2026年安徽安庆市中考模拟考试化学试题附答案

中考模拟考试化学试题一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1．安徽歙县“非遗鱼灯”亮相马年春晚合肥分会场，以下鱼灯制作及使用过程中属于化学变化的是A．扎制骨架 B．裱糊灯身 C．组装成型 D．点燃蜡烛2．2026年安徽省政府工作报告指出，要“以碳达峰碳中和为牵引，共建长三角美丽中国先行区”。下列做法中不符合该目标的是A．推广新能源汽车和智慧交通，优化运输结构B．构建清洁高效的能源体系，大力发展新能源C．维持高耗能产业结构，大量排放产业废气D．加强城乡绿色建设，推广绿色超低能耗建筑3．探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用实验中，不需要标注的图标是A．排风 B．热烫C．护目镜 D．洗手4．《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是A．五谷富含的淀粉属于糖类 B．五果为人体提供维生素C．五畜（肉蛋类）仅含油脂 D．均衡饮食有益身体健康5．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．氢气可用于无碳炼钢 B．烧碱可改良酸性土壤C．干冰可用于人工增雨 D．氮气可用于食品防腐6．以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A铁锅用后洗净擦干铁制品接触水和空气会生锈B用无磷洗衣粉清洗衣物防止水体富营养化C废旧电池分类投放电池中铅、镉等金属渗出会造成污染D向生锈的锁孔中加入石墨粉石墨具有良好的导电性能A．A B．B C．C D．D7．2026年3月，液体火箭总装及试验基地落地安庆高铁新区，该基地旨在打造集研发、制造、孵化于一体的航空航天产业集群。常见火箭燃料有固体燃料和液体燃料。采用固体燃料时，通常以端羟基聚丁二烯（HTPB）作为粘合剂，以高氯酸铵作为氧化剂，并添加铝粉作为金属燃烧剂以提升能量、采用液体燃料时，常用偏二甲肼（）或甲基肼（）作为燃烧剂，以四氧化二氮（）作为氧化剂。元素周期表中铝元素的信息如图。下列说法正确的是A．铝离子的符号为 B．铝原子的最外层电子数为13C．铝原子的中子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g8．甲基肼（）和四氧化二氮（）充分反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．图中共有四种氧化物B．反应生成的丁和戊的分子个数比为1：3C．戊的化学式为D．将图中甲换成偏二甲肼，充分反应后产物种类相同9．利用微型空气质量“检测站”（如图）可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是A．太阳能板可以将光能转化为电能B．污染物传感器主要用于测定空气中含量C．气象参数传感器能够测定空气的温度及湿度D．太阳能板表面的EVA胶膜塑料属于合成材料10．由下列实验操作和现象，得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将某黄金样品灼烧，表面变黑该黄金样品不纯B将带火星的木条伸入气体中，木条不复燃该气体中不含氧气C氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰燃烧不一定需要氧气D将干燥的紫色石蕊试纸放入氨气中，试纸不变色氨气不能使石蕊变色A．A B．B C．C D．D11．《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成名曰颗盐。”氯化钠在水中溶解度曲线如图1，在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如图2。下列叙述正确的A．0℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为35.6%B．20℃时，25g水中加入9g氯化钠固体形成不饱和溶液C．氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电D．结成“颗盐”运用冷却结晶的方法12．小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、溶质质量分数均为10%的、溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2所示。下列说法错误的是A．正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气B．产生二氧化碳的原因是石墨与生成的氧气发生反应C．170s时，插入溶液中的石墨电极剩余的质量最多D．170s时，加入溶液的实验测定的氢气、氧气体积比更接近2：1二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．安庆岳西桑皮纸的制作工艺被列入国家级非物质文化遗产名录。桑皮纸具有防蛀抗潮、强韧耐折、不褪色等特性，主要用于书画、裱褙、典籍修复等。其制作主要流程为采桑皮、浸泡、蒸煮、漂洗、打浆、捞纸、焙纸等。学习小组开展了“古法桑皮纸制作”的实践活动，实施过程如下：（1）桑皮的主要成分为纤维素，其化学式可表示为，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（写出最简整数比）。（2）“蒸煮”时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是。（3）打浆过程中加入生石灰，这一过程会使水温（填“升高”或“降低”）。（4）同学们体验了捞纸过程，用竹帘将纸浆捞出形成纸的雏形。“捞纸”类似于实验室中的操作。（5）请从微观角度解释：气温升高有利于晾晒揭纸的原因。14．兴趣小组围绕实验室制取二氧化碳进行探究。实验1：气体的制取及净化（1）仪器①的名称是。（2）B装置的作用是除去气体中混有的少量HCl，该反应的化学方程式为。（3）C装置中浓硫酸的作用是。实验2：的验满收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示。（4）图1中，通导管的末端应处于（填“A”或“B”）位置。（5）空气中氧气的体积分数约为20%，图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为。15．一种利用某地飞灰（主要含CaO、及C）和赤泥（主要含及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物）处理回收金属工艺流程如图所示。（1）中Fe的化合价为。（2）“二次飞灰”中加入溶液发生的化学反应方程式是。（3）铁合金的硬度比铁（填“大”或“小”）。（4）高温还原过程中，飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁含量的关系如图所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是，当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是。16．传统染色方法“草木染”是利用天然植物汁液进行染色的方法。需要经历碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等工序，兴趣小组对“草木染”工艺进行了探究。（1）探究古代“碱煮”原理。利用碱性溶液煮炼可除去布坯表面的油污（碱性越强去油效果越好）腐蚀布坯表面的细小纤维。同学们用pH计测定两组物质混合前后的酸碱度如下：A组饱和碳酸钾溶液澄清石灰水混合后的溶液B组饱和碳酸钾溶液石灰乳混合后的溶液写出A组反应的化学方程式为，该反应基本类型为。由以上实验推断，为使煮练效果更好，应该使用（填“澄清石灰水”或“石灰乳”）。（2）探析现代“酸洗”工艺。碱煮后的布料需要经过酸洗，去除布料表面残留的碱液。加入足量稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至中性后才能烘干的原因是。（3）探索草木“调色”环节。经过草木汁染色后的织物可以借助不同的酸、碱性溶液进行调色，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：花叶标本种类酸碱性酸性中性碱性红枫叶鲜红深红绿色酢浆草花瓣粉红粉红蓝色能用酢浆草花瓣汁液染成粉红色的溶液（填“能”或“不能”）使酚酞变红色。（4）探寻织物pH调节剂。已知人体皮肤呈弱酸性，因此标准规定直接接触皮肤的织物pH应在4.0到7.5之间，为了调节碱超标的织物的pH，是选择稀盐酸还是选择稀醋酸？对此，同学们分别向60mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸和稀醋酸，测定溶液pH与加入酸体积之间的关系，结果如下图所示。由图像分析可知，（填“盐酸”或“醋酸”）适合作为织物pH调节剂，其原因是。17．2026年1月，安徽师范大学化学与材料科学学院毛俊杰教授团队完成光催化二氧化碳高效转化丙烷，该反应的化学方程式为（1）光催化二氧化碳转化丙烷工艺的优点是。（2）每消耗理论上能得到丙烷多少吨？

