2026年江苏省湘教版八年级化学第5课质量守恒定律测试题

2026年江苏省湘教版八年级化学第5课质量守恒定律测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，下列哪个现象最能体现质量守恒定律？A.燃烧的蜡烛逐渐变短B.铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体质量大于铁丝原质量C.水电解成氢气和氧气，生成的气体总体积是原水体积的两倍D.高锰酸钾加热分解后，剩余固体的质量小于原高锰酸钾质量【答案】B【解析】质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。选项B中，铁与氧气反应生成四氧化三铁，由于氧气参与了反应，生成的固体质量必然大于原铁丝质量，符合质量守恒。选项A、C、D均未体现反应前后质量总和不变，故错误。2.下列哪个实验操作可能导致测量结果偏大，从而误认为不遵守质量守恒定律？A.稀盐酸与锌粒反应时，将生成的氢气用排水法收集B.碳酸钠与氯化钙溶液反应后，将沉淀过滤并称量C.硫在氧气中燃烧，将集气瓶内壁附着的固体全部刮取称量D.镁带在空气中燃烧，将生成的氧化镁直接称量【答案】D【解析】质量守恒定律要求反应前后总质量不变，但实验中可能因操作导致部分物质损失或未完全反应。选项D中，镁燃烧时与空气中的氧气反应，若未完全收集所有生成物或未扣除原镁带质量，会导致测量结果偏小；若称量时包含未反应的镁，则偏大。实际操作中，氧化镁质量应等于镁与氧气质量之和，若称量时未扣除氧气质量，则结果偏大，符合题意。其他选项均能准确测量反应物或生成物质量，不会导致偏大。3.下列化学方程式中，配平正确且符合质量守恒定律的是？A.Mg+O₂→MgO₂B.2H₂+O₂→2H₂O₂C.CH₄+O₂→CO₂+H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【答案】D【解析】质量守恒要求反应前后各原子种类和数目守恒。选项A中，氧化镁化学式错误，应为MgO；选项B中，水应为H₂O而非H₂O₂；选项C中方程式未配平（正确为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O）；选项D中方程式已配平且符合反应事实，正确。4.某密闭容器中发生反应：X+2Y→Z，反应前X、Y质量分别为20g、30g，反应后Z质量为50g，则X是否完全反应？A.是，X剩余5gB.是，X完全反应C.否，Y有剩余D.无法确定【答案】B【解析】根据质量守恒，反应前总质量为50g（20g+30g），反应后Z质量为50g，说明所有反应物均转化为生成物，X完全反应。选项A、C、D均与计算结果矛盾。5.下列哪个说法正确体现了质量守恒定律的微观解释？A.化学反应前后，原子种类和数目不变B.化学反应过程中，分子数目可能增加C.生成物的分子质量一定大于反应物的分子质量D.原子重新组合时，质量会部分转化为能量【答案】A【解析】质量守恒定律的微观基础是原子在化学反应中不灭，只是重新组合。选项A正确；选项B错误，分子数目可能增加或减少；选项C错误，生成物分子质量与反应物无关；选项D错误，化学反应中质量转化忽略不计。6.某学生用天平称量药品时，将砝码放在右盘，药品放在左盘，读数为18g，若游码质量为2g，则实际药品质量为？A.16gB.18gC.20gD.22g【答案】C【解析】天平平衡时，左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量-游码质量，实际药品质量=18g-2g=16g，但题目读数为18g，说明砝码质量应为20g，故实际药品质量为20g-2g=18g，选项C正确。7.下列哪个反应不属于质量守恒定律的适用范围？A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.3H₂+N₂→2NH₃D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑【答案】无（均适用）【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应，包括上述所有选项。若题目要求“不属于”，则需补充非化学反应的例子（如物理变化或核反应），但当前选项均适用。8.某密闭容器中，反应前总质量为100g，反应后生成物质量为90g，则该反应可能是？A.铁丝在氧气中燃烧B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.盐酸与氢氧化钠反应【答案】B【解析】质量守恒要求反应前后总质量不变，但若生成气体逸出，则容器内质量减少。选项B中，CaCO₃→CaO+CO₂↑，CO₂逸出导致容器内质量减少，符合题意；其他反应均无气体生成。9.下列哪个实验能验证质量守恒定律？A.将生石灰放入水中，观察放热现象B.用磁铁分离铁粉和硫粉混合物C.将氯化钠溶解于水，观察溶液导电性D.用天平称量红磷燃烧前后的质量【答案】D【解析】验证质量守恒需确保反应物和生成物完全密闭测量。选项D中，红磷燃烧生成五氧化二磷，若在密闭容器中进行，可验证质量守恒；其他选项均非化学反应或无法测量质量变化。10.下列哪个说法错误？A.质量守恒定律只适用于化合反应B.化学反应中原子不发生改变C.生成物总质量等于反应物总质量D.质量守恒定律由拉瓦锡通过实验首次提出【答案】A【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应（包括分解、置换、复分解等），非仅化合反应，故A错误；其他选项均正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于______，这是因为化学反应前后，______和______的数目没有增减。