2026年高中化学一轮复习元素周期律习题

2026年高中化学一轮复习元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族，但性质与碱金属相似D.碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：A3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D4.在元素周期表中，位于第IA族、第VIA族和第VIIA族的元素，其原子序数依次增大，下列关于这三种元素形成的化合物的说法中，正确的是（）A.这三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.这三种元素形成的单质与氢气化合时，氢化物的稳定性依次增强C.这三种元素形成的简单阴离子的半径依次减小D.这三种元素形成的简单阳离子的半径依次减小参考答案：C5.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强C.根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱D.根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定参考答案：B6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的C.元素周期表是按照元素电负性的大小排列的D.元素周期表是按照元素第一电离能的大小排列的参考答案：A7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族，但性质与碱金属相似D.碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强参考答案：D8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的C.元素周期表是按照元素电负性的大小排列的D.元素周期表是按照元素第一电离能的大小排列的参考答案：A9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族，但性质与碱金属相似D.碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强参考答案：D10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B.元素周期表是按照元素原子半径的大小排列的C.元素周期表是按照元素电负性的大小排列的D.元素周期表是按照元素第一电离能的大小排列的参考答案：A二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族，但性质与碱金属相似的原因是________。参考答案：氢原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子4.碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强的原因是________。参考答案：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈5.卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱的原因是________。参考答案：卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难6.稀有气体的化学性质非常稳定的原因是________。参考答案：稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定7.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，预测第118号元素的性质，它应该属于________族，其性质应该与________相似。参考答案：0族，氡8.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，这是因为碱金属从上到下，原子半径逐渐________，原子核对外层电子的吸引力逐渐________，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。参考答案：增大，减弱9.根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱，这是因为卤素从上到下，原子半径逐渐________，原子核对外层电子的吸引力逐渐________，因此与氢气化合更难。参考答案：增大，减弱10.根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定，这是因为稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到________结构，因此化学性质非常稳定。参考答案：稳定三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（×）解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族，但性质与碱金属相似。（√）解析：氢原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此性质与碱金属相似。4.碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。（√）解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。5.卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱。（√）解析：卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难。6.稀有气体的化学性质非常稳定。（√）解析：稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。7.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（√）解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，预测第118号元素的性质，它应该属于0族，其性质应该与氡相似。8.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。（√）解析：根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，这是因为碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。9.根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱。（√）解析：根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱，这是因为卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难。10.根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定。（√）解析：根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定，这是因为稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的，分为七个周期和若干个族，其中主族元素包括ⅠA族至ⅧA族，副族元素包括ⅠB族至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。3.简述碱金属的性质。参考答案：碱金属位于元素周期表的第一主族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，其性质如下：-原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子-原子半径较大，第一电离能较小-金属性较强，与水反应剧烈-密度较小，熔点较低4.