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、扎制骨架仅改变材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、裱糊灯身只是将纸张粘贴在灯体表面，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、组装成型是零部件的拼接组合，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、点燃蜡烛过程中，石蜡燃烧会生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的定义解答；物理变化是没有新物质生成的变化，物质形状、位置的改变均属于物理变化；

B、根据物理变化的定义解答；裱糊过程仅发生物质的附着，无化学反应、无新物质生成；

C、根据物理变化的定义解答；物体组装拼接仅改变物质形态结构，不产生新物质，属于物理变化；

D、根据化学变化的定义解答；燃烧属于化学反应，一定会生成新物质，是典型的化学变化。2．【答案】C【解析】【解答】A、推广新能源汽车和智慧交通，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，符合碳达峰碳中和目标，选项A不符合题意；

B、建构清洁高效能源体系、大力发展新能源，能够替代传统化石能源，减少碳排放，符合绿色低碳目标，选项B不符合题意；

C、大量排放产业废气，会增加二氧化碳、有害气体排放，加剧温室效应和空气污染，不符合碳达峰碳中和绿色发展目标，选项C符合题意；

D、推广绿色超低耗能建筑，可减少能源消耗，降低碳排放，符合题干目标，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据低碳环保、碳中和的实施措施解答；新能源替代传统燃油能源，可有效减少碳排放；

