盐酸后，溶液中产生大量气泡，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，二氧化碳是气体，因此溶液中产生大量气泡；（3）加入盐酸后，溶液的颜色从无色变为红色，因为实验中加入了酸碱指示剂，如酚酞，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。【解析】碳酸钠溶液是白色的，因为碳酸钠是可溶性盐，溶液呈无色。加入盐酸后，溶液中产生大量气泡，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，因此溶液中产生大量气泡。加入盐酸后，溶液的颜色从无色变为红色，因为实验中加入了酸碱指示剂，如酚酞，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。4.某学生用氯化钠（NaCl）和硝酸银（AgNO₃）溶液进行复分解反应实验，实验过程中观察到以下现象：（1）氯化钠溶液是无色的；（2）加入硝酸银溶液后，溶液中产生白色沉淀；（3）白色沉淀不溶于稀盐酸。请解释这些现象。【参考答案】（1）氯化钠溶液是无色的，因为氯化钠是可溶性盐，溶液呈无色；（2）加入硝酸银溶液后，溶液中产生白色沉淀，因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，氯化银是白色沉淀；（3）白色沉淀不溶于稀盐酸，因为氯化银不溶于稀盐酸，而硝酸钠可溶于水。【解析】氯化钠溶液是无色的，因为氯化钠是可溶性盐，溶液呈无色。加入硝酸银溶液后，溶液中产生白色沉淀，因为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色沉淀。白色沉淀不溶于稀盐酸，因为氯化银不溶于稀盐酸，而硝酸钠可溶于水。【标准答案及解析】一、单选题1.D2.D3.无4.无5.C6.A7.无8.无9.C10.C二、填空题1.变红，氢气2.变红，盐和水3.阳离子，阴离子4.氢离子，氢氧根离子5.结构复杂，变色6.温度，溶剂种类7.改良酸性土壤8.指示剂种类，酚酞，石蕊9.阳离子，阴离子，金属阳离子，酸根阴离子，非金属阳离子，酸根阴离子10.氢离子，氢氧根离子，不变三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。