简述卤素的性质。参考答案：卤素位于元素周期表的第七主族，包括氟、氯、溴、碘和砹，其性质如下：-原子最外层有七个电子，容易得到一个电子形成阴离子-原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小-非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难易程度逐渐减弱-单质为有色气体或液体，具有刺激性气味5.简述稀有气体的性质。参考答案：稀有气体位于元素周期表的0族，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，其性质如下：-原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构-化学性质非常稳定，不易与其他元素形成化合物-单质为无色气体，具有惰性6.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用如下：-预测未知元素的性质-解释已知元素的性质-指导化学实验和工业生产7.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表的作用如下：-系统地排列元素，方便查阅元素的性质-揭示元素性质的周期性变化规律-指导化学研究和工业生产8.简述元素周期律的发现过程。参考答案：元素周期律的发现过程如下：-19世纪初，科学家们开始系统地研究元素的性质-1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表-随着科学的发展，元素周期表不断完善，元素周期律的应用也越来越广泛五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，其原子序数为11，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子结构如何？（3）元素X的性质有哪些？（4）元素X的化合物有哪些？参考答案：（1）元素X的名称是钠。（2）元素X的原子结构为：原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。（3）元素X的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-金属性较强，与水反应剧烈-密度较小，熔点较低（4）元素X的化合物有氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等。2.某元素Y位于元素周期表的第四周期，第ⅦA族，其原子序数为35，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子结构如何？（3）元素Y的性质有哪些？（4）元素Y的化合物有哪些？参考答案：（1）元素Y的名称是溴。（2）元素Y的原子结构为：原子核外有4个电子层，最外层有7个电子。（3）元素Y的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-非金属性较强，与氢气化合较难-单质为红棕色液体，具有刺激性气味（4）元素Y的化合物有溴化钠、溴酸钠等。3.某元素Z位于元素周期表的第二周期，第ⅥA族，其原子序数为8，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的原子结构如何？（3）元素Z的性质有哪些？（4）元素Z的化合物有哪些？参考答案：（1）元素Z的名称是氧。（2）元素Z的原子结构为：原子核外有2个电子层，最外层有6个电子。（3）元素Z的性质如下：-原子半径较小，第一电离能较大-非金属性较强，与氢气化合容易-单质为无色气体，具有氧化性（4）元素Z的化合物有二氧化硫、三氧化二铁等。4.某元素W位于元素周期表的第五周期，第ⅠB族，其原子序数为27，请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的原子结构如何？（3）元素W的性质有哪些？（4）元素W的化合物有哪些？参考答案：（1）元素W的名称是铁。（2）元素W的原子结构为：原子核外有5个电子层，最外层有2个电子。（3）元素W的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-金属性较强，与盐酸反应生成氢气-密度较大，熔点较高（4）元素W的化合物有氧化铁、氢氧化铁等。5.某元素M位于元素周期表的第六周期，第0族，其原子序数为86，请回答：（1）元素M的名称是什么？（2）元素M的原子结构如何？（3）元素M的性质有哪些？（4）元素M的化合物有哪些？参考答案：（1）元素M的名称是氡。（2）元素M的原子结构为：原子核外有6个电子层，最外层有8个电子。（3）元素M的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-化学性质非常稳定，不易与其他元素形成化合物-单质为无色气体，具有放射性（4）元素M的化合物几乎没有。6.某元素N位于元素周期表的第七周期，第ⅠA族，其原子序数为119，请回答：（1）元素N的名称是什么？（2）元素N的原子结构如何？（3）元素N的性质有哪些？（4）元素N的化合物有哪些？参考答案：（1）元素N的名称是镄。（2）元素N的原子结构为：原子核外有7个电子层，最外层有1个电子。（3）元素N的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-金属性较强，与水反应剧烈-密度较小，熔点较低（4）元素N的化合物几乎没有。7.某元素Q位于元素周期表的第八周期，第ⅦA族，其原子序数为118，请回答：（1）元素Q的名称是什么？（2）元素Q的原子结构如何？（3）元素Q的性质有哪些？（4）元素Q的化合物有哪些？参考答案：（1）元素Q的名称是气奥。（2）元素Q的原子结构为：原子核外有8个电子层，最外层有7个电子。（3）元素Q的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-非金属性较强，与氢气化合较难-单质为无色气体，具有刺激性气味（4）元素Q的化合物几乎没有。8.某元素R位于元素周期表的第九周期，第0族，其原子序数为120，请回答：（1）元素R的名称是什么？（2）元素R的原子结构如何？（3）元素R的性质有哪些？（4）元素R的化合物有哪些？参考答案：（1）元素R的名称是气氡。（2）元素R的原子结构为：原子核外有9个电子层，最外层有8个电子。（3）元素R的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-化学性质非常稳定，不易与其他元素形成化合物-单质为无色气体，具有放射性（4）元素R的化合物几乎没有。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.A解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；原子半径逐渐减小。3.D解析：第一电离能是指原子失去一个电子形成阳离子所需的能量，稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此第一电离能最大。4.C解析：这三种元素形成的简单阴离子的半径依次减小，因为原子半径逐渐增大，核外电子层数逐渐增多，因此阴离子半径逐渐减小。5.B解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。6.A解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。7.D解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。8.A解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。9.D解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。10.A解析：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的。