B、根据绿色能源的优势解答；太阳能、风能等新能源无污染、零碳排放，助力碳中和实现；

C、根据空气污染与碳排放的危害解答；工业废气大量排放会加剧环境污染和温室效应，违背低碳理念；

D、根据节能降耗的意义解答；低能耗建筑可减少电能、化石能源消耗，间接减少二氧化碳排放。3．【答案】A【解析】【解答】A、排风标识：排风标识用于存在有毒有害气体、挥发性危险试剂，需要通风的实验。过氧化氢分解生成氧气，该反应没有有毒挥发气体，实验不需要排风，该标识不需要标注，选项A符合题意；

B、热烫标识：过氧化氢分解放热，反应容器温度升高，存在烫伤风险，该标识需要标注，选项B不符合题意；

C、护目镜标识：液体药品可能飞溅进眼睛，做化学实验要佩戴护目镜进行防护，该标识需要标注，选项C不符合题意；

D、洗手标识：做完化学实验后，需要清洗双手，该标识需要标注，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据过氧化氢分解只产生氧气、水，无有毒挥发性气体，不需要排风操作解答；

B、根据过氧化氢分解属于放热反应，容器温度较高，有热烫伤风险解答；

C、根据化学实验存在液体飞溅风险，要佩戴护目镜保护眼睛解答；

D、根据化学实验结束后，需要洗手，做好个人卫生防护解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉属于六大营养素中的糖类物质，大米、小麦等五谷主要营养物质就是淀粉，说法正确，选项A不符合题意；

B、各类新鲜水果富含维生素，维生素可以调节人体新陈代谢，说法正确，选项B不符合题意；

C、肉、蛋类（五畜）中最主要营养是蛋白质，同时含有少量油脂、矿物质，并不是只含油脂，描述错误，选项C符合题意；

D、均衡摄入谷物、果蔬、肉蛋，能全面补充各类营养素，维持身体健康，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据六大营养素分类知识点解答，淀粉、葡萄糖都属于糖类；

B、根据蔬菜水果营养成分知识点解答，果蔬富含维生素；

C、根据肉蛋类主要营养知识点解答，肉类核心营养是蛋白质；

D、根据均衡膳食化学与健康知识点解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，燃烧产物只有水，无污染物，可用于无碳炼钢，减少碳排放，选项A说法正确，不符合题意；

B、烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，具有强腐蚀性，会破坏土壤结构、灼伤植物，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤应选用熟石灰（氢氧化钙），选项B说法错误，符合题意；

C、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，选项C说法正确，不符合题意；

D、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，可隔绝氧气，防止食品氧化变质，用于食品防腐，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氢气的化学性质与用途解答；氢气无污染、热值高，可用于冶金工业；

B、根据常见碱的性质与用途解答；烧碱强腐蚀、价格高，不适合改良土壤，熟石灰微碱性、无腐蚀，是改良酸性土壤的常用物质；

C、根据干冰的性质与用途解答；干冰升华吸热是人工降雨的核心原理；

D、根据氮气的化学性质与用途解答；氮气稳定性强，常用作保护气、防腐剂。6．【答案】D【解析】【解答】A、铁在氧气和水共同作用下会生锈，铁锅洗净擦干，可隔绝水分，防止铁锅生锈，劳动实践与化学知识相关联，选项A不符合题意；

B、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，引发水华、赤潮污染，使用无磷洗衣粉可保护水资源，劳动实践与化学知识相关联，选项B不符合题意；

C、废旧电池中含有铅、镉等重金属，随意丢弃会导致重金属渗出，污染土壤和水体，因此需要分类投放，劳动实践与化学知识相关联，选项C不符合题意；

D、向生锈锁孔加石墨粉，是利用石墨质软、有滑腻感的物理性质，起到润滑作用，与石墨的导电性无关，劳动实践与对应化学知识无关联，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁的锈蚀条件解答；铁生锈需要氧气和水同时存在，隔绝任一条件均可防锈；

B、根据水体污染的原因与防治解答；磷元素是水体富营养化的主要诱因之一；

C、根据重金属污染的危害解答；废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理；

D、根据石墨的物理性质与用途解答；石墨用于润滑利用滑腻感，导电性用于制作电极，用途与性质需一一对应。7．【答案】A【解析】【解答】A、铝原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+，选项A说法正确，符合题意；

