陕西西北工业大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题（含答案）

试卷第1页，共SECTIONPAGES1页陕西西北工业大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题学校：_________班级：_________姓名：_________评价：_________一．单选题1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是A．氢原子发光B．钠与水剧烈反应C．燃放烟花D．霓虹灯发光A．A B．B C．C D．D2．下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是A． B． C． D．Ar3．下列有关化学用语正确的是A．干冰的晶胞示意图：B．基态硫原子的轨道表示式：C．的p-pσ键形成过程：D．的VSEPR模型：4．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．和的熔点B．和的酸性C．和在水中的溶解度D．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点5．用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是A．验证易溶于水，且溶液呈碱性B．借助秒表测定稀硫酸与锌的反应速率C．为装有溶液的滴定管排气泡D．验证铁的析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D6．的液氨溶液中通入气体可制得。下列说法不正确的是A．中含有离子键和共价键 B．的空间结构为直线形C．电负性大小顺序为：O>N>H D．晶体属于分子晶体7．下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、C．某无色澄清透明的溶液中：、、、D．稀硫酸溶液中：、、、8．已知：1个分子中除σ键外，还存在2个键(大π键可用符号表示，n为参与形成大π键的原子数，m为参与形成大π键的电子数)。下列叙述中正确的是A．HCHO易溶于水的主要原因可用解释B．HCHO、、均属于非极性分子C．钙原子状态由到的过程中，发出砖红色光D．1个分子中的成键电子总数为109．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol和的混合物中所含阴离子的总数为B．1mol白磷中含有共价键数为C．标准状况下，22.4LHF含个分子D．个（）最多可以与3molNaOH反应10．分解热化学方程式：

。密闭容器中稍过量的于487K加热分解，一段时间达到平衡，。若温度不变，将容器体积扩大一倍，充分反应后可能为A． B．C． D．11．化学试题）如图为在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是A．Ⅰ结构中的杂化类型为 B．熔点：Ⅱ＜ⅢC．与原子之间的键长： D．键角：12．装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．电解精炼时，粗铜与Y电极相连，乙中出现沉淀B．电解过程中N区溶液的pH增大C．M电极的电极反应式为D．若N电极消耗16g，粗铜电极质量减少64g13．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是A．简单离子半径：Q>Z>YB．电负性：Y>Z>X>MC．M与X形成的化合物沸点低于M与Z形成的化合物的沸点D．R与Z、Q组成的某化合物具有强氧化性，可以为自来水杀菌消毒并净化自来水14．以硫酸厂矿渣(含、、等)为原料制备铁黄的工艺流程如图所示：资料：ⅰ.不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱；ⅱ.；；iii．沉铁过程主要生成。下列说法不正确的是A．“滤渣”中主要成分为铁粉和B．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生反应C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解D．若用“沉铁”，则无副产物产生，反应完全时溶液中15．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的水溶液中，Mn(Ⅱ)的分布系数与pH的关系如图。已知：难溶于水，具有两性；；下列说法正确的是A．曲线z为 B．O点，C．P点， D．Q点，二．解答题16．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：涉及元素的请用元素符号作答。(1)表中属于d区元素的是______(填编号)。(2)②、③、④三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(3)写出基态⑨原子的电子排布式______。(4)元素⑥形成的含氧酸根的立体构型是______，其中心原子的杂化轨道类型是______。(5)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是______。A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用杂化(6)元素⑥(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质如下：熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度1872022.6272423以任意比互溶和相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______、______。17．是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。已知：常温下溶解度为(体积比)。(1)的转化目前主要有以下两种方法：方法①克劳斯燃烧法方法②铁盐、铜盐氧化法方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示，下列说法不正确的有______。A．在转化过程中参与发生的反应为：B．溶液和反应的离子方程式为：C．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有CuSD．整个反应过程中溶液的pH变小(不考虑产生的稀释效果)。(2)水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中______。A．加水，平衡向右移动，溶液中浓度增大B．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大D．加入少量硫酸铜固体，溶液中浓度减小(3)25℃时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。pH=13时，溶液中______。(4)下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线：由图判断，溶液中的二级水解常数为______。以酚酞为指示剂，将NaOH溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是______。(5)工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温下几种重金属离子的硫化物的Ksp如表，结合第(4)小题数据回答下列问题：金属硫化物FeSPbSCuSHgS向等浓度的、、、混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是______。若用含的废酸沉淀废水中的，沉淀完全时，则溶液中______mol/L(结果保留2位有效数字，已知)。18．稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。请利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”；②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在。回答下列问题：(1)“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端有(任答一条)______。(2)“氧化”时，的使用量远大于理论计算量，可能的原因为______。(3)“萃取”时，先转化为再与萃取剂结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入溶液的作用为______。(4)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为：______。(5)可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)：将0.01mol溶解在200mL烧碱溶液中；剩余溶液的，反应的离子方程式为______。(6)和碳在氛围中，高温条件下发生反应制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为______。生成标况下11.2L该还原性气体时，反应转移的电子数为______。19．溴化氰(CNBr)可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示：(省略夹持器)。已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸(HCNO)。(1)仪器M的名称是______。(2)分批次滴入KCN溶液，观察到______时，反应基本完全。(3)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是______(4)写出溴化氰的电子式：______。(5)用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5300g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250mL；用滴定管量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用0.01013mol/L标准溶液滴定，发生反应：。进行四组平行实验，结果如下表所示：实验组1234(mL)30.0131.2130.0030.02滴定终点操作现象：______，并保持半分钟不变色。(6)该溴化氰样品的纯度为______%(结果保留两位有效数字)，下列操作会使测定结果偏高的是______。A．用洗净的滴定管移取10.00mL溶液前未润洗B．滴定管移取10.00mL溶液时俯视刻度线C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中样品试液有少许液体溅出答案第1页，共SECTIONPAGES1页陕西西北工业大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题【参考答案：】1．B2．C3．A4．C5．A6．B7．A8．A9．B10．C11．D12．D13．D14．A15．C16．(1)⑨(2)O>C>Mg(3)(4)三角锥形(5)BD(6)分子间存在氢键与水分子间能形成氢键17．(1)BD(2)D(3)0.014(4)(5)1.118．(1)硝酸具有强氧