【答案】反应后生成的各物质的质量总和；原子种类；原子数目【解析】质量守恒定律的核心是原子不灭，即反应前后原子种类和数目不变，导致总质量守恒。2.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，若消耗铁32g，氧气32g，则生成四氧化三铁______g。【答案】64【解析】根据质量守恒，生成物质量=反应物总质量=32g+32g=64g。3.硫在氧气中燃烧，化学方程式为S+O₂→SO₂，该反应中，参加反应的硫、氧气和二氧化硫的质量比为______：______：______。【答案】1：2：2【解析】根据化学计量数，S:O₂:SO₂质量比=32:32×2:64=1:2:2。4.某密闭容器中，氢气和氧气反应生成水，反应前总质量为18g，反应后生成物质量为18g，则参加反应的氢气和氧气质量分别为______g和______g。【答案】2；16【解析】根据质量守恒，氢气和氧气总质量为18g，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O，氢气质量为2g，氧气质量为16g。5.用天平称量药品时，若将砝码放在左盘，药品放在右盘，读数为20g，游码质量为1g，则实际药品质量为______g。【答案】19【解析】天平平衡时，右盘质量=左盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量-游码质量=20g-1g=19g。6.质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，______不发生改变，只是______重新组合。【答案】原子种类；分子【解析】化学反应本质是分子破裂、原子重新组合，原子种类和数目不变。7.某学生用排水法收集氢气，因部分氢气溶于水，导致测得氢气质量偏______，这会误认为不遵守质量守恒定律。【答案】小【解析】排水法收集的氢气质量小于实际生成量，若仅测量收集到的氢气，会低估生成物质量，导致看似不守恒。8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，若消耗碳酸钙100g，则生成氧化钙______g，二氧化碳______g。【答案】56；44【解析】根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂，CaCO₃:CaO:CO₂质量比=100:56:44，生成氧化钙56g，二氧化碳44g。9.质量守恒定律由法国化学家______通过实验首次提出，其实验装置的核心是______。【答案】拉瓦锡；密闭容器【解析】拉瓦锡通过密闭容器燃烧金属验证了质量守恒。10.某密闭容器中，镁条在空气中燃烧，反应前后总质量不变，这是因为______。【答案】镁与空气中的氧气反应，生成物仍留在容器内【解析】密闭条件下，反应物和生成物均被测量，总质量守恒。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.质量守恒定律适用于所有物理变化。【答案】×【解析】质量守恒定律仅适用于化学变化，物理变化（如溶解、相变）不涉及分子破裂和原子重组。2.化学反应中，分子数目可能增加或减少，但原子总数不变。【答案】√【解析】分子破裂成原子，重新组合成新分子，分子数目变化，但原子总数守恒。3.燃烧镁条时，若未使用密闭容器，测得固体质量增加，是因为镁与空气中的氧气反应。【答案】√【解析】镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加等于吸收的氧气质量。4.质量守恒定律的微观解释是质量守恒，能量也守恒。【答案】×【解析】化学反应中部分质量转化为能量（如燃烧），质量守恒但能量不守恒。5.用托盘天平称量时，若右盘放药品，左盘放砝码，读数为18g，游码为2g，则药品质量为16g。【答案】×【解析】天平平衡时，药品质量=砝码质量-游码质量=18g-2g=16g，但题目描述相反，正确应为药品质量=砝码质量+游码质量=18g+2g=20g。6.生成物总质量一定大于反应物总质量。【答案】×【解析】生成物质量等于反应物质量，若生成气体逸出，容器内质量可能减少。7.质量守恒定律只适用于在室温下进行的反应。【答案】×【解析】质量守恒定律与反应条件无关，适用于所有温度下的化学反应。8.原子重新组合时，部分原子会消失。【答案】×【解析】原子在化学反应中不灭，只是重新组合成新分子。9.水电解成氢气和氧气，若未测量收集到的气体，会误认为不遵守质量守恒定律。【答案】√【解析】水电解时氢气和氧气逸出，若仅测量液体，会低估生成物质量。10.质量守恒定律的发现证明了物质是由原子构成的。【答案】√【解析】质量守恒定律的微观解释基于原子不灭，间接证明了原子存在。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的实验验证方法。【参考答案】（1）密闭容器法：将反应物放入密闭容器中反应，测量反应前后总质量（如红磷燃烧、铁生锈）。（2）天平称量法：分别称量反应物和生成物质量（如碳酸钠与盐酸反应）。【解析】验证方法需体现反应物和生成物质量测量，密闭法防止气体逸出，天平法直接测量。2.为什么水通电分解时，收集到的氢气和氧气总体积是原水体积的两倍？【参考答案】水分子（H₂O）由2个氢原子和1个氧原子构成，电解时1个水分子分解为2个氢原子（H₂）和1个氧原子（O₂），氢气分子数目是氧气的2倍，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于分子数比。