初三化学背默清单

初三化学背默清单初三化学需要背默的内容比较多，但可以分成几条主线来记：化学用语、化学方程式、常见物质性质、实验现象、基本概念、计算与规律。下面是常考、必背的清单。一、化学用语类（必默）1.

元素符号前20号元素必须会写、会读，如：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。另外常见金属和元素：Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Pt、Au、Hg、Mn、I等。2.常见化合价一价：H⁺、K⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻、NH₄⁺二价：Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Zn²⁺、O²⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三价：Al³⁺、Fe³⁺常见变价：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2；C有+2、+4；S有-2、+4、+6化合价口诀常背：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。3.常见原子团OH⁻

氢氧根、NO₃⁻

硝酸根、SO₄²⁻

硫酸根、CO₃²⁻

碳酸根、NH₄⁺

铵根、PO₄³⁻

磷酸根。4.化学式书写会写常见物质化学式：水H₂O、二氧化碳CO₂、一氧化碳CO、二氧化硫SO₂、二氧化锰MnO₂、氧化铜CuO、氧化铁Fe₂O₃、四氧化三铁Fe₃O₄、五氧化二磷P₂O₅、盐酸HCl、硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂、氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃、碳酸氢钠

NaHCO₃、高锰酸钾KMnO₄、锰酸钾K₂MnO₄、氯酸钾KClO₃、过氧化氢H₂O₂等。二、重点化学方程式（必默）1.制取氧气2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂催化，加热）2.物质在氧气中燃烧C+O₂→CO₂（充分燃烧）2C+O₂→2CO（不充分燃烧）S+O₂→SO₂4P+5O₂→2P₂O₅3Fe+2O₂→Fe₃O₄2Mg+O₂→2MgO4Al+3O₂→2Al₂O₃2H₂+O₂→2H₂O2CO+O₂→2CO₂CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OC₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O3.制取二氧化碳及二氧化碳性质CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑CO₂+H₂O→H₂CO₃H₂CO₃→H₂O+CO₂↑CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O4.还原反应H₂+CuO→Cu+H₂O（加热）C+2CuO→2Cu+CO₂↑（高温）CO+CuO→Cu+CO₂（加热）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（高温）5.电解水2H₂O→2H₂↑+O₂↑（通电）6.金属与酸、金属与盐Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuCu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag7.酸碱盐常见反应NaOH+HCl→NaCl+H₂OCa(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂OFe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂OCuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂ONa₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl默写要求：化学式正确、配平、条件写清、↑↓不能漏。三、常见物质颜色、俗名、沉淀1.固体颜色黑色：C、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉红色：Cu、Fe₂O₃（红棕色）、红磷蓝色：CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂绿色：Cu₂(OH)₂CO₃白色：CaCO₃、CaO、NaOH、NaCl、Na₂CO₃等大多数固体2.溶液颜色蓝色：含Cu²⁺，如CuSO₄、CuCl₂溶液浅绿色：含Fe²⁺，如FeSO₄、FeCl₂溶液黄色：含Fe³⁺，如FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃溶液紫红色：KMnO₄溶液其他：多数溶液为无色3.常见沉淀白色：CaCO₃、BaCO₃、AgCl、BaSO₄、Mg(OH)₂、Al(OH)₃蓝色：Cu(OH)₂红褐色：Fe(OH)₃特性说明：其中AgCl、BaSO₄不溶于稀硝酸，CaCO₃、BaCO₃溶于酸并产生气泡4.常见物质俗名干冰：CO₂固体生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂石灰石、大理石主要成分：CaCO₃烧碱、火碱、苛性钠：NaOH纯碱、苏打：Na₂CO₃小苏打：NaHCO₃食盐：NaCl酒精：C₂H₅OH醋酸：CH₃COOH天然气、沼气主要成分：CH₄四、常见气体的检验、收集气体检验方法收集方法O₂：带火星木条复燃，向上排空气法、排水法H₂：点燃有淡蓝色火焰，干冷烧杯有水雾，向下排空气法、排水法CO₂：通入澄清石灰水变浑浊，向上排空气法H₂O：通过无水硫酸铜变蓝，—五、金属活动性顺序与溶解性1.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。2.酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶水不困难；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类可溶钾钠钡，氢氧化钙微溶。六、基本概念与规律（常考填空）物理变化与化学变化：是否有新物质生成。物理性质与化学性质：是否需要通过化学变化表现。分子、原子、离子、元素：分子保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；离子是带电的原子或原子团；元素是质子数相同的一类原子的总称。催化剂：改变反应速率，本身质量和化学性质不变。质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。溶液：均一、稳定的混合物。饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。溶解度：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量。酸、碱、盐：酸由H⁺和酸根离子构成；碱由金属离子和OH⁻构成；盐由金属离子和酸根离子构成。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。燃烧条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下。七、实验现象与操作（常默写）1.重要实验现象红磷燃烧：产生大量白烟。硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。镁燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体。碳在氧气中燃烧：发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氢气还原氧化铜：黑色粉末变红，试管口有水珠。一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。二氧化碳通入紫色石蕊溶液：溶液变红。2.实验操作注意事项浓硫酸稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅拌。过滤操作：“一贴、二低、三靠”。排水法收集氧气结束时：先撤导管，再熄灭酒精灯。点燃可燃性气体前：必须验纯。酒精灯熄灭：用灯帽盖灭，不能吹灭。量筒读数：平视凹液面最低处。八、化学计算与“化学之最”1.常考计算相对分子质量元素质量比元素质量分数溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%根据化学方程式的简单计算2