湖南娄底市新化县2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题（B卷）（含答案）

试卷第1页，共SECTIONPAGES1页湖南娄底市新化县2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题（B卷）学校：_________班级：_________姓名：_________评价：_________一．单选题1．）2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸（）和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是A． B． C． D．2．下列化学用语表示错误的是A．水合氯离子结构：B．在水溶液中的电离方程式：C．钠与水反应的化学方程式：D．单线桥法表示电子转移：3．化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用装置甲收集 B．用装置乙除去中的少量HClC．用装置丙确定KCl晶体中是否混有含钠元素的杂质 D．用装置丁制备胶体4．分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是A．化合物：干冰、冰水混合物、CuSO4·5H2O B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7 D．电解质：熔融NaCl、H2SO4、NaClO5．在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是A． B．HClO溶液C．饱和食盐水 D．6．下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是选项实验操作与现象解释或结论A向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该盐一定是B取一小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠浮在水面上钠与水反应产生的气体把钠推到水面上C将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降碳酸氢钠晶体溶解吸热D将干燥的通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜花变色有漂白性A．A B．B C．C D．D7．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．1mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]-B．1mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、SCN-C．能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl-D．1mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+8．2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B．真金不怕火炼是因为黄金的熔点高C．用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D．将铜做成铜丝利用了铜的延展性9．只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液10．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是A．c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性B．b与水反应可以得到d，其离子方程式为：C．利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和D．用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO11．氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。下列说法错误的是A．铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3B．步骤①发生反应的离子方程式为：C．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸D．SO2的作用是作还原剂12．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。下列说法错误的是A．装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5B．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下C．装置C和F中可选用同一种物质D．装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO213．下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：B．与反应制备：C．将Na投入溶液中：D．将Cu片插入溶液中：14．锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是A．过程①的离子方程式：B．过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等C．过程②中氧化性：D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性二．填空题15．）人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。(2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________(用化学式表示)。(3)是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。①在物质的分类中，属于___________(填字母)。A．碳酸盐

B．铁盐

C．难溶盐②为验证的性质，进行如下实验：步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。(4)高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。16．NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。已知部分物质的溶解度表：物质NaCl20℃溶解度/g36.021.79.637.2回答下列问题：(1)工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为___________。(2)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。(3)“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为___________；这样操作的原因是___________(填标号)。A．比更易制取B．使更易被吸收，反应可以产生更多C．的密度比大(4)“侯氏制碱法”中，先析出的原因是___________。(5)“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是___________；转化成的化学方程式为___________。(6)向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为___________。17．）随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。(1)Q元素在周期表中位于第三周期第______族。(2)写出M元素的简单离子结构示意图：______。(3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为______。(4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。(5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。(6)锶（Sr）是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与Ca极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。预测锶单质的还原性比钙单质的还原性______（填“弱”或“强”）。(7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知Be与Al的性质类似，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式：______。三．解答题18．化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：(1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。可选择的气体发生装置是___________(填标号)，仪器X的名称是___________。(2)①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________。②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________。(3)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)。A．溶液颜色的变化 B．瓶中氧气的体积分数C．溶液的导电能力 D．溶液的漂白能力答案第1页，共SECTIONPAGES1页湖南娄底市新化县2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题（B卷）【参考答案：】1．B2．D3．C4．C5．A6．C7．A8．B9．D10．D11．C12．C13．D14．B15．(1)(2)(3)AC(4)、小于16．(1)(2)(3)B(4)