江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年高一上学期11月期中学业水平质量监测化学试卷(含答案)

江苏省连云港市赣榆区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题一、单选题1．以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”指的是A． B． C．NaOH D．2．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是A．中子数为18的Cl原子： B．属于非电解质C．的结构示意图： D．的电离方程式：3．漂白粉发挥漂白效果的反应为。下列说法正确的是A．的摩尔质量为100gB．决定1mol气体体积大小的主要因素是温度和压强C．标准状况下，22.4L中含有个氢原子D．HClO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应4．下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是A．为气体，可用作燃料B．HClO具有弱酸性，可用于漂白纸浆C．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒D．水溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污5．中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应。下列说法正确的是A．发生氧化反应B．黑火药中含有3种单质C．该反应条件下的氧化性强于D．每生成22.4L(标准状况)，反应转移10mol电子阅读材料，食盐是重要的基础化工原料，从海水中获得的食盐含有、、等杂质离子。利用提纯的粗盐可以制备纯碱、漂白粉等物质。我国化学家侯德榜发明了著名的侯氏制碱法，以、和为原料制得纯碱，实现了中国人自己制碱的梦想。原料气极易溶于水。侯氏制碱法基本流程如下图，完成问题：6．下列装置用于实验室模拟侯氏制碱法制备，能达到实验目的的是A．装置甲用于步骤①分离 B．装置乙用于步骤①洗涤晶体C．装置丙用于步骤②转化为 D．装置丁用于步骤③分离副产物7．下列转化能一步实现的是A．熔融漂白粉B．饱和溶液晶体C．溶液溶液溶液D．粗盐溶液溶液8．下列关于联合制碱法流程说法不正确的是A．步骤①过程中没有产生沉淀是因为其溶解度较大B．步骤②加石灰乳可使转化为纯净的C．步骤③副产物可用作肥料D．上述流程中循环使用的物质有和滤液Ⅱ9．下列指定反应离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．氯气与水反应：C．向溶液中通入足量：D．用小苏打治疗胃酸过多：10．已知X、Y、Z、W四种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Z元素核电荷数为12；W元素的价阴离子电子总数为18个。下列说法正确的是A．X原子核中一定不含有中子 B．Y在自然界中存在多种单质C．工业通过电解Z的氧化物制备Z单质 D．含W元素的酸均为强电解质11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液含有钠元素，不含钾元素B某盐溶液与稀溶液混合，不能使放置试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中不含C向碘水中滴加少量，充分振荡，静置，层显紫红色，水层几乎无色碘在中的溶解度大于在水中的D向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D12．碳捕集并利用是减少排放的一种途径，下图所示可捕获和转化，减少碳排放并实现资源利用，反应②需在高温700～900℃进行，过程中催化剂表面有积碳产生。下列说法错误的是A．反应①用多孔氧化钙有利于捕集B．反应②过程中得到的气体中可能含有气体C．反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳D．反应总化学方程式为13．电石渣主要成分为，以电石渣制备的流程如下：已知：氯化时需要控制反应温度为80～90℃。下列说法不正确的是A．“氯化”反应为B．“氯化”中温度低于70℃有副产物生成C．“转化”中加入的KCl被氧化为D．“过滤”后采用30℃温水洗涤为了更好地除去晶体中杂质二、填空题14．我国航空航天和深海探测等方面取得了很大突破。“供氧”和“除碳()”的技术为“上天入海”提供了保障。Ⅰ．供氧(1)潜艇和航天器中必备氧烛，用于临时供氧。①氧烛燃烧产生，则氧烛中能产生的物质可能是___________。(填字母)A．木炭

B．石蜡

C．氯酸钠②氧烛中需要加入抑氯剂，在高温下与生成的微量氯气发生置换反应，反应方程式为___________。MgO中添加少量的，除氯效果更好的原因是___________。(2)氧气再生药板是一种临时供氧措施。再生药板上涂有，与、等反应产生氧气。写出与反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。(3)核动力潜艇中常用电解水制氧。先将海水淡化，再加入进行电解。下列有关说法正确的是___________。(填字母)A．海水直接电解会有氯气产生B．海水导电性差，电解得不到氧气C．加入是为了增强水的导电性Ⅱ．除碳(4)航天器中将与电解水产生的，在催化剂存在下反应产生和，实现脱碳和资源循环利用的目的。该反应中氧化剂与还原剂物质的量比为___________。(5)小型潜艇中对携带物质质量的控制尤为重要。小型潜艇中应选用___________(填“”或“”)吸收。三、解答题15．某兴趣小组在实验室制备氯水和次氯酸钠溶液，并对它们的性质进行研究。(1)氯气的制备①装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。②装置Ⅱ的作用是___________。③装置Ⅲ制备氯水，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。(2)氯水性质实验①将新制的氯水滴加入石蕊试液中，观察到的现象是___________。②测量新制氯水的pH，得到图-1，氯水中发生如图-2变化的阴离子有___________。(3)NaClO溶液制备及应用①将装置Ⅴ替代装置Ⅲ制备NaClO溶液。为了防止装置Ⅴ温度升高生成副产物，可采取的具体操作为___________。②NaClO将酸性废水中氧化为无污染气体，反应的离子方程式为___________。实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________。16．海带中含有丰富的碘元素，某同学对海带中碘元素含量进行测定，过程如下(1)配制标准液实验中需配制溶液。①实验中除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有___________。②实验中定容操作：向容量瓶中加蒸馏水至___________(补充完整的实验操作)。③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)溶液保存已知：易被空气中氧气氧化；酸性条件下，不稳定。①被氧气氧化的反应为。反应中为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。②若长时间保存溶液，可以向溶液中加入少量的___________。A．

B．

C．稀(3)氧化得到①酸化溶液的酸常选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)。②用溶液把氧化为。随酸性溶液体积的增加，测定海带碘含量如下变化。当酸性溶液体积大于13mL后，测得海带中碘含量降低的原因是___________。(4)碘含量的测定将氧化(I⁻恰好全部转化为)后的溶液加蒸馏水定容到100mL，取出25.00mL溶液加入溶液反应，共消耗溶液16.00mL。发生的反应为。计算海带中碘元素含量___________(mg/100g)。(写出计算过程，否则不得分！)17．海水是含镁化合物的重要来源。从海水中提取的流程如下：(1)“沉镁”的化学方程式为___________。(2)操作1的名称为___________。(3)“溶解”用较浓盐酸的目的是___________。(4)已知氯化镁的溶解度曲线如图所示。“结晶”采用蒸发结晶的原因是___________。(5)加热逐步失去结晶水，依次得到、等，分解示意图如下：①下列说法正确的是___________。A．步骤Ⅰ的化学方程式是B．X和Y是同一种物质C．直接加热可得到②写出步骤Ⅱ的反应化学方程式___________。(6)和分解均可以得到，可以获得颗粒更小的纳米的原因是___________。参考答案1．C2．A3．B4．D5．C6．A7．C8．B9．D10．B11．C12．D13．C14．(1)C较低温度时吸收氯气(2)(3)AC(4)(5)LiOH15．(1)除去氯气中的HClnm(2)溶液先变红，后褪色(3)装置Ⅴ使用冰水浴冷却或减慢滴加浓盐酸酸性条件下，易生成HClO，HClO不稳定，易分解16．(1)100mL容量瓶刻度线下1∼2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切偏低(2)