河北省邯郸市某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

试卷第1页，共SECTIONPAGES1页河北省邯郸市某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题学校：_________班级：_________姓名：_________评价：_________一．单选题1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象C．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质2．雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是A．和互为同位素B．等质量和含有相同数目的质子C．和之间的相互转化是物理变化D．在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差18B．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．和中均含有个中子B．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4LC．水溶液中含有的H原子数为D．20℃、101kPa状态下，28gCO和的混合气体所含电子数为5．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液中：、、、B．强酸性溶液中：、、、C．强碱性溶液中：、、、D．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、6．下列实验装置及操作能达到实验目的的是实验装置及操作实验目的A．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性B．可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀实验装置及操作实验目的C．制备Fe(OH)3胶体D．可以随时控制反应的发生与停止A．A B．B C．C D．D7．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>XB．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．最高价氧化物的水化物的酸性：M>N8．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A受热分解为和也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和B钠与水反应生成NaOH和高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和C能从KBr溶液中置换出也能从KBr溶液中置换出D溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：B．氯化铁溶液与铜反应：C．向溶液中通入少量氯气：D．食醋去除水垢中的：10．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是实验结论A．KCl固体中不含离子B．在通电条件下发生电离实验结论C．铜是电解质D．是电解质A．A B．B C．C D．D11．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是A． B．C． D．12．一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z B．含有非极性键C．非金属性：W>Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构13．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是A．：，点燃B．气体：饱和亚硫酸钠溶液C．除去气体中少量HCl：饱和食盐水、浓硫酸，洗气D．粉末：加热14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，用光束照射所得液体生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路生成胶体有丁达尔效应B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将铁氧化C将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定有钠元素D向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉Kl溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A．A B．B C．C D．D二．填空题15．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：(1)氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。(4)下列说法不正确的是___________。A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。(6)写出③的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。三．解答题16．侯氏制碱工艺的简化流程图如图所示：回答下列问题：(1)该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。(2)煅烧炉内是把生成的碳酸氢钠分解。实验室煅烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。(3)侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体，其原理是___________；有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在___________(填选项字母)得到的K2Cr2O7固体最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃(4)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有___________。(5)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示的装置测定产品纯度。装置B中发生反应的化学方程式为___________；装置A中生成的CO2和H2O被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g，该碳酸钠产品的纯度为___________%。17．硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系：回答下列问题：(1)反应Ⅰ中FeS2体现的化学性质是_______。(2)请写出反应Ⅱ的化学方程式_______。(3)在实际工业生产中，反应Ⅲ常用______来吸收B气体，其目的是_______。(4)下列说法不正确的是______。A．“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径B．硫铁矿和黄铜矿(CuFeS2)中硫的化合价均为-2价C．在富氧条件下，用氨水吸收SO2可以得到化肥(NH4)2SO4D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性(5)已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是______。A．无需控温

B．可减少有害气体产生

C．设备无需耐高温(6)SO2的实验室制法：__________________________________。18．漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。请回答：(1)制取漂白粉的化学方程式为_______。(2)请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________(用接口字母表示)。(3)盛放浓盐酸的仪器名称为_____；为使浓硫酸顺利流下，可将该仪器上部的玻璃塞打开或_____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。(4)该实验中所用到的浓盐酸，可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得，测得其密度为。①要用上述浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为____(计算结果保留一位小数)。②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____(用选项字母表示，部分步骤可重复使用)。③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____(用选项字母表示)。A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数答案第1页，共SECTIONPAGES1页河北省邯郸市某校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题【参考答案：】1．C2．B3．C4．D5．A6．B7．C8．A9．D10．D11．D12．C13．C14．C15．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)(4)BD(5)(6)16．(1)(2)坩埚(3)的溶解