【解析】需从分子构成和气体摩尔体积角度解释体积比。3.质量守恒定律的微观解释是什么？【参考答案】化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，但原子种类和数目不变，因此反应前后总质量守恒。【解析】需明确原子不灭和分子重组的关系。4.为什么铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要放少量水？【参考答案】防止高温熔融物（四氧化三铁）溅落炸裂集气瓶，水可吸收热量并缓冲冲击。【解析】需结合实验操作和物理性质解释。5.若某密闭容器中，氢气和氧气反应生成水，反应后容器内质量为90g，已知消耗氢气10g，则生成水多少克？【参考答案】根据质量守恒，生成物质量=反应物总质量=氢气质量+氧气质量=10g+（90g-10g）=90g，但生成水质量应为90g-（90g-10g）=10g，矛盾，需重新计算：生成水质量=氢气质量+氧气质量=10g+（90g-10g）=80g。【解析】需明确反应物和生成物质量关系。6.为什么用托盘天平称量时，必须将砝码放在右盘？【参考答案】天平设计原理是左盘质量=右盘质量+游码质量，若放反，则药品质量=砝码质量-游码质量，易导致读数错误。【解析】需结合天平构造和平衡原理解释。7.质量守恒定律的发现对化学发展有何意义？【参考答案】（1）证明了化学反应中物质不灭，奠定了近代化学基础；（2）推动了化学方程式的配平；（3）解释了反应物和生成物质量关系。【解析】需从历史和科学方法角度回答。8.为什么碳酸钙高温分解时，若未密闭收集二氧化碳，测得固体质量会减少？【参考答案】CaCO₃→CaO+CO₂↑，CO₂气体逸出导致容器内固体质量减少，但反应前后总质量（包括气体）不变。【解析】需区分容器内固体质量和反应物总质量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应实验，称量反应前试管总质量为80g，反应后试管总质量为78g，已知消耗铁粉8g，求生成铜的质量。【参考答案】根据质量守恒，生成物总质量=反应物总质量=80g-78g=2g，生成铜质量为2g。【解析】需明确反应物和生成物质量关系，注意试管质量变化可能包含氢气逸出。2.某密闭容器中，镁条在空气中燃烧，反应前总质量为100g，反应后总质量为101g，已知消耗镁10g，求生成氧化镁多少克？【参考答案】根据质量守恒，生成物总质量=反应物总质量=100g-101g=-1g（矛盾，需重新计算）：实际生成氧化镁质量=镁质量+氧气质量=10g+（101g-100g）=11g。【解析】需明确镁与空气中的氧气反应，氧气质量为1g。3.某实验中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，若收集到二氧化碳22g，消耗碳酸钠74g，求消耗盐酸多少克？【参考答案】根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂质量=44g/mol×1mol=44g，实际22g对应0.5molCO₂，消耗Na₂CO₃=0.5mol×106g/mol=53g，消耗HCl=0.5mol×2×36.5g/mol=36.5g。【解析】需通过化学计量数计算反应物质量。4.某密闭容器中，氢气和氧气反应生成水，反应前总质量为90g，反应后生成物质量为90g，若消耗氧气32g，求生成水多少克？【参考答案】根据质量守恒，生成物质量=反应物总质量=90g，消耗氢气质量=90g-32g=58g，生成水质量=氢气质量+氧气质量=58g+32g=90g（矛盾，需重新计算）：实际生成水质量=氢气质量+氧气质量=58g+32g=90g。【解析】需明确反应物和生成物质量关系。5.某学生用排水法收集氢气，集气瓶内原有水200g，反应后集气瓶总质量为205g，已知消耗锌粉10g，求生成氢气多少克？【参考答案】根据质量守恒，生成物总质量=反应物总质量=205g-200g=5g，生成氢气质量为5g。【解析】需明确氢气溶于水导致质量增加。6.某实验中，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，若消耗碳12g，生成一氧化碳28g，求消耗氧气多少克？【参考答案】根据化学方程式2C+O₂→2CO，CO质量=28g对应0.5molCO，消耗C=0.5mol×12g/mol=6g，消耗O₂=0.5mol×32g/mol=16g。【解析】需通过化学计量数计算反应物质量。7.某密闭容器中，镁条在空气中燃烧，反应前总质量为100g，反应后总质量为101g，已知消耗镁10g，求生成氧化镁多少克？【参考答案】根据质量守恒，生成物总质量=反应物总质量=100g-101g=-1g（矛盾，需重新计算）：实际生成氧化镁质量=镁质量+氧气质量=10g+（101g-100g）=11g。【解析】需明确镁与空气中的氧气反应，氧气质量为1g。8.某实验中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，若收集到二氧化碳44g，求消耗碳酸钙多少克？【参考答案】根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，CO₂质量=44g/mol×1mol=44g，对应消耗CaCO₃=44g/mol×100g/mol=100g。【解析】需通过化学计量数计算反应物质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.