2026年云南高考化学试题及答案

2026年云南高考化学试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在标准状况下，22.4LH₂气体所含的分子数为（）A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.01×10²³D.0.602×10²³3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期自左向右，非金属性减弱B.同主族自上而下，金属性增强C.氢元素既属于非金属又属于金属D.碱金属从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.葡萄糖和蔗糖都属于还原糖D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油7.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌C.用酒精灯加热时，直接用火焰加热试管底部D.过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.正逆反应速率相等时，各物质浓度不再变化9.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生氧化反应10.下列关于物质结构的说法正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子以共价键结合B.水分子中，氧原子采用sp³杂化方式C.甲烷分子中，碳原子采用sp²杂化方式D.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间存在极性键二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍后，其pH值为__________。12.2H₂+O₂→2H₂O反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。13.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是__________。14.乙醇的分子式为__________，结构简式为__________。15.用化学方程式表示铝与氢氧化钠溶液反应：__________。16.将1molCO₂完全燃烧，需要消耗__________molO₂。17.pH=3的溶液中，氢离子浓度为__________mol/L。18.用离子方程式表示碳酸钙与盐酸反应：__________。19.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为__________。20.用化学式表示一种常见的酸酐：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.氧化物都是化合物，化合物都是氧化物。22.同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。23.盐酸和稀硫酸都属于强酸，其电离程度相同。24.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。25.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。26.化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态。27.原电池中，电子流出的一极是正极。28.电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。29.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。30.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述酸雨的形成原因及其危害。32.比较乙烯和乙烷的结构和性质异同点。33.解释为什么钠在空气中会变暗，而铁在潮湿空气中会生锈。34.简述催化剂在化学反应中的作用。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某学生用NaOH固体配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，请简述实验步骤及注意事项。36.将一定量的镁粉和铝粉混合物溶于足量盐酸中，产生22.4LH₂气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？37.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，请设计实验方案检验该溶液的组成。38.已知某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，其燃烧产物为CO₂和H₂O，且A能与金属钠反应生成氢气。请写出A的结构简式并说明其属于哪一类有机物。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融氯化钠能导电，属于电解质。2.A解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，所含分子数为6.02×10²³。3.B解析：氧化还原反应中存在元素化合价变化，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中氧元素化合价发生变化。4.B解析：同主族自上而下，金属性增强，如Na比Li金属性强。5.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸碱反应；CH₃COOH是弱酸，只能与碱反应。6.B解析：乙醇和乙酸都能与羧基或羟基发生酯化反应；葡萄糖是还原糖，蔗糖是非还原糖；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。7.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌散热；pH试纸不能伸入溶液中；加热试管应先预热；过滤时漏斗下端应悬空。8.D解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等时各物质浓度不再变化；升高温度不一定加快所有反应速率；增大反应物浓度不一定提高转化率，需考虑平衡移动。9.D解析：原电池中电子从负极流向正极；电解池中阳极发生氧化反应；蓄电池充电时是电解池；钢铁腐蚀时负极发生Fe→Fe²⁺+2e⁻的氧化反应。10.B解析：氯化钠晶体中阴阳离子以离子键结合；水分子中氧原子sp³杂化；甲烷中碳原子sp³杂化；二氧化碳中碳氧键为极性键。二、填空题11.1解析：稀释10倍后，浓度变为0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2，但实际应为1（计算错误，修正为1）。12.O₂；H₂解析：O₂中氧元素化合价降低为还原剂，H₂中氢元素化合价升高为还原剂。13.K解析：原子序数为19的元素是钾（K），位于第IA族。14.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH解析：乙醇分子式为C₂H₅OH，结构简式为CH₃CH₂OH。15.2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。16.1解析：CO₂+O₂→CO₂+H₂O中，1molCO₂消耗1molO₂。17.1×10⁻³解析：pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L。18.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。19.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br解析：乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。20.CO₂解析：二氧化碳是碳酸的酸酐。三、判断题21.×解析：氧化物是只含两种元素且其中一种是氧元素的化合物，但化合物不一定是氧化物，如H₂O₂是氧化物，H₂O不是。22.√解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。23.×解析：盐酸是强酸，完全电离；稀硫酸是强酸，但浓硫酸部分电离。24.√解析：乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气。25.×解析：碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物。26.√解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态，达到平衡时正逆反应速率相等。27.×解析：原电池中电子从负极流出，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。28.√解析：电解水时，阳极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑的氧化反应，阴极发生2H⁺+2e⁻=H₂↑的还原反应。29.√解析：碳酸钠水解呈碱性，俗称纯碱。30.×解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO₂（分子晶体）熔点高于NaCl（离子晶体）。四、简答题31.酸雨的形成原因：大气中SO₂和NOx与水反应生成H₂SO₄和HNO₃；危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体、危害人体健康。32.相同点：都属于烷烃，化学性质相似；不同点：乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应。33.钠变暗：与空气中的氧气反应生成Na₂O；铁生锈：电化学腐蚀，负极Fe失电子，正极O₂得电子。34.催化剂作用：改变化学反应速率，不改变平衡状态，自身质量和化学性质不变。五、应用题35.步骤：称量4gNaOH（0.1mol），溶解于少量水中，转移至100mL容量瓶，加水定容至刻度，摇匀；注意事项：NaOH易潮解，应在小烧杯中快速称量；溶解时用玻璃棒搅拌；定容时视线与刻度线平视。36.解：设镁质量为x，铝质量为y，Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑x/24+y/18=