二、填空题1.增大，减小，减小，增强解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。2.减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.氢原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子解析：氢原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此性质与碱金属相似。4.碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。5.卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难解析：卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难。6.稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定解析：稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。7.0族，氡解析：根据元素周期律，预测第118号元素的性质，它应该属于0族，其性质应该与氡相似。8.增大，减弱解析：根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，这是因为碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。9.增大，减弱解析：根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱，这是因为卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难。10.稳定解析：根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定，这是因为稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.×解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.√解析：氢原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子，因此性质与碱金属相似。4.√解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。5.√解析：卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难。6.√解析：稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。7.√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，预测第118号元素的性质，它应该属于0族，其性质应该与氡相似。8.√解析：根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，这是因为碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此更容易失去电子，与水反应更剧烈。9.√解析：根据元素周期律，可以解释为什么卤素从上到下，其单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱，这是因为卤素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此与氢气化合更难。10.√解析：根据元素周期律，可以解释为什么稀有气体的化学性质非常稳定，这是因为稀有气体的原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构，因此化学性质非常稳定。四、简答题1.简述元素周期律的定义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的，分为七个周期和若干个族，其中主族元素包括ⅠA族至ⅧA族，副族元素包括ⅠB族至ⅧB族，以及第ⅠB族和第Ⅷ族。3.简述碱金属的性质。参考答案：碱金属位于元素周期表的第一主族，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，其性质如下：-原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子-原子半径较大，第一电离能较小-金属性较强，与水反应剧烈-密度较小，熔点较低4.简述卤素的性质。参考答案：卤素位于元素周期表的第七主族，包括氟、氯、溴、碘和砹，其性质如下：-原子最外层有七个电子，容易得到一个电子形成阴离子-原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小-非金属性逐渐减弱，与氢气化合的难易程度逐渐减弱-单质为有色气体或液体，具有刺激性气味5.简述稀有气体的性质。参考答案：稀有气体位于元素周期表的0族，包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，其性质如下：-原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构-化学性质非常稳定，不易与其他元素形成化合物-单质为无色气体，具有惰性6.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用如下：-预测未知元素的性质-解释已知元素的性质-指导化学实验和工业生产7.简述元素周期表的作用。参考答案：元素周期表的作用如下：-系统地排列元素，方便查阅元素的性质-揭示元素性质的周期性变化规律-指导化学研究和工业生产8.简述元素周期律的发现过程。参考答案：元素周期律的发现过程如下：-19世纪初，科学家们开始系统地研究元素的性质-1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表-随着科学的发展，元素周期表不断完善，元素周期律的应用也越来越广泛五、应用题1.某元素X位于元素周期表的第三周期，第ⅠA族，其原子序数为11，请回答：（1）元素X的名称是什么？（2）元素X的原子结构如何？（3）元素X的性质有哪些？（4）元素X的化合物有哪些？参考答案：（1）元素X的名称是钠。（2）元素X的原子结构为：原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。（3）元素X的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-金属性较强，与水反应剧烈-密度较小，熔点较低（4）元素X的化合物有氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等。2.某元素Y位于元素周期表的第四周期，第ⅦA族，其原子序数为35，请回答：（1）元素Y的名称是什么？（2）元素Y的原子结构如何？（3）元素Y的性质有哪些？（4）元素Y的化合物有哪些？参考答案：（1）元素Y的名称是溴。（2）元素Y的原子结构为：原子核外有4个电子层，最外层有7个电子。（3）元素Y的性质如下：-原子半径较大，第一电离能较小-非金属性较强，与氢气化合较难-单质为红棕色液体，具有刺激性气味（4）元素Y的化合物有溴化钠、溴酸钠等。3.某元素Z位于元素周期表的第二周期，第ⅥA族，其原子序数为8，请回答：（1）元素Z的名称是什么？（2）元素Z的原子结构如何？（3）元素Z的性质有哪些？（4）元素Z的化合物有哪些？参考答案：（1）元素Z的名称是氧。（2）元素Z的原子结构为：原子核外有2个电子层，最外层有6个电子。（3）元素Z的性质如下：-原子半径较小，第一电离能较大-非金属性较强，与氢气化合容易-单质为无色气体，具有氧化性（4）元素Z的化合物有二氧化硫、三氧化二铁等。4.某元素W位于元素周期表的第五周期，第ⅠB族，其原子序数为27，请回答：（1）元素W的名称是什么？（2）元素W的原子结构如何？（3）元素W的性质有哪些？（4）元素W的化合物有哪些？参考答案：（1）元素W的