B、铝的原子序数为13，原子核外总电子数为13，最外层电子数为3，并非13，选项B说法错误，不符合题意；

C、铝的相对原子质量约为27，质子数为13，中子数≈相对原子质量-质子数=27-13=14，中子数为14不是13，选项C说法错误，不符合题意；

D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，铝的相对原子质量为26.98，单位错误，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据离子的形成与离子符号书写解答；金属原子最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子，电荷数等于失电子数；

B、根据原子结构示意图含义解答；原子序数=质子数=核外总电子数，与最外层电子数无关；

C、根据原子内部微粒数量关系解答；中子数≈相对原子质量-质子数，可快速计算中子数量；

D、根据相对原子质量的单位规范解答；相对原子质量无质量单位，单位“1”默认省略。8．【答案】D【解析】【解答】根据题目给出的微观示意图，确定反应物为甲基肼（CH6N2）和四氧化二氮（N2O4），生成物为氮气（N2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），正确书写化学方程式：。

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；图中氧化物有N2O4、H2O、CO2，共三种，N2为单质，不是氧化物，选项A说法错误，不符合题意；

B、由化学方程式可知，生成物中水（丁）和二氧化碳（戊）的分子个数比为12：4=3：1，即丁和戊分子个数比为1：3说法不正确，不符合题意；

C、戊是反应生成的二氧化碳，化学式为CO2，NO2为二氧化氮，与生成物不符，选项C说法错误，不符合题意；

D、将图中甲换成偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼含C、H、N元素，和充分反应的产物同样为、、，产物种类相同，说法正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物的定义解答；严格依据“两种元素、含氧、化合物”三个条件判断氧化物，单质不属于氧化物；

B、根据化学方程式的微观意义解答；化学方程式中化学式前的计量数代表分子个数，可直接化简求比值；

C、根据微观示意图的物质构成解答；结合反应元素守恒，反应前后元素种类不变，判断生成物化学式；

D、根据物质组成与化学反应的关系解答；反应物产物可能相同。9．【答案】B【解析】【解答】A、太阳能板可吸收光能，将光能直接转化为电能，为检测设备供电，选项A说法正确，不符合题意；

B、二氧化碳（CO2）是空气的组成成分，不属于空气污染物，污染物传感器用于检测二氧化硫、二氧化氮、PM2.5等空气污染物，不检测二氧化碳，选项B说法错误，符合题意；

C、气象参数传感器的功能是测定空气的温度、湿度、风速等气象数据，选项C说法正确，不符合题意；

D、EVA胶膜塑料属于有机合成材料，塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据能量转化形式解答；太阳能发电的核心能量转化为光能转化为电能；

B、根据空气污染物的范围解答；二氧化碳无毒、是光合作用原料，不属于空气污染物；

C、根据气象传感器的功能解答；常规气象传感器可精准检测空气温湿度等环境参数；

D、根据材料的分类解答；塑料属于人工合成的有机高分子材料。10．【答案】B【解析】【解答】A、金的化学性质极稳定，高温灼烧也不与氧气反应、不变色；若黄金样品灼烧变黑，说明样品中含有活泼金属杂质，高温下与氧气反应生成金属氧化物，证明样品不纯，选项A结论正确，不符合题意；

B、带火星木条不复燃，也可能是气体中氧气浓度较低，不足以支持木条复燃，不能证明不含氧气，如空气中含有氧气，但带火星木条在空气中无法复燃，选项B结论错误，符合题意；

C、氢气可在氯气中燃烧，该反应无氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气，选项C结论正确，不符合题意；

D、干燥的氨气中只有氨气分子，无水分子，不能解离出氢氧根离子，无法使干燥石蕊试纸变色，说明氨气不能使石蕊变色，选项D结论正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据金属的化学性质解答；真金不怕火炼，金高温下不与氧气反应，杂质金属易被氧化变色；

B、根据氧气的助燃性条件解答；氧气浓度达到一定数值才能使带火星木条复燃，低浓度氧气无法复燃；

C、根据燃烧的广义定义解答；燃烧是剧烈的发光放热的化学反应，不一定需要氧气参与；

D、根据酸碱指示剂的变色原理解答；碱性物质使指示剂变色，需要溶于水解离出氢氧根离子，干燥氨气无碱性。11．【答案】C【解析】【解答】A、由图1可知，0℃时氯化钠的溶解度大于35g、小于36g，则0℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数应大于、小于，不可能是35.6%，说法错误，不符合题意；B、由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时25g水中最多能溶解氯化钠，故该温度下25g水中加入9g氯化钠固体，能恰好全部溶解形成饱和溶液，说法错误，不符合题意；C、氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，在水溶液中、熔融状态下均可解离出自由移动的离子，具备导电性，选项C说法正确，符合题意；

