辽宁省辽西部分重点高中2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

辽宁省辽西部分重点高中2026-2027学年上学期高三开学考试化学试题一、单选题1．金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨2．下列说法正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水电离出的化合物都是酸C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质D．碳酸氢钠的电离方程式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶体中离子数目为B．当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒C．溶液中含有的数目为D．在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为4．下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OHB．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、C．使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+D．无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2-5．根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取C．分离D．干燥A．A B．B C．C D．D6．常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。已知：。下列叙述正确的是A．溶液A可能为稀硝酸 B．溶液E不能溶解固体B或固体GC．向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D．根据图示分析，7．某离子化合物的化学式为。其中为元素周期表区的非金属元素，、、为原子半径依次减小的第二周期元素，为该周期中非金属性最强的元素，、的基态原子第一电离能均比同周期相邻元素的大。下列说法错误的是A．中的杂化类型为杂化B．、与形成的简单分子间可形成氢键C．、的简单氢化物的稳定性：D．元素的电负性大小顺序为：8．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成B．若能与反应生成，则中含共价键和离子键C．若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区D．b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱9．已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下：I．酸性条件：Ⅱ．碱性条件：下列说法正确的是A．酸性和碱性条件下水解的活化能相同B．乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应C．碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小D．碱性条件下水解过程中，只作催化剂10．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：M(g)P(g)

、M(g)Q(g)

，反应历程中的能量变化如图所示(a、b、c、d均大于0，TS表示过渡态)。下列说法错误的是A．B．初始阶段，生成P的反应速率更快C．P(g)Q(g)

D．到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小11．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为、)A．a对应溶液的pH小于bB．b对应溶液的C．对应的溶液中不变D．a对应的溶液中一定存在：12．某课题组利用（摩尔质量为）与吡嗪（）通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示（H原子略），该多孔材料能够从空气中选择性吸附分子（吸附后晶胞参数不变，分子被吸附在晶胞顶点），可用于碳中和，吸附原理如图2所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该多孔材料的化学式可表示为B．由与吡嗪合成多孔材料的过程中，Cu元素的化合价未发生变化C．多孔材料选择性吸附而不吸附或的原因是为极性分子D．吸附后该多孔材料的密度为13．下列实验方案、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A将银和溶液（左池）与铜和溶液（右池）以及盐桥组成原电池连通后银电极表面有银白色金属沉积，铜电极逐渐溶解金属性：B将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液溶液红棕色褪去石蜡油加强热生成了乙烯C向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应D将食品脱氧剂样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中不含价铁A．A B．B C．C D．D14．化合物与反应可合成生物基聚酯，转化关系如下。下列说法不正确的是A．L是乙醇的同系物B．K分子中碳原子均为杂化C．K与L合成PEF的反应属于缩聚反应D．PEF完全水解可得到K和L15．香料西瓜酮的合成路线如下，下列说法错误的是A．1molM与溴水发生取代反应最多消耗B．N中碳原子涉及2种杂化方式C．过程中断裂的是2号碳的键D．过程中有生成二、填空题16．根据提供的情境书写指定反应的方程式。(1)废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。已知铅膏经脱硫、过滤后所得滤渣中主要含PbCO3、PbO2等物质。写出“酸浸”时PbO2反应生成Pb(CH3COO)2(可溶于水、难电离)的离子方程式：______________________。(2)用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO2在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：______________________。(3)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下：已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4；②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：______________________。17．化合物iii是一种医药研发核心中间体，其合成的部分反应如下(反应条件略)：(1)化合物i的名称为_______，其官能团名称为_______。(2)化合物ii的分子式为_______；若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有_______组峰。(3)关于该反应及化合物i、ii、iii，下列说法正确的有_______(填字母)。A．该反应的副产物为非极性分子B．反应过程中存在键的断裂和键的形成C．在i分子中，碳原子的杂化方式均为D．化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子(4)工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂醛，其反应如下：上述反应主要经历了加成反应和_______(填反应类型)的过程，第一步加成反应的化学方程式为_______。(5)以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选)，分三步合成聚合物iv。①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为_______。②第二步，进行水解：该反应产生的官能团名称为_______。③第三步，合成聚合物Ⅳ：反应的化学方程式为_______。三、解答题18．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。(1)装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为_____________________________________。②导管b的作用是_____________________________________。(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。①装置B中的三颈烧瓶应放在____________________(填“冷水”或“温水”)浴中。②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是____________________________________。(3)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________________________________。(4)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006molKMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为已知：①配平：_______________________________________________。_______+____________+_____________=____________+__________H2O②滴定终点时的现象为______________________________。③亚硝酰硫酸的纯度=__________________。(精确到0.1%)19．一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如图。已知：①镓与铝同族，其性质具有相似性。②时，的，；，。③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。00.51468Ga的萃取率/%84.7881.3279.4152.2444.3223.16回答下列问题：(1)为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________(任写一条)。(2)已知：“酸浸”时，加入能将的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；元素转化为。①的结构如图1所示，的配位数是___________________。②被草酸浸出生成的离子方程式为___________________________。③加入草酸后，____________(填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因______________________________(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。(3)加Fe粉“还原”的目的为__________________________________。(4)电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为______________________________。(5)镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度为____________________(列出计算式即可)。

1．C2．C3．D4．B5．C6．C7．A8．B9．B10．D11．C12．B13．A14．A15．C16．(1)(2)(3)17．(1)苯甲醛醛基(2)6(3)BC(4)消去反应

(5)

羧基n

18．(1)平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下(2)冷水