广东深圳实验学校高中园2026-2027学年高三上学期第一次综合质量检测化学试题（含答案）

广东深圳实验学校高中园2026-2027学年高三上学期第一次综合质量检测化学试题一、单选题（本大题共16小题）1．[3分]参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是（）文物选项A．青铜铸钱币B．云龙纹瓷盘C．青龙瓦当D．石质日晷A．A B．B C．C D．D2．[3分]航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是（）A．和中子数不同，化学性质不同B．飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料C．基态原子价层电子排布式为，位于周期表s区D．神舟载人飞船使用了碳纤维复合材料制品，碳纤维与石墨互称为同位素3．[3分]潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是（）A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻4．[3分]化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是（）A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料5．[3分]下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA晶体具有自范性缺角的晶体在饱和溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块B冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近冠醚可用于识别碱金属离子C石油裂解可得到饱和烃石油裂解气能使溴的溶液褪色D催化剂可以降低反应活化能中加入分解反应速率加快A．A B．B C．C D．D6．[3分]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理的是（）A．舰体采用耐腐蚀的特种钢材 B．舰体表面喷涂油漆C．舰体底部四周镶嵌锌块 D．舰体与外接电源正极相连7．[3分]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．溶液中所含数目为B．某温度时，1L的纯水中含数目为C．浓盐酸与足量共热转移电子数为D．一定条件下，3.2g与足量反应转移电子数为8．[3分]物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是（）选项性质差异原因解释A热稳定性：HCl＞HI键能：H-Cl＞H-IB熔点：SiO2＞Si键能：Si—O＞Si—Si，键长：Si-O＜Si-SiC酸性：CCl3COOH＞CH3COOH羧基中羟基的极性：前者＞后者D沸点：邻羟基苯甲醛＞水邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键A．A B．B C．C D．D9．[3分]易潮解、易升华，实验室制备的装置如图（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下B．出于简化装置的目的，F装置可拆除C．G烧杯中存在D．试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸10．[3分]利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（）

A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量11．[3分]四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是（）A．原子半径： B．电负性：C．第一电离能： D．简单氢化物的水溶性：12．[3分]用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（）选项物质a溶剂b叙述A2-溴丁烷乙醇Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应B2-溴丁烷水Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色C溴乙烷水Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化D溴乙烷乙醇冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀A．A B．B C．C D．D13．[3分]部分N或C及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（）A．d、e均为酸性氧化物B．c的结构中只可能存在σ键C．j和h发生复分解反应生成的产物中存在离子化合物D．b的沸点高于a是因为b的化学键更稳定14．[3分]下列反应方程式书写不正确的是（）A．模拟侯氏制碱法制备晶体：B．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生：C．溶液中滴加过量的浓氨水：D．用石墨电极电解NaCl溶液：15．[3分]物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则（）A．时，体系中物质的质量：B．图b中数据满足关系：2z＞x+yC．最初一段时间内，反应更慢D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加16．[3分]四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）A．NaOH溶液的浓度大小关系：B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C．若两极共产生33.6L气体(标准状况下)，则制备的质量为182gD．线路中通过1mol时，阳极室电解液质量减重8g二、非选择题（本大题共4小题）17．[18分]利用钕铁硼废磁体(主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。氢氧化物(298K)（1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。（2）基态B原子核外电子排布式为___________。已知焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式_________________________________。（3）“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1mol/L，调节pH使Al3+沉淀完全，此时Nd3+是否开始沉淀？___________(填“是”或“否”)。（4）“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是__________。A．Nd3+与P和O形成配位键 B．该配合物中P为sp3杂化C．虚线部分代表萃取剂P507 D．适当增大pH，萃取率增大（5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示(Nd两种位置)，设晶胞边长为dnm，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在___________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为___________。（6）Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是__________。18．[18分]H2可通过Ni/γ-Al2O3催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料量接近0时，主要涉及如下三个反应。热裂解反应：

脱羧基反应：

甲烷化反应：回答下列问题：（1）Ni/γ-Al2O3有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________。（2）水煤气变换反应：的ΔH=___________kJ/mol。（3）1mol醋酸分子中的σ键数目为___________NA个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是____________________________________________。（4）相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是___________(填标号)。a．CH2ClCOOH

b．CH3COOH

c．CCl3COOH

d．CF3COOH（5）反应温度与气体(H2、CO、CO2、CH4)平衡产率之间的关系如图所示。说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：，(Y代表气体的平衡产率，R代表CO、CO2或CH4，n代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量)①曲线2代表的是___________的变化曲线(填化学式)。②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，此时体系内的总压强为pkPa，则b点对应物质的平衡产率为__________。该温度下热裂解反应的压强平衡常数(Kp)的计算式为___________(不必化简)。19．[18分]在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷(H3N-BH3)可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。（1）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。（2）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀H2SO4溶液酸化，得到芳香化合物Ⅰ的结构简式是___________。（3）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FeCl3溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。（4）下列说法正确的有___________。A．1a、2a、3a、4a分子中均有大π键B．2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键C．1a、3a、4a分子中，采取sp2杂化的碳原子的数目依次减小D．4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键（5）已知：根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a。①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是_______。②第二步，进行________(填反应类型)。③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。（6）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被H3N-BH3还原为___________(写结构简式)。20．[18分]氯化钴（Ⅲ）氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。（1）紫红色晶体中配体是__________（填化学式或离子符号）。（2）实验室里将、和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是__________（填字母）。②写出总反应的化学方程式：___________。（3）已知溶液的电导率与化合物构型的关系如下：化合物构型离子数目电导率/（）MA2120～134或3240～278或4411～451某氯化钴氨配合物可能是、或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：取适量该配合物配制__________溶液，测定其25℃下的电导率，若电导率在之间，则____________________，其他以此类推。（4）某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下：序号操作及实验现象a取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象b取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色c取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化已知：。①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：______________________________。②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设：假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。为了验证上述假设，乙补充设计实验：序号操作及实验现象d取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，__________（补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水），观察到溶液迅速变蓝色通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：_________________________。

参考答案1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】B16．【