D、“南风大起，一宵结成”是依靠风吹日晒蒸发水分，使氯化钠结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响极小，适合蒸发结晶，不是冷却结晶，选项D说法错误，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据饱和溶液溶质质量分数公式解答；溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，并非溶质与溶剂的质量比；

B、根据溶解度的精准含义解答；依据比例关系，可计算出定量溶剂中最多溶解的溶质质量，判断溶液状态；

C、根据物质导电的条件解答；存在自由移动的带电粒子即可导电，离子化合物在水溶液、熔融态均可电离；

D、根据结晶方法的选择依据解答；溶解度受温度影响小的物质选蒸发结晶，受温度影响大的选冷却结晶。12．【答案】C【解析】【解答】A、电解水实验遵循“正氧负氢”的规律，正极产生氧气（O2），负极产生氢气（H2），选项A说法正确，不符合题意；

B、实验使用石墨电极，石墨的主要成分为碳（C），高温下碳可与电解生成的氧气反应，生成二氧化碳（CO2），选项B说法正确，不符合题意；

C、硫酸溶液酸性更强，电解反应更剧烈，生成氧气更多，会加速石墨电极与氧气的反应，石墨消耗更多，因此170s时硫酸溶液中的石墨电极剩余质量最小，不是最大，选项C说法错误，符合题意；

D、硫酸钠溶液呈中性，电解过程稳定，电极反应损耗小，生成氢气和氧气的体积比更接近理论值2：1，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据电解水的实验现象解答；正氧负氢、氢二氧一是电解水的核心实验规律；

B、根据碳的化学性质解答；碳在加热条件下可与氧气发生化合反应生成二氧化碳；

C、根据溶液酸碱性对电解反应的影响解答；酸性溶液电解速率快，氧气生成量大，石墨电极损耗更严重；

D、根据电解水的实验干扰因素解答；中性盐溶液可增强水的导电性，且无副反应，实验结果更精准。13．【答案】（1）36：5：40（2）增大与空气（氧气）的接触面积（3）升高（4）过滤（5）温度越高，水分子运动速度越快【解析】【解答】（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)n，元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）的最简整数比，碳、氢、氧元素质量比=(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=72：10：80=36：5：40；

（2）将木炭架空燃烧，可增大木炭与空气（氧气）的接触面积，让木炭能够充分接触氧气，使燃烧更充分、火势更旺；

（3）打浆过程加入生石灰，生石灰为氧化钙（CaO），氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，因此水温会升高；

（4）捞纸是用竹帘将纸浆中的固体纤维捞出，分离固体和液体，与实验室中过滤操作的原理一致，过滤就是实现固液分离的操作；

（5）从微观角度分析，温度升高，水分子的运动速率加快，水分挥发的速度更快，能够快速带走纸张中的水分，因此气温升高有利于晾晒揭纸。

【分析】（1）根据元素质量比的计算方法解答；计算时需忽略化学式中的n，直接按最简原子个数计算比值，最终化简为最简整数比；

（2）根据燃烧的条件解答；燃烧剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关，接触面积越大，燃烧越充分；

（3）根据生石灰与水的反应特性解答；氧化钙与水反应是典型的放热反应，是初中化学重点放热反应；

（4）根据过滤操作的原理解答；过滤的核心作用是分离不溶性固体和液体，匹配捞纸的操作原理；

（5）根据分子的基本性质解答；分子在不断运动，温度是影响分子运动速率的主要因素，温度越高，运动速率越快。（1）纤维素中碳、氢、氧元素的质量素比为。（2）将木炭架空燃烧，可以增大与空气（氧气）的接触面积，让燃烧更加充分。（3）氧化钙和水反应放热，水温会升高。（4）用竹帘将纸浆捞出形成纸的雏形，类似于过滤。（5）气温升高有利于晾晒揭纸的原因温度越高，水分子运动速度越快。14．【答案】长颈漏斗；；干燥二氧化碳（或吸收水分）；B；60%【解析】【解答】（1）图中仪器①的形状为长颈、漏斗状，是实验室常用的长颈漏斗，主要用于添加液体药品；

（2）B装置用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，碳酸氢钠（NaHCO3）与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，既除去杂质又不消耗主体气体，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）浓硫酸具有极强的吸水性，且不与二氧化碳发生反应，因此C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体，吸收气体中混有的水蒸气；

（4）收集二氧化碳采用向上排空气法，为了将装置内空气完全排尽，导管末端应伸入集气瓶（三颈烧瓶）底部，即B位置，保证气体从底部填充，逐步排出空气；

（5）初始瓶内为空气，氧气的体积分数约为20%，C点氧气的体积分数为8%，设体积分数为x，剩余空气体积分数为(1-x)，则有20%×(1-x)=8%，解得x=60%；故填：60%。

【分析】（1）根据常见化学仪器的识别与用途解答；长颈漏斗用于固液常温型发生装置添加液体药品，区分于分液漏斗；

（2）根据气体除杂的原则与方程式书写解答；除杂需满足“不增、不减、易分离”，该反应可精准除去氯化氢杂质，同时生成二氧化碳；

（3）根据浓硫酸的吸水性与气体干燥原则解答；浓硫酸可干燥中性、酸性气体，二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸干燥；

（4）根据向上排空气法的操作规范解答；密度比空气大的气体收集时，导管需伸至容器底部，确保空气完全排出；

（5）根据实验图像数据分析解答；结合实验现象与坐标数据，计算二氧化碳体积分数。15．【答案】（1）（2）（3）大（4）飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来（合理即可）；飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降（合理即可）【解析】【解答】（1）在化合物中氧元素通常显-2价，设氧化铁（Fe2O3）中铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3，即铁元素化合价为+3价；

（2）二次飞灰中含有锌、铅等活泼金属，金属活动性锌、铅均强于铁，可与氯化亚铁溶液发生置换反应，生成对应的金属化合物和铁，其中锌与氯化亚铁反应的化学方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，铅与氯化亚铁反应的化学方程式为Pb+FeCl2=PbCl2+Fe，写出任意一个即可；

（3）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，铁合金是铁的合金，因此铁合金的硬度比纯铁大；

（4）飞灰中含有氧化钙，氧化钙溶于水形成碱性环境，能够促进金属氧化物的还原反应进行，因此飞灰用量增大，铁的回收率随之增大；当飞灰用量超过30%时，过量的飞灰会引入二氧化硅、碳等大量杂质，混入铁合金中，降低了铁的纯度，导致铁合金中铁的含量下降。

【分析】（1）根据化合物化合价计算规则解答；利用化合价代数和为零的原则，结合氧元素固定化合价，计算可变价元素的化合价；

（2）根据金属活动性顺序与置换反应解答；排在前面的活泼金属可置换出盐溶液中后排金属，遵循置换反应书写规则；

（3）根据合金的物理性质解答；硬度大、熔点低、耐腐蚀是合金相较于纯金属的核心优势；

（4）根据工业流程反应原理与杂质影响解答；碱性环境促进还原反应，过量原料会引入杂质，降低产品纯度，是工业流程常见规律。（1）中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；（2）“二次飞灰”中含Zn、Pb，则二次飞灰”中加入溶液发生的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应的化学方程式为：；（3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铁合金硬度比铁大；（4）飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是：飞灰用量增加，碳的含量增加，铁能被充分还原出来；当飞灰用量超过30%时铁合金中铁的含量下降的原因是：飞灰过多时会带入更多杂质(如Si、Ca等)，使铁在合金中所占百分比下降。16．【答案】（1）；复分解反应；石灰乳（2）烘干会使布料上的水分蒸发，稀硫酸浓度增大，腐蚀性变强（3）不能（4）醋酸；盐酸超标后导致pH低于2.0，酸性强，对皮肤伤害较大，使用醋酸pH最终降到4.0左右对皮肤刺激较小（合理即可）【解析】【解答】（1）A组中饱和碳酸钾溶液与澄清石灰水混合，碳酸钾（K2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；根据实验数据，石灰乳混合后溶液pH更大，碱性更强，碱性越强去油效果越好，因此应选用石